2027年高考化学一轮总复习 第4讲 离子反应 离子方程式 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第4讲 离子反应 离子方程式 专项练习（含解析），共7页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·扬州新华中学检测)钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A.TiO2和CO2属于酸性氧化物
B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C.CaCO3属于强电解质
D.CO2溶于水可以导电,CO2为电解质
2.(2026·南京师范大学一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-H2O
B.氯气与溴化钾反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2
C.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
3.(2024·南京师大附中三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
B.氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.过氧化钠溶于水制氧气:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
D.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
4.(2024·南京期末)下列生产或实验对应的离子方程式正确的是( )
A.过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液:2HSO3-+Cl2SO42-+2Cl-+SO2+2H+
B.将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性:5H2O2+2MnO4-+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O
C.苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液:+NaHCO3+H2O+CO2↑
D.工业制备烧碱:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
5.(2024·扬州开学考试)CN-结合H+能力弱于CO32-,强于HCO3-。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]。下列化学反应表示正确的是( )
A.NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-
B.Fe与HCN溶液反应:Fe+2HCNFe2++H2↑+2CN-
C.K2CO3水解:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
D.Cl2处理碱性含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-10Cl-+N2+4H++2CO2
6.(2024·镇江期中)从废定影液{主要含有H+、[Ag(S2O3)2]3-、H2SO3、Br-等微粒}中回收Ag和Br2的主要步骤:向该废定影液中加入NaOH调节pH至7.5~8.5,然后再加入稍过量Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;滤液中通入Cl2氧化Br-,用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是( )
A.含[Ag(NH3)2]OH的废液用过量的硝酸处理:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2NH4++H2O
B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
D.CuSO4溶液中加入小粒金属钠:Cu2++2NaCu+2Na+
7.(2024·江苏基地大联考开学考试)铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分为Cu2S)可以用于制铜,反应为Cu2S+O22Cu+SO2,制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中,溶液变蓝色并有红色固体产生,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时阴极反应:Cu-2e-Cu2+
B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+2[Cu(NH3)4]2++2H2O
8.(2025·淮安中学模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将Fe3O4加入过量氢碘酸中:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C.向1 L 0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 ml HCl气体:5[Al(OH)4]-+14H+2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O
D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液:Fe2++ClO-+H2OFe3++Cl-+2OH-
9.(2024·淮安淮海中学三模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是( )
10.(6分)(2024·扬州宝应检测)完成下列离子方程式。
(1)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 。
(2)经硫酸酸化的KMnO4能与热的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是 。
11.(6分)(2025·如皋中学教学质量调研)过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。
(1)一种制备CuO2的方法为向NH4Cl、CuSO4的混合液中加入过量NaOH溶液,得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4]SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式: 。
(2)将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应,有CuI和I2生成。写出该反应的离子方程式: 。
12.(6分)(2024·南通期中)氧化锌是重要的基础化工原料,以含锌废水(含Zn2+及少量Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下:
(1)“氧化”步骤除去Fe2+的离子方程式为 。
(2)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的离子方程式为 。
参考答案
1.D 解析:CO2与H2O反应生成电解质H2CO3,CO2属于非电解质,D错误。
2.B 解析:漏写生成物硫酸钡(BaSO4)的沉淀。正确的离子方程式应为Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O,A错误;氯气的氧化性强于溴,可将Br-氧化为Br2,自身被还原为Cl-,反应满足电荷守恒和原子守恒,符合实际反应规律,B正确;碳酸钙(CaCO3)是难溶固体,应保留化学式,不能拆分为CO32-,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;次氯酸(HClO)是弱酸,应保留分子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,此外,反应为可逆反应,需用可逆符号,D错误。
3.A 解析:漂白粉溶液吸收CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,A错误;氯气通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B正确;过氧化钠溶于水制氧气的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C正确;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
4.D 解析:过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液中发生反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+3H+,A错误;酸性KMnO4溶液能氧化Cl-,不能证明H2O2具有还原性,B错误;苯酚的酸性小于碳酸,但大于碳酸氢根离子,因此苯酚与碳酸氢钠溶液不反应,C错误;工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,D正确。
5.A 解析:因为CN-结合H+能力弱于CO32-,强于HCO3-,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,所以NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-,A正确;Fe2+与CN-不能大量共存,会生成配离子,B错误;CO32-水解分步进行,主要发生第一步水解:CO32-+H2OOH-+HCO3-,C错误;Cl2处理碱性含氰废水的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-10Cl-+N2+4H2O+2CO2,D错误。
6.A 解析:[Ag(NH3)2]OH为强碱,在溶液中完全电离,电离产生的OH-先与H+结合成H2O,[Ag(NH3)2]+再与H+反应,生成Ag+和NH4+,离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2NH4++H2O,A正确;用铜作电极电解CuSO4溶液,阳极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,不会产生O2,B错误;稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管,依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得,反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,C错误;CuSO4溶液中加入小粒金属钠,Na先与水反应,生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,总反应离子方程式为Cu2++2Na+2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑,D错误。
7.C 解析:电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质,电极反应:Cu2++2e-Cu,A错误;浓硝酸具有强氧化性,与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体,Cu2S与浓硝酸反应的化学方程式为Cu2S+14HNO3(浓)2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O,B错误;Cu2O溶于稀硫酸,在酸性条件下发生歧化反应产生Cu、CuSO4、H2O,反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,C正确;氨水显碱性,H+不能大量存在,反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-,D错误。
8.C 解析:将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的Fe3+会氧化I-,正确的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-3Fe2++I2+4H2O,A错误;向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,H+优先和OH-反应,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,B错误;0.1 ml [Al(OH)4]-和0.28 ml H+反应,生成0.04 ml Al(OH)3和0.06 ml Al3+,C正确;离子方程式中得失电子不守恒,D错误。
9.A 解析:过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀,没有黑褐色沉淀生成,离子方程式为H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,A错误;过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应,NH4+转化为NH3∙H2O,Al3+转化为[Al(OH)4]-,未生成沉淀,离子方程式为NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O,B正确;等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应,生成BaSO4白色沉淀、NaOH和H2O,离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;苯酚钠溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何,溶液都变浑浊,且都生成NaHCO3,离子方程式为,D正确。
10.(1)HCO3-+NH3·H2ONH4++CO32-+H2O
(2)2MnO4-+5C2O42-+16H+↑+2Mn2++8H2O
解析:(1)氨水和NH4HCO3溶液混合生成(NH4)2CO3:HCO3-+NH3·H2ONH4++CO32-+H2O。(2)经硫酸酸化的KMnO4具有强氧化性,能与热的Na2C2O4溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和CO2,锰化合价由+7变为+2,碳化合价由+3变为+4,结合得失电子守恒可知,该反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+↑+2Mn2++8H2O。
11.(1)[Cu(NH3)4]2++H2O2+2OH-+2H2OCuO2↓+4NH3·H2O
(2)2CuO2+8I-+8H+2CuI+3I2+4H2O
解析:(1)由题中信息可知[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生,同时生成一水合氨,根据该反应中无元素化合价变化写出对应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++H2O2+2OH-+2H2OCuO2↓+4NH3·H2O。(2)由信息可知CuO2与过量酸性KI溶液充分反应生成CuI和I2,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出对应离子方程式为2CuO2+8I-+8H+2CuI+3I2+4H2O。
12.(1)3Fe2++MnO4-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(2)3Zn2++3CO32-+2H2OZnCO3·2Zn(OH)2↓+2CO2↑
解析:(1)“氧化”步骤用KMnO4作氧化剂除去Fe2+,KMnO4被还原为MnO2,Fe2+在碱性条件下被氧化为Fe(OH)3,故离子方程式为3Fe2++MnO4-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。(2)“沉锌”时,锌离子和碳酸根离子互相促进水解生成氢氧化锌和二氧化碳,同时,锌离子也会与碳酸根离子直接结合,故离子方程式为3Zn2++3CO32-+2H2OZnCO3·2Zn(OH)2↓+2CO2↑。
选项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
3H2S+2Fe3+2FeS↓+S↓+6H+
B
过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀
NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O
C
等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D
苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊
+H2O+CO2 +HCO3-