广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案

这是一份广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学试卷
(满分：100分 时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。)
1．潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 ml/L
D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
4．我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是
A．4VA不存在顺反异构体B．4VA易溶于水
C．4VA具有醚键、碳碳双键D．4VA有5种不同化学环境的H
5．甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是
A．甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大
B．丙的单质一定是金属
C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子
D．丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA
B．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
C．0.1ml环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
7．下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、
C．加水稀释pH增大的溶液：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
9．一种离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该离子液体难挥发
B．该离子液体可用作锂电池的电解质
C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构
D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱有5组峰
10．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A．位于构成的八面体体心
B．3号原子的分数坐标为
C．晶胞中、和的个数比为1：3：1
D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个
11．下列说法正确的是
A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
B．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
C．按系统命名法化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．和互为同系物
12．下列有关物质结构或性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．M是一种新型农作物杀菌剂，其分子结构如图所示，下列关于M分子的说法正确的是
A．含有的化学键均为非极性共价键B．碳原子的杂化方式只有杂化
C．分子式为D．含有7个碳碳双键
14．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物
B．SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子
C．向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
D．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F-
15．某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为
A．B．C．D．
16．钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是
A．放电时电流方向：电极→用电器→Na电极→离子导体→电极
B．中的中心原子可能发生杂化
C．图2中(a)代表放电过程
D．晶胞中
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
17．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态31Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl
①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。
②[GaH4]-的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示
①化合物I中环上N原子的杂化方式为___________。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。
A． B． C．
②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。
18．氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：
I．
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母代号)。
A．B．
C．D．
(2)基态Bi的价电子排布图为___________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)已知五氧化二锑(Sb2O5)可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：___________。
II．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。
(4)常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。
(5)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②阳极产生22.4 L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有___________ml。
19．某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①能加快化学反应速率。
②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1ml/L 溶液中_______。
Ⅱ.探究气体的成分。
(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)
(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。
由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。
20．20世纪70年代初，我国科学家用有机溶剂A从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾有效成分青蒿素，青蒿素为无色针状晶体，结构如图1所示：
Ⅰ．青蒿素的提取流程：
(1)将黄花蒿破碎的原因是___________，操作Ⅰ的分离提纯方法名称是___________。
Ⅱ．有机物结构测定
(2)1975年底，我国科学家通过X射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构(如图1)，下列关于青蒿素的说法错误的是___________。
A．有7个手性碳原子B．可发生加聚反应
C．能与反应产生气体D．易溶于有机溶剂，难溶于水
(3)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图3所示：
A的相对分子质量为___________，A的结构简式为___________。
Ⅲ．青蒿素分子结构修饰
(4)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构如图4所示。从溶解性的角度分析双氢青蒿素疗效更好的原因___________。
选项
A
B
C
D
文物
实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
陶瓷盘碟
选项
结构或性质
解释
A
的键能大于的键能
氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大
B
石墨能导电
未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C
中的键角大于
硫原子的杂化类型不同
D
“杯酚”能“识别”，而用于分离和
“杯酚”空腔大小适配
对照组
1ml/L溶液
持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1
1ml/L溶液
持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2
1ml/L溶液
镁表面有极微量气泡附着
实验组3
取6mL1ml/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4
取6mLlml/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5
用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。
1．B
A．实木主要成分为纤维素，A不符合题意；
B．古代铜制煤油灯主要成分为铜合金，铜合金属于合金，B符合题意；
C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为无机非金属材料，C不符合题意；
D．陶瓷盘碟的主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：B。
2．D
A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；
B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形： ，C错误；
D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；
故选D。
3．B
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；
B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则c()=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5 ml/L，则溶液中c(OH-)=， 溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9 ml/L，C错误；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
4．B
A．碳碳双键的碳原子上连接不同基团存在顺反异构，最右侧双键C原子上连接2个H原子，不存在顺反异构，故A正确；
B．烃基、醚键均不溶于水，且该分子极性较小，在水中溶解度较小，故B错误；
C．分子中含醚键、碳碳双键，共2种官能团，故C正确；
D．由结构对称性可知，苯环上有2种H原子，甲基上1种H原子，乙烯基上2种H原子，则4VA有5种不同化学环境的H，故D正确；
故选：B。
5．C
根据元素周期表结构可知，甲~戊为二、三周期的元素，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分，则乙单质为氧气或为氮气，则乙为O，甲为N，戊为S，丁为Si，丙为Al，或者乙为N，甲为C，戊为P，丁为Al，丙为Mg，以此分析；
A．同周期元素，原子序数增大，电负性增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，则乙的电负性最大，A正确；
B．根据分析，丙为Al或Mg，为金属，B正确；
C．如果丙为Mg，则其电子排布式为1s22s22p63s2，若丙为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，C错误；
D．丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3或H2SiO3，均能与NaOH反应，D正确；
故答案为：C。
6．B
A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1ml碳，即有1.5个共价键.，A错误；
B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1ml，所含杂化的原子数目为，B正确；
C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1ml环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误；
D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1ml，阴、阳离子总数为，D错误；
故选B。
7．D
①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Cu(OH)2固体，进而受热分解为CuO，与水解有关；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，是由于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解有关，故答案为：D。
8．D
A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意；
B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意；
故答案选D。
9．D
A．离子液体中存在离子键，离子间作用力强，所以难挥发，故A正确；
B．该离子液体与锂不反应，存在自由移动的离子，能导电，所以该离子液体可用作锂电池的电解质，故B正确；
C．中P原子价电子对数为，无孤电子对，为正八面体结构，故C正确；
D．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子结构不对称，有8种等效氢，所以核磁共振氢谱有8组峰，故D错误；
答案选D。
10．D
A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确；
B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确；
C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确；
D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误；
故选D。
11．B
A．苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，nml苯和nml苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5nml，A错误；
B．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物：2-甲基丁烷，含有四种等效氢，所以一溴代物也有4种，B正确；
C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2,3,4,4-四甲基己烷，C错误；
D．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚与醇结构不相似，不是同系物，D错误；
故选B。
12．C
A．F原子半径小于Cl，两个F原子间距小，原子间孤电子对排斥力更大，导致F-F键能比Cl-Cl小，解释合理，A正确，不符合题意；
B．石墨中C原子采取sp²杂化，未参与杂化的2p轨道形成贯穿整个石墨层的大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨能导电，解释合理，B正确，不符合题意；
C．和中S原子的价层电子对数均为4，故杂化类型均为杂化，二者键角不同是因为无孤电子对，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角更小，解释错误，C符合题意；
D．“杯酚”的空腔大小与适配，可结合，无法结合尺寸更大的，因此可用于分离二者，解释合理，D正确，不符合题意；
故选C。
13．C
A．M分子中含有非极性共价键(如)和极性共价键(如等)，A错误；
B．分子内有3个甲基碳原子是饱和碳原子（4根单键）采用杂化，其他碳原子采用杂化，B错误；
C．由M的结构可知其分子式为，C正确；
D．苯环中不含碳碳双键，因此M中仅有一个碳碳双键，D错误；
故选C。
14．C
Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再滴加NaF溶液，转化为而显无色。
A．H2O为共价化合物，A错误；
B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，故和Fe3+配位的是S原子，B错误；
C．向溶液1中加入适量硝酸可抑制Fe3+水解，从而使溶液的紫色更容易观察，C正确；
D．结合分析可知与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＜SCN-＜F-，D错误；
故选C。
15．A
设的数目为n，此有机物是链状，没有环，共有个碳原子，根据结构通式，氢原子数为。根据原子个数守恒，氢原子也可以表示为，即，解得；
故答案为：A。
16．A
由图1可知，金属钠为负极，电极反应式为，为正极，电极反应式为，据此回答。
A．放电时电流由正极到负极，再通过内电路回到正极，故电流方向为电极→用电器→Na电极→离子导体→电极，A正确；
B．为离子化合物，的中心原子为P，配位数为6，不是杂化，而是杂化，B错误；
C．图2中(a)过程表示脱出晶胞，电极反应为，代表充电过程，C错误；
D．由晶胞可知，1个晶胞中含有4个，则晶胞中位于8个顶点、4个棱上、2个面上、1个体内，可知晶胞中少了1个棱上和1个体内的，总共减少个，所以晶胞中，D错误；
故答案为：A。
17．(1)4s24p1
(2) LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 正四面体形
(3) sp2杂化 6 1
(4) C
18．(1)ACBD
(2)
(3)2SbCl5+5H2O=Sb2O5+10HCl
(4) I 10-6.5
(5) 阴 2
19．(1) 对实验无影响 滴加NaOH溶液至
(2) 和
(3) Mg和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放 当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解
20．(1) 增大与萃取剂的接触面积，提高萃取效率 过滤
(2)BC
(3) 74 CH3CH2OCH2CH3
(4)双氢青蒿素引入了羟基，能与水分子形成氢键，水溶性更好