辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了5 Cu 64 Br 80，化工生产助推社会稳健发展，下列符合实验安全要求的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱
B. 艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板
C. 吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱
D. 拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO2
2.下列符合实验安全要求的是（ ）
A. 未用完的钾可以放回原试剂瓶 B. 被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷
C. 衣物大面积着火立即用湿抹布灭火 D. 浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸
3.反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于制取氧气。下列说法正确的是（ ）
A. CaO2既含有离子键又含有共价键B. 中子数为22的钙原子可表示为
C. Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族D. H2O的电子式为
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlH2O的质子数，比1mlD2O的少2NA
B. 在2L0.5ml/L的K2CO3溶液中，K+的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的极性共价键的数目为4NA
D. 常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，生成NO2的数目为3NA
5.某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是（ ）
A. 70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性
B. 滴有酸性KMnO4溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现SO2具有漂白性
C. 滴有Na2S溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明SO2具有氧化性
D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
6.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1mlFeS2晶体中含离子数目为0.2NA
B. 64gSO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3的分子数为NA
C. 标准状况下，3.36L的SO3中含有的质子数为6NA
D. 100mL0.1ml•L-1的H2SO4水溶液中含有氧原子数为0.04NA
7.在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是（ ）
A. 若转移6ml电子则生成22.4LCO2
B. 对应的产物为NO
C. 反应后溶液的酸性增强
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
8.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是（ ）
A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应
9.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素
B. 每提取1mlBr2，理论上需消耗44.8LCl2（标准状况）
C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2＞SO2＞Br2
D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降
10.如图是乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图。
下列说法正确的是（ ）
A. Pd催化剂可以改变反应历程，改变反应热
B. 生成CH2=CHOOCCH3的总反应为：
C. ②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，只有极性键断裂没有极性键形成
D. 反应①未发生氧化还原反应
11.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCO2+LixC6=LiCO2+C6（x＜1）。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为
C. 充电时，若转移1mle-，石墨C6电极将增重7xg
D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质
12.味精主要成分是谷氨酸钠（）。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：r（O2-）＜r（Na+）B. 第一电离能：I1（O）＜I1（N）
C. 稳定性：H2O＜NH3D. 电负性：χ（O）＜χ（N）
13.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A. 分子极性：QM2＜YM2B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
C. 第二电离能：M＞PD. [Cu（YZ）4]2-中存在的σ键数为8NA
14.咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2
B. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C. 咖啡因分子中C有2种杂化方式
D. 咖啡因分子分子间存在氢键
15.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）D分子中官能团的名称是______ 。反应①的反应类型是______ 。
（2）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______ 。
②仪器C的名称是______ 。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以______ 。
③烧杯D中盛放的溶液是______ ，它的作用是______ （填字母）。
a.中和乙酸和乙醇
b.中和乙酸，吸收乙醇
c.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d.加速酯的生成，提高其产率
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。
（1）NaH中氢为______价。图1中①可做供氧剂，其电子式为______。
（2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为______。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图：
反应Ⅰ阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。
（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为______。
（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯（ClO2）的“有效氯”为______%。
18.在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的______ 极相连。
（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为______ 。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：2C2H4（g）⇌C4H8（g）
反应ⅱ：2C2H4（g）+H2（g）⇌C4H10（g）
计算反应C4H8（g）+H2（g）⇌C4H10（g）的ΔH=______ ，该反应______ （填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和反应ⅱ.有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性=）如图2所示。
①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式：______ ；C4H10的选择性大于C4H8的原因是______ 。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为______ kPa。
19.硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为______ 。
（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）ΔH1＜0；
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH2＜0；
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH3＜0。
①对于上述三个反应，下列说法合理的是______ （填选项字母）。
a.升高温度会提高SiCl4的平衡转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3d.Mg 可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应：
反应4：SiCl4（g）+Zn（g）⇌SiCl2（g）+ZnCl2（g）；
反应5：SiCl4（g）+Si（s）⇌2SiCl2（g）。
则ΔH3=______ ；在______ （填“高温”或“低温”）下有利于反应5自发进行。
（3）向刚性密闭容器中充入1mlSiCl4（g）和2mlZn（g），在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应tmin时测得SiCl4转化率、SiCl2选择性[SiCl2选择性=]与温度的关系曲线如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：
在催化剂A的作用下，表示SiCl4转化率与T的关系曲线是______ （填“X”或“Z”）。
（4）向温度恒为1500K的刚性密闭容器中充入1mlSiCl4（g）和2mlZn（g），发生反应3、反应4、反应5，起始压强为p0kPa,达到平衡后，测得反应体系总压强为0.8p0kPa,ZnCl2的分压为0.5p0kPa,则Si的物质的量为______ ml,用分压表示反应3的平衡常数Kp=______ kPa-1（用含p0的代数式表示）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】羧基;加成反应 防止暴沸;球形干燥管;防倒吸;饱和碳酸钠溶液;bc
17.【答案】-1；；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2：1；O2；
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；11：15；
263
18.【答案】正 -126kJ/ml;B ;由*C4H9生成*C4H8时，活化能较大，反应速率慢;67.6
19.【答案】 bd;-134kJ•ml-1;高温 X 0.6; 选项
操作及现象
结论
A
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu（OH）2中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄糖属于还原性糖
B
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成的气体可使品红溶液褪色
Na2S2O3被稀硫酸氧化成SO2
C
取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1～2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快
硫酸铜是该反应的催化剂
D
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应