江西南昌中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题含答案

这是一份江西南昌中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，02×1023g·cm−3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是
A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
2. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是
A. 实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存
B. 进行银镜反应实验时，应标有（这里的内图1对应题目中的五个图标）
C. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
D. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作
3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. Br2中化学键的电子云轮廓图：（这里的内图2对应题目中的Br2电子云轮廓图）
B. SO3的VSEPR模型：（这里的内图3对应题目中的SO3VSEPR模型图）
C.C和O形成CO2的过程可表示为：2 O··˙ + C··˙ ⟶ :O‥::C::O‥ :
D. H−C||O−CHCH3−CH3的名称：2，2-二甲基乙醛
4. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是
A. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键
B．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体
C．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的
D．朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子
5．三乙基铝[(C2H5)3Al，沸点：194°C]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：2Al+6C2H4+3H2=2(C2H5)3Al。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．(C2H5)3Al中sp3杂化的原子数目为7NA
B．1 ml Al含有的核外电子数为3NA
C．1 ml (C2H5)3Al含有21 ml σ键
D．反应每生成11.2 L (C2H5)3Al（标准状况下），被还原的H2分子数目为0.75NA
6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是
A. 1ml高分子F最多可消耗4mlNaOH
B. 反应物B与乙二醇是同系物
C.E与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子
D. 理论上，生成F所需原料的物质的量投料比n(A):n(B):n(C)=1:2:1
8. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl−、OH−、NO3−、S2O32−、CO32−、SO42−中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是
A. 根据实验①可知：溶液中含有H+，据此可判断原溶液中不含的离子只有OH−、CO32−两种
B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有NO3−
C. 无法判断原溶液中是否含有Mg2+、Al3+
D. 原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl−、SO42−
9. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X>W
B. XY3−和R3W+的空间结构均为平面三角形
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D. 原子半径：X>Y>Z
10.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（MOFs）的研发有关。MOFs材料其中一个用途是可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极b上的电极反应式为：CO2+2e−+2H+=CO+H2O
B. 电极a上生成1 ml O2时，理论上可还原1mlCO2
C. 图上箭头方向代表电子的移动方向
D. 电极a接电源的正极
11. 储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm（储氢前后晶胞参数不改变）。下列说法不正确的是
A. 该铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B.Mg与Fe之间的最近距离为64anm
C. 图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个
D. 储氢后的晶体密度为4162a×10−73×6.02×1023g·cm−3
12. 将1 ml H2和1 ml NO通入恒容密闭容器发生反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)
ΔHT2
B. T1温度下，容器容积减小一半，Kx不变
C. T2温度下，平衡时H2的转化率为80%
D. T1，T2温度下达平衡时反应速率的比值：v(T1)v(T2)>k1k2
13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是
A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成
B．由图可知H−H键的键能为21.2 kJ·ml−1
C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能
D．路径1和路径2的决速步骤均为CH3OH∗=CH3O∗+H∗
14．常温，向20.00mL 0.10ml/L NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lgc(HM)c(HR)与lgc(M−)c(R−)的关系如图所示。已知Ka(HR)=4.0×10−5，下列说法正确的是
A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小
B．pH=6时，c(HR)·c(HM)c(R−)·c(M−)的值比pH=7时的小
C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在：c(R−)[H2O2、H2SO4]水层(含Ce3+)−>[ ]CeO2
①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），本题实验条件下D[Ce(IV)]=16。向20 mL含0.09 ml·L−1Ce(IV)的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中c[Ce(IV)]=0.01 ml·L−1，则加入萃取剂的体积为 mL。
②有机层加H2O2的作用是 。
18．化合物H是非甾体抗炎药的中间体，其合成路线如图（部分反应条件已简化）。
回答下列问题：
（1）已知H−C||O−Cl的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是 。
（2）由C生成D的有机反应类型是 。
（3）写出由D生成E的化学反应方程式 。
（4）化合物G的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．化合物A和D互为同系物
B．1 ml化合物E与H2反应，最多消耗3 mlH2
C．化合物F分子中含有2个手性碳原子
D．化合物H可以形成分子间氢键
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③苯环上一元取代物有4种
其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6:1:1:1:1:1:1的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。
（7）参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备HOOCCH2CH2COOH的合成路线
（无机试剂任选）。
1.D
A. 碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误；
B. 金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误；
C. 固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误；
D. 石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确；
答案选D。
2.D
A. 高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃还原剂，二者接触易发生氧化反应引发火灾，不能在同一试剂柜存放，A正确；
B. 题中图片包含护目镜、明火、热烫、排风、洗手标志。银镜反应均需要，B正确；
C. 玻璃割伤手后，先取出碎玻璃防止进一步损伤，稀双氧水可消毒杀菌，之后敷药包扎，C正确；
D. 钠在坩埚中燃烧，坩埚及内部产物（如过氧化钠）温度极高，严禁直接倾斜观察，否则可能导致熔融物溅出，引发烫伤或火灾，D错误；
故选D。
3.B
A. Br2中的化学键是p - p σ键，电子云轮廓图为，A错误；
B. SO3中心S原子的价层电子对数= σ键数+孤电子对数= 3+6−2×32=3，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，B正确；
C. CO2中C原子与每个O原子之间各形成两对共用电子，电子式为˙˙O::C::˙˙O，C错误；
D. 该有机物结构为(CH3)2CHCHO，命名时选含醛基的最长碳链为主链，主链共3个碳原子，正确名称为2 - 甲基丙醛，D错误；
故选B。
4．C
A．石墨烯中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的p轨道共同形成离域大π键，A正确；
B．高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；
C．聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，C错误；
D．O2是同种原子构成的双原子分子，CH4为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确；
故选C。
5．C
A．选项未指明(C2H5)3Al的物质的量，无法计算对应sp3杂化的原子数目，A错误；
B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 ml Al含有的核外电子数为13NA，3NA是其最外层电子数，B错误；
C．1个(C2H5)3Al分子中，每个乙基含6个σ键（1个C - C键、5个C - H键），3个乙基共18个σ键，加上3个Al - C σ键，总计21个σ键，故1 ml该物质含21 ml σ键，C正确；
D．(C2H5)3Al沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的H2分子数，D错误；
故选C。
6．B
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应，装置缺少酒精灯，A项不符合题意；
B．NaCl溶液为中性溶液，生铁在此条件下发生吸氧腐蚀，会消耗试管内氧气，使试管内压强减小，U形管左侧红墨水液面升高，可证明吸氧腐蚀，B项符合题意；
C．氨气会与氯化钙反应，不能干燥氨气，C项不符合题意；
D．电石和水生成的H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D项不符合题意；
故选B。
7.C
B为1，2-丙二醇，E是C与B反应的产物，其结构为\chemfig∗6(=O−(−[2]O−(−[2]OH)−[6]HO)−=O−=−=−)，据此解答。
A.1ml高分子F的每个重复单元中含4个酯基，每个酯基水解消耗1mlNaOH，因此最多消耗4nmlNaOH，A正确；
B.B（1，2-丙二醇）和乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，B正确；
C.E与足量氢气加成反应后苯环变为环己烷，手性碳原子（连4个不同基团的碳）共3个，分别为环己烷上两个连不同取代基的碳、侧链连羟基的碳，C错误；
D. 缩聚反应中总羧基物质的量等于总羟基物质的量即可，1ml A提供2ml羧基，1ml C提供2ml羧基，总羧基为4ml，2ml B提供羟基4ml，羧基与羟基物质的量相等，投料比正确，D正确；
故选C。
8.D
根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH−、CO32−、S2O32−因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在SO42−，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在Fe2+，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、Fe2+、SO42−，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在Cl−，不存在Al3+、Mg2+，故溶液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42−、Cl−，不存在的是Al3+、Mg2+、OH−、CO32−、S2O32−、NO3−，以此解题。
A. 结合分析根据实验①可知：溶液中含有H+，据此可判断原溶液中不含的离子有OH−、CO32−、S2O32−，A错误；
B. 实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO3−，会与H+、Fe2+反应，
故原溶液不含NO3−，B错误；
C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误；
D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42−、Cl−，D正确；
故选D。
9．B
R只形成1个共价键，原子序数最小，故R为H；W均形成4个共价键，为第ⅣA族元素，原子序数小于Y，故W为C；X原子序数介于W（C，6号）、Y之间，X形成3个共价键，故X为N（7号）；Y形成2个共价键，最外层6个电子，Y、Z同主族，Y原子序数小于Z，故Y为O（8号），Z为S（16号）。
A．同周期元素，电负性从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故顺序为：X（N）>Y（O）>W（C），A错误；
B．XY3−即NO3−，中心N的价层电子对数为3+5+1−3×22=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；R3W+即CH3+，中心C的价层电子对数为3+4−1−3×12=3，无孤电子对，空间结构也为平面三角形；B正确；
C．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；非金属性N>C，故最高价氧化物对应水化物酸性：X(HNO3)>W(H2CO3)，C错误；
D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故原子半径：
Z（S）>X（N）>Y（O），D错误；
故答案为：B。
10．B
确定电极类型及反应：电极a：H2O−>O2，发生氧化反应，电极反应式为：
2H2O−4e−=O2↑+4H+，这是阳极反应，电极a应接电源正极。电极b：CO2−>CO，发生还原反应，电极反应式为：CO2+2e−+2H+=CO+H2O，这是阴极反应，电极b应接电源负极。
A．电极b上的电极反应式为：CO2+2e−+2H+=CO+H2O，根据上述分析，该反应式符合阴极还原过程，且电荷守恒、原子数守恒均成立。A正确；
B．电极a上生成1 ml O2，根据阳极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+，每生成1 ml O2，
转移4 ml电子。根据反应式 CO2+2e−+2H+=CO+H2O ，电极b上，每还原1 ml CO2需要2 ml电子。因此，转移4 ml电子时，可还原2 ml CO2，而不是1 ml CO2，B错误；
C．在电解池中，电子从电源负极经外电路流向阴极（b极），从阳极（a极）经外电路流向电源正极。图中箭头方向与电子移动方向的描述一致，C正确；
D．电极a是阳极，应接电源正极；电极b是阴极，应接电源负极。根据图示，电极a确实接电源正极，D正确；
故选B。
11．D
A．由图可知Fe位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，Mg位于晶胞内部，数目为8，Mg和Fe原子个数比=2：1，所以该铁镁合金的化学式为Mg2Fe，A正确；
B．H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞参数为2anm，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的14，则Mg与Fe之间的最近距离为64anm，B正确；
C．以顶点Fe原子看，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则与铁原子等距离且最近的铁原子数有3×82=12个，C正确；
D．H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×14=4，Fe原子个数为4，Mg位于体内、Mg原子个数为8，化学式为FeMg2H2，则
ρ=mV=4×106(2a×10−7)3×6.02×1023g·cm−3=424(2a×10−7)3×6.02×1023g·cm−3，D错误；
故答案选D。
12．B
A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知T1更早达到平衡，故T1>T2；该反应ΔH1，因此v(T1)v(T2)>k1k2，D正确；
故答案选B。
13.B
A. 反应过程中会断裂甲醇中的O - H、C - H等极性键，生成H2时会形成H - H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确；
B. 21.2kJ·ml−1是吸附态的HCHO∗和2H∗生成气态HCHO和H2的总反应焓变，不是H - H键的键能，B错误；
C. 催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确；
D. 决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应CH3OH∗=CH3O∗+H∗这一步，因此二者决速步骤相同，D正确；
故选B。
14.D
A. 原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误；
B. 由Ka(HR)=c(H+)c(R−)c(HR)和Ka(HM)=c(H+)c(M−)c(HM)可知，
c(HR)·c(HM)c(R−)·c(M−)=c(HR)c(R−)·c(HM)c(M−)=c(H+)Ka(HR)·c(H+)Ka(HM)=c2(H+)Ka(HM)·Ka(HR)，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误；
C.滴入等浓度10mL HM溶液后，根据反应HM+NaR=HR+NaM，得到的溶液中HR、NaR浓度相等，因Kh(R−)=KwKa(HR)=1.0×10−144.0×10−5=2.5×10−10≪Ka(HR)，说明溶液中HR的电离程度远大于R−的水解程度，则c(R−)>c(HR)，C项错误；
D. 向其中滴入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒可知n(M)=n(R)，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得c(HM)+c(M−)=c(HR)+c(R−)；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M−)+c(R−)+c(OH−)，两式相加，整理可得关系式c(HR)+c(OH−)+2c(R−)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)，则c(HR)+c(OH−)+c(R−)ΔH1，升高温度对反应Ⅱ的促进程度更大，导致CH₃OH更多地转化为CO
和H₂，使得反应Ⅰ的选择性下降。再次，HCOOCH₃ 在高温下可能发生分解等副反应。
17.（1） 第六周期 第ⅢB族 3d14s2
（2） 4.7≤pH