2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第2章 第7讲　物质的量浓度

1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合

2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

则两份溶液中各离子浓度(　　)

A．仅c(K＋)相同   B．仅c(Cl－)相同

C．完全相同   D．完全不同

3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4 mol·L－1　34.7%

B．20.4 mol·L－1　38.5%

C．18.4 mol·L－1　38.5%

D．20.4 mol·L－1　34.7%

4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1   B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1   D．0.26 mol·L－1

5．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C．2.5d mol·L－1   D．1.25d mol·L－1

6．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

7．下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%

C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%

8．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是(　　)

A．2w1＝w2   B．2w2＝w1

C．w2＞2w1   D．w1＜w2＜2w1

9．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、    ⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．⑧③⑤⑥②⑨   B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥

10．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　)

A．两同学所需溶质的质量相同

B．两同学所配溶液的质量相同

C．两同学所需实验仪器种类相同

D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

12．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是(　　)

A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g

B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大

D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________________________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为___________________________。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式： __________________________________________________。

14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为__________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。

(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。

实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

(3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。

(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。

15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用  0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。

(5)滴定时，根据现象_________________________________________________，

即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。