四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共15题，共45分)
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂
C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂
D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉在空气中久置变质，是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO和，生成的HClO分解导致变质，而非CaCO3分解，A错误；
B．铁粉具有还原性，能被氧气氧化而消耗氧气，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂，B正确；
C．小苏打受热易分解产生CO2，产生的CO2气体能使食品内部形成疏松多孔的结构，从而达到膨松的效果，所以小苏打可做食品膨松剂，C正确；
D．氯气与水反应生成的HClO、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可有效杀灭水中细菌、病毒，因此氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒，D正确；
故选A。
2. 化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是
A. 诺贝尔学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素
B. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气
C. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制氨法
D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人
【答案】B
【解析】
【详解】A．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，双氢青蒿素是其衍生物，属于她的研究成果，A正确；
B．舍勒发现了氯气，但未确定其元素性质（戴维最终确认），B错误；
C．侯德榜创立联合制碱法，将氨碱法与合成氨工艺结合，C正确；
D．道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人之一，D正确；
故选B。
3. 为了实验安全，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验应该标注的图标有
A. ①③④⑤B. ①②④⑤C. ②③⑤⑥D. ①③④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①护目镜：碳酸氢钠热分解需要加热，该实验需佩戴护目镜，需要此图标；
②排风：该实验无有毒气体产生，不需要使用排风扇，不需要此图标；
③热烫：加热过程中仪器会发烫，需要此图标；
④明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火，需要此图标；
⑤洗手：实验前后需洗手，洗手是通用的实验室规则，需要此图标；
⑥锐器：此实验不需要使用刀具等锐器，不需要此图标；
符合题意的为①③④⑤，
故答案选A。
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. CO和互为同素异形体
D. 熔融NaHSO4的电离：NaHSO4 = Na+ + HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氟是9号元素，其质子数为9，是F原子得到一个电子后形成的阴离子，的结构示意图：，A错误；
B．离子半径：，且NaCl溶液中，(阴离子)被水分子的氢原子端包围，(阳离子)被水分子的氧原子端包围，则NaCl溶液中的水合离子：，B错误；
C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，但CO和CO2均为化合物，两者不互为同素异形体，C错误；
D．在熔融状态下电离生成和，其电离方程式为：，D正确；
故选D。
5. 下列各组物质的分类正确的是
氯水、氨水、碱石灰均属于混合物
含有氧元素的化合物叫氧化物
非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
同浓度的氯化钠溶液和硫酸镁溶液导电能力几乎相同
盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
能电离出的纯净物属于酸
A. 全部正确B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氯水是氯气的水溶液；氨水是氨气的水溶液；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，以上均属于混合物，①正确；
两种元素形成的化合物，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，②错误；
并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物，如一氧化碳；所有金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，③错误；
利用分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔效应，④错误；
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数成正比，同浓度的氯化钠溶液导电能力弱于硫酸镁溶液，⑤错误；
盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；
有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误；
电离出的阳离子全部为氢离子的纯净物才属于酸，⑧错误；
故答案选D。
6. 下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. H+、Na+、CH3COO-、Cl-D. Fe2+、H+、MnO、K+
【答案】B
【解析】
【详解】A．OH⁻与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；
B．之间不反应，且均溶于水，能大量共存，B符合题意；
C．H⁺与结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意；
D．酸性条件下，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HCl(浓)Cl2FeCl2
B. CaCO3CO2HClO
C. 熔融氯化钠Cl2漂白粉
D. CaSO3SO2Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热的条件下生成Cl2可实现，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，转化不能实现，A不符合题意；
B．CaCO3高温分解生成CO2，转化可实现，CO2与水反应生成的碳酸酸性强于次氯酸，因此将CO2通入NaClO溶液中可反应生成HClO，符合强酸制弱酸原理，转化能实现，B符合题意；
C．熔融NaCl电解生成Cl2，转化能实现，澄清石灰水中氢氧化钙含量太少，Cl2应与石灰乳反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．CaSO3与稀盐酸生成SO2，转化能实现，但SO2与NaOH生成Na2SO3或NaHSO3而非Na2SO4，转化不能实现，D不符合题意；
故选B。
8. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是
A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O
D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，不会直接置换出Cu，B错误；
C．NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中反应至中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式正确，C正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3晶体，离子方程式为，D错误；
故选C。
9. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误；
B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误；
C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确；
D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误；
故答案选C。
10. 下列操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中HCl与碳酸钙反应生成CO2，结论应比较HCl的酸性强于H2CO3，而非HClO，A错误；
B．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，现象应为白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），B错误；
C．碳酸钠吸水生成结晶水合物（如Na2CO3·xH2O）并放热，C正确；
D．白色沉淀可能在碱性条件下由等与Ca2+反应生成，无法确定含，D错误；
故答案为C。
11. 某离子反应涉及六种微粒。其中随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是
A. 若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个
B. 氧化剂与还原剂的个数之比为
C. 反应后溶液的酸性明显增强
D. 该反应的还原产物为
【答案】A
【解析】
【分析】由题知随反应进行个数逐渐增加，可知为生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，则为反应物，Bi3+为生成物，Bi元素化合价降低，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式应为。
【详解】A．每个作为氧化剂被还原为Bi3+，转移2个电子，因此1个氧化剂参加反应转移2个电子，A正确；
B．Mn元素化合价升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则为氧化剂，由离子反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，B错误；
C．由反应可知，该反应消耗H+，H+浓度减少，酸性减弱，C错误；
D．Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则为氧化产物，Bi元素的化合价降低，得到电子被还原，则Bi3+是还原产物，D错误；
故答案选A。
12. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是
A. 草酸具有还原性
B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的
C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A正确；
B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H2O，故B正确；
C．把草酸晶体加热，分解产生CO2、CO、H2O，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO2和Cu，使固体由黑色变为红色，CO2使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确；
D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO2气体，故D错误；
故选D。
13. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应
B. 将该生物体系置于高温下转化更快
C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
D. 过程Ⅰ中作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ中NO中N为+2价，若转化为（N为-2价），N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A正确；
B．生物酶的化学本质是蛋白质，高温会导致酶变性失活，催化活性降低，反应速率减慢，B错误；
C．过程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；过程Ⅱ：NO和转化为等；过程Ⅲ：→（N-2→0，失）。总反应中（N+3）和（N-3）归中生成（N0），配平得，C正确；
D．过程Ⅰ中中N由+3价降低为NO中的+2价，得电子，作氧化剂，D正确；
故选B。
14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是
A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D. “氧化”时离子方程式：
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。
【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确；
B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确；
C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误；
D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确；
故选C。
15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验现象进行推断，其中正确的是
A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有
B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和混合物
C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有
D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。
【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误；
B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误；
C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误；
D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确；
故答案选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共4题，共55分)
16. Ⅰ、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。则属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）提纯明胶的装置是下列中的______(填序号)。
Ⅱ、磷元素的含氧酸有磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()等多种。其中已知：。回答下列问题：
（4）上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。
（5）200 ℃时，2.38 g CO2和H2O(气体)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.42 g，则该混合气体中二氧化碳的质量为______。
（6）向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液(各溶质数量相等)中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示
溶液中的溶质为______。
【答案】（1） ①. ②. 盐
（2）c （3）C
（4） ①. 不属于 ②. 一
（5）2.2 g （6）Na2CO3、NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，铬元素化合价+3价，元素化合价代数和为0，计算得到其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐。
【小问2详解】
a．明胶的水溶液和K2SO4溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故a错误；
b．明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液无此现象，故b错误；
c．明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故c正确；
故答案为：c。
【小问3详解】
胶体不能透过半透膜，提纯明胶操作为渗析，装置是下列中的C。
【小问4详解】
根据化合价代数和为0的原则，该反应中H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸。
【小问5详解】
设CO2的物质的量为 x，H2O的物质的量为 y，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体质量增加了1.42 g，根据题意可得： 44x+18y=2.38，28x+2y=1.42 ，解得 x=0.05ml，y=0.01ml，因此，m(CO2)=0.05ml×44g/ml=2.2g。
【小问6详解】
生成二氧化碳气体时的反应为，从图中可知，此段消耗盐酸体积为200mL，但是OA段消耗的盐酸体积为100mL，根据可知原溶液中溶质为和，且两者的物质的量之比为1:1。
17. 铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。
已知：
（1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是______；0.5个O2参加反应时，反应中转移电子______个。
（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式______。
（3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为______。
（4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 3
（2）
（3）或
（4） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【解析】
【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵。
【小问1详解】
根据化学方程式，元素化合价升高，被氧化，元素和元素化合价降低，被还原，和是氧化剂；当有1ml参与反应时，同时有1ml 得电子生成Cu，共转移6ml电子，则0.5ml参加反应时转移电子物质的量是，即0.5个参与反应时，转移的电子为3个。
【小问2详解】
根据分析可知，滤液A为FeCl2溶液，与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为。
【小问3详解】
根据分析可知，滤液B为氯化铁溶液，与氨气反应的离子方程式为或。
【小问4详解】
从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为30℃、pH=2.0；反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。
18. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示：
（1）向溶液A中通入和两种气体，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为______。
（2）在溶液A通入的两种气体的顺序为______。
（3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)。
（4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为______，可选择如图所示仪器中的______(填仪器名称)。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，怎么检验氯离子______。
【答案】（1）
（2）先通入NH3，再通入
（3）aefbcg(h)
（4） ①. ②. 坩埚
（5）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有
【解析】
【分析】侯氏制碱法的化学原理是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，沉淀B是碳酸氢钠，在加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠。
【小问1详解】
CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【小问2详解】
CO2在粗盐水中的溶解度较小，先通入NH3营造碱性环境增大的溶解度，故答案为：先通入NH3，再通入。
【小问3详解】
根据分析，首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，正确的连接顺序是aefbcg(h)，故答案为：aefbcg(h)。
小问4详解】
将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为；灼烧固体要用坩埚，故答案为：；坩埚。
【小问5详解】
检验氯离子的方法为：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有。
19. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题：
(一)实验室制备84消毒液。
已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。
（1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为______，选择以下哪套装置______。
（2）装置乙中长颈漏斗的作用：______。
（3）装置丁中碱石灰的作用是：______。
（4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法______，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式______。
(二)84消毒液的探究
（5）某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式______。
（6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示
通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. c
（2）平衡气压 （3）尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气
（4） ①. 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温 ②.
（5）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
（6）
【解析】
【分析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。
【小问1详解】
由图可知，装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶，舍勒法制氯气是加热条件下、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应物为固体和液体，需要加热条件，则选择发生装置为c，反应为，故答案为：圆底烧瓶；；c。
【小问2详解】
装置乙中长颈漏斗的作用是平衡气压，防止装置内压强过大或过小，故答案为：平衡气压。
【小问3详解】
氯气有毒，属于污染性气体，能与碱性物质反应，则装置丁中碱石灰的作用是吸收尾气中氯气，防止污染空气，故答案为：尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问4详解】
反应需要控制温度在40℃以下，可选择40℃以下的冷水浴降温、缓慢滴加盐酸，以控制氯气与氢氧化钠反应速率等；温度高于40℃以上时氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
小问5详解】
84消毒液有效成分是NaClO，勾兑时吸收空气中CO2生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故答案为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。
【小问6详解】
由图可知，次氯酸分解过程中pH减小，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，说明次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应为，故答案为：。A．检验化合物中是否含钾元素
B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．检验氯气是否有漂白性
D．钠的燃烧
选项
实验操作及现象
实验结论
A
新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成
酸性：
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟
生成HCl
C
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成，同时放热
D
向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含