（5）物质结构与性质 元素周期律——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析

这是一份（5）物质结构与性质 元素周期律——2026高考化学一轮复习单元测试卷含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题 4 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是( )
A.霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.沸点：，主要与是极性分子有关
C.酸性：，与Cl的电负性大于H的电负性有关
D.冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
2.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.和的VSEPR模型均为四面体
B.和的空间构型均为平面三角形
C.和均为非极性分子
D.与的键角相等
3.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是( )
A.键能：X一H>W一H
B.元素周期表中33号元素与Z同族
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W
D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z
4.三聚氰胺是一种重要的化工原料，结构中含有大π键，如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子中化学键均为极性键
B.原子均为杂化
C.1 ml该分子中含有键
D.六元环中键角均为
5.是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点：
B.简单离子的半径：
C.1 ml中间体中含σ键的数目为为阿伏加德罗常数的值）
D.分子的VSEPR模型为四面体
6.（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成，可被还原生成。下列说法正确的是( )
A.分子中As原子的杂化方式为
B.为共价化合物
C.空间结构为平面三角形
D.基态As原子的价电子排布式为
7.超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素可与正烷烃（，）形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是( )
A.尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C.依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D.分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
8.黑砷在催化电解水方面受到关注，其晶体结构如图所示，与石墨类似。下列说法正确的是( )
A.黑砷中键的强度均相同
B.黑砷与都属于混合型晶体
C.黑砷与石墨均可作为电的良导体
D.黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2:3
9.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将转化为。下列说法错误的是( )
A.Ru配合物中第二周期元素的电负性：
B.吡啶（，所有原子在同一平面）中C、N原子的杂化方式分别为、
C.该配合物中Ru的配位数是6
D.中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
10.镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是( )
A.晶体中La的配位数为8
B.晶体中H和H的最短距离：
C.在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D.单位体积中含氢质量的计算式
11.GaN催化直接加氢制二甲醚的反应机理如图所示。在界面上发生反应（*表示吸附在催化剂表面的粒子）。下列说法错误的是( )
A.催化剂GaN表面的原子排列方式会改变反应历程
B.中含有σ键和π键
C.在GaN（100）界面上发生反应的过程中有非极性键的形成
D.交界面上的总反应为
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
12.（14分）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石()和木炭为原料高温制取锌。请写出的核外电子排布式_______________，中C原子的杂化形式为_____________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是____________。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)
Zn(g)
①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)___________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_____________________________。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：
该堆积方式类型为___________堆积，与金属铜的堆积方式___________(填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______________________________。
(4)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：
①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_____________pm(写计算表达式)。
②已知半径为bpm，若晶胞中相切，则半径为______________pm(写计算表达式)。(写计算表达式)。
13.（14分）门捷列夫在研究元素周期表时预言了“类硅”元素锗（Ge）和“类铝”元素镓（Ga）等11种元素。锗是优良半导体，一种提纯二氧化锗粗品（主要含）的工艺如下：
已知：①为两性氧化物，在的盐酸中溶解度最小。
②与碱反应生成。
回答下列问题：
（1）基态锗原子价层电子轨道表示式（排布图）为_______________；As在元素周期表中的位置为____________________。
（2）碱浸中溶解生成锗酸盐的离子方程式为________________________。
（3）“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
（4）水解得到，反应的化学方程式为_________________________；该步骤若加入过多的高纯水会导致产率下降，原因是_______________________。
（5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾法进行测定。步骤如下：
a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉中溶解，生成；
b.加入次磷酸钠溶液还原为；
c.用的碘酸钾溶液滴定上述步骤b所得溶液，先后发生如下反应（已知以下，次磷酸钠与和均不反应）：；
终点时消耗碘酸钾标准溶液。滴定时应选用________作指示剂，当出现____________现象时可证明与已完全反应，该二氧化锗的纯度为___________。
（6）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________________。如图为Ge单晶的晶胞，常用原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A为、B为、C为，则D原子分数坐标为_________________。若晶胞参数为，则Ge的原子半径为___________pm。
14.（14分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到，如图所示：
(1)由制备的化学方程式是___________________________；有两种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种属于__________晶体。
(2)硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有___________种不同的能量。
(3)与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是__________(写元素符号)。
氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如图：
回答下列问题：
(4)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_____________(填字母)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.π键E.氢键
(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1ml氯吡苯脲，形成____________个σ键、断裂___________个π键。
(6)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因：____________________________。
(7)请写出实现下列转变的合成路线图。
图示为：
由通过两步反应合成：_______________________________________________________________________________。
由通过三步反应合成：_______________________________________________________________________________。
15.（14分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为______________________________________。
(2)富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：
①根据盖斯定律，____________(写出代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是____________。
A.增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。
(i)15℃，内的平均脱除反应速率为_____________。
(ii)_____________0(填“>”或“Al，单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Na>Al，D正确。
4.答案：B
解析：分子中含有的共价键为键、键、键，均为极性键（不同元素原子间形成的共价键为极性共价键），A项正确；六元环上原子均采用杂化，—中N原子采用杂化，B项错误；1个该分子中含有6个氮氢σ键，9个碳氮σ键，故1 ml该分子中含有键，C项正确；六元环中有大π键，为正六边形，键角均为，D项正确。
5.答案：D
解析：在常温下分别为气态、液态，则沸点：，A项错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，B项错误；1个含有6个配位键（属于σ键)、12个键，1个含有6个键、4个键（的结构为）、8个键，故1 ml该中间体中σ键数目不为，C项错误；中O的孤电子对数为，价层电子对数为，的VSEPR模型为四面体，D项正确。
6.答案：D
解析：由图可知，中As原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，价层电子对数是4，根据价层电子对互斥模型，可知As原子的杂化方式为，A项错误；该物质是由和构成的，含离子键，为离子化合物，B项错误；中As原子价层电子对数为，As原子采取杂化，有1个孤电子对，故空间结构为三角锥形，C项错误；As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，D项正确。
7.答案：B
解析：尿素分子通过分子间氢键形成较稳定六角形通道结构，A正确；尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成包合物而不是共价键，B错误；如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道，因此可依据分子直径大小差异分离正烷烃和支链烷烃，C正确；分子的大小和几何形状影响有机物的分离效果，D正确。
8.答案：CD
解析：根据图知，黑砷中存在的As-As键的键长不同，则键能不同，键的强度不相同，A错误；属于分子晶体，黑砷晶体结构类似于石墨，石墨为混合型晶体，所以黑砷属于混合型晶体，B错误；黑砷晶体结构与石墨类似，石墨是电的良导体，则黑砷也是电的良导体，C正确；根据图知，黑砷晶体中每个As形成3个键，但每个As—As键被2个砷原子平分，故黑砷单层中As原子与As—As键个数比为，D正确。
9.答案：B
解析：第二周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，因此电负性：项正确；中所有原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，B项错误；由题图可知，该配合物中Ru的配位数是6，C项正确；中P的价层电子对数为4，无孤电子对，的空间结构为正四面体形，D项正确。
10.答案：C
解析：以上底面的La为研究对象，晶体中距离该La最近且相等的H原子分别位于其上方和下方，共8个，故La的配位数为8，A项正确；由和的晶胞结构及题干信息“高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体”知，中H与H之间的最短距离更小，故H与H的最短距离：，B项正确；在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，1个晶胞中共有个H原子，但整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面上，C项错误；每个晶胞中含40个H原子，则单位体积中含氢质量的计算式为，D项正确。
11.答案：C
解析：
中含有碳氧双键，因此中含有σ键和π键，B项正确。根据在界面上发生反应可知，反应过程中有极性键（）的形成，无非极性键的形成，C项错误。
12.答案：(1)(或)（1分）；（1分）；Zn