4.1化学元素 北京版化学九年级上册暑假预习练

这是一份4.1化学元素 北京版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．X为27B．钴是非金属元素
C．钴元素的符号是CD．该元素位于元素周期表的第四周期
2．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是
A．二氧化碳B．氮气C．氦气D．水
3．“”和“”表示不同元素的原子，下列选项中，可能表示氧化物的是
A．B．
C．D．
4．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是
A．霉变食物经蒸煮后再食用B．儿童缺钙易患甲状腺肿大
C．合理用药有利健康D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素
5．下列关于有关微粒结构示意图的说法正确的是
A．③⑤属于不同种元素B．①⑤两种粒子能形成型化合物
C．②④对应两种元素的化学性质相似D．①②对应元素位于元素周期表的同一周期
6．“高钙牛奶”中的“钙”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
7．下列各组物质均属于单质的是
A．液氧、红磷B．石油、氧化镁C．大理石、汽水D．冰、铁
8．茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒原子的相对原子质量为78.97gB．硒原子的核外电子数为34
C．硒原子的质子数等于中子数D．硒元素属于金属元素
9．二硫化钼(MS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定M为42号元素是依据
A．原子最外层电子数B．中子数C．质子数D．相对原子质量
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识正确的是
A．元素观：水是由氢分子和氧原子组成的
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，其原因是二者分子的大小不同
D．分类观：水、氧气、氮气均属于单质
11．元素名称用字有规律，能根据偏旁识别元素类别。下列元素属于固态非金属元素的是
A．氮（N）B．溴（Br）C．磷（P）D．铁（Fe）
12．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中倡导的“健康中国”行动提出了“合理膳食、科学营养”的理念，其中“控盐、控油、控糖”是重要的饮食建议。下列说法错误的是
A．食盐中添加的碘元素，可预防甲状腺肿大B．油脂、维生素都是人体重要的供能物质
C．水果和蔬菜能为人体补充丰富的维生素D．谷物、薯类食物中糖类含量丰富
二、填空题
13．氧元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)氧元素原子序数为________。
(2)氧元素的相对原子质量为________。
(3)从元素分类角度，氧元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
14．如图，A—G是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件略去），A是暗紫色固体，C、D是组成元素相同的两种液体，E是最轻的气体，F是地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的黑色固体，气体G是洁净空气中的成分之一。回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：G______。
(2)反应①的基本反应类型是____________。
(3)反应③的符号表达式____________。
(4)反应④的现象是________________。
(5)气体B的用途是______（任写一种即可）。
(6)从分子角度解释，C、D组成元素相同，但化学性质有差异的原因是______。
15．兴趣小组设计出一系列净水过程，最终制得蒸馏水，流程如图所示：
(1)图1中操作①的名称是______。
(2)图1中操作②主要是除去一些异味和色素，需加入的物质名称是______，其操作方法如图2，待处理的水从______(填“a”或“b”)口进入装置，以便提高净化效果。
(3)适当饮用山泉水可给人补充钙、镁、钾，这里的钙、镁、钾指的是______(填序号)。
A．分子B．原子C．元素D．离子
(4)取少量液体D于试管中，加入少量______，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是该山泉水属于硬水。长期饮用硬水可能引发疾病，实验室利用操作③将其转化为软水，而生活中用于降低水的硬度的方法是______。
16．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中核聚变放出的大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来的文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出了巨大贡献。
(1)氘、氚原子的构成见下表，它们都属于氢元素的原因是________相同。
(2)“氦-3”是一种已被世界公认的高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。1个“氦-3”原子中，含有 2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为 （填字母）。
A．B．C．D．
(3)根据如图三种粒子的结构示意图回答问题。
A元素的化学性质与 B、C中哪一种元素的化学性质相似_____（从活泼或者不活泼角度，填字母）。
(4)元素周期表中的前18号元素按原子序数递增的顺序排成图甲所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图乙为 3 种微粒的结构示意图。
①若A为原子，则x=________。
②图乙中，B用化学符号表示为_________。
③图乙中 C 为 20 号元素的原子结构示意图，若要在图甲中为20号元素排位置，应与钠、镁、铝三种元素中________（从钠、镁、铝三种元素中选择并填其元素符号）元素紧挨着。
17．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A．碘的元素符号为I B．碘属于金属元素
C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为______
三、实验题
某化学社团开展“氧气的制取与性质”主题探究活动，结合实验室操作、家用制氧模拟及性质验证场景完成以下任务
任务一：实验室制氧
18．仪器a的名称是_____。
19．实验室用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式为：_____。应选择的发生装置为_____（填序号），理由是_____。此装置还需进行的改进是_____。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____（填序号）；若用E装置收集氧气，验满的操作方法是_____。
任务二：自制简易家庭制氧机
模仿家用制氧机（图1），小玲利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机（图2）。
20．图2中A装置发生反应的文字表达式为_____，反应中二氧化锰的作用是_____。
21．利用可以上下抽拉的线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，从而_____。（选填“调节反应速率”或“提高氧气产量”）
22．若想利用图2中B装置模拟图1中加湿过渡仓监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是_____。
任务三：探究氧气的化学性质
兴趣小组利用收集的氧气进行如下图所示实验，回答下列问题：
23．实验一：木炭的主要成分碳的元素符号为_____。木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_____有关。步骤③中出现的实验现象是_____，此操作的作用是_____。
24．实验二：铁丝燃烧实验中，集气瓶底预留少量水的主要作用是_____。
四、综合应用题
25．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

(1)图1中甲的原子序数___________(选填“大于”大于”或“小于”)乙的原子序数。
(2)图2为四种微观粒子的结构示意图。
①在化学反应中，A原子容易 ___________ (填“得”或“失”)电子。
②若D微粒的符号为Br-，则X=___________。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是___________。
(3)日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味，还加入少量的食用硫酸镁，图3为该品牌低钠盐的标签，请回答以下问题。
①低钠盐中的“钠”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。
②硫酸镁中氧、镁元素的质量比为___________(填最简整数比)。
③人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克___________？(有计算过程，结果保留一位小数)
《4.1化学元素》参考答案
1．B
【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此X=27，A选项正确；
B. 钴的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，B选项错误；
C. 元素周期表单元格右上角符号为元素符号，钴的元素符号为C，C选项正确；
D. 元素所处周期数等于其原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，位于第四周期，D选项正确；
故选B。
2．C
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、氮气由氮分子构成，不符合题意；
C、氦气由氦原子直接构成，符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意。
故选：C。
3．A
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，对应的微观层面是：由两种不同原子构成的分子。
【详解】A、是由一种分子构成的纯净物，该分子由不同的原子构成，属于化合物，若构成分子中的一种原子为氧原子，则表示氧化物，符合题意。
B、是由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
C、是由一种分子构成的纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
D、是由一种分子构成的纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A.霉变食物含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，普通蒸煮无法将其破坏，食用后会危害人体健康，因此蒸煮后也不能食用，错误。
B.儿童缺钙易患佝偻病，缺碘才会导致甲状腺肿大，错误。
C.正确。
D.钠、钾、钙属于人体中的常量元素（含量占人体质量0.01%以上），不属于微量元素，错误。
5．C
【详解】A、③⑤微粒中质子数相同，属于同种元素，故A不符合题意；
B、①⑤两种粒子分别是镁离子、氯原子，镁离子和氯离子能构成化合物氯化镁（MgCl2），形成的是AB2型化合物，镁离子和氯原子不能构成化合物氯化镁，故B不符合题意；
C、②④微粒中最外层都属于相对稳定结构，对应两种元素的化学性质相似，故C符合题意；
D、①质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的离子，表示镁离子，②质子数=核外电子数=10，表示氖原子，①②二种元素的原子的核外电子层数不相同，不在元素周期表中同一横行，不是同一周期元素，故D不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】“高钙牛奶”中的“钙”所强调的钙是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，与具体形态无关。
故选C。
7．A
【分析】单质为只含一种物质的纯净物。
【详解】A、液氧、红磷均为只含一种物质的纯净物，均属于单质，该选项符合题意。
B、石油中含有多种物质，属于混合物；氧化镁为含有多种元素的纯净物，属于化合物，该选项不符合题意。
C、大理石、汽水中均含有多种物质，均属于混合物，该选项不符合题意。
D、冰为固体水，含有多种元素，属于化合物；铁为单质，该选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误；
B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误；
D、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误。
故选B。
9．C
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故确定M为42号元素是依据质子数，故选C。
10．B
【详解】A.宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子组成，而非氢分子和氧原子，故A错误；
B.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故B正确；
C.水（）和过氧化氢（）化学性质不同是因为分子构成不同，而非分子大小，故C错误；
D.水是化合物，氧气和氮气是单质，故D错误。
故选：B。
11．C
【详解】根据元素名称偏旁判断类别：氮：偏旁“气”，气态非金属元素、溴：偏旁“氵”，液态非金属元素、磷：偏旁“石”，固态非金属元素、铁：偏旁“钅”，金属元素，因此磷属于固态非金属元素，选项C正确；
故选C。
12．B
【详解】A. 人体缺碘会引发甲状腺肿大，食盐中添加碘元素可预防该疾病，说法正确；
B. 人体的供能物质为糖类、油脂、蛋白质，维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病，不能为人体提供能量，说法错误；
C. 水果和蔬菜中富含维生素，食用后可为人体补充丰富的维生素，说法正确；
D. 谷物、薯类食物富含淀粉，淀粉属于糖类，因此其糖类含量丰富，说法正确。
13．(1)8
(2)16.00
(3)非金属
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧元素的原子序数为8；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧元素的相对原子质量为16.00；
（3）氧为气字头，属于非金属元素。
14．(1)二氧化碳
(2)分解反应
(3)
(4)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(5)供给呼吸（合理即可）
(6)分子构成不同
【分析】A是暗紫色固体，则为KMnO4；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B为O2；C、D是组成元素相同的两种液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则C为H2O2、D为H2O；E是最轻的气体，则为H2；地壳中前四种元素为氧、硅、铝、铁，F是地壳中含量第二的金属元素与含量最多的非金属元素形成的黑色固体，则为Fe3O4；气体G是洁净空气中的成分之一，而碳燃烧生成二氧化碳，则G为CO2。
【详解】（1）由分析可知，G为二氧化碳。
（2）反应①为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（3）反应③为氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：。
（4）反应④为铁燃烧生成四氧化三铁，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
（5）气体B为氧气，氧气能供给呼吸，且氧气具有助燃性，能用于化工生产等。
（6）C、D分别为水和过氧化氢，它们的元素组成相同，但分子构成不同，则它们的化学性质有差异。
15．(1)过滤
(2) 活性炭 b
(3)C
(4) 肥皂水 煮沸
【详解】（1）操作①可分离得到固体B和液体C，故操作①为过滤；
（2）图中操作主要是除去一些异味和色素，这是活性炭的常用功能，因此需加入的物质名称是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
在过滤装置中，为了提高净化效果，应使待处理的水从下端b口进入装置，这样水可以充分与活性炭接触；
（3）物质是由元素组成的，适当饮用山泉水可给人补充钙、镁、钾，这里的钙、镁、钾并不是指具体的分子、原子或离子，而是强调存在的元素；
故选C；
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，而生活中用于降低水的硬度的方法是煮沸，通过加热使水中的钙镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。
16．(1)质子数都是1
(2)B
(3)C
(4) 8 S2- Mg
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，氘、氚原子的质子数都是1，故属于氢元素；
（2）原子结构示意图圆圈里的表示质子数，圆圈外表示电子数，含有2个质子、2个电子，故选B；
（3）据图可知，A粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，元素的化学性质活泼；B粒子的最外层电子数为8，为相对稳定结构，元素的化学性质稳定；C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，元素的化学性质活泼；所以A与C两种元素的化学性质相似；
（4）①原子中核内质子数=核外电子数，则x=2+6=8；
②B粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-；
③图2中C为20号元素的原子结构示意图，电子层数=圈数，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于低4圈，其原子最外层有2个电子，与镁原子最外层电子数相同，镁为12号元素，因此应与钠、镁、铝元素中镁紧挨，镁的符号为Mg。
17． A 126.9
【详解】A、根据元素周期表的一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，A正确；
B、碘为石字旁，属于非金属元素，B不正确；
C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，C不正确。
D、元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9。故填126.9。
故选A。
18．分液漏斗 19． A 反应物为固体，反应条件为加热 在试管口放一团棉花 D 将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，则证明已满 20． 催化作用 21．调节反应速率 22．将a导管加长并伸入水面以下 23． C 氧气浓度 澄清石灰水变浑浊 检验二氧化碳的生成 24．防止高温熔融物炸裂集气瓶底
【解析】18．由图示可知，仪器a的名称是分液漏斗。
19．高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式为：；
该反应中反应物为固体，反应条件为加热，所以应选择的发生装置为A；
为防止加热时固体粉末进入导管，此装置还需进行的改进是在试管口放一团棉花；
氧气可采用向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集的氧气较向上排空气法收集的氧气纯净，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是D；
氧气具有助燃性，若用E装置收集氧气，验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，则证明已满。
20．图2中A装置发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，反应的文字表达式为，反应中二氧化锰作催化剂，起催化作用。
21．利用可以上下抽拉的线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，从而调节反应速率，但不会提高氧气产量。
22．若想利用图2中B装置模拟图1中加湿过渡仓监测产生氧气的速度，需将进气管伸入水中，观察水中产生气泡的快慢来监测产生氧气的速度，则小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下。
23．木炭的主要成分碳的元素符号为C；
木炭在氧气中燃烧更剧烈，氧气中氧气浓度高于空气中氧气浓度，由此说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中出现的实验现象是澄清石灰水变浑浊，此操作的作用是检验二氧化碳的生成。
24．铁丝燃烧实验中，集气瓶底预留少量水的主要作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶底。
25．(1)小于
(2) 得 35 最外层电子数相同
(3) 元素 8∶3 解：设低钠盐不宜超过的质量为。
【详解】（1）根据图1所示在同一周期中从左到右原子序数依次增大，甲位于乙的左侧，故甲的原子序数小于乙的原子序数。
（2）①A 原子最外层有6个电子，在化学反应中容易“得”电子。
②若D 粒子的符号是 Br⁻，则其核内质子数为2+8+18+8-1=35，故 X = 35。
③A、B 两种粒子最外层电子数相同，因此化学性质相似。
（3）①“低钠盐”中所说的“钠”是指“元素”;
②硫酸镁化学式为 MgSO₄，其中含 1 个 Mg 原子和 4 个 O 原子，氧、镁的质量比分别为 (16×4) : 24＝64 : 24，化简得 8 : 3；
③见答案。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dā）
1
1
1
氚（chuān ）
1
2
1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
C
C
A
B
C
B
题号
11
12








答案
C
B