广东汕头市潮阳实验学校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷含答案

这是一份广东汕头市潮阳实验学校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是
A.A B.B C.C D.D
2.2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 该分子中含有4种官能团
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 该分子中至少有6个碳原子共直线
D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应
3. 我国“人造太阳”（EAST）实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是
A. 结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为3d6
B. 核聚变反应的燃料中，氘（12H）和氚（13H）互为同位素
C. 偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物
D. 超导磁体使用的YBCO（成分为氧化钇钡铜）高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是
A．A B．B C．C D．D
5．我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是
A．隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物
B．正极材料磷酸铁锂（LiFePO4）中Fe为+2价
C．晶体硅和金刚石互为同素异形体
D．固态电解质Li7PS6Cl中各原子均满足8电子稳定结构
6．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A. Si−>[O2][Δ]SiO2−>[H2O][ ]H2SiO3−>[NaOH(aq)][ ]Na2SiO3−>[CO2][ ]H2SiO3
B. NH3−>[O2][催化剂,Δ]NO−>[O2][ ]NO2−>[H2O][ ]HNO3−>[Fe(过量)][ ]Fe(NO3)3
C. S−>[O2][点燃]SO3−>[H2O][ ]H2SO4−>[Cu][ ]SO2−>[BaCl2(aq)][ ]BaSO3↓
D. FeS2−>[O2][Δ]SO2−>[NH3·H2O][ ](NH4)2SO3−>[H2SO4][Δ](NH4)2SO4−>[NaOH(aq)][Δ]NH3
8. 下列陈述I与陈述II均正确且两者间具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
9. 设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A.1 ml CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B. 生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0.8NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO3−的数目为0.1NA
D. 常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1.8NA
10.R、X、Y、Z为短周期元素，XY2ZR3的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>X>R
B．氢化物的沸点：Y>Z
C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．XY3的空间结构为平面三角形
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液，AgBr部分溶解，得到含[Ag(S2O3)]−和[Ag(S2O3)2]3−的混合体系。下列说法正确的是
A．AgBr溶解于Na2S2O3溶液的离子方程式包括Ag++2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3−
B．若向混合体系中加少量水稀释，溶液中Ag+和Br−的浓度均减小
C．若向混合体系中加入少量NaBr固体，[Ag(S2O3)2]3−的浓度不变
D．溶液中存在c(Br−)=c(Ag+)+c([Ag(S2O3)]−)+c([Ag(S2O3)2]3−)
13．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是
A．A B．B C．C D．D
14．分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程
如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、
Na3AsO4；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)2浸渣；③SbCl5难溶于水。
下列说法正确的是
A．砷（As）的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)2还原为SbCl3
C．生成TeO2的离子方程式为TeO32−+2H2O=TeO2+2OH−
D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb3++Cl−+2OH−=SbOCl+H2O
15．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，设计装置如图所示。下列说法错
误的是
A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用“多孔球泡”可增大CO2的吸收速率
C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末
D．反应后，锥形瓶内所得体系经过过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备Na2CO3
16．一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．双极膜中的OH−在电场作用下通过M膜向锌电极移动
B．每生成1ml NH4+，双极膜处有8 ml的H2O解离
C．电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小
D．当正极区H+的物质的量减少2 ml时，理论上锌电极的质量会减少65 g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知25°C时部分物质的溶度积：
I. 理论分析
（1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使Q”、“N>B，H的电负性大于B，即电负性：Y(F)>Z(N)>R(H)>X(B)，故A错误；
B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有NH3、N2H4等，HF和NH3均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于NH3分子间氢键强度，故沸点HF>NH3，但N2H4分子间形成的氢键数目比HF多，沸点N2H4>HF，因“氢化物”指代不明确（可能是NH3或N2H4），无法确定沸点高低，故B错误；
C．R（H）、Y（F）、Z（N）三种元素可以形成离子化合物，如NH4F，故C错误；
D．XY3为BF3，B原子价层电子对数为3+3−3×12=3，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确；
故选D。
11．C
A．KNO3溶解度随温度变化远大于NaCl，冷却热饱和溶液时KNO3大量结晶析出，NaCl留在母液中，可实现除杂，A不符合题意；
B．70%浓硫酸与饱和亚硫酸氢钠反应生成SO2，且浓硫酸吸水可降低SO2的溶解度，能制备SO2，B不符合题意；
C．酸化的AgNO3溶液中含有H+和NO3−，酸性条件下NO3−具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+使KSCN溶液变红，无法证明是Ag+氧化了Fe2+，不能探究Ag+和Fe3+的氧化性强弱，C符合题意；
D．向等浓度MgCl2、AlCl3溶液中加过量NaOH，MgCl2中生成不溶的Mg(OH)2沉淀，AlCl3
中先生成沉淀后沉淀溶解，说明碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，可证明金属性Mg>Al，D不符合题意；
故选C。
12．D
A．AgBr是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为Ag+，正确离子方程式为AgBr+2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3−+Br−，A错误；
B．温度不变Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br−)为定值，加水稀释后c(Br−)减小，因此c(Ag+)会增大，并非两者均减小，B错误；
C．加入NaBr固体，c(Br−)增大使AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，进而使配位平衡Ag++2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3−逆向移动，[Ag(S2O3)2]3−浓度减小，C错误；
D．由物料守恒，溶解的AgBr中n（Ag）=n（Br），Br仅以Br−存在，Ag以Ag+、[Ag(S2O3)]−、[Ag(S2O3)2]3−形式存在，因此等式成立，D正确；
故选D。
13．D
A．冰中水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成有序空间结构，分子间空隙更大，因此冰密度小于水，可由结构特征推测性质，A不符合题意；
B．石墨层内平面大π键中的电子可自由移动，具有良好导电性，因此可用作电极材料，可由结构特征推测性质，B不符合题意；
C．根据相似相溶原理，极性分子NH3易溶于极性溶剂水，且NH3和水分子间能形成氢键进一步提升溶解度，因此NH3极易溶于水，可由结构特征推测性质，C不符合题意；
D．CH4和Cl2发生取代反应是因为光照下C-H键可发生均裂，与CH4的正四面体形结构、C-H键键能较大无直接因果关系，不能由给定结构特征推测对应性质，D符合题意；
故选D。
14．B
结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO4、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化
物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、
氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成SbOCl；碱浸液中加入酸调节
pH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲；
A．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化核外电子排布式应为
[Ar]3d104s24p3，A错误；
B．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3，B正确；
C．碱浸液中的TeO32−调pH=4生成TeO2，反应环境为酸性，离子方程式应为
TeO32−+2H+=TeO2↓+H2O，C错误；
D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2H++2Cl−，D错误；
故选B。
15．C
装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成CO2，饱和NaHCO3
溶液用于除去CO2中的HCl杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的CO2和NH3通入
锥形瓶中反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的NaHCO3经焙烧分解：
2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，最终得到纯碱，据此分析。
A．CO2中混有的HCl可与饱和NaHCO3溶液反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，既除去杂质又不消耗CO2，X溶液为饱和碳酸氢钠溶
液，A正确；
B．多孔球泡能增大CO2与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，B正确；
C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，
无法控制反应的发生与停止，C错误；
D．反应后锥形瓶内的NaHCO3晶体经过过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备Na2CO3，D
正确；
故选C。
16．D
锌电极在碱性溶液中被氧化，反应为：Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，锌电极为负极；催化电极在酸性溶液中将NO3−还原为NH4+，反应为：
NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O，催化电极为正极，据此分析。
A．锌电极为负极，催化电极为正极，在电场作用下，阴离子向负极移动，因此双极膜中的OH−通过M膜向锌电极移动，A正确；
B．正极反应为NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O，每生成1mlNH4+，转移8ml电子。为维持电荷平衡，负极需消耗8mlOH−，双极膜需解离8mlH2O以提供8mlOH−，B正确；
C．负极反应为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，锌电极区消耗OH−，虽然双极膜提供的OH−会补充，但反应消耗的OH−多于补充的量，溶液的碱性减弱，pH减小，C正确；
D．由正极反应可知，每生成1mlNH4+，正极消耗10mlH+，转移8ml电子，同时双极膜向正极迁移8mlH+，此时正极区H+的净减少量为10ml−8ml=2ml。此时电路中转移8ml电子，负极消耗4mlZn，质量减少4ml×65g·ml−1=260g，D错误；
D错误；
故选D。
17．（1）降低阴离子浓度，使Q
（4）3H2S+2NO3−+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
（5） I−不能与H+结合，c(I−)低，还原性弱 Cl−与Ag+结合生成AgCl，使
AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)正向移动，c(I−)增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了AgI向AgCl的转化
（6）向AgI中加入Na2S溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤
（1）以AgCl沉淀溶解平衡AgCl⇌Ag++Cl−为例，要促进促进沉淀溶解，平衡向
右移动，可以降低阳离子浓度使Q