2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题04非金属及其化合物(一)(原卷版+解析)

这是一份2026年高考化学第一轮复习(通用版)专题04非金属及其化合物(一)(原卷版+解析)，共38页。
实验1 氯气的性质
考点1 氯气的物理性质
考点2 氯气的化学性质
变式1 变试剂
(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 ml Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 ml Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 ml Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
【例1】根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
【强化训练1-1】向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂
【强化训练1-2】某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是( )
变式2 变装置
【例2】某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是( ) ( )
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出
【强化训练2-1】
2.(2023·深圳光明一模)某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉－KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
【强化训练2-2】
9．(2024·广东·一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．b试管中的离子方程式为：2ClO−+4H++4Cl−=3Cl2↑+2H2O
B．湿润的试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
实验2 氯水的性质及成分探究
考点1 氯水的成分与性质
考点2 新制氯水、久置氯水、液氯的比较
变式1 变药品
【例1】某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是
A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋
C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2
D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－
【强化训练1-1】某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。
实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。
实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。
实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。
下列说法错误的是
A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性
C．实验3说明氯水中存在Cl- D．实验4说明紫外线使氯气逸出
【强化训练1-2】下列有关氯水实验的结论正确的是( )
变式2 变考法
【例2】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是
【强化训练2-1】如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是
A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的
C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液
【强化训练2-2】某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；(1)实验①中观察到的现象为 。
(2)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：
①使pH试纸变红的微粒X是 ，使pH试纸变白的微粒Y是 。(填微粒符号)
②通过pH试纸颜色变化情况说出 X、Y 两种微粒某项性质的差异 。(任写一条)
实验3 氯气的制备及检验
1．氯气的实验室制备
2．氯离子的检验
考点1 实验室制取氯气
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。
(1)用MnO2制取Cl2的化学方程式：______________________________________。
(2)其他制备Cl2的化学反应原理(特点：不需要_______)
①14HCl(浓)＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
2．实验装置
考点2 实验室制取氯气装置的改进
变式1 变考法
【例1】
【例2】实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【强化训练1-2】.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气
【强化训练1-2】实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
变式2 变装置
1．氯气的实验室制法原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
2．反应条件：MnO2在加热条件下，只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。若用足量 MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，理论上产生的Cl2 I2
B
b处试纸变红
Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C
c处试纸褪色
Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性
实验装置
实验原理
Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能使有机色素氧化从而导致其褪色。
实验用品
有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镊子。
实验步骤
①取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
②将有有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
实验现象
①干燥的有色纸条(或布条)放入盛有干燥氯气的集瓶后没有明显变化；湿润的有色纸条(或布条)放入盛有干燥氯气的集气瓶，纸条或布条的颜色变浅，一段时间后，颜色褪去。
②有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶后，鲜花褪色。
实验结论
干燥的氯气没有漂白性；氯水中的次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质。
实验说明
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，湿润的有色纸条(或布条)、有色鲜花中都含有水，可以和氯气反应生成次氯酸，因而二者会褪色。干燥的氯气中没有次氯酸，因而没有漂白性。
成分
三分子
H2O、Cl2、HClO
四离子
H＋、OH－、Cl－、ClO－
性质
表现粒子
反应的物质或现象
氧化性
Cl2
Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2
酸性
HCl、HClO
NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg
漂白性
HClO
有机色质如红纸、品红溶液
沉淀性
Cl－
AgNO3溶液
不稳定性
HClO
见光产生气泡
新制氯水
久置氯水
液氯
成分
(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O
(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、OH－、Cl－、H2O
Cl2
颜色
_______色
_______色
_______色
性质
酸性、氧化性、漂白性
酸性
Cl2的性质
保存
棕色瓶盛装，置于阴暗处
—
低温密封
选项
实验现象
实验结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2
B
氯水能使有色布条褪色
Cl2具有漂白性
C
将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有H+，能与NaHCO3反应产生CO2
D
新制氯水放置一段时间后，变小
水挥发，使次氯酸浓度变大
A
B
C
D
情况Ⅰ
情况Ⅱ
B处阀门关闭
红色布条无变化
红色布条褪色
B处阀门打开
红色布条褪色
红色布条无变化
实验原理
阴离子氧化法：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)将浓盐酸中的－1价的氯氧化。
MnO2+4HCl(浓)eq \(====,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O
(盐酸表现：还原性和酸性，被氧化的HCl占反应总量的1/2)
装置类型
固＋液eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 1(Δ),\s\d 4(——→))),\s\d 6())气(如用KMnO4则为：固＋液―→气)
气体净化
Cl2(HCl、水蒸气)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(饱和食盐水),\s\d 4(————→))),\s\d 5(除HCl))eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(浓硫酸),\s\d 4(————→))),\s\d 5(除水蒸气))Cl2
气体收集
向上排空气法或排饱和食盐水法
尾气处理
用NaOH溶液吸收，离子方程式为：_______________________________
气体验满
用湿润的KI淀粉试纸：试纸变_____色；根据氯气的颜色判断：瓶中充满______色气体
装置图
注意：①因浓盐酸有挥发性，制氯装置应使用分液漏斗并盖上玻璃塞；
②为确保实验过程中分液漏斗的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。
制取流程
(1)制备装置类型：固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
(2)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(3)收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。
(4)验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
实验原理
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3；
实验用品
稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管。
实验步骤
在 3支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验现象
实验现象
滴入几滴 AgNO3 溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl 溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3 溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
实验说明
检验 Cl－时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀_______使其酸化，目的是排除 OH－、CO32－等离子的干扰。但是稀 HNO3不能排除SO32－、SO42－等离子的干扰，可用过量 Ba(NO3 ) 2溶液除掉 SO32－、SO42－离子，再检验Cl－。
装置
装置图
说明
制取
装置
①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，反应原理为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，便于分液漏斗的液体流下
除杂
装置
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升)②该装置的作用之一是观察气体的生成速率
干燥
装置
①用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应
②若用干燥管代替U形管(见下图)
则要求气体的流向为____管进气，____管出气
尾气
处理
①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要设置防倒吸装置
②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内
实验装置
实验原理
SO2＋H2O H2SO3
实验用品
二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽
实验步骤
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度(保留该溶液供实验5-2使用)
实验现象
试管内液面________
实验结论
SO2________溶于水
实验说明
1体积水可溶解________体积SO2
实验装置
实验原理
二氧化硫与________反应生成________的无色物质，________分解又生成________物质
实验用品
二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液；试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH 试纸。
实验步骤
用试管取2L在实验5—1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
实验现象
滴加品红溶液后，溶液先变________，振荡后________，再加热后溶液颜色恢复_______色，同时有_____________________
的气体生成。
实验结论
SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。
实验说明
_______、______________、______________也有此性质
漂白性物质
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
处理后可重复使用
物质
氯水
SO2
漂白原理
HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质
SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应类型
氧化还原反应
化合反应
特点
具有不可逆性，久置不恢复原色
具有可逆性，久置能恢复原色
应用范围
适用于漂白几乎所有的有机色质
仅适用于漂白品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
选项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B
还原性
滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
实验装置
实验原理
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验用品
浓硫酸、铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、水；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台、棉花。
实验步骤
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有大量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
实验现象
①加热前铜丝在浓硫酸中无明显现象
②加热后，试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色，试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
③试管中的溶液呈蓝色
实验结论
①加热前铜与浓硫酸不反应②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫。②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜。总结论：浓硫酸具有强氧化性。
实验说明
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。
实验原理
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO42-
实验用品
稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站论？写出相关反应的离子方程式。
实验现象
三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白色沉淀溶解。
实验结论
溶液中的CO32-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容液来检验SO42-的存在
实验说明
SO42-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO32－、SO32－的干扰)；②若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO42-。
反应物
变化或反应
表现性质
活泼金属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生_______
强_______性
加热时，应生成硫酸盐、_______和_______
强_______性和_______性
锌等其他活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生_______
较不活泼金属(如：铜、银等)
金属+浓硫酸高价态硫酸盐+_______+_______
碳、硫、磷等非金属
非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸+ _______+ _______
强_______性
还原性物质
能将还原性物质(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
装置
现象
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量无色、有刺激性气味的气体
实验操作
实验现象
a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；
b试管中的溶液逐渐变为无色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
转化目标(价态变化)
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水
将H2S和SO2通入水中，生成_______色沉淀(或溶液变浑浊)
SO2与H2S反应生成单质_______
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液
将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_______沉淀
二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_______
H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4→eq \(S,\s\up6(＋4))O2
浓硫酸、铜片
加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成
浓硫酸被金属铜还原为SO2
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3溶液
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
MgCl2
NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Na2SO4
BaCl2溶液
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
_______
________________________
CaCl2
_______
________________________
MgCl2
_______
________________________