四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Ti-48 I-127
第 Ⅰ 卷 选择题（共 42 分）
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是
A.84 消毒液 B.高锰酸钾
C.医用酒精 D.醋酸
A. A B. B C. C D. D
3. 已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A. 碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 该反应的熵变、焓变均大于 0
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
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4. 工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•ml-1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A. B.
C. D.
5. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·
ml－1，下列表述正确的是
A. 0.5 ml H2SO4 和足量 Ba(OH)2 反应的ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B. 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65 kJ 的热量
C. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2
(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
D. 在 101 kPa 下 C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，则 CO2(g)分解的热化学方程式为 2CO2(g)=2C(s)＋2O2
(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1
6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A. 将图 1 虚线框中的装置换为图 2 装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
B. 向图 1 的试管 A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明 A 中放出热量
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C. 由图 3 可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 由图 3 可知，ΔH1 大于ΔH2
7. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②
③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下
列说法错误的是
A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极
B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 此实验得出 结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用 CCl4 代替
8. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为 NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入
少量 NaOH 固体，下列说法正确的是
A. 平衡常数 K 减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大
9. 下列事实可以证明 HNO2 是弱电解质的是( )
①1 ml·L-1 的 HNO2 溶液可以使紫色石蕊试液变红
②1 ml·L-1 的 HNO2 溶液中 c(H+)=1×10-3 ml·L-1
③某 HNO2 溶液的导电能力比某 HCl 溶液弱
④10 mL 1 ml·L-1 的 HNO2 溶液恰好与 10 mL 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液完全中和
⑤HNO2 溶液中 HNO2、 、H＋同时存在
A. ②⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③
10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成
氨反应 吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，
其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
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A. 该反应中，反应物总能量比反应产物 总能量高
B. 该反应历程中的决速步骤为
C. 使用催化剂后，合成氨反应的 和活化能均改变
D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高 的平衡产率
11. 钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为 4VB2＋11O2=4B2O3
＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电解过程中，OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移
B. VB2 电极上的反应为：4VB2－44e－＋22H2O=4B2O3＋2V2O5＋44H+
C. 石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑、2O2－－4e－=O2↑
D. 若石墨电极只收集到 4.48 L（标准状况）Cl2，则理论上应制得 4.8 g Ti
12. 下列叙述与图对应的是
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A. 对达到平衡状态的反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，图①表示在 t0 时刻充入了一定量的 C，平衡逆向移动
B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0
C. 对于反应 2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④中 y 可以表示 Y 的百分含量
D. 图③为只改变某一条件，反应 aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中 b、c、d 三点对应的正反
应速率最大的是 d 点
13. 炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2 L 的密闭容器中，高温下
进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。下图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关
系图。下列说法正确的是
A 0~1 min，v(CO)＝1 ml·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)
B. 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1
C. 3 min 时，温度由 T1 升高到 T2，则 Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1
D. 5 min 时再充入一定量的 CO，a、b 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化
14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
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A. 放电时，正极电极反应
B. 放电时，C0.2Ni0.8(OH)2 转化为
C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移
D. 充电时，阴极电极反应为
第 Ⅱ 卷 非选择题（共 58 分）
15. 以硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为________(任意写出一种)。
（2）“还原”过程中的主要离子方程式为________。
（3）写出“滤渣”中主要成分 化学式：________。
（4）“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2 的化学方程式为________。
（5）“氧化”时，用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2 浆液，能缩短氧化时间，但缺点是________。
16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为 C3H8(g) C3H6
(g)+H2(g)。回答下列相关问题：
（1）已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•ml-1
Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的△H 为___________kJ•ml-1
（2）一定温度下，向 1L 的密闭容器中充入 1mlC3H8 发生脱氢反应，经过 10min 达到平衡状态，测得平衡
时气体压强是开始的 1.5 倍。
①0~10min 丙烯的化学反应速率 v(C3H6)=___________ml•L-1•min-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．△H 不变 B．C3H6 与 H2 的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变 D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。
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A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 H2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越
大，其原因是___________。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1mlC3H8，开始压强为 pkPa，C3H8 的气体体积分数与反应时间
的关系如图所示：
①此温度下该反应的平衡常数 Kp=___________(用含字母 p 的代数式表示，Kp 是用反应体系中气体物质的
分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
②已知该反应过程中，v 正=k 正 p(C3H8)，v 逆=k 逆 p(C3H6)p(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关，
则图中 m 点处 =___________。
17. Ⅰ.如图所示，E 为浸过含酚酞的 Na2SO4 溶液的滤纸。A、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R、S 为电池
的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。Ⓐ为电流表，K 为开关。C、D
和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，将开关 K 打开，接通电源一段
时间后，C、D 中有气体产生。回答下列问题：
（1）通电一段时间后，KOH 溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B 附近发生的电极反应
式为________。
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（2）滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。
（3）当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间后，C、D 中的气体逐
渐减少，C 中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________。
Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，A、B 为电源。将电源接通后，D 电极上有无色气体放出。
（4）A 为电源________极。
（5）丙装置欲在铁钉上镀铜，则 G 电极上的反应式为________。
（6）通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为
________；乙装置中发生的离子方程式为________。
（7）若工作一段时间后停止通电，此时，乙装置中 E、F 两极上都产生 2.24L 气体(标准状况)，欲使溶液恢
复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。
A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3
18. 某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩
变幻”。
已知：①K2Cr2O7 溶液存在平衡：Cr2O ＋H2O 2CrO ＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O （橙色）；CrO （黄色）；Cr3＋（绿色）。
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（1）i 可证明反应 Cr2O ＋H2O 2CrO ＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 是_________。
（3）iii 的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________
（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
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