2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题09化学反应速率与化学平衡(原卷版+解析)

这是一份2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题09化学反应速率与化学平衡(原卷版+解析)，共38页。试卷主要包含了催化剂对反应速率的影响，粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较等内容，欢迎下载使用。
实验1 探究影响化学反应速率的因素
1．硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较
2．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较
3．催化剂对反应速率的影响
4．粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较
考点1 XXXXX(可以是判断题)
1．内因：反应物的_______、_______和_______等因素。
2．外界因素(其他条件相同)
3．稀有气体对反应速率的影响
A(g)＋B(g) ⇌C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？
考点2 定量研究影响化学反应速率的因素
1．原理：Zn＋H2SO4=== ____________________
2．实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 ml·L－1和40 mL 4 ml·L－1的硫酸溶液。
3．实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间)
4．“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素
变式1 变条件
1．温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。
2．在温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素中，各因素对反应速率的影响程度不同，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。
3．探究外界因素对化学反应速率的思维模型“实验现象——影响规律——理论解释”，解决实际问题时注意运用证据推理思路和思维认知模型。
【例1】为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
A．
B．
C．
D．
【强化训练1-1】下列条件下的反应，放出氢气最快的是( )
【强化训练1-2】下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是( )
变式2 变考法
1．实验探究的科学方法及思路
(1)方法：变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。
(4)思路：变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳
2．控制变量探究实验题的思维流程
【例2】某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是 。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
(3)实验①中，V= 。
(4)实验②、③的目的是 。
【强化训练2-1】某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4十5O2↑＋8H2O(30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化)下列说法不正确的是( )
A．V1=10，V2=20
B．各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L(标准状况下)
C．实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响
D．t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快
15．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00ml·L-1、2.00ml·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①记录如下(换算成标况)：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3
(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。
①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。
实验2 探究影响化学平衡移动的因素
1．浓度
2．压强
3．温度
考点1 浓度对化学平衡的影响图像分析
1．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间_______v(正)或______v(逆)，使得v(正) ______v(逆)，化学平衡向__________方向移动：
2．减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间______v(正)或______v(逆)，使得v(正) ______v(逆)，化学平衡向________方向移动：
3．结论：
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____________方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向____________方向移动。
考点2 压强对化学平衡的影响图像分析
1．适用对象：有______参加的可逆反应。
2．图像分析(以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例)
(1)若m＋n＞p＋q
(2)若m＋n＜p＋q
(3)若m＋n＝p＋q
3．结论
(1)增大压强，平衡向气体体积______的方向移动；
(2)减小压强，平衡向气体体积______的方向移动；
(3)改变压强，气体体积不变的反应，平衡____________。
考点3 温度对化学平衡的影响图像分析
1．图像分析
2．结论
(1)升高温度，平衡向______热方向移动；
(2)降低温度，平衡向______热方向移动。
考点4 催化剂对化学平衡的影响图像分析
t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。
变式1 变药品
【例1】为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
【强化训练1-1】为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
【强化训练1-2】为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是( )
变式2 变考法
【例2】下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH