四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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第 I 卷(选择题)
一、单选题
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH4Cl B. NaOH C. SO2 D. CH3COOH
2. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
D. 煤气中毒与血红蛋白跟 、CO 结合过程中的平衡移动有关
3. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。
下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是
A. 电池工作时，OH-向正极方向移动
B. 可储存时间比普通锌锰电池长
C. 负极反应为：
D. MnO2 作正极反应物，发生还原反应
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 溶液和 溶液混合：
B. 加入 将 沉为碳酸锰：
C. 酸性 溶液滴入草酸中：
D. 锅炉水垢中加入饱和 溶液：
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5. 一定条件下，在 2L 的密闭容器中发生反应： ，测得 后 A 的物
质的量减小了 1ml，则反应的平均速率可表示为
A. B.
C. D.
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 反应 达平衡后，加压使混合气体颜色变深
B.
C.
D. 实验室配制 Na2S 溶液时滴加几滴 NaOH 溶液
7. 实验表明：少量的 可以催化 分解。下面图 1 是催化过程的机理，图 2 是有、无 存在下 分
解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A. 分解是放热反应 B. 发生反应：
C. 反应速率： D. 加入 不会改变 分解反应的焓变
8. 利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化成 气体和 气体，在其他条件不变的情况下，只改
变温度或加入催化剂对 CO 浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是
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A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
C. 该反应：
D. 平衡常数：
9. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 相同物质的量浓度的 和 溶液， 前者小于后者
C 加水稀释后， 和 均减小
D. 的 混合溶液：
10. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是
实
验
A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管 目
的
操
作
或
装
置
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实
验
的
操
向 0.1ml·L-1 K2Cr2O7 溶液中加入 2 滴 0.1ml·L-1HI 溶
作
液，通过观察溶液颜色变化，判断
或
装 平衡移动方向
置
A. A B. B C. C D. D
11. 向两个容积相同的锥形瓶中各加入 0.05g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2mL 盐酸、
2mL 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. a 曲线对应的酸是盐酸
B. 任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸
C. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关
D. 容器内压强均达到 140kPa 时，所用时间越长反应速率越小
12. 我国科学家设计可同时实现 H2 制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
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目
C．比较 AgCl 和 Ag2S 溶解度大小 D．证明 K2Cr2O7 溶液中存在 Cr2O72-和 CrO42-转化
下列说法不正确的是
A. 电极 a 是正极
B. 电极 b 的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成 0.1mlN2，有 11.7gNaCl 发生迁移
D. 离子交换膜 c、d 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2ml
X 和 2ml Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质 X、Y 的状态均未知，
物质 Z 的状态为气态)：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2.下列判断正确
的是
A. 物质 Z 的化学计量数
B. 若 X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜Ⅱ
C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中均为气态
D. 若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：Ⅰ>Ⅱ
14. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极
1 与 4 取下互换，电极 2 与 3( 电极或 电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是
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A. a 为电源的正极，电极电势 a 高于 b
B. 装置中电极 2 应选择 电极，电极反应为
C. 互换后电极 4 发生的反应与互换前电极 1 发生的反应不同
D. 理论上，电路通过 1 电子时，有 1 富集在右侧电解液中
15. 空气中 浓度会影响珊瑚礁(主要成分为 ) 生态。探究珊瑚礁水体环境 (X 为
或 )与 pH 关系的理论图像如图。下列说法正确的是
A. 线③表示 与 pH 的关系 B. 的数量级为
C. D. 点坐标为
第 II 卷(填空题)
16. 兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
（1）装置 1 中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生 实验现象是___________。
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（2）实验时发现装置 1 的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置 1 原电池
在能量转化上的缺点是___________。
（3）为改进装置 1 的缺点，甲同学提出采用装置 2，其中的盐桥由 KCl 和琼脂组成。装置 2 工作时，盐桥
中的 向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。
（4）装置 2 的电流虽然稳定但相对较小，乙同学提出继续电池改进为装置 3。装置 3 的电流明显高于装置
2 的电流。对比装置 2 的盐桥和装置 3 的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是
均作为___________；差异是___________。
（5）装置 2 若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个
为电解池，写出 a 端发生的电极反应：___________。
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17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3·H2O
（1）常温下， 的 溶液中由水电离的氢离子浓度为___________ ，若加水将其稀
释，溶液中 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）结合表中数据判断， 溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。
（4）下列事实能说明 的酸性强于 的是___________(填字母)。
A．饱和 溶液的 小于饱和 溶液的
B．同温下，等浓度的 溶液和 溶液， 溶液的碱性强
C．将过量 气体通入 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
（5）25℃时，向某浓度的 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 、
、 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。
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①若利用草酸和 KOH 制备 ，应尽量控制溶液 pH 在___________左右。
② 的 ___________(填具体数值)。
18. 为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电
池，常用磷酸亚铁锂( )做电极材料。对 废旧电极(含杂质 Al、石墨粉)回收并获得高纯
的工艺流程如图：
已知：碳酸锂在水中溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）过程Ⅰ的操作是___________。
（2）过程Ⅱ加入足量 NaOH 溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li 含量为 3.7%的原料，控制 pH 为 3.5，浸取 1.5 h 后，
实验结果如表所示：
序号 酸 氧化剂 浸出液 Li+浓度(g/L) 滤渣中 Li 含量/%
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实验 1 HCl H2O2 9.02 0.10
实验 2 HCl NaClO3 9.05 0.08
实验 3 HCl O2 7.05 0.93
综合考虑 的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。
（4）浸出液中存在大量 和 ，结合化学用语和平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入 30%的
溶液得到磷酸铁晶体的原因___________。
（5）对比过程Ⅳ和Ⅴ，说明过程Ⅳ不用饱和 溶液的原因___________，若滤液 2 中 c( )=4 ml/L
，加入等体积的 Na2CO3(过程Ⅴ)后，过滤所得粗品中 Li 元素占原 Li 元素总量的 95.5%，计算母液中 c(
)=___________。[ ]
（6）简述过程Ⅵ的操作___________。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整
制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：C
回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ： 则
_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
（2）压强为 的平衡产率与温度，起始时 的关系如图所示，每条曲线表示氢气相
同的平衡产率。
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①A、B 两点 产率相等的原因是_______。
②反应Ⅱ 平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“