【化学】陕西西安市西北大学附中2025-2026学年下学期期中检测高二试题

这是一份【化学】陕西西安市西北大学附中2025-2026学年下学期期中检测高二试题，共58页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+等距且最近的Cl−构成正八面体
B．在CaF2晶体中，Ca2+与F−的配位数之比为2:1
C．1ml金刚石晶体中，有2ml C−C键
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
【答案】D
2．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法正确的是
A．Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构
B．X的核磁共振氢谱有7组峰
C．Z分子中氟原子的引入增强了分子的给电子能力
D．Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征
【答案】D
3．配合物K3FeCN6可用于检验Fe2+。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该配合物溶于水完全电离，可得到4ml离子
B．0.5ml基态Fe2+的未成对电子数为2.5NA
C．K3FeCN6中提供孤电子对的是CN−
D．1ml配合物K3FeCN6中所含的π键数目为6NA
【答案】C
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．X与Y形成的化合物一定只含极性键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
【答案】B
5．我国选手宁忠岩在第二十五届冬奥会上打破了男子1500米速度滑冰奥运会纪录，还终结了欧美选手长达102年的垄断。下列说法错误的是
A．主火炬采用铝合金打造，主要利用其强度高、重量轻、抗腐蚀的性质
B．火炬燃料采用生物液化石油气，液化石油气的主要成分是烯烃
C．冰场采用乙二醇水溶液作为载冷剂进行制冰，乙二醇和水之间可形成分子间氢键
D．运动员竞赛服防护层的核心材料使用芳香族聚酰胺纤维（芳纶），芳纶具有高强度的性能
【答案】B
6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
7．物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是
A．在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小
B．CO2和SiO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大
C．苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代
D．臭氧(O3)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
【答案】A
8．聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是
A．K符合中心对称B．反应方程式中x=n−1
C．L所有原子可共平面D．M可用于识别碱金属离子
【答案】B
9．不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是
A．1ml高分子F最多可消耗4nmlNaOH
B．反应物B与乙二醇是同系物
C．E与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子
D．理论上，生成F所需原料的物质的量投料比nA:nB:nC=1:2:1
【答案】C
10．近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由Zn4O6+与对苯二甲酸根(L2−)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个Zn4O6+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是
A．配体L2−苯环上的二氯代物有4种
B．MOF-5晶体中不同取向的Zn4O6+与L2−的个数比为1：1：6
C．可在配体上引入-OH、−CH3以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用
D．MOF-5晶体中可通过氢键吸附CH4
【答案】B
11．有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A．分子式为C20H16O2B．分子中含两个手性碳原子
C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个D．存在顺反异构现象
【答案】C
阅读材料，低聚物瓜环[n](n=5,6,7⋯)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。
12．下列说法正确的是
A．X与HCl、NaOH均反应B．可用质谱法测定瓜环[n]的聚合度
C．Y→瓜环[n]为加聚反应D．瓜环[6]存在3种不同环境的H
13．下列说法错误的是
A．Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化
B．MBZ与H2完全加成产物不具有旋光性
C．MBZ中1号N的碱性强于2号N
D．瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子
【答案】12．B 13．C
14．下列说法正确的是
A．烷烃沸点：CH32CHCH2CH3>CH32CHCH3>CH3CH2CH2CH3
B．分子中最多有6个碳原子在同一平面
C．不存在芳香族同分异构体
D．与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种(不考虑立体异构)
【答案】B
二、非选择题
15．2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题：
已知：①POCl3(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。
②二氯甲烷的密度为1.325 g/cm3。
③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。
实验步骤如下：
Ⅰ.向50 mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10.0 mL(过量)干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将三颈烧瓶用冰水浴冷却至0~5℃，加入三氯氧磷0.4 mL(7.9 mml)，撤去冰水浴。
Ⅱ.室温搅拌30 min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢加入吡咯0.5 mL(7.2 mml)，撤去冰水浴。
Ⅲ.室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。
Ⅳ.经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mml)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；冰水浴冷却的作用可能有_______(答1点即可)。
(2)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有_______；TLC监测反应进程的原理与_______(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。
(3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______；用二氯甲烷萃取时，有机相处于_______(填“上层”或“下层”)。
(4)下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是_______(填字母)。
A．DMF能与水形成分子间氢键
B．第一步反应中POCl3作还原剂
C．中间体中含有离子键和共价键
(5)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_______% (结果保留两位小数)。
【答案】(1)恒压滴液漏斗 防止反应剧烈放热，升温发生副反应或减少三氯氧磷的挥发
(2)加快搅拌速率 纸层析
(3) 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；增加水相密度（和极性），便于有机物分离，提高产率 下层
(4)AC
(5)79.03
16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航能力并延长储能系统的工作时长。以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如图所示。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10−5 ml⋅L−1)时的pH如下表。
(1)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“还原”的目的是___________。
(3)用FeO“除铝”的优点为___________。
(4)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________。
(5)简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法：___________。
(6)FeS2在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号Fe2+的坐标为0,0,0，3号Fe2+的坐标为1,1,1。2号Fe2+的坐标为___________；与Fe2+最近且等距离的Fe2+有___________个，晶体密度计算式为___________g⋅cm−3。
【答案】(1)SiO2
(2)将Fe3+还原为Fe2+，便于后续除杂等合理答案
(3)不引入新的杂质，增加产物产量
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5)取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化或不变红，则铁元素沉淀完全
(6) 12,1,12 12 4.8×1023a3NA
17．有机物I是某高分子的中间体，合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)I分子中有___________种官能团。
(2)已知A中不含环状结构。
①A的结构简式为___________。
②A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)，实现该转化通常需要加入(填“氧化剂”或“还原剂”)___________。
(3)G分子中σ键与π键数目之比为___________。
(4)B+C→D的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为___________。
(5)已知D+E→F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为___________。
【答案】(1)3
(2) CH2=CHCHO 醛基 羧基 氧化剂
(3)10:1
(4)羟基
(5)HCHO
18．化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下：
其中，“−Bc”为基团“−COOCCH33”的缩写。
(1)化合物A的官能团名称为：___________。
(2)A→B的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为___________。
(3)E→F有副产物CH3OH产生，F的分子式为C19H26N2O4，其结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为18:4:1；1 ml该物质完全水解时最多消耗4 ml NaOH。
(5)请设计以2-丁烯、丙酮和CH3O3P为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)酯基、溴原子
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
酸性KMnO4溶液、NaOH溶液
分液
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
过滤
C
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
离子种类
Fe3+
Al3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6