5.1二氧化碳的性质与用途 沪教版化学九年级上册暑假预习练

这是一份5.1二氧化碳的性质与用途 沪教版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验操作一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．稀有气体常用于医疗急救
B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
3．如图所示的实验说明了二氧化碳( )
①不能燃烧； ②不能供给呼吸； ③一般不支持燃烧； ④比空气重
A．①②B．①③C．①③④D．①②③
4．在长沙县参观现代“蟠桃园”——智能温室大棚，其中适量补充如同给植物施展“生长咒”。下列说法正确的是
A．组成：和组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．性质：一氧化碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属
C．转化：石墨转化为金刚石，属于物理变化
D．应用：是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料
5．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是
A．活性炭用于净水——活性炭能杀菌
B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软
6．水煤气作为工业燃料或化工原料，在储存、运输和使用过程中，为减少安全事故风险，提升水煤气的热值和利用价值，工业上常用如图反应降低水煤气中CO的含量。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应前后分子种类和原子种类都没有发生改变
B．反应中甲和丁的质量比为1：1
C．参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为1：1
D．反应生成的丙和丁都是生活生产中常用的燃料
7．下列关于碳的两种氧化物，说法正确的是
A．CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
B．CO和在一定条件下可以相互转化
C．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
D．一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
8．如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2。下列说法正确的是
A．曲线②是向瓶中加入水测得的数据
B．根据图像分析，等体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
C．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
D．曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水
9．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是
A．制碳酸饮料B．作气体肥料
C．作燃料D．固态二氧化碳用于人工降雨
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
A．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，则也一定能使水变浑浊
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
D．硫、铁丝等物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应一定都非常剧烈
11．下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．牛奶C．干冰D．石油
二、填空题
13．化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤活性炭
(1)可用于人工降雨的是_________；
(2)能吸附色素和异味的是_________；
(3)能制玻璃刀、钻头的是_________；
(4)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________；
(5)能充入食品包装中用于防腐的是_________。
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界的碳氧循环，D是大理石的主要成分。请回答下列问题。
(1)A的化学式________，C物质固态时叫做________，E物质的类别是________。
(2)B和C反应的化学方程式是_____________________。
15．CCUS是指的捕集、利用与储存技术。工业生产中常用氨水吸收废气中的并制备甲醇（），主要工艺流程如图。
【查阅资料】
1.氨气溶于水形成氨水，氨水能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵。
2.当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解。
(1)吸收塔中，氨水从顶部喷淋，目的是__________。
(2)分离器中的主要过程是__________（填一种操作名称）；分离器工作温度应控制在，其温度不宜过高的原因是__________。
(3)再生塔中的反应为，属于__________（基本反应类型）。
(4)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。
(5)整个流程可以循环利用的物质是__________（填化学式）。
16．请结合材料，回答下列问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。
(1)大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。
(2)实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
(3)利用生成甲醇的化学方程式为，则X的化学式为___________；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。
(4)海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。
17．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )
A．干冰可用于人工降雨
B．稀有气体用作各种电光源
C．氮气可用作保护气
D．_______
三、实验题
18．立足实验之本，探究化学奥秘。请回答下列问题：
(1)图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_____。
(2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到_____。
(3)图C实验中，结合数据，你认为利用红磷燃烧能否精确测量空气中氧气含量，并说明理由_____。
(4)实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是_____(填序号)。
A．M点时木炭与氧化铜反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜
D．M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜
四、综合应用题
19．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精（C2H5OH）、煤（含硫）、天然气（CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象的是______（填字母序号）。
A．发光B．产生有刺激性气味的气体
C．放热D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)下列是木炭燃烧的实验：
欲证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响应该进行的对比实验为______（填序号）；实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是______。实验结束后，往实验②的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，请用化学方程式解释石蕊溶液变红的原因______。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化（查阅资料知白磷着火点是40℃）
该小组同学利用如图所示装置，按下列实验步骤开展探究：
步骤1：室温下，按图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g；
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g；
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
250mL锥形瓶
(3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______，反应的化学方程式是______。
(4)m1、m2、m3的大小关系是______。
【任务三】再探镁的燃烧
查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：
(5)由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识______。
(6)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，则X的化学式是______。
【拓展应用】
(7)对下列词语的有关化学原理解释不合理的是______（填字母序号）。
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃烧提供充足的氧气
C．釜底抽薪——清除可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
《5.1二氧化碳的性质与用途》参考答案
1．B
【详解】A、一氧化碳和灼热的氧化铜能反应生成二氧化碳和铜，除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意；
B、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、一氧化碳和氢气都是无色气体，观察颜色无法鉴别，不符合题意。
故选：B。
2．D
【详解】A、常用于医疗急救的是氧气，因为氧气可以供给呼吸，故A错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性，不属于可燃物，故B错误；
C、氧气浓度较高时，带火星的木条才可以复燃，故C错误；
D、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，其中密度比空气大属于物理性质，不燃烧也不支持燃烧属于化学性质，故D正确。
故选D。
3．C
【详解】实验现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；不能说明二氧化碳不能供给呼吸。
故①③④正确。
故选C。
4．D
【详解】A、和组成元素相同，但它们的分子构成不同，由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意；
C、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
D、是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、活性炭用于净水是因为其具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故A符合题意；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华，同时吸收大量的热，故B不符合题意；
C、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故C不符合题意；
D、石墨用于制铅笔芯是因为石墨很软，在纸上摩擦会留下痕迹，故D不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前分子是CO、H2O，反应后分子是CO2、H2，因此分子种类发生改变，原子种类（碳、氧、氢原子）在反应前后没有改变，该选项错误；
B、由图可知，反应物是CO（甲）、H2O（乙），生成物是CO2（丙）、H2（丁），化学方程式为，根据化学方程式可知，CO与H2的质量比为：， 因此甲和丁的质量比不是1:1，该选项错误；
C、根据化学方程式可知，乙（H2O）的化学计量数为1，丙（CO2）的化学计量数也为1。 化学计量数之比等于分子个数比，因此参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为1:1，该选项正确；
D、丙是CO2，CO2不能燃烧，不是燃料。丁是H2，H2具有可燃性，是生活中常用的燃料（如氢能源汽车），该选项错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、CO和元素组成相同，但它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故CO和在一定条件下可以相互转化，说法正确，符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可作为燃料；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳是温室气体，含量增多会导致温室效应增强；一氧化碳是空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．C
【详解】A、在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使装置内气体减少，压强减小，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，压强下降的多，故曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，不符合题意；
B、由以上分析可知，曲线①是向瓶中加入水测得的数据，曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，曲线②压强下降的多，说明吸收二氧化碳较多的是澄清石灰水，不符合题意；
C、加入液体后，气体被压缩，故刚开始压强增大，符合题意；
D、曲线①压强变小，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，不符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，符合题意；
D、固态二氧化碳是干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳不能使水变浑浊，不符合题意；
B、化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时放出热量，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
D、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但是氧化反应不一定都非常剧烈，如缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、分别取样品于试管中，加入黑色的MnO2粉末，若有气泡产生，则为双氧水，若无明显现象，则为蒸馏水，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氮气不与石灰水反应，通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，不能检验二氧化碳中是否含有氮气，故选项不能达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，还应对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。
故选A。
12．C
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有化学式。纯净物由同种物质组成，有固定的化学式。
【详解】A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故A不正确；
B、牛奶中有多种营养成分，属于混合物，故B不正确；
C、干冰是二氧化碳固体的俗称，二氧化碳化学式为CO2,属于纯净物，故C正确；
D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故D不正确，故选C。
13．(1)②
(2)⑤
(3)④
(4)①
(5)③
【详解】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：⑤；
（3）金刚石硬度大，能制玻璃刀、钻头，故填：④；
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可充入霓虹灯，氦气属于稀有气体，故填：①；
（5）氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中用于防腐，故填：③。
14．(1) H2O2 干冰 单质
(2)H2O+CO2=H2CO3
【分析】A、B组成元素相同且常温下均为液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为水、E为氧气；呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则C为二氧化碳；D是大理石的主要成分，则为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2；C为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；E为氧气，氧气中只含一种元素，属于单质；
（2） B为水、C为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
15．(1)增大氨水和二氧化碳的接触面积，使反应更快速，更充分，提高CO2的吸收效率
(2) 过滤 温度过高，会导致碳酸氢铵分解，降低甲醇的产率，同时造成原料浪费
(3)分解反应
(4)
(5)NH3、H2O
【详解】（1）氨水从顶部喷淋，能让氨水形成细小液滴，增大与CO2的接触面积，使反应更充分、速率更快，提高CO2的吸收效率。
（2）分离器中是将固液混合物加以分离，故该操作为：过滤；
当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解，温度过高会导致NH4HCO3提前分解，降低甲醇的产率，同时造成原料浪费。
（3）该反应由一种物质在一定条件下生成三种新物质，其基本反应类型属于分解反应。
（4）合成塔中CO2和H2在一定的条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（5）可循环利用的物质是后一个反应的生成物，能作其前面反应的反应物加以再利用，故根据图示可知，再生塔中生成的氨气和水可重回到吸收塔进行再利用，故答案为：NH3和H2O。
16．(1)温室
(2)碳替代
(3) 温度为210°C、有分子筛膜
(4)
【详解】（1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
由图2可知，在温度为210°C、有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C、有分子筛膜；
（4）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为。
17． C 氧气可用于炼钢
【详解】A、干冰用作人工降雨是利用了干冰的物理性质：升华时能够吸热，错误；
B、稀有气体做电光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色光，利用的是物理性质，错误；
C、氮气可用作保护气是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，是利用了其化学性质，正确；
D、氧气可用于炼钢，是利用氧气的助燃性，利用了其化学性质。
故选C，故填：氧气可用于炼钢。
18．(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(2)a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉
(3)不能，红磷不能将氧气完全消耗
(4)C
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若直接落到集气瓶底部，会使集气瓶炸裂。所以图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（2）铜在加热条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，a端铜丝加热后生成氧化铜，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量加上参加反应的氧气的质量，a端铜丝加热后质量增加，导致a端下沉，所以冷却后观察到a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉。
（3）从图C数据可知，反应结束后，氧气的浓度为9.26%，这表明氧气没有被完全消耗，所以利用红磷燃烧不能精确测量空气中氧气含量，理由是红磷不能将氧气完全消耗。
（4）A、M点时固体质量未开始减少，说明温度没有达到碳和氧化铜反应所需温度，木炭与氧化铜反应未开始，故A选项不符合题意；
B、N点时固体质量仍在减少，说明反应正在进行，此时对应的固体物质有未反应完的木炭、氧化铜以及生成的铜三种，故B选项不符合题意；
C、P点时固体质量不再变化，说明反应已经结束，但对应固体不一定只有铜，可能有剩余的木炭或氧化铜，故C选项符合题意；
D、M→P的过程中，木炭具有还原性，将氧化铜还原为铜，故D选项不符合题意。
故选C。
19．(1)ACD
(2) ①③ 可燃物与氧气的接触面积 CO2+H2O=H2CO3
(3) 步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生大量白烟 4P+5O22P2O5
(4)m1>m2=m3
(5)燃烧不一定需要氧气参加
(6)MgO
(7)A
【详解】（1）A.酒精、煤、天然气燃烧都有发光现象，该选项符合；
B.酒精和天然气燃烧均生成二氧化碳和水，无刺激性气味的气体生成，该选项不符合；
C.酒精、煤、天然气燃烧都有放热现象，该选项符合；
D.酒精、煤、天然气燃烧均有二氧化碳产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项符合；
故选ACD。
（2） 要证明氧气浓度对燃烧的影响，需要控制其他条件相同，只改变氧气浓度：①是空气中的木炭块，③是氧气中的木炭块，变量为氧气浓度，因此选①③对比；
实验②是氧气中木炭粉，实验③是氧气中木炭块，变量是可燃物与氧气的接触面积，证明接触面积影响燃烧剧烈程度；
木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（3）步骤2和步骤4中温度均达到了白磷的着火点以上，但步骤2中白磷没有与氧气接触，步骤4中白磷与氧气接触，则能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生大量白烟；
白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（4） 初始装置总质量（通入二氧化碳）为m1，二氧化碳密度比氧气密度大，则m1>m2；反应在密闭装置中进行，根据质量守恒，反应前后总质量不变，因此m3=m2，故m1、m2、m3的大小关系是m1>
m2=m3。
（5）常规认识燃烧需要氧气，但镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，二氧化碳也可以支持某些可燃物燃烧。
（6）根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个镁原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后已有1个碳原子，则2X中含有2个镁原子和2个氧原子，故X的化学式是MgO。
（7）A、火上浇油是添加可燃物，使燃烧更剧烈，不是隔绝空气，解释错误，故A选项符合题意；
B、风助火威是空气流动为燃烧提供充足氧气，解释正确，故B选项不符合题意；
C、釜底抽薪是清除可燃物，达到灭火目的，解释正确，故C选项不符合题意；
D、钻木取火通过摩擦生热，使温度达到可燃物着火点，解释正确，故D选项不符合题意。
故选A。
选项
实验目的
实验操作
A
除去气体中的气体
通过足量灼热的氧化铜
B
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入二氧化锰
C
除去气体中的气体
点燃气体
D
鉴别和
分别观察颜色
选项
物质
目的
主要实验操作
A
双氧水、蒸馏水
鉴别
分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象
B
K2MnO4（KMnO4）
除杂
加热至固体质量不再发生变化
C
CO2（N2）
检验
通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D
KCl与MnO2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥
实验
①
②
③
操作
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
A
C
B
C
C
C
题号
11
12








答案
A
C