江苏省前黄高级中学2026届高三考前攀登行动二 化学试题含答案

这是一份江苏省前黄高级中学2026届高三考前攀登行动二 化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了 单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 S—32 Pb—207
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人工智能（AI）的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是
A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料
B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体
C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质
D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能
2．下列化学用语或图示正确的是
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．BCl3的VSEPR模型：
3．下列装置或操作能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
4．人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是
A．第一电离能：χ(O)>χ(N)>χ(C)
B．原子半径：r(O)H2O
12. 室温下，用含少量C2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CS)=1.8×10−22，Ksp(NiS)=3.0×10−21；Ka1(H2S)=1.1×10−7、Ka2(H2S)=1.3×10−13。下列说法正确的是
A. pH=13的Na2S溶液中：c(S2−)>c(HS−)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2+)=1.0×10−6ml/L，则c(C2+)=6×10−7ml/L
C.0.1 ml/L NaHC2O4溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(C2O42−)
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)+2c(C2O42−)
13．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应I：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 ml，O2为6.5 ml，SO3为2.0 ml，设SO2为x ml。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不正确的是
A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能
C. T1°C∼T2°C，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
D. 保持温度不变，T3°C时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值
二、非选择题：共4题，共61分。
14．回收废锂离子电池（主要成分为LiCO2）可再生制备电池级LiCO2。
（1）氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCO2的电池废料，过滤得到含[C(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：C2++6NH3=[C(NH3)6]2+的K=1.3×105，Ksp[C(OH)2]=5.9×10−15。
①写出LiCO2固体转化为[C(NH3)6]2+的离子方程式 。
②室温下，反应完全后的溶液中c(C2+)=10−10 ml·L−1，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中 （填“有”或“无”）C(OH)2。
③向氨水−Na2SO3混合液中加入NH4Cl，浸出液的pH随时间变化如图所示。加入NH4Cl后，C元素的浸出率显著升高，其原因是 。
（2）再生。以(NH4)2C2O4溶液为沉淀剂制得CC2O4·2H2O，经煅烧生成C3O4，再与Li2CO3在空气中高温煅烧，制备LiCO2。
①沉淀时(NH4)2C2O4过量，会生成含两个五元环结构的配离子[C(C2O4)2]2−，该配离子的结构式为 。
②制备LiCO2时，理论上投入n(C3O4)n(Li2CO3)= 。
（3）应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为LixCy+Li1−xCO2\xrightleftharpns[充电]放电LiCO2+Cy。
①该电池放电时，正极的电极反应式为 。
②充电一段时间后，电解质溶液中Li+的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
15. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）用系统命名法命名，的名称为 。E→F的反应类型为 。
（2）B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。
①能和NaHCO3反应；
②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
（4）已知：R\bnd=CH2−>[O2][CuCl/PdCl2,DMF]R\bnd=O，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。
线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．从铅膏（主要成分为PbO2、Pb、PbSO4）中可回收铅氧化物。
（1）预处理。酸性条件下，FeSO4可催化PbO2与Pb的反应，直接获得PbSO4，总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=FeSO42PbSO4+2H2O
①为验证催化过程中生成了Fe3+，可使用的检测试剂为 。
②一种可能的催化机理表示为：
反应I：2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O
反应II：……
反应II的离子方程式为 。
③硫酸浓度对铅膏中PbSO4含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于2.5 ml·L−1时，PbSO4含量随硫酸浓度升高而下降的原因是 。
（2）脱硫。将PbSO4与过量NH4Ac溶液混合（CH3COO−简写为Ac），发生如下可逆反应：
PbSO4+2NH4Ac⇌Pb(Ac)2+(NH4)2SO4
已知：① 部分物质的溶解性如下表：
② Pb(Ac)2在甘油（沸点290°C）中的分解温度为150°C。
请补充完整制备PbCO3的实验方案：将PbSO4与过量NH4Ac溶液混合，反应一段时间后， ，过滤、洗涤、干燥，得到PbCO3。[要求尽可能提高PbCO3的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、(NH4)2CO3溶液、蒸馏装置（如图所示）]。
（3）热解。将8.01 mg PbCO₃在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。
530℃时，所得铅氧化物的化学式为 （写出计算过程）。
17.NH₃是未来能源之一，也是工业制HNO₃的原料。NH₃与O₂能发生下列反应：
反应I 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=akJ·ml−1；
反应II 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=bkJ·ml−1。
反应I和反应II的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。
（1）CH₄、NH₃都可作为内燃机的燃料。
①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N2+O2=2NO，该反应ΔH （填“>”“χ(O)>χ(C)，A错误；
B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的顺序为r(O)Cl−，最终得到配位能力强弱：NH3>Cl−>H2O，描述正确，D不符合题意；
故答案选C。
12.A
向FeSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶的硫化物沉淀（CS和NiS），从而将这两种杂质除去，保留Fe2+在溶液中，向除杂后的滤液中加入NaHC2O4溶液，反应生成草酸亚铁沉淀（FeC2O4），最终得到产品FeC2O4·2H2O。
A.pH=13的Na2S溶液中，c(H+)=1×10−13ml/L，室温下，c(OH−)=10−1410−13ml/L=0.1ml/L，S2−会发生水解：S2−+H2O⇌HS−+OH−，其水解常数Kh1=c(HS−)·c(OH−)c(S2−)=Kwa2(H2S)=1.0×10−141.3×10−13≈0.077，则c(HS−)c(S2−)=c(HS−)，A正确；
B. “除钴镍”后，溶液中的C2+和Ni2+都与S2−达到沉淀溶解平衡，
c(S2−)=sp(NiS)c(Ni2+)=3.0×10−211.0×10−6ml/L=3.0×10−15ml/L，
c(C2+)=sp(CS)c(S2−)=1.8×10−223.0×10−15ml/L=6.0×10−8ml/L，B错误；
C. 在NaHC2O4溶液中，HC2O4−既能电离也能水解，HC2O4−得到一个H+，HC2O4−失去一个H+，正确的质子守恒式为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O42−)，C错误；D．沉铁后的滤液中含离子Na+、H+、Fe2+、SO42−、OH−、HC2O4−、C2O42−，因此电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)+2c(Fe2+)=c(OH−)+c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+2c(SO42−)，移项整理得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+2c(SO42−)−c(Fe2+)，原FeSO4溶液中c(SO42−)=c(Fe2+总$，沉铁过程大部分$Fe2+$已沉淀，因此溶液中c(SO42−)>c(Fe2+)$，即2[c(SO42−)−c(Fe2+)]>0，因此：c(Na+)+c(H+)>c(OH−)+c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，D错误；
故选A。
13．C
A．反应I总物质的量为12 ml，隔板在中间则反应II平衡时总物质的量也为12 ml。反应II：2SO2+O2leftharpns2SO3$，设达平衡时$O2$的消耗量为aml，根据方程式可知，$SO2$的消耗量为2aml，$SO3$的生成量为2aml，平衡时$O2$的物质的量为(6.5−a)ml，$SO2$的物质的量为(x−2a)ml，$SO3$的物质的量为(2.0+2a)ml，有6.5−a+x−2a+2.0+2a=12，得x=3.5+a，$SO2$不能完全转化，则x−2a>0，x>2a，解之得x0即x>3.5，所以欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5 7.0，A正确；
B．反应II平衡转化率随温度升高而降低（图2虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能−逆反应活化能KspC(OH)2=5.9×10−15，离子
积大于溶度积，溶液过饱和，滤渣中含有析出的C(OH)2沉淀，故答案为有。
③加入NH4Cl后，反应液pH值降低，抑制C2+水解生成C(OH)2沉淀，增大c(NH3)，促
进配位生成可溶性C(NH3)62+，C元素的浸出率显著升高。
（2）
体通过四个氧原子
②LiCO2中Li与C原子个数比为1:1，故理论上投入n(C3O4)n(Li2CO3)=23，答案为23。
（3）①根据题目信息，放电时，电池内部LixCy释放Li+进入溶液，Li+向Li1−xCO2极移动，生成LiCO2，故Li1−xCO2极为正极，电极反应式为Li1−xCO2+$x$Li++$x$e−=LiCO2。
②充电或放电过程中，Li+在两极之间来回移动，电解质溶液中Li+的总物质的量保持不变，故答案为不变。
15．（1）3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯 加成反应
(4)
A与CH3COCl（乙酰氯）在氯化铝条件发生取代反应生成B；B和Br发生取代反应生成C；C和CH3OCH2Cl在碳酸钾条件下发生取代反应生成D；D和OHC−○−OCH2OCH3在KOH/C2H5OH条件发生羟醛缩合反应生成E；E发生加成反应生成F；F与CH3OH在HCl条件下发生取代反应生成G，据此分析：
（1）该有机物结构为Br，系统命名为3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯；E→F是E中碳碳双键与邻位酚羟基发生分子内加成关环形成醚键，反应类型为加成反应；
（2）Br与B中酚羟基邻位C原子上的氢发生取代反应，所以副产物结构简式为
（3）D的结构简式为CH3，除苯环外，含有7个碳原子，4个
氧原子，2个不饱和度；条件①说明含−COOH；条件②说明含酯基，水解后得到两种有机
R−Ph−R，若是3个羧基均布，氧原子数目不够，故水解后的物质部分结构应该是
对位结构：HOOC−Ph−COOH，则符合条件的结构简式为
HOOC−C6H2(CH3)2−COOCH3；
（4）观察产物结构，为α，β-不饱和羰基化合物，为流程中D→E的过程，所以逆推主要结
构为HO−C10H6O2−O −> HO−C10H6O2(CHO)(C=OCH3)，故应该在原料的基础上引入R−C=O−O，
根据提示信息，该结构由末端烯烃氧化所得，故之前的片段结构为C6H5−CH=CH2，模仿
流程中B→C步骤引入，考虑酚羟基容易被氧化，故在氧化末端烯烃之前应该要保护酚羟基，
但考虑到题干中的酚羟基的定位效应，故先引入R−C=CH2基团，后开始保护酚羟基，再发
生缩合反应，最后脱保护。所以流程为：
。
16.（1） KSCN溶液 Pb+SO42−+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+ 生成 PbSO4 速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行
（2） 加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加 (NH4)2CO3 溶液至不再产生沉淀
（3） n(PbCO3)=mM=8.01×10−3g267g/ml=3×10−5ml，则 n(Pb)=3×10−5ml，
m(Pb)=3×10−5ml×207g/ml=6.21×10−3g=6.21mg，
m(O)=6.85mg−6.21mg=0.64mg=0.64×10−3g， n(O)=0.64×10−3g16g/ml=4×10−5ml，
n(Pb):n(O)=3×10−5:4×10−5=3:4，因此铅氧化物化学式为 Pb3O4。
（1）①高中化学中检验 Fe3+ 的特征试剂是KSCN溶液， Fe3+ 遇KSCN溶液变为血红色；
② FeSO4 是催化剂，总反应 = 反应I + 反应II，用总离子反应减去反应I，整理得到反应II的离子方程式为 Pb+SO42−+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+，同时实现 Fe2+ 再生；
③硫酸浓度过高，生成 PbSO4 速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。
（2）加入足量甘油（溶解 Pb(Ac)2），将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出（除去低沸点杂质），冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物（除去 (NH4)2SO4），边搅拌边向所得滤液中滴加 (NH4)2CO3 溶液至不再产生沉淀（发生沉淀转化：Pb(Ac)2+(NH4)2CO3=PbCO3↓+2NH4Ac）。
（3）M(PbCO3)=207+12+3×16=267g/ml，则8.01 mg PbCO3 固体的
n(PbCO3)=mM=8.01×10−3g267g/ml=3×10−5ml，n(Pb)=3×10−5ml。530℃时固体质量为6.85mg，煅烧过程中，Pb的质量保持不变，则氧化物中：
m(Pb)=3×10−5ml×207g/ml=6.21×10−3g=6.21mg，
m(O)=6.85mg−6.21mg=0.64mg=6.4×10−4g， n(O)=6.4×10−4g16g/ml=4×10−5ml，
n(Pb):n(O)=3×10−5:4×10−5=3:4， 化学式中原子个数比等于元素的物质的量之比，因此化学式为Pb3O4。
17.（1） > NH3分子中存在氢键，NH3沸点比甲烷高 该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应II，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应 −4Qa
（2） 提高氨气和氧气发生反应II的选择性2温度低，基元反应1限度大，N2O2浓度大，N2O2浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度
促进2NO+O2=2NO2平衡正向移动，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率
（1）①反应I 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) K1；
反应II 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) K2
反应III N2+O2=2NO K，反应IIIK2=K2K1 ；lgK2=lgK2K1=lgK2−lgK1，由图可知随温度升高lgK2−lgK1增大，则K随温度升高而增大，说明反应III吸热，ΔH>0；
也可由题目信息：反应N2+O2=2NO在CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，说明高温自发，推出该反应ΔH>0；
②NH3比CH4易液化的原因是：NH3分子间可形成氢键，CH4分子间仅存在范德华力，NH3分子间作用力显著强于CH4，因此沸点更高，更容易液化；
③NO的生成来源于NH3或N2、O2的反应，该路径中NH3与O2不直接接触，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应；
该燃烧路径总反应为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=a kJ·ml−1，消耗4 ml NH3时放出-a kJ热量，消耗1 ml NH3时理论放出−a4 kJ热量，发动机输出有效功Q kJ，则
热效率=发动机输出的有效功理论上燃料燃烧放出的能量=Q−a4=−4Qa ；
（2）①根据图1信息，从热力学趋势看，800°C下氨气和氧气反应更趋向生成氮气，而本体信息显示，工业制硝酸需将氨气氧化为NO，氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：提高NO选择性；
②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步
反应活化能更高，故2NO+O2=2NO2的总反应速率由第2步基元反应决定；影响决速步速率的因素有温度和浓度，降低温度使反应速率减慢，由此可知浓度的影响加快了反应速率且大于温度的影响，由此刻推测，第一步基元反应快速得到平衡，使N2O2浓度显著增大，且为主要因素；
③由图知2NO+O2=2NO2的反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率。A．酸碱中和滴定
B．验证Cl₂的氧化性
实验组
实验操作
实验现象
I
溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀
II
固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色
III
溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态
IV
固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色
Pb(Ac)2
NH4Ac
(NH4)2SO4
PbCO3
溶解性（水）
易溶
易溶
易溶
难溶
溶解性（甘油）
易溶
易溶
难溶
难溶