四川资阳市安岳中学2025-2026学年高一第二学期半期考试 化学试题 （含解析）含答案

这是一份四川资阳市安岳中学2025-2026学年高一第二学期半期考试 化学试题 （含解析）含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A．新戊烷的结构简式：H3C−C|CH3−CH3
B．CH3Cl的电子式：H:C|H:Cl
C．甲烷分子的球棍模型：H:C|H:Cl
D．乙烯的实验式为CH2=CH2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为4NA
C．标况下22.4 L氯仿中含有的共价键数为4NA
D．1 mlN2与足量H2在一定条件下反应，产物分子数小于2NA
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．工业制硫酸：FeS2→[燃烧]空气SO2→[400−500°C]空气、催化剂SO3→98.3%的浓硫酸吸收H2SO4
B．生产玻璃：CaCO3→高温CaO→[高温]SiO2CaSiO3
C．提纯硅：SiO2→[高温]焦炭CO2+粗硅→[高温]Cl2SiCl4→[高温]H2硅
D. 制硝酸：N2、H2=[催化剂]高温、高压NH3=[催化剂]2NOO2NO2H2OHNO3
5. 下列说法不正确的是
A. 所有原子可能在同一平面上
B. 乙醇和乙二醇（CH2OHCH2OH）互为同系物
C. 高分子聚异戊二烯 的单体是
D. 和 是同一种物质
6. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F−+SiO2=SiF4↑+2H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
C. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4NH4+
D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO−+2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7. 在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)⇌3Q(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 增大N的用量能加快反应速率
B.M的能量一定高于Q的能量
C. 断裂2 mlM(g)和1 mlN(s)中化学键吸收能量之和小于形成3 mlQ(g)中化学键释放的能
量
D．在容器中加入2 mlM（g）和1 mlN（s）反应放出热量292kJ
8．下列实验能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是
A．c、h都可以和氢氧化钠溶液反应，因此c、h都是酸性氧化物
B．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性
C．常温下，浓的i、e溶液都能和铁反应
D.c具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下列说法错误的是
A. 香叶醇的分子式为 C10H18O
B.1 ml香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L（标准状况下）H2
C. 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键
11. 氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应
B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C. 该电池正极电极反应为 2NO−4e−+4H+=N2+2H2O
D. 当A电极转移0.6mle−时，两极共产生2.24LN2（标况下）
12. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
13．以锰矿粉（主要成分为 Mn2O3 和 MnOOH，还含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO 等杂质）为原料制备 MnCO3 的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X可能为 Mn(OH)2
D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率
14．在一定温度下，把12.0 ml M和10.0 ml N混合于2.0 L的密闭容器中，发生化学反应：
3M(g)+N(g)⇌xP(g)+2W(g)（x是正整数），10 min后反应达到平衡，容器内压强变小，已知W的平均反应速率为 0.2ml·L−1·min−1，下列叙述正确的是
A．反应平衡前后的压强之比为11：10
B．x的值为2
C．P的平均反应速率为 0.2ml·L−1·min−1
D．平衡时N的转化率为10%
15．向一定质量的Cu和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成 Cu(NO3)2 和448 mL NO气体（标准状况下）。在所得溶液中加入 1.0ml·L−1 的NaOH溶液180 mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下
列有关说法正确的是
A．原样品混合物中Cu和Cu₂O的物质的量之比为2：1
B．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余的HNO₃ 为0.18 ml
C．原稀硝酸中HNO₃ 的物质的量浓度为0.8 ml·L⁻¹
D．若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少
二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）
16．合理利用CO₂ 对减少CO₂ 的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。
I、CO₂ 转化成有机物可实现碳循环。一定条件下，CO₂ 与H₂ 制备气态甲醇（CH₃OH）的化学
方程式为 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）其他条件不变，一定能使该反应的速率增大的措施有____（填字母）。
A．及时分离出产物甲醇B．增加H₂ 的浓度
C．将容器的体积压缩D．保持压强不变，充入气体Ar
II、恒温条件下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO₂ 和3 ml H₂，测得CO₂（g）
和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示：
（2）从3 min到9 min，v(H2)=____ml·L⁻¹·min⁻¹
（3）平衡时CH₃OH（g）的体积分数是____。
（4）第9分钟时 v逆(CH3OH)____（填“>”、“Si的结论，A错误；
B．检验NH4+时需加入浓NaOH溶液并加热，仅加少量稀NaOH溶液且不加热，NH4+反应生成NH3·H2O，不会释放NH3，不能证明溶液不含NH4+，B错误；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成有刺激性气味的SO2，其中S元素化合价降低，浓硫酸表现氧化性；同时生成CuSO4，部分S元素化合价不变形成盐，浓硫酸表现酸性，稀释后溶液呈蓝色对应Cu2+的颜色，操作、现象、结论均正确，C正确；
D．75%的医用酒精中含有水，Na与水也可反应生成H2，无法证明气泡是Na与乙醇反应的产物，D错误；
故答案选C。
13．D
锰矿粉加入H2O2和稀硫酸，H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn2+，SiO2不与硫酸反应，形成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X试剂可以使用Mn(OH)2调pH，把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入(NH4)2S，除去Cu2+，最后加入NH4HCO3进行沉锰，方程式为：
Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
A．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．“滤渣”的主要成分是SiO2，可用于制造光导纤维，B正确；
C．试剂X可以为Mn(OH)2，消耗剩余的硫酸调节pH，把Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去，且不引入新杂质，C正确；
D．“浸取”过程中加入了H2O2，H2O2在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，H2O2会导致分解，降低浸取效率，所以不能在高温下进行，D错误；
故选D。
14．A
一定温度下，已知反应 3M(g)+N(g)⇌xP(g)+2W(g)（x 是正整数），10 min后反应达到平衡，容器内压强变小，说明生成物气体总计量数小于反应物，即 3+1>2+x，x 为正整数，则 x=1；已知 W 的平均反应速率为 0.2ml·L−1·min−1，则平衡时 W 的物质的量为 n(W)=vΔt×V=0.2 ml·L−1·min−1×10 min×2 L=4 ml，根据计量系数关系可知生成的 P 的物质的量为 4 ml×12=2ml，据此分析作答。
A. 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比；反应前总物质的量为 12+10=22ml；平衡时生成 W 的物质的量为 4 ml，根据计量数关系可知消耗 M 6 ml、N 2 ml，平衡总物质的量为 (12−6)+(10−2)+4+2=20ml，压强比为 22:20=11:10，A正确；
B. 由分析可知 x=1，B错误；
C. 反应速率之比等于化学计量数之比，v(P):v(W)=1:2，因此 v(P)=0.1ml·L−1·min−1，C错误；
D. 平衡时消耗 N 的物质的量为 2 ml，转化率为 2ml10ml×100%=20%，D错误；
故选A。
15.C
根据题意可知，n(NO)= ml、n(NaOH)=1.0 ml/L×0.18 L=0.18 ml、n[Cu(OH)2]=4.9g98g/ml=0.05 ml；
加入氢氧化钠充分反应后溶液中的溶质是硝酸钠，根据原子守恒得 n(NaNO3)=n(NaOH)=0.18 ml，n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.05ml，
加入硝酸反应后溶液中的硝酸根离子存在下面关系 n[Cu(NO3)2]×2+n剩余(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.18ml，
n剩余(HNO3)=0.18 ml−0.05 ml×2=0.08 ml
n总(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02 ml+0.18 ml=0.2 ml；
所以 c(HNO3)=；假设混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 a、b，根据铜原子守恒和电子守恒可以得到下式
a+2b=0.05；2a+2b=0.02×3，求出 a=0.01，b=0.02，即 n(Cu)=0.01ml，n(Cu2O)=0.02ml
A. 通过上述分析原混合物中 n(Cu)=0.01ml ，n(Cu2O)=0.02ml ，二者物质的量之比为 1:2，A错误；
B. 反应后溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，剩余HNO3的物质的量为n(NaNO3)−2n[Cu(NO3)2]=0.18ml−2×0.05ml=0.08ml，B错误；
C. 根据N元素守恒，总n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02ml+0.18ml=0.2ml，浓度为·L−1，C正确；
D. 等质量的Cu比该混合物失去的电子更多，根据电子转移守恒，生成的NO比原来的多，D错误；
故选C。
16.(1)BC
(2)0.125
(3)30％
（4）Si
B
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口
试纸颜色无变化
溶液中不含 NH4+
C
将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释
产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色
浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D
向75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与 CH3CH2OH 反应产生 H2