2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度课件

这是一份2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度课件，共44页。PPT课件主要包含了单位体积的溶液，物质的量浓度，物质的量，刻度线，2实验操作步骤，585g，凹液面与刻度线相切，答案300等内容，欢迎下载使用。

1．了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
ml/L或ml·L－1　
[易错秒判](1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所取溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5 ml·L－1(　　)(3)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1(　　)(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×
(5)0.5 ml·L－1稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1(　　)(6)将25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%(　　)(7)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1(　　)答案：(5)√　(6)×　(7)×
一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为__________、__________。
答案：18.4 ml·L－1　34.7%
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含有NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：_________________________。
(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________。
二、溶液稀释或混合的计算3．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是__________。答案：0.42 ml·L－1
实验活动(一)　配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途。
(2)查漏操作。在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
2．溶液配制的过程及操作(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例)(1)实验目的、实验仪器和试剂
3．误差分析(1)理论依据。
(2)图解容量瓶读数误差。 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
一、溶液配制过程中的仪器使用及操作1．配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是(　　)
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
解析：A.操作1前称取NaOH的质量 m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
2．实验室需要配制480 mL 0.50 ml·L－1 NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒(2)14.6　
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_________________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案：(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转移至容量瓶中(6)1～2 cm　胶头滴管
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×500×10－3 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
二、溶液配制过程中产生的误差分析3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8 g NaOH固体：_________________________________________。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0 g胆矾：________。答案：①偏小　②偏小　
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：__________________________________________。⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。答案：③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　
解析：②所需胆矾的质量为500×10－3 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。答案：①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响
1．(2022·新高考海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．反应转移电子的物质的量为0.1 mlB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，100 mL 3 ml/L HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，二者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反应转移电子的物质的量为0.1 ml，A正确；B.HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为 1.12 L，D不正确。
2．(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯、玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯、玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。
3．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需 5 ml·L－1HAc溶液的体积为________mL。解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。答案：5.0　
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
解析：移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
请计算：(1)0.480 g硫单质与 V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。