2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业4 氧化还原反应的基本概念与规律（教用）

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选择题：1∼10题，每小题4分，11∼12题，每小题5分，共50分。
基础达标练
1．（2025·湖南长沙期末）海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。下列过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 粗盐提纯B. 海水提镁C. 海水提溴D. 海带提碘
【答案】A
【解析】粗盐提纯通过物理方法和复分解反应去除杂质，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，A符合题意。
2．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，同一种元素化合价的变化不能交叉，正确的应为，A错误；转移电子数应为4，不是2，C错误；硫元素化合价升高失去电子，汞元素和氧元素化合价均降低得到电子，D错误。
3．（2025·河南安阳一中期末）下列变化需加入还原剂的是（ ）
A. HCO3−→CO2B. MnO4−→Mn2+
C. Cl−→Cl2D. Fe→Fe2+
【答案】B
【解析】HCO3−→CO2不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意；MnO4−→Mn2+中锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；Cl−→Cl2中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；Fe→Fe2+中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意。
4．（2025·山东枣庄期末）有下列氧化还原反应：
①SO2+2H2S3S↓+2H2O
②2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
③2FeCl2+Cl22FeCl3
根据上述反应判断下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量之比为2:1
B. 还原性：H2S>S>Fe2+>SO2
C. 氧化性：Cl2>Fe3+>SO2>S
D. 推测能发生2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
【答案】B
【解析】反应①中，SO2中S元素化合价降低，得到还原产物，H2S中S元素的化合价升高，得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，A正确。反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，B错误。反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：Cl2>Fe3+>SO2>S，C正确。由C项分析可知，氧化性：Cl2>Fe3+>SO2>S，反应中2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，D正确。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关方程式和相关说法均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】题给反应中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，2mlKClO3参与反应时转移电子数为12NA，A错误；Zn与Cu2+反应时，锌元素的化合价升高，Zn被氧化，是单质被氧化的置换反应，B错误；题给反应中氧元素的化合价从−2价升高到0价，反应中每生成1mlO2转移4NA个电子，C错误；反应中氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4，则氧化性：Na2O2>Na2FeO4，D正确。
6．（2025·吉林长春期末）砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法错误的是（ ）
A. X的化学式为Ag2S
B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C. 反应中Ag是还原剂
D. 每生成1mlX，反应转移的电子数为2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S，A正确；硫化银为黑色固体，纯净的砒霜(As2O3)中不含硫元素，不能使银针表面变黑，B错误；反应时，银元素化合价升高，所以Ag是还原剂，C正确；根据银元素的化合价变化，每生成1mlAg2S，转移的电子数为2NA，D正确。
7．（2025·江苏苏州期末）一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. V2O4作催化剂，V2O5为中间产物
B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O42VOSO4
C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 过程①②③均为氧化还原反应
【答案】B
【解析】题给过程是SO2的催化氧化过程，V2O5先消耗，后生成，为催化剂，V2O4为中间产物，A错误；过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，发生反应的化学方程式为2SO3+V2O42VOSO4，B正确；过程③中氧气是氧化剂，V元素的化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误；过程①③为氧化还原反应，过程②中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。
8．（2026·河南信阳高级中学模拟）KIO3常用作食盐中的补碘剂。可用“氯酸钾氧化法”制备KIO3，该方法第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 。下列说法错误的是（ ）
A. 产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移20mle−
B. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11
D. 可用酸化的淀粉−KI试纸检验Cl2的存在
【答案】C
【解析】由题给反应可知，反应生成3ml氯气时，转移60ml电子，则标准状况下生成22.4L(1ml)氯气时，转移电子的物质的量为20ml，A正确；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是氧化剂，I2中碘元素的化合价升高被氧化，I2是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，C错误；淀粉遇碘单质变蓝，氯气能与酸化的淀粉−KI试纸中的碘化钾反应生成单质碘，所以可用酸化的淀粉−KI试纸检验氯气的存在，D正确。
9．（2025·广东广州期末）已知反应：
①16H++10Z−+2XO4−2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B22A3++2B−；
③2B−+Z2B2+2Z−。
根据上述反应，判断下列结论正确的是（ ）
A. X2+是XO4−的还原产物，B2是B−的还原产物
B. 要除去含有A2+、Z−和B−混合溶液中的A2+，而不氧化Z−和B−，应加入Z2
C. 在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO4−X2++5A3++4H2O
D. 还原性：A2+>B−>Z−>X2+
【答案】D
【解析】X2+是XO4−得到电子发生还原反应生成的还原产物，B2是B−失去电子被氧化生成的氧化产物，A错误；根据题给反应可知，氧化性：XO4−>Z2>B2>A3+，要除去含有A2+、Z−和B−混合溶液中的A2+，而不氧化Z−和B−，应加入B2，B错误；氧化性：XO4−>Z2>B2>A3+，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO4−X2++5A3++4H2O，C错误；根据题给反应可知，还原性：A2+>B−>Z−>X2+，D正确。
能力强化练
10．（2025·江西南昌一模）KIO3可用作食盐的补碘剂，一种制取KIO3的中间反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ ，下列说法错误的是（ ）
A. 氧化性：ClO3−>IO3−
B. 该反应的还原产物为KCl和Cl2
C. I的原子半径大于Cl，故I2的熔、沸点高于Cl2
D. 生成11.2L（标准状况）Cl2时，转移了10ml电子
【答案】C
【解析】题给反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，KH(IO3)2是氧化产物，则氧化性：ClO3−>IO3−，A正确；该反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应的还原产物为KCl和Cl2，B正确；I2的熔、沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素的化合价由0价升高到+5价，生成11.2L（标准状况）Cl2时，n(Cl2)=0.5ml，消耗1mlI2，转移了10ml电子，D正确。
11．（2025·河南安阳一模）在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示。
已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等物质的量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量之比为3:5。
下列叙述错误的是（ ）
A. 上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2:1
B. 消耗等物质的量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3:1
C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D. 若某温度下生成X和Y均为1ml时，同时生成4mlNaCl
【答案】D
【解析】反应1为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2:1，A正确；消耗等物质的量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，B正确；漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成的HClO，而HClO受热会发生分解，因此加热会导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1ml时，同时生成1ml+5ml=6mlNaCl，D错误。
12．（2025·河北沧州二模）采用水合肼(N2H4⋅H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为IO3−。
下列说法中错误的是（ ）
A. “合成”过程所得溶液中主要含有I−、IO−、IO3−和Na+
B. “还原”过程消耗IO3−的离子方程式为2IO3−+3N2H4⋅H2O3N2↑+2I−+9H2O
C. “水合肼还原法”的优点是N2H4⋅H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质
D. 工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】已知：“合成”步骤中生成的副产物为IO3−。碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，则“合成”过程所得溶液中主要含有I−、IO−、IO3−和Na+，A正确；“还原”过程中水合肼和碘酸根离子反应生成氮气，反应中氮元素化合价升高，则碘元素化合价降低生成碘离子，离子方程式为2IO3−+3N2H4⋅H2O3N2↑+2I−+9H2O，B正确；由题给流程可知，“水合肼还原法”的优点是N2H4⋅H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不会引入杂质，C正确；铁屑还原NaIO3制备NaI，反应中铁元素化合价由0价升高为+2价，Fe作还原剂，碘元素化合价由+5价变为−1价，NaIO3作氧化剂，根据得失电子守恒可知，NaIO3～6e−～3Fe，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，D错误。选项
方程式
相关说法
[A]
2KClO3△2KCl+3O2↑
KClO3既是氧化剂又是还原剂，2mlKClO3参与反应时转移的电子数为6NA
[B]
Cl2+2Br−2Cl−+Br2，Zn+Cu2+Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
[C]
4CuO高温2Cu2O+O2↑
每生成1mlO2转移2NA个电子
[D]
2FeSO4+6Na2O2一定条件2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
氧化性：Na2O2>Na2FeO4