2026届甘肃省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届甘肃省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Si-28、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ag-108、Sb-122、Au-197
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2025年河南高考真题]活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是( )
2．[2025年四川高考真题]下列化学用语或图示正确的是
A.中子数为21的钾核素：
B.的电子式：
C.基态价层电子的轨道表示式：
D.分子的球棍模型：
3．[2025年四川高考真题]中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是( )
A.分子式为B.手性碳原子数目为4
C.杂化的碳原子数目为6D.不能与溶液发生反应
4．[2024年江西高考真题]温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，
下列说法正确的是( )
A.再充入1mlX和1mlY，此时
B.再充入1mlX，平衡时
C.再充入，平衡向右移动
D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
5．[2025年广西高考真题]单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物的稳定性：
C.电负性：
D.基态Z原子的电子排布式：
6．[2024年北京高考真题]下列实验的对应操作中，不合理的是( )
7．[2023年河北高考真题]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
8．[2025年安徽高考真题]用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( )
9．[2025年江苏高考真题]在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应：
下列说法正确的是( )
A.苄氯是非极性分子
B.电负性：
C.离子半径：
D.X中15-冠-5与间存在离子键
10．[2024年福建高考真题]我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的键电子数为
B.的（价层）孤电子对数为
C.的杂化N原子数为
D.完全分解，产生的分子数为
11．[2025年湖南高考真题]工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的；
下列说法错误的是( )
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂X可以是溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
12．[2025年广东高考真题]一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1ml电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是( )
A.充电时Ⅱ为阳极
B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C.放电时负极反应为：
D.充电时16gS能提供的理论容量为
13．[2024年江苏高考真题]室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
14．[2024年湖北高考真题]气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是( )
A.时，溶液中
B.时，
C.时，
D.时，溶液中加入少量，会溶解
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）[2024年湖南高考真题]亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取和0.76 g Cu粉置于100 mL乙腈中反应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
回答下列问题：
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是______（填标号）；
（2）装置I中仪器M的名称为_______________；
（3）装置I中反应完全的现象是_________________________________________；
（4）装置I和Ⅱ中气球的作用是_________________________________；
（5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是______________________________；
（6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是______（填标号）；
A.水B.乙醇C.乙醚
（7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32 g，则总收率为________（用百分数表示，保留一位小数）。
16．（14分）[2025年云南高考真题]从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，的为。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______________。
（2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为______________________________。
（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为__________________。
（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_________________________________。
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。
（7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_________个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
17．（15分）[2025年安徽高考真题]Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的___________。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
a.气体密度不变b.气体总压强不变
c.（g）的浓度不变d.CO和的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是________________________________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______________________________________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有__________（填标号）。
a.增加原料中的量
b.增加原料中的量
c.通入Ar气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数______（用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18．（14分）[2025年河南高考真题]化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是____________。
（2）A的结构简式为___________。
（3）由B生成C的化学方程式为_____________________________。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为____________（写出一种即可）。
（4）由D生成E的反应类型为_____________。
（5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_____________（写出一种即可）。
（6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_________种（不考虑立体异构）；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为___________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：泥坯的主要成分为黏土，属于硅酸盐，A符合题意；木坯主要成分为纤维素，B不符合题意；铜坯、铅坯均为金属材料，C、D不符合题意。
2．答案：B
解析：中子数为21的钾核素：，A错误；为离子化合物，电子式：，B正确；基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，C错误；中心P原子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，D错误。
3．答案：D
解析：根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确；羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确；分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误。
4．答案：A
解析：向真空刚性容器中再充入1 ml X和1 ml Y时，反应的浓度商，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，A正确；向真空刚性容器中再充入1 ml X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于，B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的1 ml氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，D错误。
5．答案：A
解析：O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y（O）>X（C），B错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X（C）>W（H），C错误；Mn的基态电子排布为，而非，D错误。
6．答案：D
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面在刻度线以下约1 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误。
7．答案：C
解析：碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，C错误。
8．答案：B
解析：大米中含淀粉，淀粉水解可生成麦芽糖，A不符合题意；次氯酸钠具有强氧化性，故可用次氯酸钠溶液消毒，B符合题意；蛋白质由等元素组成，给小麦施氮肥可补充小麦合成蛋白质的氮元素，C不符合题意；肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，当肥皂与油污接触时，疏水基的一端溶入油污中，亲水基的一端溶入水中，油滴颗粒被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此经水漂洗后就可达到去污的目的，D不符合题意。
9．答案：C
解析：由题给结构简式可知，苄氯为极性分子，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；核外电子排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，故，C正确；X属于超分子，超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，故X中15-冠-5与间存在分子间作用力，D错误。
10．答案：B
解析：1个分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0ml的σ键电子数为，A正确；由分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6处N原子各有一对孤电子对即1个N分子有6对孤电子对，1.0ml的（价层）孤电子对数为，B错误；由分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取杂化，1.0 ml 的sp2杂化N原子数为，C正确；12.0 g 为，含有8 ml N，。根据氮原子守恒，1 ml 完全分解产生4 ml ，D正确。
11．答案：D
解析：富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误。
12．答案：B
解析：放电时，电极Ⅱ上减少，说明转化为，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和，负极反应为：。由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误；由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确；根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5mlS，转移1ml电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确。
13．答案：B
解析：为二元酸，为一元酸，等物质的量的和，消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；溶液与溴水发生反应：，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：，B正确；和均为白色沉淀，向和的混合溶液中滴加溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较、的溶度积常数的大小，C错误；溶液和溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断和结合能力的强弱，D错误。
14．答案：D
解析：由图可知，时，，此时体系中还没有，则，，A正确；时，体系中还存在，因此，
则，B正确；体系的初始状态为溶液和气氛，由于不水解，根据可知，读图可知，时，，
则，，则，C正确；时，含Pb物种主要以形式存在，溶解有两种方式：将其转化为或，即使正向移动，或使正向移动，则需要补充，若由电离提供，同时电离出的会降低溶液pH，与存在时需要较高的pH矛盾，D错误。
15．答案：（1）D（1分）
（2）球形冷凝管（1分）
（3）溶液由蓝色变为无色（2分）
（4）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化（3分）
（5）有利于结晶析出，提高产品产率及纯度（2分）
（6）B（2分）
（7）81.2%（4分）
解析：（1）表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，答案为D。
（2）装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管。
（3）在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液由蓝色变为无色，可证明已充分反应完全。
（4）由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。
（5）为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。
（6）为了使母液中的结晶，可向母液中加入极性较小的溶剂，与水混溶的同时扩大与的极性差，进而使析出，因此可选用的溶剂为乙醇，答案为B。
（7）的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。
16．答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度（2分）
（5）（2分）
（6）0.19（2分）
（7）12（1分）；（3分）
解析：由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。
（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。
（2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。
（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。
（4）“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。
（5）“还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的为，则。
（7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。
②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。
17．答案：（1）-41.2（2分）
（2）bc（2分）
（3）反应①活化能远小于反应②（1分）；升高温度，反应②的反应速率提升程度更大（2分）
（4）b（2分）
（5）ⅰ.增大（2分）；ⅱ.（4分）
解析：（1）根据盖斯定律，由反应②-反应①，可得。
（2）该反应中反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器恒容，则气体密度始终不变，故a错误；反应①和②反应前后气体分子数均不相等，气体总压强为变量，则气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，故b正确；的浓度不变，则反应体系中各物质浓度均不变，可以说明反应达到平衡状态，故c正确；CO和的物质的量相等，不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。
（3）由图可知，使用该催化剂时反应①的活化能远小于反应②的，故此时反应①的选择性可接近100%；活化能越高的反应的速率对温度越敏感，反应②的活化能更高，升温对其化学反应速率的增加更明显，故升高温度，反应①的选择性下降。
（4）增加原料中的量，反应③和反应⑤平衡正向移动，但的平衡转化率降低，故a错误；增加原料中的量，反应③平衡正向移动，的平衡转化率增大，故b正确；恒容条件下通入气，体系压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故c错误。
（5）ⅰ.如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大；
ⅱ.设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：
；
；
根据碳元素守恒：；
根据氧元素守恒：；
根据氢元素守恒：；
平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。
18．答案：（1）醚键，酯基（2分）
（2）（1分）
（3）（2分）；（1分）
（4）取代反应（1分）
（5）或（2分）
（6）6（2分）；（3分）
分析：A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为，B与异丙醇发生取代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，E为，E与铁粉，氯化氢发生还原反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。
解析：（1）由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基；
（2）由分析可知，A为，故答案为：；
（3）由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会苯环上的氯原子发生取代，导致更多副产物的生成，副产物的结构简式为，故答案为：；；
（4）根据C的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，故答案为：取代反应；
（5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，说明F生成H发生了已知信息第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为或，故答案为：或；
（6）G为3-戊酮，分子式为，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将醛基挂在上，共有4种同分异构体，分别为：，若为酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为：，共有6种符合要求的同分异构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。

A泥活字
B木活字
C铜活字
D铅活字
A.用标准溶液滴定溶液
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的溶液获得晶体
D.配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实例
解释
A
用He替代填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
金属化合物
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：
化合物
相对分子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色