2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题06物质结构与性质元素周期律(原卷版+解析)

这是一份2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题06物质结构与性质元素周期律(原卷版+解析)，共38页。试卷主要包含了卤族元素性质的递变实验，钠、镁与水、酸的反应，[Ag2]Cl等内容，欢迎下载使用。
实验1 同周期、同主族元素性质的递变
1．卤族元素性质的递变实验
2．钠、镁与水、酸的反应
3．氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应
考点1 第三周期元素性质比较
1．Na、Mg、Al的比较
2．Si、P、S、Cl的比较
考点2 元素性质的递变规律
变式1 变药品
【例1】下列实验不能达到实验目的的是( )
【强化训练1-1】下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( )
A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中
C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中
【强化训练1-2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
变式2 变考法
【例2】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
I．探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素、、的金属性递变规律。
①预测第3组的实验现象是 。
②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性 的碱性(填“”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式： 。
II．探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性：
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。
③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 D．Cl -、Br-、I-的还原性逐渐增强
【强化训练2-1】有A、B两种短周期元素，原子半径是r(A)冰 B．稳定性：H2O＞H2S
C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
【强化训练2-2】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
实验3 简单配合物的形成
1．[Cu(H2O)4]2+
2．[Cu(NH3)4](OH)2：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
3．K3Fe(SCN)6：Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6)，常写为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
4．[Ag(NH3)2]Cl：AgCl + 2NH3 =[Ag(NH3)2] Cl
考点1 配位键
1．概念：由一个原子单方面提供______________，而另一个原子提供_______接受______________形成的共价键，即“电子对给予—接受键”。
2．表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是_________孤电子对的原子，B是________孤电子对的原子。
3．实例
[Cu(H2O)4]2＋中的配位键为
考点2 配合物
1．概念：________或________ (称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为_____________以________结合形成的化合物，简称配合物。
2．形成条件：①配体有________；②中心原子有________。
3．配合物形成时性质的改变
(1)溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
(2)颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)3的形成。利用此性质可检验离子的存在；
(3)稳定性改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。
变式1 变试剂
【例1】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
【强化训练1-1】下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【强化训练1-2】若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是( )
A．苯分子中有12个σ键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大π键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
变式2 变考法
【例2】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下：
步骤1：向盛有4 mL 0.1 ml·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 ml·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法不正确的是( )
A．最终所得溶液中大量存在NH4+、[Cu(NH3)4]2＋、SO42-
B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-
C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3
【强化训练2-1】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N的杂化方式不同
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
【强化训练2-2】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是( )
A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHAl
Na
Mg
Al
变化规律(同
周期：左→右)
单质与水(或酸)反应
与冷水剧
烈反应，生成H2
与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2
与酸反应较快，生成H2
从水或酸中置换H2能力逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3两性氢氧化物
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
Si
P
S
Cl
变化规律(同周
期：左→右)
单质与氢气
反应的条件
高温
较高
温度
加热
光照或点燃
与H2化合能
力逐渐增强
气态氢化物
的热稳定性
SiH4
很不稳定
PH3
不稳定
H2S受热分解
HCl稳定
氢化物稳定
性逐渐增强
最高价氧化
物对应水化
物的酸性强弱
H2SiO3| 弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4强酸(比H2SO4强)
最高价氧化物
对应的水化物
酸性逐渐增强
同周期(自左至右)
同主族(自上而下)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
金属单质与水或酸置换出H2的难易
由易到难
由难到易
非金属气态氢化物
形成难易
由难到易
由易到难
稳定性
增强
减弱
最高价氧化物对应水化物
酸性
增强
减弱
碱性
减弱
增强
三
表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱
三
反
应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
t ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
非金属性：Br＞I
元素的金属性强弱比较
元素的非金属性强弱比较
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强
单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强
单质的还原性越强，对应元素的金属性越强
单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强
阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱
简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱
原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱
置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属
序号
实验内容
实验现象
1
将绿豆大小的金属投入水中
与水反应快速，且有气泡生成
2
将绿豆大小的金属投入水中
与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3
将绿豆大小的金属投入水中
甲方案
乙方案
操作
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。
向中通入少量Cl2充分反应后，中液体为橙黄色，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①
图示
序号
操作
现象
①
5 mL0.1 ml/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子的极性
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
C
酸性：三氟乙酸(CF3COOH) >三氯乙酸(CCl3COOH)
键的极性
D
稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远高于H2S(900℃)
有无氢键
实验装置
实验原理
Cu2+＋4H2O===[Cu(H2O)4]2+
实验用品
①CuSO4②CuCl2③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr、点滴板、蒸馏水
实验步骤
取上述少量6种固体于点滴板，分别加蒸馏水溶解，观察现象
实验现象
①②③三种溶液呈_______色
④⑤⑥三种溶液呈_______色
实验结论
Cu2+在水溶液中常显蓝色，溶液呈蓝色与Cu2+和H2O有关，与SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+无关
实验说明
实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。
实验装置
实验原理
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验用品
0.1ml/LCuSO4、1ml/L氨水、95%乙醇、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有4mL0.1ml/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1ml/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩檫试管壁，观察实验现象。
实验现象
加入氨水后首先生成_______沉淀，继续加入氨水后蓝色沉淀溶解形成_______溶液。加入乙醇后又析出_______晶体。
实验结论
深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验说明
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4
实验装置
实验原理
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n，n = 1~6，随SCN-的浓度而异，可用于鉴别Fe3+
实验用品
0.1ml/LFeCl3 溶液、0.1ml/LKSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有少量 0.1ml/LFeCl3溶液的试管中加1滴 0.1ml/LKSCN 溶液，观察现象。
实验现象
FeCl3 溶液变为_______色。
实验说明
Fe3+的检验方法：KSCN 法、苯酚法、亚铁氰化钾法。
实验装置
实验原理
Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
实验用品
0.1ml/LNaCl、0.1ml/LAgNO3、1ml/L氨水、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有少量0.1ml/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1ml/LAgNO3溶液，产生难溶于水白色的AgCl沉淀，再滴入1ml/L氨水，振荡，观察实验现象
实验现象
白色的AgCl沉淀，再滴入1ml/L氨水后_______消失，得到澄清的_______溶液
实验结论
制得了[Ag(NH3)2]Cl溶液
实验说明
AgCl沉淀溶于氨水，发生AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl反应生成[Ag(NH3)2]Cl溶液
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。