2026届四川省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届四川省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、Si-28、Cl-35.5、Ca-40、Ti-48、V-51、Mn-55、Fe-56、Br-80、Ba-137、W-184
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2024年广东高考真题]嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
2．[2025年江西高考真题]化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是( )
A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康
C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤
D.含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒
3．[2025年江苏高考真题]科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( )
A.表示一个质子
B.的基态原子核外电子排布式为
C.与互为同位素
D.的原子结构示意图为
4．[2023年福建高考真题]抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是( )
A.能发生水解反应
B.含有2个手性碳原子
C.能使的溶液褪色
D.碳原子杂化方式有和
5．[2024年北京高考真题]下列实验的对应操作中，不合理的是( )
6．[2024年江西高考真题]科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( )
A.分子的极性：
B.键的极性：H—Cl>H—H
C.键角：
D.分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
7．[2025年河南高考真题]对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.磷酸二氢钠水解：
B.用稀盐酸浸泡氧化银：
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
8．[2025年陕西高考真题]一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A.X、Z的第一电离能：B.X、Y的简单氢化物的键角：
C.最高价含氧酸的酸性：D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
9．[2025年西藏高考真题]我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的。下列叙述正确的是( )
A.该反应为缩聚反应
B.分子中所有碳原子共平面
C.聚合反应过程中，b键发生断裂
D.碱性水解生成单一化合物
10．[2025年河北高考真题]下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
11．[2024年广西高考真题]烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是( )
A.乙烯与HCl反应的中间体为
B.乙烯与氯水反应无生成
C.卤化氢与乙烯反应的活性：
D.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12．[2024年重庆高考真题]储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.的配位数为2
B.晶胞中含有2个
C.晶体密度的计算式为
D.（i）和（ii）之间的距离为
13．[2024年贵州高考真题]贵州重晶石矿（主要成分）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应
D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
14．[2023年河北高考真题]我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是( )
A.充电时，b电极上发生还原反应
B.充电时，外电源的正极连接b电极
C.放电时，①区溶液中的向②区迁移
D.放电时，a电极的电极反应式为
15．[2025年天津高考真题]苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：的分布系数
该温度下，下列说法错误的是( )
A.曲线①是的分布系数曲线
B.的
C.反应的平衡常数
D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（14分）[2024年贵州高考真题]十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）：
Ⅰ.将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
（1）仪器a中的试剂是_______（填名称），其作用是____________________。
（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是__________________________。
（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______（填名称）。
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_____________。
（5）步骤Ⅴ中“加热”操作_______（选填“能”或“不能”）使用明火，原因是____________________________________________。
（6）结晶水测定：称取十二钨硅酸晶体（，相对分子质量为M），采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算_______（用含的代数式表示）若样品未充分干燥，会导致n的值_______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17．（14分）[2024年河北高考真题]是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：ⅰ石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为___________，产生的气体①为______________________（填化学式）。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为__________________________（填化学式）。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为________________________________；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为________________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_______（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。
（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______________________（填化学式）。
（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为___________（填序号）。
a.延长沉钒时间b.将溶液调至碱性
c.搅拌d.降低溶液的浓度
18．（14分）[2024年湖北高考真题]用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：回答下列问题：
（1）写出与水反应的化学方程式：_________________________。
（2）已知（n是CO的化学计量系数）。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图甲。
①反应在1585 K的________。
②保持1320 K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时________Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后________Pa。
（3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为4:1，Ar为载气。1400 K和1823 K下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图乙（不考虑接触面积的影响）。
①初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为________。
②1823K下，反应速率的变化特点为________，其原因是_______________________。
19．（13分）[2024年辽宁高考真题]特戈拉赞（化合物K）是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.Bn为，咪唑为；
Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为和。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为____________________。
（2）G中含氧官能团的名称为__________和__________。
（3）J→K的反应类型为____________________。
（4）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有__________种（不考虑立体异构）。
（5）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y，③Y与反应生成F。第③步化学方程式为____________________。
（6）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式为__________和__________。
参考答案
1．答案：C
解析：制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为，C错误；目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确。
2．答案：A
解析：铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A正确；目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误；所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C错误；亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误。
3．答案：C
解析：质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；的基态原子核外电子排布式为，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，否则溶液体积会偏大，所得溶液浓度会偏低，D错误。
6．答案：B
解析：中四条键完全相同，均为极性键，但由于为正四面体结构，故为非极性分子，为三角锥形结构，3条键的极性不能抵消，故为极性分子，A错误；为非极性键，为极性键，则键的极性：，B正确；水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：，故C错误；原子半径，分子中三键的键长：，D错误。
7．答案：A
解析：磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成和，其离子方程式为，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为，D错误。
8．答案：D
解析：第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
9．答案：C
解析：反应没有小分子生成，为加聚反应，A错误；六元环中存在杂化的碳原子且含有“”结构，所有碳原子不共平面，B错误；根据PLGA结构可知，聚合反应过程中，b键发生断裂，C正确；PLGA有酯基，水解可得到2种化合物，乳酸和羟基乙酸，D错误。
10．答案：C
解析：恒压密闭容器中通入浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向增加的方向移动，A错误；AgCl和类型不同，与的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明被氧化为体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。
11．答案：B
解析：HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确；氯水中存在HClO，其结构为，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确；已知实验测得、、与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确。
12．答案：B
解析：由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A错误；位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B正确；该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C错误；(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D错误。
13．答案：B
分析：重晶石矿（主要成分为BaSO4）通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。
解析：由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误；由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D错误。
14．答案：B
解析：电池分析

由上述分析可知，放电时，b电极为负极，则充电时为阴极，应与外电源的负极相接，发生还原反应，A项正确，B项错误；a电极为原电池的正极，放电时阴离子移向原电池的负极，故①区溶液中的通过阴离子交换膜向②区迁移，C项正确；放电时，a电极上得电子生成，电极反应式为，D项正确。
15．答案：C
分析：H2A存在电离平衡：，，随升高，H2A的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。
解析：由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确；由分析可知，时，，即，，B正确；反应的平衡常数，C错误；pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确。
16．答案：（1）碱石灰（或NaOH固体等）（1分）；吸收挥发出来的氯化氢（1分）
（2）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分）
（4）NaCl（2分）
（5）不能（1分）；乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险（2分）
（6）（2分）；偏大（1分）
解析：（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固体等；
（2）由于制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；
（3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、烧杯；
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；
（5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火；
（6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为，结晶水占总质量的，则结晶水的物质的量为，则；若未充分干燥，则变大，n偏大。
17．答案：（1）（1分）；+5（1分）；（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；使浓度增大，促进转化为，使进入溶液中（1分）；离子交换（1分）
（4）NaCl（2分）
（5）bd（3分）
解析：（1）V为23号元素，价层电子排布式为；结合已知信息和（3）中信息可知，焙烧后V的存在形式为，V为+5价；结合上述分析可得气体①为。
（2）结合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙烧所得产物主要为、等，其中难溶于水，水浸后得到、的混合溶液，结合该流程的目的为制备知，滤液中的杂质主要为。
（3）盐浸工序中转化为，结合电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式。加压条件下通入可增大溶液中浓度，促进转化为，进入溶液进行后续操作，从而提高钒的浸出率。盐浸后滤液①中含有，为提高钒的利用率，可将其加入离子交换工序。
（4）离子交换时发生阴离子交换反应：，根据所用树脂类型知，洗脱时可使用NaCl溶液，使钒元素转入溶液中：。
（5）将溶液调至碱性，会转变成，从而影响沉钒；降低的浓度会使沉钒不充分，也会影响沉钒。
18．答案：（1）（2分）
（2）①（2分）；②（2分）；（2分）
（3）①BaO（2分）；②反应在到时间是匀速进行的，在时刻后速率为0（2分）；固体反应物的量不影响反应速率，时刻后反应物消耗完毕（2分）
解析：（1）元素同主族，所以与水的反应和与水的反应相似，其反应的化学方程式为。
（2）①反应Ⅰ+反应Ⅱ得，所以其平衡常数，由图甲可知，1585K时，，则，所以，则。②由图甲可知，1320 K时反应Ⅰ的，即，所以；若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变，所以反应的平衡常数不变，重新建立平衡后不变，即。
（3）①由图乙可知，1400 K时，在时间内，的产率为0，而在1400 K时已全部消耗，结合反应Ⅰ知，与C反应生成了BaO，体系中含Ba物种为BaO。
19．答案：（1）（2分）
（2）羧基（1分）；（酚）羟基（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）6（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）；（2分）
解析：（1）由题给合成路线可知，B的分子式为，不饱和度为2，且其含氧官能团只有醛基，每个醛基有1个不饱和度，则B的结构简式为。
（2）F分子中含有20个碳原子，G中含有16个碳原子，在条件下反应，应发生酯的水解反应，再结合H分子的结构简式分析，F分子中的咪唑环结构不变，可推测G为其中含氧官能团的名称为羧基、（酚）羟基。
（3）J→K的过程中—Bn转变为—H，结合反应条件可知，该反应为取代反应。
（4）D为，其同分异构体与D官能团完全相同，则含有两个酯基，且水解生成丙二酸，则其结构简式可表示为和的碳原子数目之和为5，则可以为和（、），有4种；或和（、），有2种，故总共有6种符合条件的同分异构体。
（5）第①步E分子内的咪唑环与羧基反应生成的X为，由已知②知快速异构化得到的Y为与发生取代反应生成和，则第③步化学方程式为。
（6）氧化得到的M为中羧基与苯环发生E→F中第①步反应得到的N为中碳氧双键发生加成反应得到。

A用标准溶液滴定溶液
B稀释浓硫酸
C从提纯后的溶液获得晶体
D配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅
化学平衡向减少的方向移动
B
以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变