2027届高三化学一轮复习试题规范练41水的电离和溶液的pH（Word版附解析）

这是一份2027届高三化学一轮复习试题规范练41水的电离和溶液的pH（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了45×10-13，下列说法中正确的是，在一定温度下,有a，某温度下纯水的c=1等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 水的电离
1.(2025·河南郑州十校联考)不同温度下水的离子积常数如下表所示,关于0.1 ml·L-1盐酸,下列说法正确的是( )
A.温度升高,溶液中c(OH-)不变
B.温度升高,水的电离程度减小
C.0 ℃时溶液pH为1
D.100 ℃时,c水(H+)·c水(OH-)=5.45×10-13
2.(2026·河北张家口期中)下列说法中正确的是( )
A.100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性
B.常温下,水中加入一小块钠,水的电离程度增大
C.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH不变
D.相同pH的盐酸和醋酸分别与Zn反应,产生氢气的起始速率:盐酸>醋酸
命题角度2 溶液的酸碱性与pH
3.(2025·四川绵阳检测)在常温下,有关下列4种溶液的叙述不正确的是( )
A.4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11 ml·L-1
B.等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应,溶液①产生氢气更多
C.将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸反应时,消耗盐酸的体积相同
D.①和④等体积混合后,溶液呈酸性
4.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va1.0×10-14
8.常温下,设1 L pH=6的AlCl3溶液中由水电离出的H+的物质的量为n1 ml;1 L pH=6的盐酸中由水电离出的H+的物质的量为n2 ml,则n1n2为( )
B.1
C.10D.100
9.(2025·湖北荆州中学调研)某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 ml·L-1,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计),欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )
A.11∶1B.2∶9
C.1∶11D.9∶2
10.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)。室温下实验室中用0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,CH3COOH的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40.00 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A点到B点,水的电离程度逐渐变大
11.常温下,有关下列4种溶液的叙述错误的是( )
A.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.分别加水稀释到体积为原来的10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均增大
D.将a L溶液④与b L溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则a∶b=11∶9
12.常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4
C.x点处两种溶液中水的电离程度相等
D.lgVV0相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则c(R+)c(M+)增大
13.(6分)回答下列问题。
(1)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释到体积为原来的10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
参考答案
1.C 解析:升高温度,Kw增大,溶液中c(OH-)增大,A错误;温度升高,水的电离程度增大,Kw增大,B错误;0 ℃,溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,水电离的氢离子太少,忽略不计,故pH=1,C正确;100 ℃时,Kw=c(H+)·c水(OH-)=5.45×10-13,c水(OH-)=c水(H+)=5.45×10-12 ml·L-1,c水(H+)·c水(OH-)7得a>76,由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得VaVb=10a+b-14;由于Vaa=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
解析:解答本题要注意以下三点:(1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;(3)醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。
7.D 解析:纯水的pH随温度变化,100 ℃时纯水pH≈6,但仍为中性(因H+和OH-浓度相等),A正确;水的电离本质是H2O分子间传递质子,生成H3O+和OH-,方程式书写正确,B正确;水电离出的H+和OH-浓度始终相等,与溶液酸碱性无关,C正确;Kw是温度的函数,25 ℃时Kw=1.0×10-14,加入NaOH不改变温度,故Kw不变,D错误。
8.D 解析:AlCl3溶液中Al3+发生水解而使溶液呈酸性,AlCl3的水解促进了水的电离,由水电离产生的c(H+)=1×10-6 ml·L-1,则有n1=1×10-6 ml·L-1×1 L=1×10-6 ml。常温下,pH=6的盐酸中c(H+)=1×10-6 ml·L-1,而HCl抑制水的电离,由水电离产生的c(H+)=1×10-8 ml·L-1,则有n2=1×10-8 ml·L-1×1 L=1×10-8 ml,故有n1n2=1×10-6ml1×10-8ml=100。
9.B 解析:某温度下纯水的c(H+)=1×10-6 ml·L-1,则有Kw=1×10-12;pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 ml·L-1,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 ml·L-1,混合后溶液的pH=7,此时溶液呈碱性,混合液中c(OH-)=10-5 ml·L-1,则有10-4 ml·L-1×V(碱)-10-5 ml·L-1×V(酸)=10-5 ml·L-1×[V(碱)+V(酸)],从而可得V(碱)∶V(酸)=2∶9。
10.A 解析:室温下,醋酸的AG=lgc(H+)c(OH-)=7,即c(H+)c(OH-)=107,而Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,两式联立解得c(H+)=10-3.5 ml·L-1,而醋酸中,c(CH3COO-)≈c(H+),故CH3COOH的电离常数Ka=10-3.5×10-,故A正确;A点的AG=0,即c(H+)c(OH-)=1,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,而当加入NaOH溶液20.00 mL时,恰好中和,得CH3COONa溶液,溶液显碱性,故B错误;若B点加入40.00 mL NaOH溶液时,所得为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半,根据元素守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故C错误;A点溶质为CH3COONa和CH3COOH,B点溶质为CH3COONa和NaOH,NaOH与醋酸恰好完全中和前,水的电离程度增大,恰好中和后,水的电离程度逐渐减小,所以从A点到B点,水的电离程度先增大后减小,故D错误。
11.C 解析:常温下,pH为11的氨水中氢氧根离子的浓度与pH为3的盐酸中氢离子的浓度相等,由于氨水中存在电离平衡,氨水的浓度大于盐酸的浓度,氨水和盐酸等体积混合时,氨水过量得到氨水和氯化铵的混合溶液,溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;弱碱和弱酸溶液中存在电离平衡,pH相等的强碱和弱碱稀释相同倍数时,弱碱溶液的pH变化小,同理,pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,则pH为11的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后,氨水的pH大于氢氧化钠溶液,pH为3的醋酸和盐酸稀释相同倍数后,醋酸的pH小于盐酸,所以稀释相同倍数后四种溶液pH的大小顺序为①>②>④>③,故B正确;氨水中存在电离平衡,加入氯化铵固体后,溶液中铵根离子浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中氢氧根离子的浓度减小,pH减小,向氢氧化钠溶液中加入氯化铵固体后,NH4+与OH-反应生成一水合氨,溶液中OH-浓度减小,pH减小,故C错误;由a L pH=3的盐酸与b L pH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH=4可得
10-3ml·L-1×aL-10-3ml·L-1×bL(a+b) L=10-4 ml·L-1,解得a∶b=11∶9,故D正确。
12.C 解析:根据图知,ROH加水稀释10倍,溶液的pH减小1,说明ROH完全电离,为强电解质,则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH=13,且ROH为强电解质,则c0=0.1 ml·L-1,A错误;lgVV0=0时,MOH溶液的pH=12,c0=0.1 ml·L-1,电离常数Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-2×10-20.1-10-2≈1.1×10-3,B错误;x点两种溶液的pH相等,所以二者抑制水的电离程度相等,C正确;升高温度促进MOH的电离,所以lgVV0相同时,升高温度c(R+)不变,c(M+)增大,则c(R+)c(M+)减小,D错误。
13.答案:(1)mn (3)m醋酸,二者溶液的pH分别变成m和n,则m醋酸,加水稀释促进CH3COOH电离,体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,如果稀释相同的倍数,则稀释后溶液中c(H+):盐酸>醋酸,稀释后溶液的pH:盐酸醋酸,即m>n。
(3)pH相同的盐酸和醋酸,浓度:盐酸