2026届陕晋青宁新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届陕晋青宁新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12，H2O反应生成C，C和NaH等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、C-59、Zn-65、Ag-108
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2025年四川高考真题]材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是( )
A.制造电极的石墨烯
B.制造减震弹簧的高碳钢
C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维
D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2．[2024年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
3．[2025年湖北高考真题]下列描述不能正确地反映事实的是( )
A.室温下与碳不发生反应，高温下可生成和
B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯
C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康
4．[2023年福建高考真题]抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是( )
A.能发生水解反应
B.含有2个手性碳原子
C.能使的溶液褪色
D.碳原子杂化方式有和
5．[2025年贵州高考真题]某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形B.阳离子侧链的立体构型为顺式
C.该化合物中存在氢键D.该化合物具有良好的导电性
6．[2023年河北高考真题]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
7．[2024年北京高考真题]下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为Cr3+：
C.用溶液能有效除去误食的
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
8．[2025年湖北高考真题]晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是( )
A.一个晶胞中含有4个O原子
B.晶胞中分子的取向相同
C.1号和2号S原子间的核间距为
D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
9．[2024年广东高考真题]一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A.沸点：
B.最高价氧化物的水化物的酸性：
C.第一电离能：
D.和空间结构均为平面三角形
10．[2025年天津高考真题]依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是( )
11．[2025年湖北高考真题]如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是( )
A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
12．[2024年江西高考真题]从CPU针脚（含有铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如图，下列说法错误的是( )
A.将CPU针脚粉碎可加速溶解
B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C.富集后，主要存在于滤液中
D.还原步骤中有生成
13．[2024年新课标综合卷高考真题]一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）
电池工作时，下列叙述错误的是( )
A.电池总反应为
B.b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用
C.消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mml电子流入
D.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
14．[2024年福建高考真题]将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是( )
A.时，溶液
B.任意下均有：
C.的平衡常数为
D.时，
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）[2025年海南高考真题]混合熔盐是“中国光塔（光热发电）”的基本热媒介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。
回答问题：
（1）“称量”时应使用______（填“台秤”或“分析天平”）。“过滤”操作中承接滤液需用______（填仪器名称）。滤液定量转移至250mL容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是___________。定容得到混合盐样品溶液。
（2）熔盐中总硝态盐（）含量测定
①准确量取25.00mL混合盐样品溶液于装置________（填标号）的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、及HCl，需置于________橱中进行，其废气处理需用________溶液吸收。
②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液pH应保持在6~9范围，原因是___________________________。
（3）熔盐中含量测定
①测定准确量取25.00mL混合盐样品溶液于加有过量的碘量瓶中，加入10mL稀，避光静置5min完成“氧化”：，以浓度为的标准溶液滴定，消耗体积为，反应式：。
②空白测定准确量取25.00mL蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗标准溶液体积为。样品中质量分数为__________。
16．（15分）[2024年全国甲卷高考真题]钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是___________________________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_________，据此判断能否实现和的完全分离_________（填“能”或“不能”）。
（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为___________。
（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____________________________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_________。
17．（15分）[2025年湖南高考真题]在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的_________极相连。
（2）放电生成的电极反应式为_____________________________。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应的_______，该反应_______（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii。有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
① 根据图1，写出生成的决速步反应式___________________；的选择性大于的原因是____________________________________。
② 结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_________________________；当时，该温度下反应ii的_________（保留两位小数）。
18．（14分）[2025年浙江高考真题]化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）:
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是__________；从整个过程看，A→B的目的是____________________。
（2）下列说法不正确的是________。
A.化合物A的水溶性比化合物B的大
B.C→D的反应中有产生
C.化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同
D.化合物G分子中含有2个手性碳原子
（3）E→F的化学方程式_______________________________。
（4）生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是__________________。
（5）D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_____________（其分子式为且含有苯环）。
（6）以和为有机原料，设计化合物（D指）的合成路线_________________________________________________________________________________________________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A错误；高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B正确；芳纶纤维为有机高分子合成材料，C错误；玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D错误。
2．答案：C
解析：由和构成，电子式为：，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，D正确。
3．答案：B
解析：高温下与碳发生反应生成Si和CO，A正确；苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；硒化合物（如硒化氢）多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确；镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取杂化，空间结构也为平面三角形，A正确；顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，若H在双键同侧，为顺式；若在异侧，为反式。但仅从结构无法确定其构型一定为顺式，B错误；该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确；该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。
6．答案：C
解析：碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，C错误。
7．答案：D
解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A正确；可以将氧化成，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，D错误。
8．答案：D
解析：由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含（12×+1）个分子，含有8个O原子，A错误；由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；以体心的S原子为例，由于，每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正确。
9．答案：D
解析：由于可形成分子间氢键，而不能，因此沸点：，A错误；W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：CC，A错误；先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此，B正确；与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C正确；乙醛与新制碱性条件下生成砖红色，说明乙醛被氧化，具有还原性，D正确。
11．答案：A
解析：在C（）的水溶液（氨水）中加入少量固体A（），铵根浓度增大，抑制了的电离，浓度减小，溶液pH减小，A错误；D（）易溶于水，溶于水电离出，钡是重金属，有毒，B正确；F（）与水反应生成强酸硝酸，故溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是，常温下浓将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。
12．答案：C
解析：将CPU针脚粉碎，增大与和水的接触面积，可加速溶解，A正确；除杂和溶金步骤中会生成有毒气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，B正确；由图示可知，富集后减压过滤得到的固体经还原、倾析后得到金粉，则富集后主要存在于滤渣中，C错误；还原步骤中（S为+4价）作还原剂被还原得到金属单质金，硫元素的化合价升高，反应过程中有生成，D正确。
13．答案：C
解析：由题图可知，在a电极上得电子生成，a电极为原电池正极，在b电极上失电子转化成CuO,b电极为原电池负极。在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，该电池的总反应为，A正确；由题图可知，b电极上发生转化：，反应前后CuO的性质和数目不变，故b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用，B正确；根据负极的电极反应式可知当消耗18 mg（0.1 mml）葡萄糖时，转移0.2 mml电子，故理论上a电极有0.2 mml电子流入，C错误；原电池中，阳离子向正极迁移，由分析知，b电极为负极，a电极为正极，故两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a，D正确。
14．答案：D
解析：A.时，，则，溶液的pH=1.3，A正确；草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均由物料守恒关系，B正确；时，，；，，由图可知时，，则的平衡常数，C正确；溶液中存在电荷守恒，时，，则存在，故D错误。
15．答案：（1）分析天平（1分）；烧杯（1分）；引流（1分）
（2）b（1分）；通风（1分）；氢氧化钠（1分）；pH大于9，银离子会转化为的沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定（2分）
（3）（6分）
解析：（1）称量时要精确至1mg（0.001g）需使用可以精确到万分位的分析天平；过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移；转移溶液时玻璃棒的作用为引流。
（2）①蒸干溶液应使用烧杯，锥形瓶底大口小，不利于蒸气溢出，且不方便搅拌，并且受热不均匀，易破裂；反应生成有毒气体时应在通风橱进行；废气为酸性气体，用NaOH溶液吸收即可；②pH大于9，银离子会转化为沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。
（3）由题意得，所以减去空白对照后25.00mL样品含有的物质的量为，样品中的质量分数为。
16．答案：（1）加快“酸浸”速率（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；不能（2分）
（4）4.0 ml（2分）
（5）（1分）
（6）（3分）
（7）用NaOH调节滤液pH为8.2~12，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥（2分）
解析：（1）“酸浸”时磨碎废渣，能够增大反应物与稀硫酸的接触面积，加快“酸浸”速率。
（2）CO溶于稀硫酸发生反应的化学方程式为。
（3）由题给信息可知，此时，则，则，开始沉淀，故不能实现和的完全分离。
（4）根据题给条件及氧化还原反应规律，可写出“沉锰”步骤中发生反应的离子方程式：，则生成时，产生。
（5）由已知②可知，溶液时，转化为。
（6）“沉钴”时，与反应转化为与，结合氧化还原反应规律可知，该反应的离子方程式为。
（7）由已知②可知，在时以沉淀形式析出，故回收时应调，再过滤分离。
17．答案：（1）正（1分）
（2）（3分）
（3）﹣126（1分）；B（2分）
（4）（2分）；由生成时，活化能较大，反应速率慢（2分）；随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小（2分）；0.16（2分）
解析：
（1）由图可知，N电极上CO转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连；
（2）CO发生得电子的还原反应转化为，电解液是碱性环境，电极反应为：；
（3）根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B；
（4）总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于；
当时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小；
当时，的转化率为，的选择性为，设初始投料：，则、、、，
气体总物质的量为，
此时压强为，，，，
反应ii的。
18．答案：（1）酮羰基（羰基）（1分）；保护-NH-（氨基）（1分）
（2）CD（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
分析：A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。
解析：（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基。
（2）A．化合物A中含有氨基，可以和水分子形成氢键，化合物B中没有亲水基团，则化合物A的水溶性比化合物B的大，A正确；
B．NaH中H元素的化合价为-1，具有很强的还原性，极易与+1价的H原子发生归中反应生成，再结合C和D的分子式和结构式可以推知，C和NaH、反应生成D的过程中还有NaBr和产生，B正确；
C．形成双键的碳原子为杂化，则化合物B中含有2个杂化碳原子，C分子中含有1个杂化碳原子，C错误；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物G分子中含有1个手性碳原子：，D错误；
故选CD。
（3）
E中含有酰胺基和酯基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，同时有Na2CO3和C2H5OH生成，化学方程式为：+2NaOH+Na2CO3+C2H5OH。
（4）
由分析可知，X的结构简式是。
（5）
D和乙炔发生加成反应生成E，该过程中2个D也可以发生加成反应生成分子式为的副产物：、、、。
（6）
先和H2发生加成反应生成，再发生催化氧化反应生成，和CaC2、H2O反应生成，和NaH、反应生成，CaC2和D2O反应生成，和发生加成反应生成，合成路线为：。

选项
实例
解释
A
用He替代填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1ml/L的混合液中，滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C
向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成
原未知溶液中含有
D
向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀
乙醛具有还原性