山东青岛第五十八中学2026届高三下学期调研试题（八） 化学试题含答案

这是一份山东青岛第五十八中学2026届高三下学期调研试题（八） 化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了5ml H2，4时，体系中c>c>c>c，0≤pH<10等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 Cu-64 Se-79 In-115 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
3．实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是
A．钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火
C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
4．下列化学用语的表达正确的是
5．下列对应离子方程式正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱（峰面积与氢原子数成正比）示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是
A．M的同分异构体有两种
B．M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色
C．能与O2反应生成丙酮
D．能与Na反应生成0.5ml H2
8．以红土镍镉矿（NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，
部分电对的电极电位如表：
下列说法错误的是
A. “浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B. “物质A”可以是NiCO3，“调pH”后，经加热得Fe(OH)3沉淀
C. “金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd
D. 该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni等
9. CO2与NO3−通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是
A. 过程II和过程III都有极性共价键形成
B. 过程II中NO3−发生了氧化反应
C. 电催化CO2与NO3−生成CO(NH2)2的反应方程式：
CO2+2NO3−+18H+=[催化剂]通电CO(NH2)2+7H2O
D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2
10. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g) ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6
时，温度与压强的关系如图。已知：反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，
Kx=xy(Y)xz(Z)xa(A)xb(B)，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是
A．代表α=0.6的曲线为L3
B．ΔH>0
C．M、N两点对应的体系，Kx(M)c([CuL2]4−)>c(L2−)>c([CuL])
三、非选择题
16.I. 铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答：
（1）铟（In）在周期表的位置是 ；电负性：In Se（填“>”、“(CH3)3N，原因是CH3NH3+比(CH3)3NH+更稳定
C. 从整个过程看，D→E的目的是保护羰基
D. 化合物H中有2个手性碳原子
（4）写出E→F的化学方程式 。
（5）A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式 。
（6）以丙酮(CH3COCH3)和乙醇为有机原料，设计化合物M(CH3COCH2COCH3)的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
20. 科学研究发现火星上二氧化碳含量十分丰富。如何在火星上实现将二氧化碳与氢气合成火箭推进剂液态燃料甲烷成了科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应：
反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·ml−1
（1）已知：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH=−206kJ·ml−1，则反应I的
Ea（正）____Ea（逆）（填“>”“p(L2)>p(L3)，因此L1、L2、L3对应α分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以ΔHKh(40°C)，D错误；
故选BC。
12．CD
由图可知，放电时，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2−，则Zn板为负极，电极方程式
为：Zn+4OH−−2e−=[Zn(OH)4]2−，正极为硝酸根离子被还原为氨气，正极的电极反应式：
NO3−+8e−+6H2O=NH3+9OH−；充电时，阴极的电极反应式：
[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：
C2H5OH−4e−+4OH−=CH3COOH+3H2O，据此分析。
A．放电时，Ru−Ni(OH)2为正极，正极电势高于负极，A错误；
B．充电时，阳极的反应为：C2H5OH−4e−+4OH−=CH3COOH+3H2O，OH−通过OH−离子交换膜移向阳极，理论上阳极附近n(OH−)不变，电极反应生成了水，阳极附近pH下降，B错误；
C．根据分析可知，放电时，Ru−Ni(OH)2为正极，电极反应为NO3−+8e−+6H2O=NH3+9OH−，C正确；
D．充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成CH3COONH4，D正确；
答案选CD。
13．B
卤水中Br−以离子形式存在，氧化工序通入Cl2将Br−氧化为Br2；再经R3NCl吸附Br2，生成R3N[ClBr2]进入有机相I；还原工序中SO2将Br2还原为Br−，SO2自身被氧化为SO42−，有机相II得到R3NBr；洗脱工序用盐酸处理，交换出Br−得到Br−浓溶液，同时再生R3NCl可循环回吸附工序；最后转化工序再次通入Cl2氧化Br−得到Br2，蒸馏得到液溴。
A．氧化工序中Cl2的作用是氧化剂，将Br−氧化为Br2；转化工序中Cl2同样作为氧化剂，将浓缩后的Br−氧化为Br2，二者主要作用相同，A正确；
B．在还原工序中，Br2被SO2还原为Br−，为提高富集效率，大部分Br−会与有机相中的R3N+结合生成R3NBr而进入有机相II，故水相II中虽然含有H+、Cl−、SO42−，但不会含有大量的Br−，B错误；
C.1 ml R3N[ClBr2]含1ml“Br2”，被还原为Br−总共得到2ml电子；1mlSO2被氧化为SO42−，总共失去2ml电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为1:1，C正确；
D．洗脱工序中，有机相的R3NBr和HCl反应，Cl−交换出Br−，生成R3NCl（留在有机相循环）和HBr（进入水相得到Br−浓溶液），反应为R3NBr+HCl⇌R3NCl+HBr，D正确；
故选B。
14．CD
由离子型铁的氧化物晶胞图可知，Fe2+位于晶胞顶点、面心和体内，共有4×18+4×18+1×4=8个，Fe3+位于体内，共有4×4=16个，O2− 位于体内，共有4×8=32个，Li+嵌入或脱嵌晶胞的核心和体心可知，嵌入或脱嵌的Li+最多为12×14+1=4个，以此分析解答。
A．由图中B单元可知，Fe3+周围等距离且最近的O2− 有6个，A正确；
B．由分析可知，当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：Li+为4个，Fe为24个，O2− 为32个，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe2O8，B正确；
C．若该正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7，则含有55+7×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为24×100%=50%，C错误；
D．该锂电池充电时，阳极反应为：LiFemOn−xe−=xLi++Li1−xFemOn，故每转移2 ml e−，正极材料减少2 ml×7 g/ml=14 g，D错误；
故选CD。
15．D
HL2−和L3−之间存在HL2−⇌H++L3−转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2−为主，则c(HL2−)>c(L3−)，lgc(HL2−)>lgc(L3−)，则曲线Ⅰ代表lgc(HL2−)，曲线Ⅱ代表lgc(L3−)，随着pH增大，HL2−⇌H++L3−正向移动，c(L3−)增大，Cu2+和L3−结合形成配离子的反应依次为Cu2++L3−⇌[CuL]− K1、L3−+[CuL]−⇌[CuL2]4− K2，因此随pH增大，δCu2+持续减小，为曲线Ⅲ，δ[CuL]−，先增大后减小，为曲线Ⅳ，δ[CuL2]4−一直增大，为曲线Ⅴ，曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点代表δCu2+=δ[CuL]−，即c(Cu2+)=c([CuL]−)，由图可知，此时lgc(L3−)=−9.4，带入平衡表达式得K1=c([CuL]−)c(Cu2+)c(L3−)=110−9.4=109.4，同理曲线Ⅳ和曲线Ⅴ得交点代表，δ[CuL]−=δ[CuL2]4−，即c([CuL2]4−)=c([CuL]−)，此时lgc(L3−)=−7.2，可得L3−+[CuL]−⇌[CuL2]4−的平衡常数K2=c([CuL2]4−)c(L3−)·c([CuL]−)=110−7.2=107.2，据此解答。
A. pH=11.6 时两条实线相交，此时 c(HL2−)=c(L2−)，对于解离平衡
HL2−⇌H++L2−，Ka3=c(H+)c(L2−)c(HL2−)=c(H+)=10−11.6，a点时，δCu2+=δ[CuL]+，带入
K1×K2=c([CuL]+)c(L2−)·c(Cu2+)×c([CuL2]4−)c(L2−)·c([CuL]+)=1c2(L2−)=1014.4×1012=109.6，解得
c(L2−)=10−4.8ml/L，且a点对应 c(HL2−)=0.1ml/L，带入 HL2−⇌H++L2− 的平衡常数
K=c(L2−)·c(H+)c(HL2−)=10−11.6，计算得 c(H+)=10−4.3ml/L，故 pH=4.3，即 x=4.3，A正确；
B. 由分析可知平衡 [CuL]++L2−⇌[CuL2]4− 的平衡常数 K=107.2，B正确；
C. pH=9.6 时，c(H+)=10−9.6ml/L，代入 Ka3 表达式得 c(HL2−)c(L2−)=c(H+)Ka3=10−9.610−11.6=102，
即 c(HL2−)=100c(L2−)，C正确；
D. pH=6.4 时，总 Cu2+ 浓度为 0.002ml/L，故 c([CuL2]4−)=0.9×0.002=1.8×10−3ml/L，
c([CuL]+)=0.09×0.002=1.8×10−4ml/L。由配合平衡常数得
c(L2−)=c([CuL2]4−)K×c([CuL]+)=1.8×10−3107.2×1.8×10−4=10−6.2ml/L≈6.3×10−7ml/L。
c(HL2−)=c(H+)c(L2−)Ka3=10−6.4×10−6.210−11.6=0.1ml/L，故浓度顺序为
c(HL2−)>c([CuL2]4−)>c([CuL]+)>c(L2−)，D错误；
故选D。
16.（1） 第5周期，第ⅢA族