2027年高考化学一轮总复习 第41讲 水的电离和溶液的pH 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第41讲 水的电离和溶液的pH 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了下列关于水的说法正确的是，常温下,四种溶液等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·扬州期末)下列关于水的说法正确的是( )
A.水是非电解质
B.纯水的pH一定等于7
C.水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键
D.相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度不同
2.(2025·南通期中)25 ℃时,下列相关说法正确的是( )
A.草酸溶液属于弱电解质
B.草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种
C.pH为2的草酸溶液,水电离出的c(H+)=10-2 ml·L-1
D.向0.1 ml·L-1的草酸溶液加入少量的水,溶液中c(HC2O4-)c(H2C2O4)增大
3.(2025·苏州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.KWc(H+)=10-2 ml·L-1的溶液:Na+、NO3-、Cl-、SO42-
B.pH为3的溶液:K+、Fe2+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、SO32-、[Al(OH)4]-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
4.(2025·无锡模拟)在常温下,下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7 ml·L-1的是( )
①pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
②0.05 ml·L-1 H2SO4与0.10 ml·L-1 NaOH溶液以等体积混合
③将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
④pH=1的H2SO4与0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合
A.①②B.②③
C.①③D.②④
5.(2025·南通期中)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.将1 mL pH=6的盐酸稀释至100 mL后,溶液pH=8
B.pH=5的醋酸和pH=5的氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.将pH=5的盐酸和pH=5的醋酸等体积混合,溶液pH①>④>③
C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两种溶液的pH均增大
D.将a L溶液②和b L溶液④混合后,若所得溶液pH=4,则a∶b=9∶11
7.(2025·苏州模拟)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.曲线A对应温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸的体积比为10∶1
B.曲线A对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1小于α2
C.曲线B对应温度下,将0.02 ml·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后,混合溶液的pH=10
D.曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
8.常温下,将HCl气体分别通入体积相同、pH=12的两种碱溶液MOH、ROH中,数据间关系如图所示(X表示M、R,通入过程中溶液的体积不变)。下列说法正确的是( )
A.a、b两点溶液中n(Cl-):a>b
B.ROH溶液能与MCl溶液反应
C.常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH>7
D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH:MOH>ROH
9.(2025·苏州模拟)将pH均为3、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HA为弱酸,且酸性:HA>HB
B.若将pH均为3、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同,则m>n
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:HA>HB
D.水的电离程度:b=c>a
参考答案
1.D 解析:水是弱电解质,能微弱电离,属于电解质,A错误;纯水的pH在25 ℃时为7,温度变化时离子积变化,pH可能不等于7,但依然呈中性,B错误;水的化学稳定性由O—H键强度决定,氢键影响物理性质(如沸点),C错误;盐酸抑制水的电离,NH4Cl溶液促进水的电离,因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度不同,D正确。
2.D 解析:草酸溶液是混合物,不是电解质,草酸属于弱电解质,A错误;草酸钠溶液中存在:Na+、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4、H2O、H+、OH-,离子、分子种类共有7种,B错误;pH为2的草酸溶液,H+主要来自H2C2O4的电离,水电离出的c(H+)=10-12 ml·L-1,C错误;c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(HC2O4-)c(H2C2O4)·c(H+)c(H+)=Ka1(H2C2O4)c(H+),温度不变时电离常数不变,向0.1 ml·L-1的草酸溶液加入少量的水,氢离子浓度减小,比值增大,D正确。
3.A 解析:常温下,KWc(H+)=10-2 ml·L-1,则c(H+)=10-12 ml·L-1,pH=12,即溶液呈碱性,给定各离子能在碱性环境下大量共存,A正确;在pH为3的溶液中,NO3-具有强氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物不能大量共存,B错误;使甲基橙变红的溶液呈酸性,SO32-、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在,C错误;由水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在碱性条件下,Mg2+、HCO3-不能大量存在,酸性条件下,HCO3-不能大量存在,D错误。
4.D 解析:①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01 ml·L-1,pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 ml·L-1,等体积混合时碱过量,则溶液显碱性,pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01 ml·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 ml·L-1,等体积混合时酸过量,则溶液显酸性,pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合,则溶液显中性,所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合,溶液的c(H+)不能确定,错误;②0.05 ml·L-1 H2SO4中c(H+)=0.05 ml·L-1×2=0.1 ml·L-1,0.10 ml·L-1 NaOH中c(OH-)=0.1 ml·L-1,等体积混合后n(H+)=n(OH-),溶液为中性,则c(H+)一定等于1×10-7 ml·L-1,正确;③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍,pH接近7,但仍为酸性,则c(H+)略小于1×10-7 ml·L-1,错误;④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 ml·L-1,0.05 ml·L-1的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 ml·L-1×2=0.1 ml·L-1,两者等体积混合后n(H+)=n(OH-),溶液显中性,c(H+)=1×10-7 ml·L-1,正确。
5.D 解析:常温下,盐酸pH始终小于7,A错误;醋酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离,水的电离程度不同,B错误;pH=5的盐酸和pH=5的醋酸等体积混合,醋酸的电离平衡不移动,则混合后溶液中氢离子浓度不变,pH=5,C错误;常温下,醋酸是弱酸,则pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,即pH②,③④溶液浓度:③>④,②④溶液浓度:②=④。溶液①、④等体积混合,由于①的浓度大于④,所以碱过量,因此混合之后溶液呈碱性,A正确;弱电解质在稀释过程中会继续电离,所以稀释相同的倍数后,四种溶液的pH大小为①>②>④>③,B错误;醋酸钠晶体溶于水后,使醋酸的电离向逆反应方向移动,pH增大,盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸,H+浓度减小,pH增大,C正确;由于混合后pH=4,则溶液中氢离子浓度c(H+)=0.001b-0.001aa+b ml·L-1=10-4 ml·L-1,则a∶b=9∶11,D正确。
7.D 解析:水电离是吸热的,温度升高电离程度增大,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大,曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度。在25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH与硫酸恰好完全反应,即n(H+)=n(OH-),所以10-5×V(NaOH溶液)=10-4×V(硫酸),解得NaOH溶液与硫酸的体积比为10∶1,A正确;在曲线A所对应的温度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-14,pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,酸溶液中水的电离受抑制,c水(H+)=10-12 ml·L-1;pH=11的某BOH溶液中,c(H+)=10-11 ml·L-1,碱溶液中水的电离受抑制,所以c水(H+)=10-11 ml·L-1,而水电离产生的H+的浓度越大,水的电离程度就越大,所以α1小于α2,B正确;在曲线B对应温度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-12,将0.02 ml·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合,碱过量,混合溶液中c(OH-)=0.02×2-0.02×11+1 ml·L-1=0.01 ml·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=10-10 ml·L-1,所以pH=10,C正确;在曲线B对应温度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-12,pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 ml·L-1,等体积混合后,二者氢离子和氢氧根离子浓度相等,溶液显中性,D错误。
8.C 解析:根据a、b点的数据可知,lgc(X+)c(XOH)=0,即c(X+)=c(XOH),a点时pH=10,c(M+)=c(MOH)、c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-10 ml·L-1=10-4 ml·L-1,Kb(MOH)=c(M+)c(OH-)c(MOH)=c(OH-)=10-4,b点时pH=9,c(R+)=c(ROH)、c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-9 ml·L-1=10-5 ml·L-1,Kb(ROH)=c(R+)c(OH-)c(ROH)=c(OH-)=10-5,可知Kb(MOH)>Kb(ROH)。起始溶液pH均为12,则c(MOH)a,D正确。