2026届高考化学一轮基础复习训练3 氧化还原反应的基本概念和规律

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练3 氧化还原反应的基本概念和规律，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. “84”消毒液用于环境消毒
B. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
C. FeCl3溶液用作印刷电路板的“腐蚀液”
D. 工业上用油脂生产肥皂
2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移1 ml电子，则产生2.24 L气体（标准状况）
D. NaN3中氮元素的化合价为－3
3.下列应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光
4.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（ ）
A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂
B. Fe2+具有还原性能被空气中氧气氧化
C. 在维生素C还原Fe3+的过程中，Fe2+是氧化产物
D. Fe3+具有氧化性能将维生素C氧化
5.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，下列说法正确的是（ ）
A. NaBH4中氢元素的化合价为＋1
B. H2O是还原剂
C. 生成1 ml H2时转移1 ml电子
D. Na[B(OH)4]是氧化产物
6.ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是（ ）
A. KClO3得电子被氧化
B. H2SO4是还原剂
C. CO2是还原产物
D. 生成1 ml ClO2理论上转移1 ml电子
7.臭氧（O3）是人类的保护伞，实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。下列叙述错误的是（ ）
A. KI是还原剂
B. 氧化性强弱顺序为O3>I2
C. 1 ml O3完全反应转移4 ml电子
D. O2既不是氧化产物也不是还原产物
8.黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的物质是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
9.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+
Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 还原性：SO2>Fe2+>Cr3+
B. 氧化性：Cr2O72−>Fe3+>SO42−
C. Cr2O72−能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂
10.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. 每1 ml C2O3在酸性溶液中被氧化生成C2+时转移2 ml e−
C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D. I2具有较强的氧化性，可以将C2+氧化成C2O3
11.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下能自身反应：KX→KY+KZ（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是（ ）
A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7
12.已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中Fe2+和I−共存，要除去I−而不氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
13.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
14.向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2（还原性：Fe2+>Br−），表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B. 10Fe2++2Br−+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl−
C. 2Br−+Cl2=Br2+2Cl−
D. 2Fe2++4Br−+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl−
15.向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ）
A. KSCN溶液、氯水 B. K3[Fe(CN)6]
C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
16.氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中NO既做氧化剂又做还原剂
B. 过程Ⅱ中每生成1 ml O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 整个过程中Ni2+做催化剂
17.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A. 竹管、动物尾毫→湖笔
B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D. 端石→端砚
18.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：催化剂2NO+2CO=催化剂2CO2+N2，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 生成1 ml CO2转移电子的数目为2NA
B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题
19.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为催化剂2NO+2CO=催化剂N2+2CO2。
（1）碳元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”），CO是________（填“氧化”或“还原”）剂，NO是________（填“氧化”或“还原”）剂。
（2）用双线桥表示此反应中的电子转移情况：________________________。
（3）用单线桥表示此反应中的电子转移情况：________________________。
（4）若反应中消耗了2 ml CO，则生成N2的物质的量为________ ml，转移电子的物质的量为________ ml。
20.CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性为Cu2+>I2>Cu+，还原性为Cu>I−>Cu+。
（1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I−反应的产物是________。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为________________________。
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性为H2S （填“＞” “＜”或“＝”）I−；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 （填“高” “低”或“相等”）。
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________（填字母）。
A. 该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B. 该反应的氧化剂为CuI
C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D. 反应中每生成1 ml Cu2HgI4转移2 ml电子
21.某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl−还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ. 先向B中的FeCl2溶液（约10 mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ. 打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ. 接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ. 更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为________，目的是________________________。
（2）实验室制备氯气的化学方程式为________________________。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________。
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl−还原性强弱比较得到的结论是________________________。
22.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）过程①中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________（填离子符号）。
（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。
（3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO−________FeO42−（填“＞” “＝”或“＜”）。
（4）若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为________ ml。
一、单选题
1.D
2.A
3.C
4.C
5.C
6.D
7.C
8.B
9.D
10.C
11.C
12.C
13.C
14.C
15.D
16.B
17.B
18.D
二、非选择题
19.（1）升高；氧化；还原；氧化
（2）
（3）
（4）1；2
20.（1）CuI、IA2
（2）2 Cu+4 HI=2 CuI↓+2 HA2O+IA2
（3）＞；高
（4）AC
21.（1）NaOH溶液；吸收多余的ClA2和SOA2，防止污染空气
（2）浓MnOA2+4 HCl(浓) =Δ MnClA2+ClA2↑+2 HA2O
（3）2 FeA3++SOA2+2 HA2O=2 FeA2++SOA42−+4 HA+；取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaClA2溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SOA42−
（4）SOA2>FeA2+>ClA−
22.（1）还原；FeA3+
（2）2 Fe(OH)A3+3 KClO+4 KOH=2 KA2FeOA4+3 KCl+5 HA2O6 eA−（单线桥：从Fe(OH)A3的Fe指向KClO的Cl）
（3）＞
（4）0.15
选项
实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
B
SO2通入Na2S溶液中
产生淡黄色沉淀
C
KI溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色