2026届云南省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届云南省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Sr-88、Ag-108、I-127、Ba-137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2024年全国高考真题]文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．[2024年1月浙江省高考真题]下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷
3．[2025年四川高考真题]解释下列实验现象的离子方程式错误的是( )
A.浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B.溶液中通入，析出白色沉淀：
C.溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
D.溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：
4．[2024年辽宁高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为
5．[2025年内蒙古高考真题]巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )
6．[2023年福建高考真题]抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是( )
A.能发生水解反应
B.含有2个手性碳原子
C.能使的溶液褪色
D.碳原子杂化方式有和
7．[2025年甘肃高考真题]处理某酸浸液（主要含）的部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
8．[2025年湖北高考真题]制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
。
下列说法错误的是( )
A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶B.可用溶液作为吸收液
C.通入反应液中可起到搅拌作用D.控制流速不变可使反应温度稳定
9．[2024年西藏高考真题]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A.X和Z属于同一主族B.非金属性：
C.气态氢化物的稳定性：D.原子半径：
10．[2026届·云南大理州·模拟考试]一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是( )
A.氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷
B.用代替作反应物，有HD生成
C.“中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上
D.氨硼烷水解的最终产物为和
11．[2023年河北高考真题]我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是( )
A.充电时，b电极上发生还原反应
B.充电时，外电源的正极连接b电极
C.放电时，①区溶液中的向②区迁移
D.放电时，a电极的电极反应式为
12．[2025届·云南丽江·一模校考]改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是( )
A.“静电吸引”中主要作用力为范德华力
B.“表面络合”中原子的杂化方式有2种
C.“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭
D.“氢键形成”中分子间氢键有2种
13．[2024年重庆高考真题]储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.的配位数为2
B.晶胞中含有2个
C.晶体密度的计算式为
D.（i）和（ii）之间的距离为
14．[2025年河北高考真题]已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 的和0.002 的混合溶液中，和的浓度对数（实线）、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A.，
B.，
C.图中a点对应的pH=4.2
D.当pH=6.4时，体系中
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）[2025年安徽高考真题]某含锶（Sr）废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图1所示。
已知25 ℃时，。回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为___________。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有、__________（填离子符号）。
（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______________________________。25 ℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_________（忽略溶液体积的变化）。
（4）其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图2所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是______________________________________。
（5）“浸出渣2”中主要含有、____________（填化学式）。
（6）将窝穴体a（结构如图3所示）与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______________________________________________。
（7）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。
a.加热脱水b.在HCl气流中加热
c.常温加压d.加热加压
16．（15分）[2025年安徽高考真题]Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的________。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.气体密度不变b.气体总压强不变
c.（g）的浓度不变d.CO和的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是________________________________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______________________________________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有_____（填标号）。
a.增加原料中的量
b.增加原料中的量
c.通入Ar气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数______（用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
17．（14分）[2024年广西高考真题]化合物H是合成某姜黄素类天然产物中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A可由R（）合成，R的化学名称是__________。
（2）由A生成B的化学方程式为________________________________。
（3）D中含氧官能团的名称是_________________。
（4）F生成G的反应类型为__________________。
（5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种，其中能与溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为________________（任写一种）。
①遇发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。
（6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐（）代替，设计了如下更简短合成路线，由J推出K的结构简式为__________。该设计路线中A→J的转化________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________________。
18．（15分）[2024年浙江高考真题]某小组采用如下实验流程制备：
已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
（1）如图为步骤I的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是____________________________。
（2）下列做法不正确的是_______。
A.步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水
B.步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热
C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D.步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
（3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证______________________________________________________________________。
（4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_____________________。
称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→__________→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→__________________→__________________→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_________________→读数。
a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c.滴加指示剂溶液
d.滴加指示剂硫酸铁铵溶液
e.准确移取标准溶液加入锥形瓶
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是_______________________________。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。
2．答案：D
解析：质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数＋中子数，可算得中子数为10，A正确；中心原子S价层电子对数为，其价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程：，C正确；有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为2，4-二甲基己烷，D错误。
3．答案：C
解析：浓溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；溶液中通入生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；与在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确。
4．答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 ml，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为，则3.4 g（0.1 ml）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；反应②为，每3 ml S发生反应转移4 ml电子，其中2 ml S被还原，则每生成1 ml还原产物，转移2 ml电子，D正确。
5．答案：B
解析：HCl、均能与碱石灰（主要成分为CaO、NaOH、KOH）发生反应，故不能用碱石灰除去中的HCl，A错误；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与互溶，故不能用乙醇萃取中的S，C错误；闭合断开时该装置为电解池，阴极发生反应，阳极发生反应，无生成，故断开闭合时不能形成氢氧燃料电池，D错误。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；是两性氢氧化物，NaOH过量，则会溶解，B错误；“氧化”过程中将氧化为，铁元素化合价升高，C错误；加入得到沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确。
8．答案：D
解析：催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误。
9．答案：A
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据题意和题给化合物可知，Y可形成，W可形成，结合W和X的原子序数之和等于的核外电子数，可知W为Li、X为N、Y为F，化合物中W为+1价，Y为-1价，则Z为+5价，且Z原子序数比F元素大，则Z为P元素。 N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。
10．答案：C
解析：氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，A正确；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，B正确；
电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上，C错误；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，D正确。
11．答案：B
解析：电池分析

由上述分析可知，放电时，b电极为负极，则充电时为阴极，应与外电源的负极相接，发生还原反应，A正确，B错误；a电极为原电池的正极，放电时阴离子移向原电池的负极，故①区溶液中的通过阴离子交换膜向②区迁移，C正确；放电时，a电极上得电子生成，电极反应式为，D正确。
12．答案：C
解析：“静电吸引”是指当两个带电物体的电荷异号时的吸引，是离子间的作用力，不是范德华力，A错误；二价阴离子中As原子孤电子对数为0、价电子对数为4，为杂化，一价阴离子中As原子孤电子对数为1、价电子对数1+3=4，为杂化，“表面络合”中原子的杂化方式只有1种：杂化，B错误；如图所示，氧化反应是由As(III)转化为As(V)，则氧化剂为改性生物炭，C正确；如图所示，“氢键形成”中分子间氢键有3种，D错误。
13．答案：B
解析：由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A错误；位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B正确；该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C错误；（i）和（ii）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误。
14．答案：C
解析：曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点代表即，由图可知，此时，代入平衡常数表达式得，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点代表即，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，B正确；曲线Ⅳ和曲线Ⅴ的交点代表即，此时，可得的平衡常数，a点时，，代入，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，，结合Cu元素守恒知，，，因此体系中，D正确。
15．答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）温度升高，溶解度增大，反应速率加快（2分）
（5）（2分）
（6）a的空腔和的大小更适配（1分）
（7）b（2分）
解析：（1）Sr为第五周期第ⅡA族元素，故其基态时的价电子排布式为。
（2）稀盐酸“酸浸”时，该废渣中的碳酸盐溶解，故“浸出液”中的金属离子除外，还有。
（3）由已知信息可知，的溶度积比的溶度积大，故“盐浸”时发生沉淀的转化反应，离子方程式是。溶液中的物质的量为，由上述离子方程式可知，需消耗，则理论上反应后混合液中的，故，反应后的溶液是的饱和溶液，则溶液中，。
（4）温度升高，溶解度增大，反应速率增大，故锶的浸出率升高。
（5）“酸浸”“盐浸”两个操作中，均不能被浸出，“盐浸”时生成，故“浸出渣2”中包括。
（6）由窝穴体a与形成的超分子能提取浸出液中的，说明a的空腔与的大小更匹配。
（7）联想制备无水须在HCl气流中加热可知，为抑制水解，由制备无水也必须在HCl气流中加热，b项正确。
16．答案：（1）-41.2（2分）
（2）bc（2分）
（3）反应①活化能远小于反应②；升高温度，反应②的反应速率提升程度更大（3分）
（4）b（2分）
（5）ⅰ.增大（2分）；ⅱ.（4分）
解析：（1）根据盖斯定律，由反应②-反应①，可得。
（2）该反应中反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器恒容，则气体密度始终不变，故a错误；反应①和②反应前后气体分子数均不相等，气体总压强为变量，则气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，故b正确；的浓度不变，则反应体系中各物质浓度均不变，可以说明反应达到平衡状态，故c正确；CO和的物质的量相等，不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。
（3）由图可知，使用该催化剂时反应①的活化能远小于反应②的，故此时反应①的选择性可接近100%；活化能越高的反应的速率对温度越敏感，反应②的活化能更高，升温对其化学反应速率的增加更明显，故升高温度，反应①的选择性下降。
（4）增加原料中的量，反应③和反应⑤平衡正向移动，但的平衡转化率降低，故a错误；增加原料中的量，反应③平衡正向移动，的平衡转化率增大，故b正确；恒容条件下通入气，体系压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故c错误。
（5）ⅰ.如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大；
ⅱ.设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：
；
；
根据碳元素守恒：；
根据氧元素守恒：；
根据氢元素守恒：；
平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。
17．答案：（1）邻二溴苯（或1，2-二溴苯）（1分）
（2）++HCl（3分）
（3）醚键和酮羰基（2分）
（4）还原反应（1分）
（5）8（2分）；或或（任写一种）（2分）
（6）（1分）；不合理（1分）；I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-（1分）
解析：（1）R为，R的化学名称是邻二溴苯（或1 ，2-二溴苯）。
（2）A（）与在作用下发生取代反应生成B（），化学方程式为。
（3）由D的结构简式，可确定D的含氧官能团的名称是醚键和酮羰基。
（4）F在作用下发生反应生成G时，F分子中的酮羰基转化为醇羟基，则反应类型为还原反应。
（5）C的分子式为，不饱和度为5，C的同分异构体符合下列条件：①遇发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，说明C的含苯环同分异构体分子中，在分子的某对称位置上含有2个甲基，另外，还含有1个苯环、1个酚羟基，1个酯基或1个羧基，则有、、、、、、、，共8种，其中能与溶液反应产生气体的同分异构体（含羧基）的结构简式为或或（任写一种）。
（6）参照题给流程中D→E的信息，依据J的结构简式和K的分子式，可由J推出K的结构简式为。该同学设计的路线中，I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为，则此转化不合理。
18．答案：（1）球形冷凝管（1分）；溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）（1分）
（2）BC（2分）
（3）取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有（3分）
（4）aedf（2分）；抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断（2分）；（4分）
解析：（1）由实验装置图中仪器的结构可知，图中仪器A的名称是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液显紫红色，是无色晶体，当碘反应完全后，溶液变为无色，因此，判断步骤I反应结束的实验现象是：溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色）。
（2）A.吸湿性极强，因此在步骤I中，反应物和溶剂在使用前必须除水，A正确；
B.使用到易燃的有机溶剂时，禁止使用明火加热，因此在步骤I中，若控温加热器发生故障，不能改用酒精灯（配石棉网）加热，B不正确；
C.在空气中受热易被氧化，因此在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气的装置（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，C不正确；
D.在空气中受热易被氧化、可溶于热的正己烷，因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，D正确；
综上所述，本题选BC。
（3）碘易溶于正己烷，而可溶于热的正己烷、不易溶于冷的正己烷，因此，可以取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有。
（4）①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加待测溶液，后加标准溶液，两者充分反应后，剩余的浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵溶液作指示剂，可以防止生成沉淀；的溶度积常数与非常接近，因此，溶液不能用作指示剂，应该选用溶液，其中的可以与过量的半滴溶液中的反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：aedf。
②和均易发生水解，溶液中含有，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。
③由滴定步骤可知，标准溶液分别与溶液中的、标准溶液中的发生反应生成和；由守恒可知，，则；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则=，由I守恒可知，因此，产品纯度为。

A除去中的HCl
B制备少量NO避免其被氧化
C用乙醇萃取中的S
D制作简易氢氧燃料电池
难溶电解质
（黄色）
（白色）
（红色）
溶度积常数