4.3元素的化合价 北京版化学九年级上册暑假预习练

这是一份4.3元素的化合价 北京版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为
A．价B．价C．价D．价
2．二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
3．钠离子电池凭借其丰富的原材料和出色的低温性能，正逐渐成为储能领域的“新宠”。电池正极材料铁酸钠（NaFeO2）中铁元素的化合价为
A．+1B．+2C．-3D．+3
4．铜和锰在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锰的原子序数为25
B．铜原子的核外电子数为29
C．1个铜原子的质量比1个锰原子的质量大
D．铜和锰在化合物中均只显+2价
5．贵州灰粽口味独特，被认定为国家非物质文化遗产。其特点是在生产过程中加入了草木灰(主要成分为 K2CO3)进行调色、调味。K2CO3中碳元素的化合价为
A．+2B．+4C．0D．-4
6．铜、稀硫酸和过氧化氢溶液的反应可以用于电子工业的电路板蚀刻，该反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．水由氢原子和氧原子构成B．金属铜中铜元素的化合价为0
C．硫酸铜中的阴离子是D．可表示1个过氧化氢分子
7．下列化学用语的描述错误的是
A．2S——2个硫原子B．Mg2+——镁离子
C．——汞元素的化合价为2D．Fe2O3——氧化铁
8．模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是
A．氮元素的化合价
B．原子结构模型
C．化学反应类型关系模型
D．物质的分类
9．含氟牙膏中的氟离子在人的口腔中能形成氟化钙（），氟化钙能够坚固牙齿，从而达到防蛀的目的。已知钙元素为价，则氟元素的化合价为
A．B．C．D．
10．化学用语是学习化学的重要工具。下列书写正确的是
A．2个氢原子：2HB．钠原子结构示意图：
C．金属钠中钠元素的化合价：D．碳酸钠化学式：NaCO3
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效净水剂，可用于工业废水与城市生活污水的处理，能去除水中部分有机污染物、重金属离子等，则K2FeO4中铁元素的化合价为
A．+6B．+3C．+2D．+5
12．钇是稀土元素的一种，下图为元素周期表中钆元素和钇元素的信息。下列说法错误的是
A．Gd属于金属元素B．Gd与Y的性质相似
C．Gd的相对原子质量为D．中Gd的化合价为+3价
二、填空题
13．Ⅰ、如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。
请回答：
(1)①所表示元素的质子数为___________；
(2)硅酸钠(化学式为)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是___________；
(3)元素F和Cl化学性质相似，原因是___________。
Ⅱ、【探究水的组成】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置，请回答：
(4)请分析装置C中盛装液体的作用___________；实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成。
某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图的电解器进行电解水实验：
(5)电解时加入少量硫酸钠溶液，目的是___________。
(6)写出电解水的符号表达式：___________；
(7)由图可知通过导线与a管连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极。
14．古今净水工艺的对比如图所示。
(1)“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是_____。
(2)“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是_____。
(3)现代净水“操作2”中常用活性炭代替古代木炭，因为活性炭比木炭的_____性能更强。
(4)现代净水可用ClO2对自来水进行消毒，ClO2的名称是_____。
(5)分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_____。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
(6)我国规定1L合格的生活饮用水中，钙元素以CaCO3计含量不超过450mg，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
15．世界卫生组织公布的一些致癌物质：亚硝酸盐、黄曲霉素、三四苯并芘等。在我们日常生活中很常见，比如隔夜的剩菜中亚硝酸钠的含量会增加，地沟油以及霉变花生中都含有黄曲霉素，而烧烤中三四苯并芘的含量也很高。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价是______________。
(2)计算一个黄曲霉素分子和一个三四苯并芘分子中原子总数的个数比______________。
(3)请写出一种日常生活中能降低癌症发病率的做法___________。
16．“84消毒液”在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为次氯酸钠(化
学式为NaClO)。下列关于次氯酸钠的叙述正确的是________。
A．次氯酸钠的相对分子质量为74.5g B．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.65%
C．次氯酸钠中氯元素的化合价是价 D．___________
三、实验题
17．下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图
(1)写出上图中带标号仪器的名称：_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用(填代号，下同)_______，反应的符号表达式为_______。实验第一步首先要_______，装置中试管口要放一小团棉花，防止_______，收集氧气可选用C装置，当实验中观察到_______现象时可以开始收集气体。实验结束后，要先_______，以防止水倒吸入试管使试管炸裂。
(3)若用过氧化氢制取氧气的发生装置可选用_______，锥形瓶中加的黑色粉末是_______，它起_______作用。反应的文字表达式为_______。氧气可以用向上排空气法收集，是因为其密度比空气_______，验满的方法是_______。
(4)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取并收集硫化氢气体选用的装置是_______(填序号)。
(5)拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的氧化汞(HgO)，已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为_______。
四、综合应用题
18．化学具有重要价值。
I．化学与净水
某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示，请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______。此过程需要用到玻璃棒，其作用是_______。
(2)利用如上图所示的装置进行操作②。此操作中活性炭的作用是_______。为了净化效果更好，待处理的水应该从_______(填“a”或“b”)端通入。
Ⅱ．化学与生活
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题：
(3)“加碘食盐”中的碘是指_______(填“分子”或“原子”或“元素”)。
(4)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是_______。
(5)由使用方法和贮存指南可推知碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_______。
(6)计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)．
(7)计算500g这样的食盐中，应加入_______mg碘酸钾(用最高含碘量计算，结果精确到0.1)。
Ⅲ．化学与微观粒子
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
(8)图中粒子中，具有相似化学性质的是_______(填字母，下同)；在化学反应中易失电子的是_______。
(9)E能形成的离子是_______(填离子符号)。
《4.3元素的化合价》参考答案
1．B
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应前后氢原子数目不变，则x=2×2=4．氯元素显-1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4价；故选：B。
2．C
【详解】二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4，故选C
3．D
【详解】已知铁酸钠（NaFeO2）中钠元素为+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物各元素中正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
故选D。
4．D
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锰的原子序数为25，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数为29，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锰的相对原子质量为54.94，铜的相对原子质量为63.55，铜原子的相对原子质量比锰原子的大，根据相对质量的定义可知，相对原子质量与原子质量成正比，因此1个铜原子的质量比1个锰原子的质量大，故选项说法正确；
D、铜和锰在化合物中不只显+2价，如在化合物中铜元素能显+1价，锰元素能显+7价、+6价等，故选项说法不正确。
故选D。
5．B
【详解】设碳酸钾中碳元素的化合价为a，其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0，+1+a-6=0，a=+4，B正确。
故选B。
6．A
【详解】A、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而非直接由原子构成，错误。
B、金属单质中元素的化合价为0，铜作为金属单质，其化合价为0，正确。
C、硫酸铜由Cu2+和组成，阴离子是硫酸根离子，正确。
D、是过氧化氢的分子式，可表示1个过氧化氢分子，正确。
故选A。
7．C
【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，故硫原子表示为2S，故选项描述正确；
B、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则镁离子表示为Mg2+，故选项描述正确；
C、硫化汞中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则汞元素的化合价为+2价，可表示为：，故选项描述错误；
D、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项描述正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、化合物中元素正负化合价代数和为0，NH3中氢元素显+1价，氮元素化合价为-3；N2为单质，其中氮元素化合价为0；HNO3中显-1价，中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=+5；那么NH3、N2、HNO3中氮元素的化合价由低到高，模型正确。
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子），中子应与质子并列，模型错误。
C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，二者都属于化学反应，且属于并列关系，模型正确。
D、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以纯净物包括化合物，化合物包括氧化物，模型正确。
故选B。
9．A
【详解】氟化钙中钙元素显+2价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。
10．A
【详解】A、氢原子的符号为，故2个氢原子可以表示为，该选项符合题意。
B、该结构示意图中，质子数＞电子数，故该图像是钠离子的结构示意图，该选项不符合题意。
C、金属钠属于单质，单质的化合价为0，该选项不符合题意。
D、碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，故碳酸钠的化学式为，该选项不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价。设铁元素化合价为x，则2×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得x= +6。则K2FeO4中铁元素的化合价为+6。
故选：A。
12．C
【详解】A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）在同一族，性质相似，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。
故选C。
13．(1)8
(2)+4
(3)最外层电子数相同
(4)干燥气体或吸收水蒸气
(5)增强水的导电性
(6)
(7)负
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，①是第8号元素，即氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8；
（2）硅酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（3）元素化学性质与原子的最外层电子数关系密切，元素F和Cl位于同一个族，其最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（4）由于装置B中发生的反应为铁和水蒸气反应，为了防止未反应的水蒸气干扰装置D的检验，则C装置的作用为干燥气体或吸收水蒸气；
（5）硫酸钠在水中能离解出可自由移动的电荷，电解时加入少量硫酸钠溶液，目的是增强导电性；
（6）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式：H2O H2+O2；
（7）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，由图可知，a 管中产生的气体体积较大，是氢气，所以通过导线与 a 管连接的是电源的负极。
14．(1)使悬浮颗粒发生凝聚而沉降
(2)过滤
(3)吸附
(4)二氧化氯
(5)acb
(6)180
【详解】（1）明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。
故填：使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。
（2）“漉水囊” 除去水中浮游生物和颗粒，是分离固体与液体的操作，对应过滤。
故填：过滤。
（3）活性炭比木炭的吸附性能更强（活性炭孔隙更多，吸附能力更优）。
故填：吸附。
（4）根据化学式命名规则，的名称是二氧化氯。
故填：二氧化氯。
（5）混合物分离的一般思路：先分析混合物成分（a），再寻找成分的性质差异（c），最后找到分离方法（b），顺序为acb。
故填：acb。
（6）中钙元素的质量分数为；
中钙元素的质量为，故钙元素含量不超过。
故填：180。
15．(1)
(2)35：32
(3)少吃或不吃隔夜菜或烧烤或霉变食品等
【详解】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。亚硝酸钠的化学式为NaNO2，其中钠元素（Na）的化合价为 +1，氧元素（O）的化合价为 -2。设氮元素（N）的化合价为 x，则有： (+1)+x+2×(-2)=0 解得x=+3。因此亚硝酸钠中氮元素的化合价是+3；
（2）黄曲霉素的化学式为C17H12O6，一个分子中原子总数为：17（C）+12（H）+6（O）=35。苯并芘的化学式为C20H12，一个分子中原子总数为：20（C）+12（H）=32。因此两者原子总数的个数比为 35:32；
（3）由题意可知烧烤食物、隔夜菜、霉变食品中都含有致癌物质，故答案为：少吃或不吃隔夜菜或烧烤或霉变食品等。
16． B 次氯酸钠由钠元素、氯元素和氧元素组成
【详解】A、次氯酸钠的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、次氯酸钠中氯元素的质量分数为，说法正确，符合题意；
C、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，说法错误，不符合题意；
D、次氯酸钠由钠元素、氯元素和氧元素组成。
故选：B；次氯酸钠由钠元素、氯元素和氧元素组成。
17．(1)铁架台
(2) A 检查装置气密性 加热时，固体粉末进入导管 导管口气泡连续均匀冒出 将导管从水槽中取出
(3) B 二氧化锰 催化 略大 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则集满
(4)BE
(5)-2
【详解】（1）由图可知，标号仪器①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
制取气体的实验第一步首先要检查装置的气密性；
装置中试管口要放一小团棉花，防止热的氧气流使固体粉末进入导管，堵塞导管；
用排水法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出现象时可以开始收集气体，因为开始排出的气体主要是装置内的空气；
实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进热的试管引起试管炸裂
（3）用过氧化氢制取氧气应选用固液反应型发生装置，其发生装置可选用B；
过氧化氢分解制取氧气需采用二氧化锰作为催化剂，因此锥形瓶中加的黑色粉末是二氧化锰，它起催化作用；
反应的文字表达式为：；
氧气可以用向上排空气法收集，是因为其密度比空气大，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收集满；
（4）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，该反应物为固体和液体，反应条件常温，要选择B发生装置，硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，所以要用E向上排空气法收集，故填：BE；
（5）知HgO中Hg的化合价为+2，设O的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+2）+x=0，x=-2。
18．(1) 过滤 引流
(2) 吸附色素和异味 b
(3)元素
(4)+5
(5)不稳定或易分解或见光易分解或受热易分解
(6)59.3%
(7)25.3
(8) BE CD
(9)Cl-
【详解】（1）操作①可将固体和液体分离，其名称是过滤；此过程需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出；
（2）操作②是活性炭吸附装置，此操作中活性炭的作用是吸附色素和异味，了净化效果更好，待处理的水应该从b端通入；
（3）物质由元素组成，“加碘食盐”中的碘是指元素；
（4）碘酸钾(KIO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得，(+1)+x+(−2)×3=0；则x=+5；
（5）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；
（6）碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为：；
（7）500g该食盐中含碘的最高质量为，则应加入碘酸钾的质量为；
（8）具有相似化学性质的是 B、E（因为它们的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似）；在化学反应中易失电子的是 C、D（最外层电子数分别是1和2，小于4，容易失去电子）；
（9）E是氯原子（核电荷数17），最外层7个电子，容易得到1个电子，形成Cl⁻离子。
配料
氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量
(20～30mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避光、避热、密封、防潮
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
B
A
C
B
A
A
题号
11
12








答案
A
C