四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析），共2页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟；满分：100 分；
可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B. 制造 C919 飞机的材料——氮化硅属于共价晶体
C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
2. 下列各项比较正确的是
A. 沸点：H2S＜H2Se B. 熔点：
C. 硬度：金刚石 碳化硅 硅 D. 离子键成分占比：Na2O＜Al2O3
3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
4. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 基态锗原子的简化电子排布式：
B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
C. NH3 分子的 VSEPR 模型：
D. HCl 分子中 σ 键的形成过程：
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml -OH 中含有的电子数为 10NA
第 1页/共 7页
B. 白磷分子( )呈正四面体结构， 白磷中约含有 键的数目为 6NA
C. 0.1 ml 环氧乙烷( )中所含σ键数目为 0.3NA
D. 1ml 乙醇中 sp3 杂化的原子数为 3NA
6. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于 M 说法正确的是
A. 分子式为 C18H24NO2 B. 分子中含有 3 个手性碳原子
C. 存在含 2 个苯环的同分异构体 D. 该有机物含有 3 种官能团
7. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
物质的结构或性质 解释
A 的热稳定性比 强 水分子间可以形成氢键
B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2
C 利用“杯酚”可分离 和 超分子具有自组装的特征
烃基(R-)越长推电子效应越
酸性：
D 大，使羧基中羟基的极性越小，
羧酸的酸性越弱
A. A B. B C. C D. D
8. 一种化合物的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的一种同
位素的中子数为 0，Y 和 W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。下列说法不正确的是
A. 电负性：Z>W
B. 第一电离能：Y＜Z
第 2页/共 7页
C. 简单氢化物的沸点：Y>W
D. W 的氧化物对应的水化物是强酸
9. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A. NaCl 和 HCl B. CO2 和 SiO2 C. CCl4 和 SiCl4 D. 金刚石和单质铁
10. 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体或晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体或晶胞结构
和性质的叙述不正确的是
A. 在 晶胞中， 处于 形成的正八面体空隙中
B. 在氯化铯的晶胞中 的配位数是 6
C. 干冰晶胞中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻
D. 在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 形成 4 个 Si-O 共价单键
11. 下列实验操作正确的是
A．加热溶解粗苯甲酸，趁 B．用乙醇萃取碘水
热过滤除去泥沙 中的碘
C．分离甲烷与氯气取代反 D．制备硫酸四氨合
应得到的液体混合物 铜晶体
第 3页/共 7页
A. A B. B C. C D. D
12. 配位化合物在生产生活中有重要应用， 是钛的一种重要配合物，下列有关它
的说法不正确的是
A. 配体是 和 ，配位数是 6
B. 中心离子是 Ti3+，配离子是
C. 1ml 含有的共价键
D. 往含 0.1 ml 的水溶液中加入足量 溶液，能产生 0.3 ml AgCl 沉淀
13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平
分为 8 个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
A. 晶体储氢时，H2 在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为 FeMg2H2
B. 该晶胞的质量是 (NA 表示阿伏加德罗常数的值)
C. Fe 原子与 Mg 原子间最短距离为
D. 距离 Fe 原子最近的 Mg 原子数为 4
14. 下列说法正确的是
A. 和 互为同素异形体
B. 和 互为同系物
C. 存在顺反异构
D. 和 互为同分异构体
15. 化合物 是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物 的分子结构进行测定，相关结果如图 1、图 2
第 4页/共 7页
、图 3 所示：
有关 X 的说法不正确的是
A. X 的相对分子质量应为 74
B. X 的分子式是
C. 0.3mlX 中含有 C-H 键的数目为 3ml
D. 有机物 M 是 X 的同分异构体，M 的结构有 4 种(不包括 X 本身，且不考虑立体异构)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 根据下列各物质回答问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是_______(填序号)；属于芳香烃的是_______(填序号)。
（2）从官能团角度看，属于酚类物质的是_______(填序号)；属于酯类物质的是_______(填序号)；官能团种
类最多的物质是_______(填序号)。
（3）②号物质中碳原子杂化类型为_______；σ键与π键个数比为_______。
（4）⑤号物质所含官能团名称是_______。
（5）⑧号物质的同分异构体共有_______种。(不考虑立体异构)
17. 元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。
（1）Ga 在元素周期表的位置为_______，位于元素周期表的_______区。
（2） 的晶胞结构如图甲。将 掺杂到 的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
第 5页/共 7页
① 晶胞中边长为 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为_______ (列出表达式)。
②掺杂 之后，晶体中 、 、 的原子个数比为_______(最简整数比)。
③a、b 点的原子分数坐标分别为 和 。则 c 点 Mn 的原子分数坐标为_______。
（3）Ga、Li 和 O 三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为_______，上述晶胞沿着 y 轴的投影图为_______(填字母)。
A． B． C．
18. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图：
（1）写出四氨合铜离子的结构式：_______，中心阳离子价层电子排布图为：_______。
（2）根据上述现象，推测 H2O、NH3、 与 结合由弱到强的顺序_______，[Cu(NH3)4]SO4 中 H-N-H
键角_______NH3 分子中 H-N-H 键角(填>，＜或=)。
（3）写出步骤②的离子方程式_______。
（4）步骤③中加入 95%乙醇的目的是_______。
（5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有_______。(填字母)
A．离子键 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键
第 6页/共 7页
19. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。
青蒿素为无色针状晶体，熔点为 ，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
（1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
（2）操作ⅱ的名称是_______。
（3）操作ⅲ的主要过程可能是_______。(填字母)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验：
将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验
前后的质量，根据所测数据计算。
（4）装置 E 中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置 F 中盛放的物质是_______。
a．浓硫酸 b．无水 CaCl2 c．胆矾 d．碱石灰
（5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。
（6）用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为 282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。
第 7页/共 7页