广东省汕头市潮阳实验学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题含答案

这是一份广东省汕头市潮阳实验学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的学科， NA代表阿伏加德罗常数的值，3NA等内容，欢迎下载使用。
(满分: 100分 时间: 75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷
一、单项选择题:本题共16小题,共44分(1-10题每小题2分,共 20分;11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。
1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A.制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才,芯片的成分是 SiO₂
D.“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子化合物
2.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应
B.“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D.合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高
3.下列有关有机物的说法正确的是
A. CH₃Cl的电子式: 和 互为同分异构体
C. CCl₄分子的空间填充模型： D. C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物
4.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A.明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
第1页 (共8页)B.浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体
C. KIO₃受热可分解，可用作食盐的碘添加剂
D. NH₃极易溶于水，可做喷泉实验
5.化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去)
6.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. Na⁺、K⁺、S²⁻、NO₃ B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Ba2+、NO3-、SO42- D.K+、Na+、S2O32-、Cl-
7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下, 11.2LSO₃所含的分子个数为0.5NA
C. 密闭容器中, 2ml SO₂和1m l O₂充分反应后分子总数大于2NA
D. 1.0mlCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为NA
8.下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是
A. a是天然气的主要成分 B.将氨气和e通入饱和食盐水中可得到 NaHCO3
C. d与血红蛋白结合的能力比O₂强 D.过量b在高温下被 SiO2氧化成e
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A.过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2++S2-=CuS↓
C.用足量的氨水溶液吸收SO₂尾气： 2NH3⋅H2O+SO2=SO32-+H2O+2NH4+
D.向NaClO溶液中通入过量： SO2:SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
第2页 (共8页)
A.配溶液时，定容后摇匀
B.实验室制备SO₂
C.研究不同催化剂对反应速率的影响
D.实验室制取氨气
10.下列方案设计、现象和结论均正确的一组是
11.利用CeO₂脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知①中有一部分Ce⁴⁺转化成Ce³⁺。
A.该反应的催化剂为CeO₂
B.大力推广该技术可减少酸雨的发生
C. 过程②中, 每脱除1mlNO转移2ml电子
D. 当x=0.2时, CeO2-x中 nCe3+:nCe4+=3:2
12. Fe和 Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下:
关于上述实验说法不合理的是
A. I中产生气体的原因是： Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体
C.取出Ⅲ中的镁棒放入 CuSO₄溶液立即析出亮红色固体
D. IV中现象说明 Mg的金属性比 Fe强
第3页 (共8页)
实验设计
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是SO₂
C
向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体
溶液变浑浊
碳的非金属性比硅强
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
原溶液中不含有NH₄
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有极少量气泡
13.某蛇纹石的组成如下： SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3,，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是
A.步骤①中涉及 SiO2反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B. 滤渣A 的成分有 MgO、Na₂O、K₂O和 Fe2O3
C.检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色
D.实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
14.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时，化学能完全转化为电能
B.电池工作时， CO32-向电极B移动
C. H₂参与的电极反应为 H2+CO32--2e-=H2O+CO2
D.电极B 上发生的电极反应为( O2-4e-=2O2-
15.实验小组探究SO₂与 Na2O2的反应。在一定条件下，向盛有 SO2的烧瓶中加入 Na2O2固体，用传感器测得反应体系中( O2含量的变化如图。
下列说法错误的是
A. 有 O2生成推测发生了反应： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. bc段 O2含量下降与反应 O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C.产物 Na2SO4也可能是 SO2与 Na2O2直接化合生成的
D.可用 HNO3酸化的 BaCl2溶液检验b点固体中是否含有 Na2SO4
第4页 (共8页)16.一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为 1.2ml(过程如图)。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=3C(g)
B.2s 内用气体A 表示的化学反应速率为( 0.06ml⋅L-1⋅s-1
C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11
D.4s时正反应速率等于逆反应速率
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共4个小题，共56分)。
17.(14分)烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。
I.回答下列问题：
(1)相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量① ②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在C₅H₁₂的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是 (写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为： 。
Ⅱ.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( CH2=CH2,，有关乙烯的部分转化关系如图：
(3)写出 A 的结构简式: 。
(4)②的反应类型为 。
(5)类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。
(6)已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为 。
第5页 (共8页)18. (12分) 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
(1)“焙烧”在( 600∘C时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式：
。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。
(3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸
(5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和1 10%H2O2,发生反应 Cu+H2O2+2HNO3=CuNO32+2H2O,若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。
(6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( CuNO32⋅3H2O,假设原料无损失，理论上得到 CuNO32⋅3H2O的质量为 kg。
19.(14分)利用CO₂氢化法合成二甲醚( CH3OCH3,，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应：
I.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og
II.2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og
回答下列问题：
(1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。
(2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( CO2和 H2合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 8mlCH3OCH3和 2mlCH3OH,则5min内的速率 vH2=_。
第6页 (共8页)(3)在恒温 (T>373K)恒容条件下,将一定量的( CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。
A.nCH3OH:nCH3OCH3=2:1
B.反应I中 3v正H2=v逆CH3OH
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度不变
E. CO₂的转化率不变
(4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，参加反应的 O2的体积(标况下)是 。
20. (16分)( NH42S2O8具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。
I:NH42S2O8的制备原理为 H2O2+2H2SO4+2NH3=NH42S2O8+2H2O,实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称是 ，试剂X是 。
(2)支管b的作用是 ，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是 。
第7页 (共8页) II:NH42S2O8能氧化 Mn²⁺，反应后溶液变为紫红色，还原产物为SSO²⁺。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：
(3)写出MnSO₄和(NH₄)₂S₂O₈溶液反应的离子方程式: 。
(4)V= 。
(5)实验测得: t₃t₄，由此可得出的实验结论是 。
(7)定量探究 2I-+S2O82-=I2+2SO42-的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与 cS2O82-和c(I⁻)的关系为 v=k⋅cmS2O82-⋅cnI-,k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：
根据实验数据确定m、n的值。其中 n= 。
第8页 (共8页)序号
0.1ml/L MnSO₄溶液/mL
0.1ml/L(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL
水/mL
温度/℃
加入
Ag₂SO₄/g
溶液开始变紫红色所用时间/min
①
10.00
25.00
0
30
0
t₁
②
10.00
20.00
V
30
0
t₂
③
10.00
25.00
0
30
1.00
t₃
④
10.00
25.00
0
40
0
t4
⑤
10.00
15.00
10.00
35
0
t5
实验
c(S₂O²⁻)/ ml·L⁻¹
c(I⁻)/ ml·L⁻¹
v/ ml·L⁻¹. s-¹
a
0.038
0.060
1.4×10⁻⁵
b
0.076
0.060
2.8×10⁻⁵
c
0.076
0.030
1.4×10-5
汕头市潮阳实验学校2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。
二、填空题(本题共4个小题，共56分)。
17.(共14分)
(1)等于 (2分) (2分) 2 ,2 - 二甲基丙烷(2分) (2分)
(4)取代反应 (2分)(5) 七CH₂一CH₇(2分) (6)2CH2=CH2+O2→△催化剂2H2C−CH2(2分)
18.(共12分) (1)2CuS+3O2\xlngequal高温2CuO+2SO2(2分)
(2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可(2分)
(3)FeSO₄(2分)
(4)A(2分)
5Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(6)2.42m(2分, 合理即可)
19.(共14分)
(1)升高(2分)
21.08ml⋅L-1⋅min-1 (2分)
(3)CE(2分)
(4)负(2分) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2分) 6ml(2分) 33.6L(2分)
20.(共16分)
(1)分液漏斗(1分)生石灰(或碱石灰或氢氧化钠) (1分)
(2)平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下(2分) 产品受热易分解(2分)
35S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ (2分)
(4)5.00(2分)
(5)作催化剂(或降低反应活化能等) (2分)
(6)其他条件不变，升高温度，反应速率增大(2分)
(7)1(2分)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
A
B
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
B
A
C
D
B