2026届高考化学一轮总复习提能训练练案4氧化还原反应的概念和规律

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案4氧化还原反应的概念和规律，共9页。试卷主要包含了火法炼铜的原理等内容，欢迎下载使用。
A．汞的性质：汞得硫则赤如丹
B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
[答案] D
[解析] 汞和硫反应生成HgS，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些金属能发生氧化还原反应，B不符合题意；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，C不符合题意；制取黄铜的过程中，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
2．下列过程体现所用物质的氧化性的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜板
B．用SO2的水溶液吸收Br2
C．用锌块防止钢铁船体腐蚀
D．用铁粉防止FeSO4溶液变质
[答案] A
[解析] 用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，体现FeCl3的氧化性，A正确；用SO2的水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现SO2的还原性，B错误；用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两个电极，锌比铁活泼，锌为负极，利用了锌的还原性，C错误；用铁粉防止FeSO4溶液变质，利用了铁的还原性，D错误。
3．(2025·湖南长沙高三检测)误食白磷中毒，有人认为可通过口服CuSO4溶液解毒：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是( )
A．不可服用CuSO4溶液
B．P4既是氧化剂又是还原剂
C．Cu3P中Cu元素化合价为＋1价
D．生成6 ml H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 ml
[答案] D
[解析] CuSO4是重金属盐，可使蛋白质发生变性而引起中毒，故不可服用CuSO4溶液，A正确；Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到－3价，部分磷元素由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，故P4既是氧化剂又是还原剂，B正确；Cu3P中Cu元素为＋1价，C正确；若有11 ml P4参加反应，其中5 ml的P4做氧化剂，60 ml硫酸铜做氧化剂，只有6 ml的P4做还原剂，则由电子守恒可知，生成6 ml H2SO4时，有6 ml CuSO4参加反应，6 ml CuSO4得到6 ml电子，1 ml P4被氧化失去20 ml电子，故6 ml CuSO4能氧化白磷的物质的量为eq \f(6,20) ml＝0.3 ml，D错误。
4．(2025·山东潍坊高三检测)K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物
B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e－
D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用
[答案] C
[解析] eq \(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq \(Fe,\s\up6(＋6))O4，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，Keq \(N,\s\up6(＋5))O3→Keq \(N,\s\up6(＋3))O2，氮元素化合价降低，KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物，A正确；根据方程式可知，氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；eq \(Fe,\s\up6(＋3))2O3→2K2eq \(Fe,\s\up6(＋6))O4～6e－，则每生成1 ml K2FeO4时，转移3 ml e－，C错误；K2FeO4具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质达到净水的目的，D正确。
5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3是( )
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
[答案] A
[解析] 活性氧具有极强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能清除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，A项正确。
6．(2025·北京海淀高三检测)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。关于该原理的说法错误的是( )
A．O2作氧化剂
B．Cu2S中Cu显＋1价
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若反应中转移电子2.408×1023个，则消耗0.1 ml O2
[答案] D
[解析] 在反应中O元素化合价由0价变为－2价，所以O2作氧化剂，故A正确；Cu2S中S元素化合价为－2价，则Cu显＋1价，故B正确；该反应中S元素化合价由－2价变为＋4价、O元素化合价由0价变为－2价，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；当有1 ml O2参加反应时，共转移电子的物质的量＝1 ml×2×(1－0)＋1 ml×2×[0－(－2)]＝6 ml，所以若反应中转移电子2.408×1023个(即0.4 ml)，则消耗O2的物质的量为eq \f(0.4,6) ml＝eq \f(1,15) ml，故D错误。
7．(2025·四川南充高三检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
[答案] D
[解析] H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te的还原性，A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，B正确；反应③中H2TeO3―→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D错误。
8．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．一定条件下，e和f均属于较强氧化剂
D．g的化学式为HClO4
[答案] A
[解析] b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，故A项错误；c为Cl2，无漂白性，d为HClO，具有漂白性，e为ClO2，f可为NaClO3，都具有强氧化性，g为HClO4，故B、C、D项正确。
9．(2025·山西大同高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
[答案] D
[解析] 反应中K2H3IO6中碘元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 ml，根据反应方程式可知，每生成4 ml I2转移7 ml电子，则生成0.05 ml I2时转移电子的物质的量为0.087 5 ml，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 ml K2H3IO6就有7 ml HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D正确。
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－，并制取CaSO4·2H2O的流程图如下：
下列说法正确的是( )
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：O2>MnOeq \\al(2－,3)>S2Oeq \\al(2－,3)
C．将0.1 ml上层清液中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)，理论上共需要0.2 ml的O2
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H＋
[答案] C
[解析] 题给流程中，CaO和MnSO4转化为Mn(OH)2、SOeq \\al(2－,4)转化为CaSO4·2H2O均为非氧化还原反应，A错误；O2可将Mn(OH)2氧化为MnOeq \\al(2－,3)，MnOeq \\al(2－,3)能将S2－氧化为S2Oeq \\al(2－,3)，则有氧化性：O2>MnOeq \\al(2－,3)>S2Oeq \\al(2－,3)，B错误；将0.1 ml上层清液中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)，该过程中S元素失去电子的物质的量为0.1 ml×8＝0.8 ml，而1 ml O2在反应中需要得到4 ml电子，故理论上共需要n(O2)＝eq \f(0.8 ml,4)＝0.2 ml，C正确；CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，且Mn(OH)2需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H2O，D错误。
11．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
[答案] A
[解析] 根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2，C中氧化性C2O3>Cl2，D中氧化性Cl2>Fe3＋，这些结论与题给信息一致。对于A项，由于I－的还原性强于Fe2＋的，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。
12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．当0.5 ml H2O被氧化时，生成0.1 ml氧气
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．当转移电子6 ml时，生成的还原产物为1 ml
D．当生成2.7 ml HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 ml
[答案] A
[解析] 参与反应的5 ml H2O中只有2 ml H2O发生氧化反应，生成1 ml O2，则0.5 ml H2O被氧化时，生成0.25 ml O2，A错误；3 ml BrF3中做氧化剂的BrF3有2 ml，做还原剂的BrF3有1 ml,2 ml H2O为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，B正确；2 ml BrF3为氧化剂，得到6 ml电子生成还原产物为Br2，其物质的量为1 ml，C正确；生成9 ml HF时，有2 ml BrF3被还原，得到6 ml电子，而1 ml BrF3生成HBrO3失去2 ml电子，被BrF3还原的BrF3为eq \f(2,3) ml，则生成2.7 ml HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 ml，D正确。
13．(2025·陕西汉中高三联考)高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．②若有标准状况下5.6 L O2生成，转移电子数为0.2NA
C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性
D．由①②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2
[答案] B
[解析] 反应①中HBrO―→KBr中Br元素化合价降低，HBrO是氧化剂，K2[Cu(OH)4]―→KCuO2中Cu元素化合价升高，K2[Cu(OH)4]是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；反应②的化学方程式为4KCuO2＋6H2SO4===O2↑＋4CuSO4＋6H2O＋2K2SO4，生成1 ml O2转移4 ml电子，标准状况下生成5.6 L O2，O2的物质的量为0.25 ml，转移电子数为0.25 ml×4×NA ml－1＝NA，B错误；反应②中Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，KCuO2既表现氧化性，又表现还原性，C正确；由①可得氧化性：HBrO>KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2>O2，则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2，D正确。
14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根据NaNO2中N的化合价是________，推测NaNO2具有________________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)①实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。
②通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________________________________________________________________。
③写出实验3中发生反应的化学方程式：____________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)
(2)＋3价 氧化性和还原性
(3)①氧化性 酸性高锰酸钾溶液褪色
②KMnO4>NaNO2>I2
③2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O
15．(2025·山东济南高三检测)根据反应事实判断性质的强弱。
(1)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
则SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是____________________
____________________________________________________。
(2)实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
①制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“SeO2>I2
(2)①> ②溶液的酸碱性不同
[解析] (2)②对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。
实验
实验操作及现象或结果
结论
1
取5 mL NaNO2溶液置于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
NaNO2具有______________________
________________________________________________________________
2
取2 mL酸性KMnO4溶液置于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为_______
________________________________________________________
NaNO2具有还原性
3
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
NaNO2具有氧化性和还原性