2027年高考化学一轮总复习 第6讲 氧化还原反应的概念和规律 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第6讲 氧化还原反应的概念和规律 专项练习（含解析），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·南通第三次调研测试)下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是( )
A.在高温、高压条件下N2和H2合成NH3
B.煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2
C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3
D.电解饱和食盐水制备NaOH
2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A.SO2通入品红溶液中,溶液由红色变为无色
B.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色变为黄色
C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色
D.苯酚长时间放置在空气中,晶体由无色变为粉红色
3.(2025·徐州模拟)19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下。下列说法正确的是( )
反应Ⅰ:Cl2+H2O2HCl+HOOCl
反应Ⅱ:HOOClHCl+O2
A.氧化性:O2>Cl2
B.反应Ⅰ中H2O2为还原剂
C.反应Ⅰ中每消耗0.1 ml Cl2,转移电子的数目为0.2×6.02×1023
D.每产生32 g O2,消耗Cl2的物质的量为1 ml
4.(2024·盐城联盟校二模)下列说法正确的是( )
A.将铁屑放入稀硝酸中可以证明Fe比H2活泼
B.氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,KI被还原
C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D.SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
5.(2024·南京期末)科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂,然后以Fe2+和Fe3+渗透Nafin膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系,其反应机理如图。结合下图,下列说法不正确的是( )
A.CO2在Cu2O表面发生还原反应
B.H2O在WO3表面发生氧化反应
C.CO2生成HCOOH,C的杂化方式不变
D.氧化反应、还原反应不可以独立存在
6.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.转化过程总反应的化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C.转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变
D.反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂
7.(2024·南京十三中检测)二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂,其结构如图所示。S2Cl2极易水解:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2中S的化合价为+1价
B.S2Cl2是由非极性键与极性键构成的极性分子
C.上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
D.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
8.(2025·南京师范大学附属中学期中)钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16):
下列说法正确的是( )
A.氯化过程中,每消耗6 ml碳单质,转移电子14 ml
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
9.(2024·扬州宝应检测)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-O2,故氧化性:Cl2>O2,A错误;反应Ⅰ中,H2O2中元素的化合价没有变化,不是还原剂,B错误;反应Ⅰ中,氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到+1价,部分降低到-1价,每消耗0.1 ml Cl2,转移电子的数目为0.1×6.02×1023,C错误;由反应Ⅰ、Ⅱ可得关系式:Cl2~HOOCl~O2,每产生32 g(1 ml)O2,消耗Cl2的物质的量为1 ml,D正确。
4.C 解析:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,将铁屑放入稀硝酸中,反应生成硝酸铁和一氧化氮,不会产生氢气,因此不能证明Fe比H2活泼,A错误;氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,碘元素化合价升高,因此KI被氧化,B错误;O、Cl的某些单质(臭氧、氯气)或两元素之间形成的某些化合物(ClO2)可作水的消毒剂,C正确;SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色是发生加成反应,两者反应原理不相同,D错误。
5.C 解析:CO2在Cu2O表面变为HCOOH,碳元素化合价降低,因此CO2在Cu2O表面发生还原反应,A正确;H2O在WO3表面变为氧气,氧元素化合价升高,因此H2O在WO3表面发生氧化反应,B正确;CO2生成HCOOH,C的杂化方式由sp杂化变为sp2杂化,C错误;根据图中信息得到氧化反应和还原反应是不可以独立存在的,D正确。
6.D 解析:从转化过程图可知,反应物为H2和NO,生成物为N2和H2O,该转化过程总反应的化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O,A正确;反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,Ce4+得电子为氧化剂,H2失电子为还原剂,则氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1,B正确;该反应中Ce3+和Ce4+相互转化,因此转化前后混合溶液中两者的总数保持不变,C正确;反应Ⅱ中Ce3+失电子转化为Ce4+,此时Ce3+为还原剂,D错误。
7.D 解析:S2Cl2中氯元素为-1价,则硫元素为+1价,A正确;S—Cl是极性键,S—S是非极性键,由于S2Cl2分子中正、负电荷的中心不能重合,所以S2Cl2分子是极性分子,B正确;S元素的化合价部分由+1价升高为+4价,部分由+1价降低为0价,只有S元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,C正确;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应的化学方程式可知二者的物质的量之比为1∶3,D错误。
8.A 解析:FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4,该反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4;TiCl4和Mg在Ar气氛中、800 ℃反应生成Ti,该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4,该反应中FeTiO3和C作还原剂,Cl2作氧化剂,每消耗6 ml碳单质,有7 ml Cl2参加反应,转移电子14 ml,A正确;FeTiO3中Fe的化合价为+2,反应后被氧化为+3价,因此FeTiO3作还原剂,B错误;已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16,Ti与F、Cl的电负性差值分别为2.44和1.62,前者大于1.7,后者小于1.7,则TiF4属于离子晶体,TiCl4属于分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,C错误;制取金属钛时,不可以选用CO2隔绝空气,因为Mg与CO2发生反应,D错误。
9.C 解析:A项反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱顺序为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,A不符合题意;B项反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱顺序为SO2>I-,与已知的还原性强弱顺序一致,B不符合题意;若C项反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱顺序为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱顺序矛盾,C符合题意;D项反应中Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,还原性强弱顺序为Fe2+>Cl-,与已知的还原性强弱顺序一致,D不符合题意。
10.D 解析:反应②中Cr元素的化合价由+6价变为+3价,Fe元素化合价升高,氧化剂为Cr2O72-,氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cr2O72->Fe3+,同理可得,氧化性:Fe3+>SO42-,A正确;反应②中,Cr元素的化合价由+6变为+3,每有1 ml K2Cr2O7参加反应,转移6 ml电子,B正确;由上述分析可得,氧化性:Cr2O72->SO42-,推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确;标准状况下,6.72 L SO2的物质的量为0.3 ml,若有0.3 ml SO2参加反应,S元素的化合价由+4价变为+6价,转移0.6 ml电子,则最终消耗0.1 ml K2Cr2O7,D错误。
11.B 解析:H2O得电子生成氢气,发生的是还原反应,A错误;根据图示,生成N2的电极反应式:2NO3-+10e-+6H2ON2↑+12OH-,B正确;铝表面致密的氧化铝保护膜能阻止铝失去电子,降低了去除率,C错误;生成N2的电极反应式为2NO3-+10e-+6H2ON2↑+12OH-,生成H2的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,生成等物质的量的N2和H2,转移的电子数之比为5∶1,D错误。
12.C 解析:NH3·H2O是弱电解质,故用氨水和AlCl3溶液反应生成氯化铵和Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3·H2O3NH4++Al(OH)3↓,A错误;工业上用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵,化学方程式为2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,B错误;硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4,用CuSO4溶液吸收PH3反应生成Cu、H3PO4和H2SO4,化学方程式为PH3+4CuSO4+4H2O4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,C正确;由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸,故次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水,化学方程式为H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O,D错误。
13.C 解析:甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ· ml-1,A错误;电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应:SiO2+4e-Si+2O2-,B错误;四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2,反应的化学方程式:GeCl4+2H2OGeO2↓+4HCl,C正确;(CH3COO)2Pb易溶于水,难电离,醋酸铅溶液吸收H2S气体:(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,D错误。