备战2026年高考化学三年（2023-2025）真题汇编（通用版）专题05物质结构与性质元素周期律

这是一份备战2026年高考化学三年（2023-2025）真题汇编（通用版）专题05物质结构与性质元素周期律，共83页。试卷主要包含了三种氮氧化物的结构如下所示等内容，欢迎下载使用。

考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
考点 01 原子结构、化学键和元素周期律
2025 浙江卷、2025 甘肃卷、2025 ft东卷、2025安徽卷、2025 重庆卷、2025 安徽卷、2025 黑吉辽蒙卷、2025 广东卷、2025 陕晋青宁卷、2025江苏卷、2025 云南卷、2025 河北卷、2025 甘肃卷、2025 安徽卷、2025 浙江卷、2024 河北卷、 2024 湖北卷、2024 江苏卷、2024 甘肃卷、2024
北京卷、2023 北京卷
随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经成为高考的重点考查内容。
考点 02 分子结构与物质性质
2025 云南卷、2025 北京卷、2025 黑吉辽蒙卷、
2025 广东卷、2025 江苏卷、2025 河南卷、2025 ft东卷、2025 浙江卷、2024 安徽卷、2024 黑吉辽卷、2024 湖北卷、2024 ft东卷、2024 河北 卷、2024 浙江卷、2024 湖南卷、2023 湖南卷、 2023 湖北卷、2023 ft东卷、2023 浙江卷
考点 03 晶体结构与物质性质
2025 重庆卷、2025 河北卷、2025 陕晋青宁卷、
2025 湖北卷、2025 云南卷、2025 湖南卷、2025安徽卷、2025 黑吉辽蒙卷、2025 浙江卷、2024安徽卷、2024 黑吉辽卷、2024 湖北卷、2024 河北卷、2024 浙江卷、2023 新课标卷、2023 北京卷、2023 ft东卷、2023 湖南卷、2023 湖北卷、 2023 辽宁卷
考点 04 元素的推断
2025 重庆卷、2025 重庆卷、2025 陕晋青宁卷、
2025 云南卷、2025 河北卷、2025 河南卷、2025甘肃卷、2025 安徽卷、2024 全国甲卷、2024 浙江卷、2024 黑吉辽卷、2024 湖北卷、2024 新课标卷、2024 河北卷、2024 湖南卷、2024 安徽 卷、2023 全国甲卷、2023 全国乙卷、2023 湖南卷、2023 浙江卷、2023 辽宁卷、2023 湖北卷
考点 01 原子结构、化学键和元素周期律
1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应1n + 6Li→3H + 4He发现氚(3H)。下列说法正确的是
03121
0
A．1n表示一个质子
3
1
1
B．6Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．3H与2H互为同位素
2
D．4He的原子结构示意图为
2．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是
A．基态 Si 原子的价层电子排布图：
8
8
B．16O的同位素18O可作为有机反应示踪原子
C．SiCl4的电子式为： D．SiO2的球棍模型为：
70
70
70
3．（2025·ft东卷）第 70 号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．174Yb的中子数与质子数之差为 104B．174Yb与176Yb是同一种核素
C．基态Yb原子核外共有 10 个 d 电子D．Yb位于元素周期表中第 6 周期
4．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用14C断代法测定竹简的年代
B．用 X 射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
5．（2025·重庆卷）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是 A．氮氮键的键能：N2O > N2O3 C．分子的极性：N2O4 > N2O
B．熔点：N2O3 > N2O4
D．N−N−O的键角：a > b
6．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2 + H2O - 40℃HOF + HF，生成的HOF遇水发生反应
②HOF + H2O = HF + H2O2。下列说法正确的是
A．HOF的电子式为B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中HF为还原产物
7．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人
工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态 X、Z 原子均有 2 个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6:1
D．甲和乙中 X 杂化方式分别为sp和sp2
8．（2025·广东卷）元素 a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和 g 同主族B．金属性：g > h > i
C．原子半径：e > d > cD．最简单氢化物沸点：b > c
9．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
和 Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的2p轨道半充满，Z 的最外层只有
1 个未成对电子，下列说法正确的是
X、Z 的第一电离能：X > Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > X > Y
X、Y 的简单氢化物的键角：X > Y
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
10．（2025·江苏卷）在溶有 15-冠−5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．电负性：χ(F) < χ(Cl)
C．离子半径：r(F−) > r(Na + )D．X 中 15-冠−5与Na + 间存在离子键
11．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含 M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，Z 的原子序数等于 M、R 和 T 的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M 与 Z 可形成离子化合物B．原子半径：R < T < X
C．QR2是极性分子D．电负性：Y < R < Q
12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X < Y
C．单质沸点：Y < Z
B．原子半径：Z < W
D．电负性：W < X
13．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6 ⋅ 3H2O材料。下列说法正确的是
A．电负性N < C < OB．原子半径C < N < O
C．I−中所有 I 的孤电子对数相同D．C H N2 + 中所有 N—H 极性相同
33 86
14．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X > Z > YB．该物质中 Y 和 Z 均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W < X < YD．基态原子的第一电离能：X > Z > Y
15．（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞SB．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOHD．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
（2024·湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同
元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
sp3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂而成
（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
CO2 、CH2O 、CCl4 键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
CsCl 晶体中Cs+ 与 8 个Cl- 配位，而NaCl 晶体中Na+ 与 6 个Cl- 配位
Cs+ 比Na+ 的半径大
D
逐个断开CH4 中的C-H 键，每步所需能量不同
各步中的C-H 键所处化学环境不同
（2024·江苏卷）明矾 KAl SO4 2
半径： r Al3   r K 
C. 沸点： H2S  H2O
12H2O 可用作净水剂。下列说法正确的是
电负性： χ O  χ S
3
D. 碱性： AlOH  KOH
（2024·江苏卷）下列有关反应描述正确的是
CH3CH2OH 化氧化为CH3CHO ， CH3CH2OH 断裂C-O 键
氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3 分解的历程
丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ 键和π 键
石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3 转变为sp2
（2024·甘肃卷） 下列说法错误的是
原子半径： O晶体硅
原子半径：Si > C
D
熔点：MgO > NaF
离子电荷：Mg2 + > Na + ,O2−
> F−
A．HCl
B．N2
C．He
D．CH4
（2024·安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
键角：NH3>NO3-
熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
25℃同浓度水溶液的 pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
羟胺分子间氢键的强弱：O-H•••O>N_H•••N
（2024·黑吉辽卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可
包合某些分子形成超分子。图 1、图 2 和图 3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A 环六糊精属于寡糖
B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C. 图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
（2024·湖北卷） O2 在超高压下转化为平行六面体的O8 分子(如图)。下列说法错误的是
O2 和 O8 互为同素异形体B. O8 中存在不同的氧氧键
C. O2 转化为O8 是熵减反应D. 常压低温下O8 能稳定存在
36 .（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与 “分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
芳烃
芘
并四苯
蒄
芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
从分子大小适配看“分子客车”可装载 2 个芘
芳烃 π 电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
（2024·ft东卷）由 O、F、I 组成化学式为IO2F 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
图中 O 代表 F 原子B. 该化合物中存在过氧键
C. 该化合物中 I 原子存在孤对电子D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
（2024·河北卷） NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，
如： NH4ClO4 +2C  NH3  +2CO2  +HCl  。下列有关化学用语或表述正确的是
HCl 的形成过程可表示为
NH4ClO4 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构
在C60 、石墨、金刚石中，碳原子有sp 、sp2 和sp3 三种杂化方式
NH3 和CO2 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
（2024·浙江卷 6 月） 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构
结合常数
385
3764
176000
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2 具有氧化性
SO2 可用作漂白剂
（2024·浙江卷 6 月） Si5Cl10 中的Si 原子均通过sp3 杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si 元素均转化成Na2SiO3 。下列说法不正确的是
Si5Cl10 分子结构可能是B. Si5Cl10 与水反应可生成一种强酸
C. Si5Cl10 与NaOH 溶液反应会产生H2D. Si5Cl10 沸点低于相同结构的Si5Br10
（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了 P 和 Q 的分子结构，P 和 Q 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
P 为非极性分子，Q 为极性分子B. 第一电离能： B O
3.548 × 1021−3
D．晶体的密度为g ⋅ cm
a3 ⋅ NA
53．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g碘晶体中有N 个“卤键”D．碘晶体的密度为
2 × 254
g ⋅ cm - 3
Aabd × NA × 10 - 30
54．（2025·黑吉辽蒙卷）NaxWO3晶体因 x 变化形成空位而导致颜色各异，当0.44 ≤ x ≤ 0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与 W 最近且等距的 O 有 6 个B．x 增大时，W 的平均价态升高
243.5 × 1030−3
C．密度为
a3 ⋅ NA
g ⋅ cm
时，x = 0.5
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
55．（2025·浙江卷）某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体B．NH3与二价铁形成配位键 C．该化合物与水反应有难溶物生成D．该化合物热稳定性比FeCl2高
（2024·安徽卷） 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( Lix LayTiO3 )，其立方晶胞和导电时Li + 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti 为+4 价， La 为3 价。下列说法错误的是
导电时， Ti 和La 的价态不变B. 若x= 1 ， Li + 与空位的数目相等
3
C. 与体心最邻近的 O 原子数为 12D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反
（2024·黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构 1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞 2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
结构 1 钴硫化物的化学式为C9S8
晶胞 2 中 S 与 S 的最短距离为当 3 a
2
晶胞 2 中距Li 最近的 S 有 4 个D. 晶胞 2 和晶胞 3 表示同一晶体
（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为24K 。 Au-Cu 合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
I 为18K 金
Ⅱ中Au 的配位数是 12
Ⅲ中最小核间距Au-Cu YB．该物质中 Y 和 Z 均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W < X < YD．基态原子的第一电离能：X > Z > Y
（2024·浙江卷 1 月） X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
沸点：X2Z>X2Q
M 与 Q 可形成化合物 M2Q、M2Q2
化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D.YZ3- 与 QZ32-离子空间结构均为三角锥形
（2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X
原子的核外电子有 5 种空间运动状态，基态 Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是 ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
QZY4溶液
逐渐通入XW3至过量

QZX4Y4 W12溶液
单质沸点： Z>Y>W
简单氢化物键角： X  Y
反应过程中有蓝色沉淀产生D. QZX4Y4W12 是配合物，配位原子是 Y
（2024·湖北卷）主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
电负性： W>Y
C. 基态原子的未成对电子数： W>X
酸性： W2YX3 >W2YX4
D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
（2024·浙江卷 6 月）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y
与 M 同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是
33
A. 键角： YX+ >YX-B. 分子的极性： Y X >X Z
2 22 2
C. 共价晶体熔点：D. 热稳定性： YX4 >MX4
（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和 Q 同族，Z 的原子序数是 Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
X、Y 组成的化合物有可燃性B. X、Q 组成的化合物有还原性
C. Z、W 组成的化合物能与水反应D. W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和 X 原子序数之和等于 Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
X 和 Z 属于同一主族
非属性：X>Y>Z
气态氢化物的稳定性：Z>Y
原子半径：Y>X>W
（2024·新课标卷） 我国科学家最近研究的一种无机盐Y3 Z(WX)6 2 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W
的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是
W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高
在 X 的简单氢化物中 X 原子轨道杂化类型为sp3
Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
2
Y3 Z(WX)6  中WX 提供电子对与Z3 形成配位键
（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3 +XZ2 +W2Z  QWXZ3 +YW4R ，其中
W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
原子半径： WZ>W B．原子半径：XW
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： WX>Y
C．Q 的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
24
93．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等， Z 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY) WZ  。
下列说法正确的是 A．分子的极性： WZ3  XZ3 C．氧化性： X2Y3  W2Y3
B．第一电离能：X N2O4
D．N−N−O的键角：a > b
【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O > N2O3，A 正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B 错误；
C．N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：：N2O4＜N2O，C 错误；
D．N O 结构为O = N−NO
5−2 × 1−1 × 1 = 1对孤对电子，中心原子 N 为sp2杂化，受孤对
2 32，中心原子 N 存在2
电子影响，键角略小于 120°；而N O
5−2 × 2−1 × 1 = 0，价电子数为 3，也是sp2杂
2 4中心原子 N 的孤对电子为2
化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D 错误；故选 A。
6．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2 + H2O - 40℃HOF + HF，生成的HOF遇水发生反应
②HOF + H2O = HF + H2O2。下列说法正确的是
A．HOF的电子式为B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中HF为还原产物
【答案】A
【详解】
A．HOF 中心原子为 O，与 H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为，A 正确 B．H2O2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误； C．反应①中 F-F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误；
D．F 的电负性大于 O，HOF 中氟表现为-1 价，O 为 0 价，H 为+1 价，生成物 HF 中氟还是-1 价，F 的化合价没有变化，反应②中氧化剂为 HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧化产物也不是还原产物，D 错误；
故选 A。
7．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态 X、Z 原子均有 2 个单电 子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6:1
【答案】D
D．甲和乙中 X 杂化方式分别为sp和sp2
【分析】(YW2)2XZ 为有机物，基态 X、Z 原子均有 2 个单电子，X、Z 分别为 IVA 族和 VIA 族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若 X、Y、Z 为第三周期元素，则 X、Y、Z 分别为 Si、P、S；若 X、Y、Z 为第二周期元素，则 X、Y、Z 分别为 C、N、O；又 YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有机物，所以 X、Y、Z 分别为 C、N、O，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，能形成 YW4ZXY，则 W 为 H，综上所述，W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O。
【详解】A．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第 VA 族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能 N＞O＞C，故 A 错误；
4
B．甲为 NH4OCN，NH + 中有 N 原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的 N→H 配位键，故 B 错误；
C．乙为，其中有 4 个 N-H、2 个 C-N、碳氧原子之间 1 个 σ 键，则一个中有 7 个?键、1 个 π 键，?键与 π 键的数目比为 7：1，故 C 错误；
D．甲为 NH4OCN，其中的 C 原子与 N 原子形成三键、与 O 原子形成单键，?键电子对数为 2，无孤对电
子，C 原子采取 sp 杂化，乙为，其中的 C 原子形成 3 个?键，即?键电子对数为 3，无孤对电子，C 原子采取 sp2 杂化，故 D 正确；
故答案为：D。
8．（2025·广东卷）元素 a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和 g 同主族B．金属性：g > h > i
C．原子半径：e > d > c
【答案】B
D．最简单氢化物沸点：b > c
【分析】同周期中第一电离能中第 IIA 族和第 VA 族比相邻元素的第一电离能大，0 族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断 a~i 分别是 B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【详解】A．a 是 B，g 是 Na，二者不同主族，A 错误；
B．Na、Mg、Al 属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B 正确；
C．e、d、c 分别是 F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径
c>d>e，C 错误；
D．b 为 C，c 为 N，NH3 分子间存在氢键，沸点高，沸点 NH3>CH4，D 错误；答案选 B。
9．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
和 Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的2p轨道半充满，Z 的最外层只有
1 个未成对电子，下列说法正确的是
X、Z 的第一电离能：X > Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > X > Y
【答案】D
X、Y 的简单氢化物的键角：X > Y
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【分析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且 X 形成 5 个键，Y 形成 3 个键，基态 Y 的2p轨道半充满，则 X 为 P 元素，Y 为 N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有 1 个未成对电子，Z 形成 1 个键， Z 为 Cl 元素，以此分析。
【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错误；
B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3 和 NH3，电负性：N>P，共用电子对距 N 近，成键电子对斥力 N-H 大于 P-H，键角：NH3>PH3，B 错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C 错误；
D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；答案选 D。
10．（2025·江苏卷）在溶有 15-冠−5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．电负性：χ(F) < χ(Cl)
C．离子半径：r(F−) > r(Na + )
【答案】C
D．X 中 15-冠−5与Na + 间存在离子键
【详解】A．苄氯分子含有饱和 C 原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A 错误；
B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(F) > χ(Cl)，B 错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F−) > r(Na + )，C 正确； D．15-冠-5 是分子，与阳离子Na + 之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D 错误；
故选 C。
11．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含 M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，Z 的原子序数等于 M、R 和 T 的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M 与 Z 可形成离子化合物B．原子半径：R < T < X
C．QR2是极性分子D．电负性：Y < R < Q
【答案】A
【分析】M 是原子半径最小的为 H，Q 是形成物质种类最多，则为 C， R 是地壳中含量最高，为 O， T、 X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和 X 均与 Y 相邻，结合 Z 的原子序数 Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得 T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为 T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，可推出 Q（C）与 Y
（Si）同主族相邻，X（Al）与 Y（Si）相邻且 T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出 M 为 H、Q 为 C、R 为 O、T 为 Na、X 为 Al、Y 为 Si、Z 为 Ca，据此解答。
【详解】A．H 与 Ca 形成 CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为 O、T 为 Na、X 为 Al，则它们的原子半径大小为 O＜Al＜Na，即 R＜X＜T，B 错误；
C．QR2为 CO2，为直线型的非极性分子，C 错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为 C、R 为 O、Y 为 Si，则电负性 Si＜C＜O，正确顺序为 Y＜Q＜R，D 错误；
故选 A。
12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X < Y
C．单质沸点：Y < Z
【答案】A
B．原子半径：Z < W
D．电负性：W < X
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子
数相等，则 W 价电子排布式可能是：1s22s22p2 或 1s22s22p63s23p4，若 W 是 C，X 与 W 同族，则 X 是 Si，Y与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，则 Y 是 P，Z 位于 W 的对角线位置，则满足条件的 Z 是 P，与 Y 重复；故 W 是 S；X 与 W 同族，则 X 是 O；Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，则 Y 是 N；Z 位于 W 的对角线位置，则 Z 是 F。
【详解】A．O 的第二电离能高于 N，因为 O+的电子构型为 2p3（半充满），失去电子需更高能量，而 N+的电子构型为 2p2，失去电子相对容易，因此 X（O）的第二电离能大于 Y（N），A 错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径 S＞O＞F，即：Z < W，B 正确；
C．N2 与 F2 都是分子晶体，F2 范德华力大，沸点高，C 正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于 S，D 正确；故选 A。
13．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6 ⋅ 3H2O材料。下列说法正确的是
电负性N < C < OB．原子半径C < N < O
C．I−中所有 I 的孤电子对数相同D．C H N2 + 中所有 N—H 极性相同
3
【答案】C
3 86
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A 错误；
同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B 错误；
3
碘的价电子数为 7，I−中心原子 I 与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在 3 对孤对电
7 + 1−2 × 1
子，中心原子 I 的孤对电子是2= 3，C 正确；
+
六元环内存在大 π 键，大 π 键具有吸电子效应， N−H离大 π 键比较近，N-H 键极性更大，D 错误；
故选 C。
14．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X > Z > Y
C．基态原子未成对电子数：W < X < Y
B．该物质中 Y 和 Z 均采取sp3杂化
D．基态原子的第一电离能：X > Z > Y
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，且 X、Z 均形成 2 个共价键，则 X 为 O，Z 为 S；Y 形成 5 个共价键且原子序数位于 O、S 之间，则 Y 为 P；W 形成 1 个共价 键，原子序数最小，则 W 为 H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 O>S>P，即 X>Z>Y，A 项正确；
B．由该物质结构可知，P 形成 4 个 σ 键，P 上没有孤电子对，P 原子的价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，S
形成 2 个 σ 键，S 上有 2 对孤电子对，S 原子的价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，B 项正确；
C．基态 H 原子未成对电子数为 1，基态 O 原子的价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为 2，基态 P 原子的价电子排布式为 3s23p3，未成对电子数为 3，则基态原子未成对电子数H < O < P，即W < X < Y，C 项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA 族原子的 p 轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D 项错误；
故选 D。
15．（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞SB．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOHD．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反常，故第一电离能：N＞O＞S，A 正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性 Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B 正确；
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性 Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C 错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性 Mg＜Al，故 Mg 与 O 的电负性差值＞Al 与 O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D 正确； 故答案为：C。
（2024·湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同
元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
sp3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂而成
【答案】A
【解析】A．VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结
构不同，故 A 错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故 B 正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故 C 正确；
个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂形成 4 个能量相同、方向不同的轨道，称为 sp3 杂化轨道，故 D 正确；故答案为：A。
（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
【答案】B
【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故 A
正确；
B． CO2 中心 C 原子为sp 杂化，键角为180 ， CH2O 中心 C 原子为sp2 杂化，键角大约为120 ， CH4中心 C 原子为sp3 杂化，键角为10928 ，三种物质中心 C 原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故 B 错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大， Cs+ 周围最多能排布 8 个Cl- ， Na+ 周围最多能排布 6 个Cl- ，说明Cs+ 比Na+ 半径大，故 C 正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，
断开C— H 键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，
所以各步中的C— H 键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故 D 正确；故选 B。
（2024·江苏卷）明矾 KAl SO4 2 12H2O 可用作净水剂。下列说法正确的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
CO2 、CH2O 、CCl4 键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
CsCl 晶体中Cs+ 与 8 个Cl- 配位，而NaCl 晶体中Na+ 与 6 个Cl- 配位
Cs+ 比Na+ 的半径大
D
逐个断开CH4 中的C-H 键，每步所需能量不同
各步中的C-H 键所处化学环境不同
半径： r Al3   r K 
C. 沸点： H2S  H2O
【答案】B
【解析】
电负性： χ O  χ S
3
D. 碱性： AlOH  KOH
A． Al3 有 2 个电子层，而K 有 3 个电子层，因此， K 的半径较大，A 错误；
B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O 和 S 都是ⅥA 的元素，O 元素的电负性较大，B 正确；
C．虽然H2S 的相对分子质量较大，但是H2O 分子间可形成氢键，因此H2O 的沸点较高，C 错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K 的金属性强于 Al，因此KOH 的碱性较强，D 错误；
综上所述，本题选 B。
（2024·江苏卷）下列有关反应描述正确的是
CH3CH2OH 化氧化为CH3CHO ， CH3CH2OH 断裂C-O 键
氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3 分解的历程
丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ 键和π 键
石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3 转变为sp2
【答案】B
【解析】A． CH3CH2OH 化氧化为CH3CHO ， CH3CH2OH 断裂C-H 键和O-H 生成C=O ，A 错误；
B． 根据题意，氯自由基化 O3 分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3 分解的历程，
B 正确；
C． 丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ 键，丁烷是饱和烷烃，没有π 键，C 错误；
D． 石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为sp2 ，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3 ，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2 转变为sp3 ，D 错误；
故选 B。
（2024·甘肃卷） 下列说法错误的是
原子半径： O晶体硅
原子半径：Si > C
D
熔点：MgO > NaF
离子电荷：Mg2 + > Na + ,O2−
> F−
A．HCl
【答案】A
B．N2
C．He
D．CH4
【详解】A．HCl 是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 符合题意；
B．N2 是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 不符合题意； C．He 是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C 不符合题意；
D．CH4 是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 不符合题意；答案选 A。
（2024·安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
3
键角：NH3>NO -
熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
25℃同浓度水溶液的 pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
羟胺分子间氢键的强弱：O-H•••O>N_H•••N
【答案】D
13-
【解析】A． NH 中 N 原子的价层电子对数= 3+ (5-31)=3+1=4 ，为 sp 杂化，键角为 107°， NO 中
323
2-
1
N 的价层电子对数= 3+ (5+1-3 2)=3+0=3 ，为 sp
2
误；
杂化，键角为 120°，故键角： NH3＜NO3 ，A 项错
B． NH2OH 为分子晶体， NH3OHCl为离子晶体，故熔点： NH2OH＜NH3OHCl，B 项错误；
C．由题目信息可知，25℃下， Kb (NH3  H2O)＞Kb (NH2OH) ，故NH2OH 的碱性比弱，故同浓度的水溶液中， NH OH 的电离程度大于NH+ 的电离程度，同浓度水溶液的 pH： NH OHCl＜NH Cl ，
3434
C 项错误；
D．O 的电负性大于 N，O-H 键的极性大于 N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱O-HO＞N-HN ，D
项正确；故选 D。
（2024·黑吉辽卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可
包合某些分子形成超分子。图 1、图 2 和图 3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A 环六糊精属于寡糖
B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C. 图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
【答案】B
【解析】A．1ml 糖水解后能产生 2~10ml 单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A 正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B 错误； C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，C 正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D 正确；
故选 B。
（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有 3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 O 元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；
B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl 能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，B 不正确；
C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；
D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以 C—C 键与相邻的 3 个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有 4 个价电子，而每个碳原子仅用 3 个价电子通过 sp2 杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有 1 个电子处于碳原子的未杂化的 2p 轨道上，层内碳原子的这些 p 轨道相互平行，相邻碳原子 p 轨道相互重叠形成大 π 键，这些 p 轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确； 综上所述，本题选 B。
（2024·湖北卷） O2 在超高压下转化为平行六面体的O8 分子(如图)。下列说法错误的是
O2 和 O8 互为同素异形体B. O8 中存在不同的氧氧键
C. O2 转化为O8 是熵减反应D. 常压低温下O8 能稳定存在
【答案】D
【解析】A．O2 和 O8 是 O 元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A 项正确；
B．O8 分子为平行六面体，由其结构知，O8 中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B 项正确；
超高压
C．O2 转化为 O8 可表示为 4O2 O8，气体分子数减少，故 O2 转化为 O8 是熵减反应，C 项正确；
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
D．O2 在超高压下转化成 O8，则在常压低温下 O8 会转化成 O2，不能稳定存在，D 项错误；答案选 D。
36 .（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与
“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
从分子大小适配看“分子客车”可装载 2 个芘
芳烃 π 电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
【答案】B
【解析】A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体
——超分子，A 项正确；
“分子客车”的长为 2.2nm、高为 0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B 项错误；
芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载 2 个芘，C 项正确； D．芘、并四苯、蒄中 π 电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃 π 电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D 项正确；
答案选 B。
【答案】C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成 2 个共价键，灰色的小球只形成 1 个共价键，黑色的大球形成了 4 个共价键，根据 O、F、I 的电负性大小（F 最大、I 最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表 O 原子、灰色的小球代表 F 原子，黑色的大球代表 I 原子。
【解析】A．图中 O（白色的小球）代表 O 原子，灰色的小球代表 F 原子，A 不正确； B．根据该化合物结构片断可知，每个 I 原子与 3 个 O 原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有 2 个 O 原子分别与 2 个 I 原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F ，因此，该化合物中不存在过氧键，B 不正确；
C．I 原子的价电子数为 7，该化合物中 F 元素的化合价为-1，O 元素的化合价为-2，则 I 元素的化合价为
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
+5，据此可以判断每 I 原子与其他原子形成 3 个单键和 1 个双键，I 原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中 I 原子存在孤对电子，C 正确；
该化合物中既存在 I—O 单键，又存在 I=O 双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
（2024·ft东卷）由 O、F、I 组成化学式为IO2F 的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
图中 O 代表 F 原子B. 该化合物中存在过氧键
该化合物中 I 原子存在孤对电子D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
【答案】C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成 2 个共价键，灰色的小球只形成 1 个共价键，黑色的大球形成了 4 个共价键，根据 O、F、I 的电负性大小（F 最大、I 最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表 O 原子、灰色的小球代表 F 原子，黑色的大球代表 I 原子。
【解析】A．图中 O（白色的小球）代表 O 原子，灰色的小球代表 F 原子，A 不正确； B．根据该化合物结构片断可知，每个 I 原子与 3 个 O 原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有 2 个 O 原子分别与 2 个 I 原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F ，因此，该化合物中不存在过氧键，B 不正确；
C．I 原子的价电子数为 7，该化合物中 F 元素的化合价为-1，O 元素的化合价为-2，则 I 元素的化合价为
+5，据此可以判断每 I 原子与其他原子形成 3 个单键和 1 个双键，I 原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中 I 原子存在孤对电子，C 正确；
该化合物中既存在 I—O 单键，又存在 I=O 双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
（2024·河北卷） NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，
如： NH4ClO4 +2C  NH3  +2CO2  +HCl  。下列有关化学用语或表述正确的是
HCl 的形成过程可表示为
NH4ClO4 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构
在C60 、石墨、金刚石中，碳原子有sp 、sp2 和sp3 三种杂化方式
NH3 和CO2 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
• •
【解析】A． HCl 是共价化合物，其电子式为H ∶Cl ∶， HCl 的形成过程可表示为，
• •
故 A 错误；
B． NH ClO 中NH+ 的中心 N 原子孤电子对数为 1 ×(5-1-4)=0 ，价层电子对数为 4， ClO- 的中心Cl 原
44424
子孤电子对数为 1 (7+1-2  4)=0 ，价层电子对数为 4，则二者的VSEPR 模型和空间结构均为正四面体
2
形，故 B 正确；
C． C60 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2 、sp2 、sp3 ，共有 2 种杂化方式，故 C 错误；
D． NH3 易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂， NH3 分子间作用力为氢键和范德华力， CO2 分子间仅存在范德华力，故 D 错误；
故选 B。
（2024·浙江卷 6 月） 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
【答案】B
【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；
B． SO2 具有漂白性，可用作漂白剂，B 错误；
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2 具有氧化性
SO2 可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与K+
直径()接近
冠醚 18-冠-6 可识别K+ ，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C 正确；
D． 冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与K+ 直径()接近，可识别 K+ ，使 K+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，D 正确；
故选 B。
（2024·浙江卷 6 月） Si5Cl10 中的Si 原子均通过sp3 杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si 元素均转化成Na2SiO3 。下列说法不正确的是
Si5Cl10 分子结构可能是B. Si5Cl10 与水反应可生成一种强酸
C. Si5Cl10 与NaOH 溶液反应会产生H2D. Si5Cl10 沸点低于相同结构的Si5Br10
【答案】A
【解析】A．该结构中，如图所示的两个 Cl，Cl 最外层有 7 个电子，形成了两个共价键，
因此其中 1 个应为配位键，而 Si 不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故 A
错误；
Si5Cl10 与水反应可生成 HCl，HCl 是一种强酸，故 B 正确；
Si5Cl10 与NaOH 溶液反应Si 元素均转化成Na2SiO3 ，Si 的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H
元素的化合价降低，会有 H2 生成，故 C 正确；
Si5Br10 的相对分子质量大于Si5Cl10 ，因此Si5Br10 的范德华力更大，沸点更高，故 D 正确；故选 A。
（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了 P 和 Q 的分子结构，P 和 Q 呈平面六元并环结构，原子的连
接方式如图所示，下列说法错误的是
P 为非极性分子，Q 为极性分子B. 第一电离能： BHNO3>H3PO4，C 错误；
D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；答案选 D。
75．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含 M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增
大的前 20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，Z 的原子序数等于 M、R 和 T 的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M 与 Z 可形成离子化合物B．原子半径：R < T < X
C．QR2是极性分子D．电负性：Y < R < Q
【答案】A
【分析】M 是原子半径最小的为 H，Q 是形成物质种类最多，则为 C， R 是地壳中含量最高，为 O， T、 X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和 X 均与 Y 相邻，结合 Z 的原子序数 Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得 T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为 T、X、Y 同周期，Q、X 均与 Y 相邻，可推出 Q（C）与 Y
（Si）同主族相邻，X（Al）与 Y（Si）相邻且 T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出 M 为 H、Q 为 C、R 为 O、T 为 Na、X 为 Al、Y 为 Si、Z 为 Ca，据此解答。
【详解】A．H 与 Ca 形成 CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为 O、T 为 Na、X 为 Al，则它们的原子半径大小为 O＜Al＜Na，即 R＜X＜T，B 错误；
C．QR2为 CO2，为直线型的非极性分子，C 错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为 C、R 为 O、Y 为 Si，则电负性 Si＜C＜O，正确顺序为 Y＜Q＜R，D 错误；
故选 A。
76．（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X < Y
C．单质沸点：Y < Z
【答案】A
B．原子半径：Z < W
电负性：W < X
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则 W 价电子排布式可能是：1s22s22p2 或 1s22s22p63s23p4，若 W 是 C，X 与 W 同族，则 X 是 Si，Y与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，则 Y 是 P，Z 位于 W 的对角线位置，则满足条件的 Z 是 P，与 Y 重复；故 W 是 S；X 与 W 同族，则 X 是 O；Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，则 Y 是 N；Z 位于 W 的对角线位置，则 Z 是 F。
【详解】A．O 的第二电离能高于 N，因为 O+的电子构型为 2p3（半充满），失去电子需更高能量，而 N+的电子构型为 2p2，失去电子相对容易，因此 X（O）的第二电离能大于 Y（N），A 错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径 S＞O＞F，即：Z < W，B 正确；
C．N2 与 F2 都是分子晶体，F2 范德华力大，沸点高，C 正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于 S，D 正确；故选 A。
77．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周
期元素Q、W、X、Y和 Z 组成。基态 X 原子的 s 轨道中电子总数比 p 轨道中电子数多1，?所在族的族序数等于 Q 的质子数，基态 Y 和 Z 原子的原子核外均只有 1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q 的 4 倍。下列说法正确的是
A．QY3为极性分子B．??为共价晶体
C．原子半径：W > Z
【答案】D
个X2分子中有 2 个?键
【分析】Q、W、X、Y 和 Z 为原子序最依次增大的短周期元素，基态 X 原子的 s 轨道中电子总数比 P 轨道中电子数多 1，X 是 N；X 所在族的族序数等于 Q 的质子数，Q 是 B，所以 W 是 C；基态 Y 和 Z 原子的原子核外均只有 1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q 的 4 倍，即质子数之和为 20，所以 Y 是 F，Z 是 Na。
【详解】A．BF3 为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；
B．NaF 是离子晶体，B 错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 C＜Li＜Na，C 错误；
D．N2 分子中含有三键，所以含有 2 个 π 键，D 正确；答案选 D。
78．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电
子数相同，均为其 K 层电子数的 3 倍，X 与 Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于 X 与 Z 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X 与 Q 组成的化合物具有还原性B．Y 与 Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧D．Z 与 Y 按原子数1:1组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，说明 Y、Q 为同主族元素，均为其 K 层电子数的 3 倍，说明价电子数为 6，为氧元素和硫元素；X 与 Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于 X 与 Z 的原子序数之和，所以只能推出 W 为镁，则 Z 为 Na，X 为 H，据此解答。
【详解】A．X 与 Q 组成的化合物如 H 与 S 形成的 H2S，这些化合物中 S 处于最低价，具有还原性，A 正确；
B．Y 与 Q 形成的化合物为 SO2 或 SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为 Na，W 为 Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与 Y 按 1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中 O 为-1 价，有氧化性，D 正确；故选 B。
79．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X > Z > Y
C．基态原子未成对电子数：W < X < Y
【答案】D
B．该物质中 Y 和 Z 均采取sp3杂化
D．基态原子的第一电离能：X > Z > Y
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，且 X、Z 均形成 2 个共价键，则 X 为 O，Z 为 S；Y 形成 5 个共价键且原子序数位于 O、S 之间，则 Y 为 P；W 形成 1 个共价 键，原子序数最小，则 W 为 H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 O>S>P，即 X>Z>Y，A 项正确；
B．由该物质结构可知，P 形成 4 个 σ 键，P 上没有孤电子对，P 原子的价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，S
形成 2 个 σ 键，S 上有 2 对孤电子对，S 原子的价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，B 项正确；
C．基态 H 原子未成对电子数为 1，基态 O 原子的价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为 2，基态 P 原子的价电子排布式为 3s23p3，未成对电子数为 3，则基态原子未成对电子数H < O < P，即W < X < Y，C 项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA 族原子的 p 轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D 项错误；
故选 D。
（2024·浙江卷 1 月） X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
沸点：X2Z>X2Q
M 与 Q 可形成化合物 M2Q、M2Q2
33
化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D.YZ - 与 QZ 2-离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【分析】X 半径最小为 H，短周期电负性最小则 M 为 Na，Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，则 Z
为 O，Z 与 Y、Q 相邻，Y 为 N，Q 为 S，以此分析；
【解析】A．H2O 中含有氢键，则沸点高于 H2S，A 正确；
Na 与 O 形成 Na2O、Na2O2，则 O 与 S 同族化学性质性质相似，B 正确；
Na2O 的电子式为，Na2S 的电子式为 ，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O 的电负性大于 S，则 Na2O 离子键成分的百分数大于 Na2S，C 正确；
NO 为 sp2 杂化，孤电子对为 0，为平面三角形， SO2 为 sp3 杂化，孤电子对为 1，三角锥形，D 错
33
误；
故答案为：D。
（2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X
原子的核外电子有 5 种空间运动状态，基态 Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是 ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
QZY4溶液
逐渐通入XW3至过量

QZX4Y4 W12溶液
单质沸点： Z>Y>W
简单氢化物键角： X  Y
反应过程中有蓝色沉淀产生D. QZX4Y4W12 是配合物，配位原子是 Y
【答案】D
【分析】Q 是 ds 区元素，焰色试验呈绿色，则 Q 为 Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态 X 原子的核外电子有 5 种空间运动状态，则 X 为第 2 周期元素，满足此条件的主族元素有
4
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态 Y、Z 原子有两个未成对电子，若 Y、Z 为第 2 周期元素，则满足条件的可能为 C(1s22s22p2)或 O(1s22s22p4)，C 原子序数小于 N，所以 Y 不可能为 C，若 Y、Z 为第 3 周期元素，则满足条件的可能为 Si(1s22s22p63s23p2)或 S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与 Cu 形成 CuZY4，而 O、Si、S 中只有 O 和 S 形成的SO2- 才能形成 CuZY4，
所以 Y、Z 分别为 O、S 元素，则 X 只能为 N；W 能与 X 形成 WX3，则 W 为 IA 族或 VIIA 族元素，但
W 原子序数小于 N，所以 W 为 H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为 H、N、O、S、Cu。
【解析】A．W、Y、Z 分别为 H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2 和 H2 均为分子晶体，O2 的相对分子质量大于 H2，O2 的范德华力大于 H2，所以沸点 O2＞H2，即沸点 S＞O2＞H2，故 A 正确；
1
B．Y、X 的 简单氢化物分别为 H2O 和 NH3，H2O 的中心原子 O 原子的价层电子对数为 2+ 2 ×(6-
2×1)=4、孤电子对数为 2，空间构型为 V 形，键角约 105º，NH3 的中心原子 N 原子的价层电子对数为 3+
1
×(5-3×1)=4、孤电子对数为 1，空间构型为三角锥形，键角约 107º18´，所以键角： X  Y ，故 B 正
确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成 Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故 C 正确；
QZX4Y4W12 为 Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3 的 N 原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为 N，故 D 错误；
故答案为：D。
（2024·湖北卷）主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
电负性： W>Y
C. 基态原子的未成对电子数： W>X
【答案】D
酸性： W2YX3 >W2YX4
D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
【分析】主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有 16
个轨道，则 Z 个有 4 个能层。根据这 4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为 H、O、 S、K。
【解析】A．W 和 Y 可以形成H2S ，其中 S 显-2 价，因此，电负性 S>H，A 不正确；
B． H2SO3 是中强酸，而H2SO4 是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；
C．H 只有 1 个电子，O 的 2p 轨道上有 4 个电子，O 有 2 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C 不正确；
D．K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH ，S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3 或H2SO4 ，因此，氧化物溶于水所得溶液的 pH 的大小关系为 K>S，D 正确；
综上所述，本题选 D。
（2024·浙江卷 6 月）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y
与 M 同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是
33
A. 键角： YX+ >YX-B. 分子的极性： Y X >X Z
2 22 2
C. 共价晶体熔点：D. 热稳定性： YX4 >MX4
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与 M 同主族， Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Z 为 O 元素，Y 为 C 元素，X为 H 元素，M 为 Si 元素。
【解析】A． YX+ 为CH+ ，其中 C 原子的杂化类型为sp2 ， CH+ 的空间构型为平面正三角形，键角为
333
120°； YX- 为CH- ，其中 C 原子的杂化类型为sp3 ， CH- 的空间构型为三角锥形，由于 C 原子还有 1 个
333
33
孤电子对，故键角小于 109°28´，因此，键角的大小关系为YX+ >YX- ，A 正确；
B． Y2X2 为C2H2 ，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子； H2O2 分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2 Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>YD. 原子半径：Y>X>W 5．A
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则 W 为 Li 或 Na；又由于 W 和 X 原子序数之和等于Y- 的核外电子数，若 W 为 Na，X 原子序数大于 Na，则 W 和 X 原子序数之和大于 18，不符合题意，因此 W 只能为 Li 元素；由于 Y 可形成Y- ，故 Y 为第Ⅶ主族元素，且原子序数 Z 大于 Y，故 Y 不可能为 Cl 元素，因此 Y 为 F 元素，X 的原子序数为 10-3=7，X 为 N 元素；根据
W、Y、Z 形成离子化合物，可知 Z 为 P 元素；综上所述，W 为 Li 元素，X 为 N 元素，Y 为 F 元素，Z为 P 元素。
由分析可知，X 为 N 元素，Z 为 P 元素，X 和 Z 属于同一主族，A 项正确；
由分析可知，X 为 N 元素，Y 为 F 元素，Z 为 P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 项错误；
由分析可知，Y 为 F 元素，Z 为 P 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 项错误；
由分析可知，W 为 Li 元素，X 为 N 元素，Y 为 F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D 项错误；
故选 A。
2
（2024·新课标卷） 我国科学家最近研究的一种无机盐Y3 Z(WX)6  纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W
的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是
W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高
在 X 的简单氢化物中 X 原子轨道杂化类型为sp3
Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
2
Y3 Z(WX)6  中WX 提供电子对与Z3 形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 W 为 C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z( WX)6 ]2 中 Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则 Y 属于金属元素，故 X 和 Y 分别为 N 和 Mg；Z 的 M 层未成对电子数为 4，则其 3d 轨道上有 4 个不成对电子，其价电子排布式为，Z 为 Fe元素， Y3[Z( WX)6 ]2 为Mg3[Fe( CN)6 ]2 。
【解析】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和 Fe 均形成金属晶体，C
元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；
B．在 X 的简单氢化物是NH3 ，其中 C 原子轨道杂化类型为sp3 ，B 正确；
C．Y 的氢氧化物是Mg(OH)2 ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl 溶液，但是，由于NH4Cl 电
4
2
离产生的NH 可以破坏Mg(OH) 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH) 可以溶于NH Cl 溶液，C 正确；
24
D． Mg3[Fe( CN)6 ]2 中CN 提供电子对与Fe3+ 形成配位键，D 正确；综上所述，本题选 A。
（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3 +XZ2 +W2Z  QWXZ3 +YW4R ，其中
W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径： WC，B 错误；
C．Q 为 Al，Al2O3 为两性氧化物，C 正确； D．该阴离子中 L 与 Q 之间形成配位键，D 正确；故答案选 AB。
93．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核
24
外电子数与 X 的价层电子数相等， Z 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY) WZ  。
下列说法正确的是 A．分子的极性： WZ3  XZ3 C．氧化性： X2Y3  W2Y3
B．第一电离能：X