2026年河南省洛阳市初中化学中考模拟试题（1）（含解析）

这是一份2026年河南省洛阳市初中化学中考模拟试题（1）（含解析），共16页。试卷主要包含了5g氯化钠，82g，生成CO2的质量为5，1%）等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华成语故事中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是
A．铁杵磨针B．钻木取火
C．滴水成冰D．积沙成塔
2．我国科学家研究创制的全球首个合成“辅酶Q10水稻”，在保障粮食产量的同时提高了水稻的营养价值，水稻中含有的主要营养物质为
A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．油脂
3．化学常识与我们的生活及学习密切相关，下列各组对知识的归纳总结错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学家拉瓦锡被后世称为“近代化学之父”，下列成就不是化学家拉瓦锡得出的是
A．提出原子论
B．发现质量守恒定律
C．研究了空气的组成
D．利用天平进行定量研究，认识了燃烧的本质
5．2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。做法符合这一理念的是
A．直接排放工业废水B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃废旧塑料D．乘坐公共交通工具出行
6．实验室配制50g15%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠B．称取7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水D．溶解氯化钠
7．下列物质由原子构成的是
A．氢气B．二氧化碳C．铜D．氯化钠
8．2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是
A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果
B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物
C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱
D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好
9．下列关于对乙烯基苯酚(C8H8O)的说法，正确的是
A．由17种元素组成B．碳、氢原子的个数比为1∶1
C．属于无机化合物D．一个分子中含有4个H2分子
10．某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．核电荷数和核外电子数均为16B．属于非金属元素
C．其含氧酸的化学式为HRO4D．RO3为酸性氧化物
11．化学与生产生活密切相关。下列相关说法正确的是
A．缺锌会引起甲状腺肿大B．食品中的添加剂对人体都有害
C．缺铁易引起骨质疏松D．“碳达峰”“碳中和”的碳指的是CO2
12．下列实验方案可行且相应方程式书写正确的一组是
A．用金属Cu和稀硫酸反应制取CuSO4：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
C．用灼热的CuO除去N2中混有的少量CO：CO+CuOΔCO2+Cu
D．服用氢氧化钙治疗胃酸过多：CaOH2+2HCl=CaCl2+H2O
13．烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是

A．AB．BC．CD．D
14．在空气中煅烧草酸亚钴CC2O4生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是
A．COB．CO2C．C2O3 D．C3O4
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．化学就在我们的身边，它与我们的生产，生活息息相关。
(1) 做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_____。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效，广谱，安全的杀菌，消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌，消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_____价。
16．2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_______；运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气具有还原性，请写出氢气与氧化铜的反应方程式：_______；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。
17．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。请回答下列问题：
(1)图1中的物质是________（填“混合物”“单质”或“化合物”）。
(2) 从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
18．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)50℃时硝酸钾的溶解度为________；
(2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是______(填化学式)。
19．（1）二氧化碳被碱性物质吸收可形成碳酸盐。澄清石灰水吸收CO2的化学方程式为________。
（2）CO2被氨水吸收转化为可作氮肥的NH4HCO3。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“﹣”表示能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去)。
(1)D的化学式为_______。
(2)A生成B和C的化学方程式是_______。
(3)B的一种用途为_______。
(4)D和E反应的化学方程式为_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．2025年是中国人民抗日战争和世界反法西斯战争胜利80周年。80年来，我国综合国力不断提升，我国的军事实力已进入世界前列，东风导弹、航空母舰、无人机等为我国的稳定发展提供了保障。请分析图文信息，解答下面的相关问题。
(1)东风导弹具备全球打击能力，且有速度快、精度高、难以拦截等优点。移动发射车是运输导弹的常用工具，为提高车辆的机动性和防护能力，使用了碳纤维复合材料，由此可知碳纤维复合材料具有的优点是______。
(2) 军队建设中的武器弹药离不开黑火药的使用，黑火药在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C点燃K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为______。
22．从分子的角度分析并解释下列问题
(1)水蒸发为水蒸气，所占体积变大。
(2)墙内开花墙外可闻到花香。
23．考古研究与化学密不可分。
2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。下图是古船上的一些文物图片。
(1)上图中可以判断铁比铜活泼的信息是__________________；写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式____________________。
(2)古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与___________、________等物质发生了复杂的化学反应。
24．如图为某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。一段时间后，纸花由红色变为无色，请回答下列问题：
(1)用化学方程式解释纸花变为无色的原因。
(2)装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，请从分子的角度解释出现该现象的原因。
四、综合应用题（共10分）
25．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。
A．碳酸钙和氯化钙 B．硫酸铜和碳酸钠
C．硝酸铵和氢氧化钠 D．氯化钾和氯化钠
(2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(3)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
A．化学与生产
B．化学与标识
①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈
①实验需要带好护目镜，以保护眼睛
②实验结束后，需要用肥皂清洗双手
C．化学与健康
D．化学与安全
①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩
②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响
①油锅着火时用锅盖盖灭
②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
溶液的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶液中氧元素的质量
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
参考答案
1．B
【详解】A、铁杵磨针只是物质的形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、钻木取火是指通过钻木做功放出热量，温度达到木材的着火点发生燃烧，燃烧时有新的物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、滴水成冰是指水由液态变为固态，属于状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、积沙成塔是将沙子聚集起来形成塔状，只是沙子的聚集方式改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】水稻（大米）是常见的谷物，主要成分是淀粉，属于糖类。
故选B。
3．D
【详解】A、回收废旧金属，一方面金属资源可重新利用，减少对新矿石开采，从而节约金属资源；另一方面，废旧金属随意丢弃会对土壤、水源等造成污染，回收可减少污染，①说法正确；铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，在钢铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意；
B、在进行化学实验时，可能会有液体飞溅、固体颗粒迸溅等情况，佩戴护目镜能有效保护眼睛免受伤害，①说法正确；化学实验中可能接触到一些化学药品，实验结束后用肥皂清洗双手，可去除手上残留的化学物质，保护手部皮肤，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意；
C、人体需要各种营养物质来维持正常生理功能，合理膳食，按时适量进餐，能保证人体获得全面且适量的营养，避免营养不足或过剩对健康造成不良影响，①说法正确；药物使用不当可能对人体产生副作用，遵从医嘱合理用药，可确保药物治疗效果，同时减少药物对人体的不良影响，②说法正确；选项归纳总结正确，不符合题意；
D、盖上锅盖能隔绝空气（氧气），使火焰因缺少氧气支持而熄灭，这是正确的灭火方法，①说法正确；煤气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花可能会发生爆炸。开灯时可能会产生电火花，引发煤气爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯检查，②说法错误； 选项归纳总结错误，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】提出原子论的是英国科学家道尔顿； 拉瓦锡发现了质量守恒定律，研究了空气的组成，利用天平进行定量研究，认识了燃烧的本质。原子论是道尔顿提出的。
故选A。
5．D
【详解】A、直接排放工业废水会污染水体，破坏生态环境，不符合环保理念。
B、露天焚烧生活垃圾会产生有害气体（如一氧化碳、烟尘），污染空气，不符合环保理念。
C、随意丢弃废旧塑料会造成 “白色污染”，破坏环境，不符合环保理念。
D、乘坐公共交通工具出行，可减少私家车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念。
故选：D。
6．C
【详解】A、取用粉末状固体用药匙而不是镊子，且瓶塞需倒放，选项错误；
B、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与物位置放反了，选项错误；
C、实验室配制50g15%的氯化钠溶液，需水的体积为：50g−50g×15%1g/cm3=42.5mL，使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项正确；
D、量筒只能用于量度液体体积，不能用作配制溶解氯化钠的容器，选项错误；
故选C。
7．C
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选：C。
8．C
【详解】A、青铜器表面的绿色物质是Cu2(OH)2CO3，该物质由Cu、O、H、C四种元素组成，因此是Cu与空气中的O2、H2O、CO2共同作用的结果，A错误。
B、青铜是Cu和Sn（锡）组成的合金，合金属于混合物，不是化合反应生成的化合物，B错误。
C、将Sn放入CuSO4溶液中，若Sn能置换出Cu，说明Sn的金属活动性比Cu强；若不能，则说明Cu的金属活动性更强，因此可用CuSO4溶液验证二者金属活动性强弱，C正确。
D、古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱，不易与其他物质发生反应，耐腐蚀，并非金属活动性较好，D错误。
故选C。
9．B
【详解】A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8∶8=1∶1，说法正确；
C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误；
D、分子是由原子构成的，一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，说法错误；
故选B。
10．C
【详解】A、由图可知，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数为层上电子数，故该粒子中核电荷数和核外电子数均为16，选项正确；
B、该元素的质子数为16，属于硫元素，硫元素为非金属元素，选项正确；
C、硫与氧能形成带连个单位负电荷的硫酸根离子，硫酸根显-2价，氢元素显+1价，则含氧酸的化学式可以为H2SO4（用R表示为H2RO4），选项错误；
D、在氧化物中氧元素显-2价，则硫元素可以显+4价或+6价，形成的氧化物的化学式为SO2、SO3，两者都能与碱反应，都属于酸性氧化物，选项正确；
故选C。
11．D
【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大；锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误；
B、合理添加食品添加剂对于改善食品的色、香、味很重要，并不是食品添加剂对人体都有害，故选项说法错误；
C、缺钙容易引起骨质疏松，补钙能预防骨质疏松，缺铁易引起贫血，故选项说法错误；
D、碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，故选项说法正确；
故选：D。
12．B
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，符合题意；
C、加热时一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOΔCu+CO2，但其引入新杂质二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钙属于强碱，具有腐蚀性会伤害人体，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A、如果氯化钠溶液是不饱和溶液，加入氯化钠固体，氯化钠溶液的质量分数逐渐增加，当溶液达到饱和之后，再加入氯化钠固体，溶质质量分数不再改变，如果氯化钠溶液是饱和溶液，加入氯化钠固体，溶质的质量分数不变，错误；B、硝酸铵固体溶于水之后，溶质的离子向水中扩散吸收热量，溶质的离子和水分子作用生成水合离子放出热量，吸收的热量大于放出的热量，所以硝酸铵固体溶于水之后溶液的温度降低，错误；C、Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，反应前溶液中的溶质是硫酸锌，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为硫酸镁，硫酸镁的化学式量为120，硫酸锌的化学式量为161，溶液中的溶质的质量在减小，错误；D、稀硫酸和氧化镁的反应为H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化镁中的氧元素转化到水中，水是溶剂，是溶液的一部分，所以溶液中氧元素的质量增加，正确。
14．D
【详解】二氧化碳中碳元素质量为：5.28g×1244×100%=1.44g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=草酸亚钴中碳元素的质量，则草酸亚钴的质量为1.44g÷12×2147×100%=8.82g，则钴的氧化物中钴元素质量为8.82g×59147×100%=3.54g，氧元素质量为4.82g−3.54g=1.28g，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为3.54g59:1.28g16=3:4，因此钴的氧化物的化学式是C3O4，故选D。
15．(1)NaHCO3
(2)+4
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3；
（3）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+−2×2=0，x=+4，即氯元素的化合价为+4，故填：+4；
16． 2H2O通电2H2↑+O2↑ H2+CuOΔCu+H2O 热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染
【详解】水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；
氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为H2+CuOΔCu+H2O；
氢气作燃烧，具有的优点是燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染。
17．(1)混合物
(2)化学
【详解】（1）由图可知，变化Ⅰ前的物质是氢气和氧气，故为混合物，
（2）变化Ⅰ，有新物质生成，该变化过程属于化学变化。
18．(1)85.5g
(2)饱和
(3) NaCl
【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；
（2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl；
19． （1） CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2O （2） 17.7
【详解】（1）澄清石灰水吸收CO2生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O；
（2）NH4HCO3固体中氮元素的质量分数＝1414+1×5+12+16×3×100%≈17.7%；
20．(1) Na2CO3
(2)CaCO3高温CaO+CO2↑
(3)用作气体肥料（合理即可）
(4)Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】由题意可知，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，A高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C转化为E的反应类型为化合反应，则B为二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙，且D和E可发生反应，经过验证，推导正确。
【详解】(1) ，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠,化学式为Na2CO3。
（2）A生成B和C的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑ ，故填CaCO3高温CaO+CO2↑；
（3）根据分析B为二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料，故填用作气体肥料（合理即可）；
（4）根据分析，D为碳酸钠，E为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH ，故填Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；
21．(1) 硬度大（合理即可）
(2) N2
【详解】（1）为提高车辆的机动性和防护能力，使用了碳纤维复合材料，由此可知碳纤维复合材料具有的优点是：硬度大；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，生成物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、0、6、1、3，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2；
22．(1)分子之间的间隔变大
(2)分子在不断运动
【详解】（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大；
（2）墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
23．(1) 铜钱保存较好而铁锅锈蚀严重 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) O2 H2O
【详解】（1）图片中铜钱仍清晰可辨，而铁锅却已锈蚀殆尽，由此可说明铁比铜更容易与氧气发生反应，铁的活动性比铜强，如：湿法冶金术先驱的铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁也可说明铁比铜活泼，化学式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁生锈是铁在水和氧气共同作用下，发生一系列复杂化学变化的结果。
24．(1)NaOH+HCl＝NaCl+H2O
(2)氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色
【详解】（1）纸花变为无色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色，反应的化学方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，是因为氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色。
故答案为：氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色。
25．(1) ABD ABC
(2) 36.0g 不饱和 100g D B
(3)解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。
2Al545.4g+6HCl219x×7.3%=2AlCl3+3H2↑
54219=5.4gx×7.3%x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
【详解】（1）①A、过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A符合题意；
B、大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B符合题意；
C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水，故C不符合题意；
D、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，故D符合题意。
故填：ABD。
②A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A符合题意；
B、.硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热， 能用水区分，故C符合题意；
D、氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，不能用水区分，故D不符合题意。
故填：ABC。
（2）由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故①填：36.0g。
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0g100g+36.0g×100%=26.5%，所以20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是不饱和溶液，故②填：不饱和。
用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要24%的氯化钠溶液的质量为x，则24%×x=300g×16%x=200g，所以需要蒸馏水的质量为300g-200g=100g，故③填：100g。
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，由于没有指明饱和溶液的质量，无法比较60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，故④填：D。
20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，所以将60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，同时降温至20℃，都有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是硝酸钾小于氯化钠，故⑤填：B。
（3）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
D
C
C
C
B
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
D
D