2026届福建省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届福建省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了H-1等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：Li-7、H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、P-31、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Br-80、As-75
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2024年江苏高考真题]我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.OB.PC.CaD.Fe
2．[2023年河北高考真题]在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.Y的熔点比Z的高B.X可以发生水解反应
C.Y、Z均可与发生取代反应D.X、Y、Z互为同分异构体
3．[2025年陕西高考真题]一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A.X、Z的第一电离能：B.X、Y的简单氢化物的键角：
C.最高价含氧酸的酸性：D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
4．[2026届·福建·一模]以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。
已知：①25℃时，，，。
②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时，溶液中离子氧化性：
B.滤渣2主要成分为和
C.若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制
D.“沉钴”时存在反应：
5．[2025年海南高考真题]恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是( )
A.反应的活化能①>②>③
B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D.总反应速率
6．[2025届·福建泉州·一模校考]某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是( )
A.根据I中试纸变蓝，说明发生了分解反应
B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色，是由于水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热的方法制备
7．[2024年浙江高考真题]常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：，
，。
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
8．[2024年福建高考真题]我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的键电子数为
B.的（价层）孤电子对数为
C.的杂化N原子数为
D.完全分解，产生的分子数为
9．[2025年贵州高考真题]以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成（丙酰胺）的原理如图。
下列说法正确的是( )
A.b极与电源负极相连，发生氧化反应
B.a极涉及的反应有：
C.当电路中转移2 ml电子时，理论上合成
D.合成时会生成副产物
10．[2025年天津高考真题]苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：的分布系数
该温度下，下列说法错误的是( )
A.曲线①是的分布系数曲线
B.的
C.反应的平衡常数
D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）
11．（15分）[2026届·福建·一模]我国科学家通过调控体系碱性强弱与溶剂极性大小首次成功制备碳酸氢钙晶体，过程如下。
（1）I中充入时需加压的原因是_________________________________________。
（2）将溶于80mL乙醇配制乙醇溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________和___________。
（3）III中生成晶体的化学方程式为__________________________________。
（4）上述实验过程中，下列操作或说法正确的是___________。(填标号)
a.在通风橱中将氨溶于乙醇
b.可用托盘天平称取
c.离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置，以保持离心机平衡
d.若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好
（5）晶体结构与类似，的一种晶胞结构如图，其中分布在晶胞棱上和内部。
①的空间结构为___________。
②图中每个晶胞中含有___________个。
③晶体中不存在的微粒间作用力有___________。(填标号)
a.共价键b.离子键c.氢键
d.金属键e.非极性键
④从溶剂分子极性角度分析，在水中易形成晶体而在乙醇中易形成晶体的原因是___________。
（6）下列溶剂中替换氨的乙醇溶液效果最佳的是___________。(填标号)
a.b.c.d.
12．（15分）[2025届·福建福州·一模]回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
（1）“碱溶”时箔溶解的离子方程式为_______________________________，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有_______(答一个)。
（2）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是________________________________。
（3）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_________________________________。
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：电池中的固体电解质可传导。放电时，正极反应式为_________________________。
（5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：__________________________________。
（6）、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
相同条件下，电极材料_______(填“”或“”)中的迁移较快，原因是：_______________________________。(从晶体性质角度解释)
13．（15分）[2025年贵州高考真题]喹吖啶酮衍生物（化合物G）可作为OLED（有机发光二极管）发光层材料，一种合成路线如图。
回答下列问题：
（1）化合物B的官能团名称为______________。
（2）化合物C在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。
（3）化合物D中碳原子的杂化类型为___________。
（4）化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为______________________________。（此处可用-PTZ表示）
（5）化合物E→F反应中，转化为________（写结构简式）。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？__________________（答两点）。
（6）H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为_____________。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是________________________________。
14．（15分）[2025年河北高考真题]乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30 min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30 min内，______。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b.0~30 min内，
c.0~30 min内，
d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：
按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为______（填“”“”或“”）；原因是________________________。
②______0（填“>”“”“P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
4．答案：A
解析：先用稀硫酸和过氧化氢溶解含钴废料(主要含和少量和)，将C、Fe、Al转化为进入溶液，作为滤渣1被除去；随后加入碳酸氢铵调节pH，利用和溶度积极小的特点，使二者优先沉淀为滤渣2，实现的分离；最后在碳酸氢铵和氨水的混合体系中，生成沉淀，据此作答；依据分析，酸浸时将氧化为，将还原为，说明酸性条件下，的氧化性强于，弱于，则离子氧化性：，A错误；滤渣2主要成分为和，B正确；的比的小，完全沉淀时已经完全沉淀，沉淀完全时，，，pH4.7；开始沉淀时，，，pH=7.4；调pH的目的是让沉淀完全，不让沉淀，则应控制pH的范围为4.7