2026届山东省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届山东省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Ti-48、Mn-55、Cu-64、Sn-119、I-127、Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2025年贵州高考真题]化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是( )
A.向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B.将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
2．[2025年广西高考真题]大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是( )
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.“船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
3．[2025年河北高考真题]下列不符合实验安全要求的是( )
A.酸、碱废液分别收集后直接排放
B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
4．[2025年湖南高考真题]只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
5．[2025年河南高考真题]对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.磷酸二氢钠水解：
B.用稀盐酸浸泡氧化银：
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
6．[2024年辽宁高考真题]下列化学用语或表述正确的是( )
A.中子数为1的氦核素：B.的晶体类型：分子晶体
C.的共价键类型：键D.的空间结构：平面三角形
7．[2025年重庆高考真题]三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是( )
A.氮氮键的键能：B.熔点：
C.分子的极性：D.的键角：
8．[2025年湖北高考真题]下列关于物质性质或应用解释错误的是( )
9．[2023年福建高考真题]稀有气体氙的氟化物（）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法错误的是( )
A.具有平面三角形结构
B.的还原性比强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成，转移6 ml电子
10．[2025年江苏高考真题]甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.时，的平衡转化率为20%
B.反应达平衡状态时，
C.其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．[2026届·山东师范大学附属中学·模拟考试]下列实验不能达到实验目的的是( )
12．[2024年海南高考真题]电解溶液得到，是早期制备的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是( )
A.电解过程中阴极区不断迁移到阳极区
B.图中a代表
C.回路中通过电子产生
D.氧化成的电极反应为
13．[2026届·山东潍坊·模拟考试]实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响溶解的因素，设计如下实验：
下列说法错误的是( )
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是与共同作用的结果
B.由实验Ⅳ现象可得，与的结合能力大于与的结合能力
C.由上述实验方案可知：一定能影响的形成
D.实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降
14．[2024年海南高考真题]某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是( )
A.Ⅰ转化为Ⅱ后，键长变短
B.基态离子的核外电子排布式为
C.I具备在热敏指示剂方面的应用前景
D.加热时，Ⅰ的与结合，键断开
15．[2025届·山东·模拟考试联考]25℃时，向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，测得、、的物质的量分数随溶液pH变化的分布曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、
B.的电离常数的数量级为
C.NaHS溶液中：
D.25℃时，溶液的
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）[2024年北京高考真题]锡（）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
（2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到SnCl4。
①分子的模型名称是_________________________。
②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是____________________。
（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气体中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是________________________________。
17．（12分）[2025年陕西高考真题]一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。
已知：①常温下，，；
②结构式为。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有____________________________、______________________________。（写出两种）
（2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______________________________________________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_________。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和__________________（填化学式）。
（4）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_____________________________________________。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式________________________________________。
（6）“结晶”中，产物X的化学式为__________________。
（7）“焙烧”中，元素发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。
18．（12分）[2025年西藏高考真题]艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)
已知反应：
其中是较大烃基，是较小的烃基或氢
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_________________________。
（2）B中官能团的名称是_____________、_____________。
（3）反应②的反应类型为_____________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是______________________________。
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式____________________________。然后，再加入D进行反应。
（5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_________(填标号)。
a.可发生银镜反应
b.可发生碱性水解反应
c.可使溶液显紫色
d.可使酸性溶液褪色
（6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是________________(手性碳用*号标记)。
（7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：
19．（12分）[2025年天津高考真题]硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ.溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。
Ⅱ.组成的测定
①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。
②定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000ml/L溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗溶液的平均体积为25.00mL。
已知：
（1）研细晶体的仪器名称为___________。
（2）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2cm
d.至凹液面与刻度线相切
（3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到的平均质量为_______________。
（4）分析时：①选用的指示剂为________________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________________________________________________；③达到滴定终点的标志为___________________________________。
（5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。
（6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_________；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则含量的测定结果_________________。
（7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。_______(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________________________________。
20．（12分）[2025年贵州高考真题]TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：

反应步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_________________________。
（2）在恒容密闭容器中，加入1 ml 、5 ml C和8.4 ml氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。
已知：剩余固体质量分数
①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是____________________________。
②M、N点的反应速率______（选填“>”“=”或“（1分）；随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢（2分）；（2分）
（3）（1分）；加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，总反应可由×I+×Ⅱ+×Ⅲ得到：；由图可知，当时，，反应自发进行；
（2）①148min之前反应速率逐渐加快的原因是该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因；②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出；原因可能是因为随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢；③1500℃时时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为剩余固体质量：，则，解得，平衡时，气体总物质的量，；
（3）过程ⅱ的化学方程式与的作用，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：；加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC。

选项
性质或应用
解释
A
石蜡油的流动性比水的差
石蜡油的分子间作用力比水的小
B
溶于水显碱性
可结合水中的质子
C
可以氧化
中O显正电性
D
石墨作为润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
与水反应
与NaOH溶液反应
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
A配制一定物质的量浓度的溶液
B从提纯后的溶液获得晶体
C探究的氧化性强弱
D制取并收集氨气
序号
实验
现象
Ⅰ
取1mL溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加溶液至pH为11，继续滴加足量氨水
沉淀几乎不溶解
Ⅱ
将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水
沉淀几乎不溶解
Ⅲ
取1mL溶液，滴加溶液至沉淀量最大，再加适量固体，继续滴加足量氨水
沉淀溶解，溶液呈深蓝色
Ⅳ
取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴溶液
产生蓝色沉淀
Ⅴ
取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉
无明显现象