2027年高考化学一轮总复习 第3讲 物质的量浓度 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第3讲 物质的量浓度 专项练习（含解析），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，5 ml·L-1，在0，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·宿迁泗阳致远中学开学考试)下列说法正确的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水中,c(NaOH)=1 ml·L-1
B.从1 L 1 ml·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后,剩余溶液的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
C.0.1 L 2.0 ml·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 ml
D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4,则溶液中c(Na+)=4 ml·L-1
2.(2025·滨海明达中学阶段检测)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作使配制溶液浓度偏高的是( )
A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.溶解后未经冷却就移液
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
3.(2024·常州期中)定量分析是化学研究的一个重要手段,下列说法正确的是( )
A.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液,需要8 g NaOH固体
B.在10 mL 2.4 ml·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水,稀释后溶液浓度为0.4 ml·L-1
C.配制400 mL浓度为0.500 ml·L-1的CuSO4溶液,需要称取62.5 g胆矾
D.标准状况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液,H+的浓度为0.3 ml·L-1
4.(2024·南通如东期末)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,需要把容量瓶倒置两次
B.配制250 mL 0.1 ml·L-1H2SO4溶液须选用500 mL的容量瓶
C.用电子天平准确称取0.400 0 g NaOH固体
D.计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中
5.(2024·盐城期中)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是( )
A.NaCl的物质的量为0.4 ml
B.MgCl2的质量为19.0 g
C.该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
D.向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,可得到0.4 ml沉淀
6.(2025·常州前黄高级中学期初检测)配制100 mL 0.120 0 ml·L-1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 ml·L-1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
7.下列说法不正确的是 ( )
A.把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 ml,若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 ml·L-1
B.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 ml·L-1,则c1和c2的数值关系是c2>2c1
C.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中,得到的HCl溶液密度为b g·mL-1,则该HCl溶液的物质的量浓度为ab22 400 ml·L-1
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为3m112V ml·L-1
8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当三种溶液中Cl-的物质的量相等时,三种溶液的体积之比为( )
A.1∶1∶1B.3∶2∶1
C.6∶3∶2D.3∶4∶1
9.(14分)(2024·连云港期中)NaCl是重要的化工原料,对其溶液研究是化学学习的重要内容。
(1)实验室NaCl溶液试剂瓶上的标签如图所示,以该浓度的NaCl溶液训练学生配制40 mL 0.5 ml·L-1NaCl溶液。实验中需要用到的仪器:10 mL量筒、50 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
①计算和量取:需要用10 mL量筒量取 mL质量分数为20%的NaCl溶液。
②补全稀释操作:将量取好的NaCl浓溶液 ,冷却至室温。
③如图是转移溶液的示意图,图中的错误是 。
④定容过程中,对实验结果没有影响的是 (填字母)。
A.用胶头滴管加蒸馏水定容时,不小心把水滴到容量瓶外
B.在定容时仰视刻度线
C.用胶头滴管加水后,发现凹液面超过了刻度线,随即用滴管将多余的溶液吸出
(2)实验室可用如图装置电解饱和食盐水。通电后, (填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气,若饱和食盐水中含有酚酞, (填“a”或“b”)侧先变红。
(3)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的容积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL该溶液恰好与20 mL 0.100 ml·L-1的AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的容积。(写出计算过程)
参考答案
1.D 解析:将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积会大于1 L,因此c(NaOH)小于1 ml·L-1,A错误;溶液是均一的,取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为1 ml·L-1,B错误;氨水中存在NH3、NH3·H2O、H2O等分子,NH3的物质的量小于0.2 ml,C错误;28.4 g Na2SO4的物质的量为0.2 ml,溶液体积为0.1 L,c(Na2SO4)=2 ml·L-1,则溶液中c(Na+)=2×2 ml·L-1=4 ml·L-1,D正确。
2.B 解析:溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,则有一部分溶质滞留在烧杯内壁和玻璃棒上,容量瓶内溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,A不符合题意;溶解后未经冷却就移液,定容后冷却,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,B符合题意;定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分,将造成溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,C不符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响,所配溶液的浓度不受影响,D不符合题意。
3.C 解析:H2SO4的质量为100 g×19.6%=19.6 g,H2SO4的物质的量为19.6 g÷98 g·ml-1=0.2 ml,中和H2SO4需要n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.2 ml=0.4 ml,则需要NaOH的质量为0.4 ml×40 g·ml-1=16 g,A错误;NaOH溶液的密度不是1 g·mL-1,加入50 mL水所得的溶液的体积不是60 mL,无法计算稀释后溶液的浓度,B错误;配制400 mL溶液,需要选择500 mL的容量瓶,硫酸铜的物质的量为0.5 L×0.5 ml·L-1=0.25 ml,需要胆矾的质量为0.25 ml×250 g·ml-1=62.5 g,C正确;溶于水中的部分氯气与水反应生成HCl和HClO,反应的氯气的量未知,且次氯酸是弱酸,无法求出氢离子浓度,D错误。
4.A 解析:容量瓶检漏时,倒置一次观察是否漏水,然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次,需要把容量瓶倒置两次,A正确;配制250 mL 0.1 ml·L-1H2SO4溶液选用250 mL容量瓶,B错误;氢氧化钠固体在空气中极易吸收水分并与二氧化碳发生化学反应,因此无法准确称取0.400 0 g NaOH固体,C错误;浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后,再转移到一定规格的容量瓶中,D错误。
5.D 解析:由图可知,c(Na+)=1.0 ml·L-1,该混合液中,NaCl的物质的量为0.4 L×1.0 ml·L-1=0.4 ml,A正确;该混合液中,c(Mg2+)=0.5 ml·L-1,含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L-1×95 g·ml-1=19.0 g,B正确;由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5 ml·L-1,该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为c=0.5ml·L-1×0.4 L1 L=0.2 ml·L-1,C正确;加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀,n(AgCl)=n(Cl-)=3 ml·L-1×0.4 L=1.2 ml,D错误。
6.A 解析:用托盘天平称量时,以g为单位,应该精确到小数点后第一位,A错误;称量后应该在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,B正确;溶解后,先恢复到室温,再用玻璃棒引流到容量瓶中,C正确;滴定时,由于盐酸显酸性,用酸式滴定管盛装盐酸,D正确。
7.C 解析:把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量为m(Fe)=7.2 g-1.6 g=5.6 g,其物质的量为n(Fe)=5.6 g56 g·ml-1=0.1 ml,则生成Fe(NO3)2的物质的量为n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1 ml,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知该HNO3溶液中含有HNO3的总物质的量为n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.1 ml×2+0.08 ml=0.28 ml,则原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)= L=7.0 ml·L-1,A正确;设溶质质量分数为a%的稀硫酸的密度为ρ1,则c1=1 000ρ1a%98 ml·L-1=10aρ198 ml·L-1,设溶质质量分数为2a%的H2SO4溶液密度为ρ2,则c2=1 000ρ22a%98 ml·L-1=20aρ298 ml·L-1,所以c1∶c2=10aρ198 ml·L-1∶20aρ298 ml·L-1=ρ1∶2ρ2,即c2=2ρ2ρ1c1,H2SO4溶液的浓度越大,密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以2ρ2ρ1>2,即c2>2c1,B正确;标准状况下,a L HCl溶于1 000 mL水中,所得溶液中n(HCl)=a22.4 ml,溶液体积为V=溶液的质量溶液的密度=a22.4ml×36.5 g·ml-1+1 000 mL×1 g·cm-3bg·mL-1=36.5a+22 40022 400b L,因此该HCl溶液的物质的量浓度为c=nV=+22 40022 400bL=1 000ab36.5a+22 400 ml·L-1,C错误;V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3+,则溶液中c(Fe3+)=nV=mg56 g·ml-1VL=m56V ml·L-1,由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知,SO42-浓度为Fe3+浓度的1.5倍,则溶液中SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=m56V×32 ml·L-1=3m112V ml·L-1,D正确。
8.C 解析:假设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液浓度均为c,则三种溶液中所含Cl-的物质的量浓度分别为c、2c、3c,若三种溶液中Cl-的物质的量相等,根据n=cV,则三种溶液的体积之比为6∶3∶2。
9.(1)①6.4 ②倒入烧杯中,加适量水稀释 ③未用玻璃棒引流 ④A
(2)石墨棒 a
(3)30 L(计算过程见解析)
解析:(1)①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式,可知质量分数为20%的NaCl溶液的物质的量浓度c=1 000ρωM=1 000 mL·L-1×1.145 g·cm-3×20%58.5 g·ml-1≈3.91 ml·L-1;需要配制40 mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液,没有40 mL容量瓶,需选用50 mL容量瓶,则配制0.5 ml·L-1 NaCl溶液50 mL,根据浓溶液配制稀溶液的计算公式:c1V1=c2V2,可知V1=c2V2c1=0.5ml·L-1×0.05 L3.91ml·L-1≈0.006 4 L=6.4 mL,故需要量取6.4 mL质量分数为20%的NaCl溶液。②配制一定物质的量浓度的溶液步骤中,稀释这一步需要将量取好的浓溶液倒入烧杯中,加适量水稀释。③配制一定物质的量浓度的溶液步骤中,转移溶液这一步需要用玻璃棒引流,将冷却后的溶液从烧杯转移到容量瓶中,转移时,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,以确保溶液能准确注入容量瓶,故图中的错误是未用玻璃棒引流。④配制一定物质的量浓度的溶液步骤中,定容过程中若操作有误可能对实验结果有影响。A项,胶头滴管中的水滴落到瓶外,对溶质没有影响,对实验结果没有影响;B项,定容时仰视刻度线,会导致加水的体积超过刻度线,配制的溶液浓度偏低;C项,加水超过刻度线后,再用胶头滴管吸出多余溶液,会吸出一部分溶质,导致溶液的浓度偏低。(2)实验室用电解饱和食盐水的方法制取氯气,电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,由装置图可知,石墨棒为阳极,电极上生成氯气,铁棒为阴极,电极上生成氢气和氢氧化钠;若饱和食盐水中有酚酞,铁棒电极上即a侧产生氢氧化钠,先变红。(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3;100 mL NaCl溶液恰好与20 mL 0.100 ml·L-1的AgNO3溶液完全反应,则n(NaCl)=n(AgNO3)=0.02 L×0.100 ml·L-1=0.002 ml;故该NaCl溶液的物质的量浓度为c(NaCl)=0.002ml0.1 L=0.02 ml·L-1;35.1 g NaCl的物质的量为35.1 g58.5 g·ml-1=0.6 ml,该NaCl溶液的体积为·L-1=30 L,因该NaCl溶液完全充满容器,故该容器的容积为30 L。
A.称量1.272 0 g Na2CO3
B.溶解Na2CO3
C.转移溶液
D.测定浓度
氯化钠
化学式:NaCl
相对分子质量:58.5
密度:1.145 g·cm-3
质量分数:20%