2026届江西省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届江西省新高考全真模拟检测卷 化学试卷（含答案解析），共42页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Ge-73、Sn-119
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2025年西藏高考真题]化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2．[2024年天津高考真题]渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是( )
A.电负性：B.价电子数：
C.原子半径：D.键角：
3．[2025年浙江高考真题]关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
4．[2025年内蒙古高考真题]人体皮肤细胞受到紫外线（UV）照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是( )
A.该反应为取代反应
B.Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C.Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应
D.乙烯在UV下能生成环丁烷
5．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 ml电子生成的数目为
6．[2025年福建高考真题]探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是( )
A.棕黑色悬浊液中固体主要为
B.“试剂X为1.0mL蒸馏水
C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同
D.实验后可用稀硝酸洗去银镜
7．[2024年浙江高考真题]关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
8．[2023年福建高考真题]从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是( )
A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B.“有机层”从分液漏斗上口倒出
C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9．[2024年安徽高考真题]我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是( )
A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B.电池总反应为
C.充电时，阴极被还原的主要来自
D.放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 ml电子
10．[2024年全国高考真题]我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是( )
A.PLA在碱性条件下可发生降解反应
B.MP的化学名称是丙酸甲酯
C.MP的同分异构体中含羧基的有3种
D.MMA可加聚生成高分子
11．[2026届·江西赣州·模拟考试校考]某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为。往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在
B.肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定
C.肯定不存在的离子是、、，是否含另需实验验证
D.若步骤中和溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
12．[2025年福建高考真题]在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
i．
反应体系中产物n（2-氯丙烷）：n（1-氯丙烷）。下列说法错误的是( )
A.活化能：反应iρ（Mg−Si），C正确；Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误。
15．答案：（1）氟原子（或碳氟键）、羧基（2分）
（2）（3分）
（3）bc（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）E→F引入保护基，Y→P脱除保护基（3分）
解析：（1）I分子含有的官能团为硝基、氟原子（或碳氟键）、羧基；
（2）B（）与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，方程式为：；
（3）a、试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误；
b、J→K生成有HCl，加入碱性物质，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确；
c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确；
答案选bc；
（4）①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：；
②M（）与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：；
（5）根据分析，另一处保护氨基的反应为：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。
16．答案：（1）适当加热（1分）；搅拌（或将废盐固体粉碎等，写出两种即可）（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（1分）
（4）pH过大时，沉淀中的比例降低，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质MgO（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）还原（2分）
解析：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。
（2）“沉锰Ⅰ”中，形成的被氧化成，化学方程式是。当将要开始沉淀时，，解得，则此时。
（3）的水解是非氧化还原反应，根据中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为，而不稳定，加热时分解产生，故最终产物是和。
（4）“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成，沉淀中的量较少，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质。
（5）据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀为，加至时沉淀完全溶解为和，故沉淀溶解的离子方程式是。
（6）根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的，故加调节（弱酸性）“结晶”时得到的晶体X是。
（7）最后得到，“焙烧”中和转化为+2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。
17．答案：（1）葡萄糖（1分）
（2）（2分）；AC（3分）
（3）乙酸选择性最大且反应速率较快（2分）；产物1（1分）；36:5（2分）；（4分）
解析：（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·ml-1+68.7 kJ·ml-1=+44.4 kJ·ml-1；
②恒温恒容下发生：
A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；
D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
答案选AC；
③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
（3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；
②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1；
③设投料n(H2O)=9ml，n(乙醇)=1ml，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72ml，n平(乙醇)=1ml×10%=0.1ml，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；
列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 ml、8.28 ml、1.62 ml、0.72 ml、0.18 ml，气体总物质的量为0.1 ml+8.28 ml+1.62 ml+0.72 ml+0.18 ml=10.9 ml，则kPa。
18．答案：（1）分析天平（1分）；烧杯（1分）；引流（1分）
（2）b（1分）；通风（1分）；氢氧化钠（1分）；pH大于9，银离子会转化为的沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定（2分）
（3）（6分）
解析：（1）称量时要精确至1mg（0.001g）需使用可以精确到万分位的分析天平；过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移；转移溶液时玻璃棒的作用为引流。
（2）①蒸干溶液应使用烧杯，锥形瓶底大口小，不利于蒸气溢出，且不方便搅拌，并且受热不均匀，易破裂；反应生成有毒气体时应在通风橱进行；废气为酸性气体，用NaOH溶液吸收即可；②pH大于9，银离子会转化为沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。
（3）由题意得，所以减去空白对照后25.00mL样品含有的物质的量为，样品中的质量分数为。