2026年河南省中考化学模拟试卷（4）

这是一份2026年河南省中考化学模拟试卷（4），共15页。试卷主要包含了2g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．伐木造舟B．古法炼铁C．晒制海盐D．纺纱织布
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．氮气常被用作保护气
B．稀有气体可用于制造航标灯
C．二氧化硫是空气中的主要污染物之一
D．空气中氧气的体积分数约为78%
3．规范化学实验操作是科学探究的基础。下列化学实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性
C．读液体体积D．倾倒液体
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B．干冰升华吸热，可用于冷藏食品
C．武德合金熔点高，可用于制造保险丝
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
5．钕是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法正确的是
A．钕元素属于非金属元素
B．一个钕原子的质量为144.2g
C．钕原子的中子数为60
D．钕的元素符号为Nd
6．吉县苹果是山西省临汾市吉县特产、中国农产品地理标志，具有果型端正高桩、果面光洁细腻、着色鲜艳浓红、口感香脆甜爽、果实密度大、耐贮藏等特点。这里的苹果维生素（化学式为）含量丰富，下列有关维生素的说法正确的是
A．维生素含有氢分子
B．维生素中氢元素的质量分数最小
C．维生素中含有6个氧原子
D．1个维生素分子中含有20种元素
7．能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是
A．煤B．天然气C．太阳能D．液化石油气
8．如图均为初中化学探究实验．下列正确说法的是
A．图甲实验中若红磷量不足将无法验证质量守恒定律B．图乙实验②中红色褪去可以验证分子的运动
C．图丙实验观察到石灰水变浑浊说明硝酸铵溶于水吸热D．图丁实验装置可用于高锰酸钾制取并收集干燥的氧气
9．“教学做合一”强调了实践的重要性。下列实践活动和化学原理不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
10．分类法是化学学习的重要方法，下列分类不正确的是
A．碱：纯碱、火碱B．氧化物：干冰、冰水共存物
C．溶液：碘酒、生理盐水D．有机物：淀粉、蛋白质
11．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由升温至，可得到b点溶液
D．时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
12．实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
B．需称量氯化钠4.5g
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率
D．需使用500量筒量取水
13．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液的变化如乙图所示，下列分析正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d~m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m~n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有和
14．镁、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，生成氢气，则混合物的质量可能是
A．B．C．D．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．目前世界年产量最高的金属是_______；与地壳中含量最多的元素形成的化合物为_______(写出一种物质化学式即可)。
16．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。请回答下列问题：
(1)水质的硬度对人体健康影响较大。硬水中含有较多可溶性的_____(选填“钙镁”或“氮磷”)化合物。
(2)小雨在户外活动中收集了一瓶山泉水，回家后想确定是软水还是硬水，需要的试剂是_____。
(3)小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：_____。
17．氨催化氧化是制硝酸的重要反应之一，其反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)该反应中参加反应的反应物分子个数之比为____________。
(2)该反应中氧化物有____________种。
(3)该反应前后一定不变的是____________(填序号)。
①物质种类 ②分子种类 ③原子种类 ④原子数目
18．通过如图装置，研究酸、碱的性质。在孔穴1~3中，分别滴加少量稀硫酸，在孔穴4 ~ 6中分别滴加少量澄清石灰水。
(1)溶液颜色有变化的孔穴是________（填序号）。
(2)孔穴3中的实验现象是________。
(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为________。
19．完成下列填空：
(1)用赤铁矿反应炼铁的化学方程式为______。
(2)现有32 g氧化铁和氧化铜的混合物，与足量一氧化碳完全反应后，冷却，称量，得到24.4 g固体，则该混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为______（填最简整数比）。
20．如图所示，A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A、D的固体粉末均为黑色，且B、C为组成元素相同的气态化合物。(“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略)则：
(1)若A→C的反应属于化合反应，则该反应的化学方程式是_______。
(2)B→D反应的化学方程式是_______。
(3)C的一种用途是_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．用化学知识解释生活中的现象。
(1)从分子角度解释“收获季节，瓜果飘香。”
(2)用灭火的原理分析“釜底抽薪”。
22．实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题
(1)实验室制取干燥的，所需装置为_______。
(2)写出实验室用装置A制取的化学方程式：______。
(3)实验室用装置B制取，向长颈漏斗内添加的液体是_______。
23．某化学小组用如图所示实验装置进行探究铁、铜、银金属活动性顺序。
(1)写出装置A或B中发生反应的化学方程式_______。
(2)通过图示中的实验不能判断铁、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究_______(简要叙述实验步骤)。
24．某同学利用注射器、小药瓶等器材设计了如图所示的微型实验装置，探究碳酸钠的化学性质：
(1)先将注射器1中的稀盐酸注入小药瓶内，可观察到的现象是___________。
(2)再将注射器2中的澄清石灰水注入小药瓶，溶液变浑浊，此反应的化学方程式为___________。
(3)微型实验的优点是___________(写一条即可)。
四、综合应用题（共10分）
25．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
(1)石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。如图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。
不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______。
(2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是______(填字母)。
a.金刚石的硬度很大 b.每个C60分子是由60个碳原子构成的
c.石墨的导电性良好 d.用石墨制备金刚石属于物理变化
(3)“低碳行动”中的“碳”指的是______。
(4)如图是实验室制取气体的常用装置：
①利用A、D装置可在实验室制取CO2，则通过仪器a加入的药品是______，用B装置替换A装置的优点是______。
②利用A、D装置还可用于实验室制取另一种气体，写出制取该气体时A装置中发生反应的化学方程式______。
③若用如图E装置收集二氧化碳，请将图E中玻璃导管补画完整______。
(5)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗120g稀盐酸，同时得到4.4g气体。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
选项
实践活动
化学原理
A
用小苏打治疗胃酸过多
酸与碱能发生中和反应
B
用灼烧法区分棉线和羊毛
棉线和羊毛灼烧后的气味不同
C
用炉具清洁剂清洗油烟机
氢氧化钠能与油脂反应
D
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
参考答案
1．B
【分析】化学变化的本质是生成新物质。
【详解】A.伐木造舟：只是改变木材的形状，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B.古法炼铁：通过高温还原反应将铁矿石（如Fe2O3）转化为铁（Fe），生成新物质，属于化学变化，故符合题意；
C.晒制海盐：海水蒸发析出NaCl晶体，仅是物质状态改变，属于物理变化，故不符合题意；
D.纺纱织布：纤维通过物理方式加工成布料，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意，
故选B。
2．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，常被用作保护气，故A不符合题意；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造航标灯，故B不符合题意；
C、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，即二氧化硫是空气中的主要污染物之一，故C不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只以防失火，应该用火柴点燃，选项错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与最高处相平，选项错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图所示，瓶塞正立会污染原试剂，选项错误。
故选B。
4．C
【详解】A、氮气化学性质稳定，则可用作灯泡填充气，延长灯泡的使用寿命，该选项不符合题意；
B、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可用于冷藏食品，该选项不符合题意；
C、武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低，而不是熔点高，该选项符合题意；
D、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、根据元素名称的汉字特点，钕元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.2， 错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钕原子的中子数为144-60=84， 错误；
D、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；钕的元素符号为 Nd，正确。
故选D。
6．B
【详解】A 、维生素 C 是由维生素 C 分子构成的，分子是由原子构成，维生素 C 分子中含有氢原子，不含氢分子，错误；
B 、根据维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×6) : (1×8) : (16×6) = 9 : 1 : 12可知，氢元素的质量分数最小， 正确；
C、根据维生素 C 化学式可知，一个维生素 C 分子中含有 6 个氧原子，错误；
D、根据维生素 C 化学式可知，维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成，1 个维生素 C 分子由 6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，共20 个原子构成，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、煤是化石燃料，由古代植物在地下经高温高压形成，过程极其缓慢，储量有限，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。错误。
B、天然气是化石燃料，主要成分是甲烷，形成过程与煤类似，需要地质时间尺度，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。错误。
C、太阳能来自太阳辐射，太阳能量巨大且持续释放，在人类时间尺度上取之不尽、用之不竭，属于可再生能源。正确。
D、液化石油气主要成分为丙烷和丁烷，来源于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。错误。
故选C。
8．B
【详解】A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷的量不影响实验结果，不符合题意；
B、该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到②烧杯中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故图乙实验②中红色褪去可以验证分子的运动，符合题意；
C、该实验中，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故观察到硝酸钾溶液变浑浊，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意；
D、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，可以选择该发生装置，但是试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，且导管应刚露出橡皮塞即可，方便气体导出，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、小苏打（NaHCO3）属于盐，胃酸主要成分是盐酸。用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，从而降低盐酸浓度，小苏打不是碱，所以原理不是酸碱中和反应，A错误；
B、棉线主要材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张的气味；羊毛主要材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味。可以用灼烧法区分棉线和羊毛，B正确；
C、炉具清洁剂有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，促进油脂的水解，可以用炉具清洁剂清洗油烟机，C正确；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和气味分子，可以用活性炭净水，D正确。
故选：A。
10．A
【详解】A、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质。火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，该选项分类不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。干冰是固态二氧化碳（CO2），冰水共存物实际是水（H2O），二者都由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，该选项分类正确；
C、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，都属于溶液，该选项分类正确；
D、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。淀粉、蛋白质都是含碳元素的化合物，且具有有机物的性质，属于有机物，该选项分类正确。
故选A。
11．D
【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，错误；
B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数=，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，错误；
C、a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，错误；
D、t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量=；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，正确。
故选D。
12．A
【详解】A、量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
B、实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，故选项说法正确；
C、为加快氯化钠固体的溶解速率，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确；
D、实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，需量取水的质量为500g-4.5g=495.5g，合495.5mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，所以需使用500mL量筒量取水，故选项说法正确；
故选：A。
13．D
【详解】A、由乙图中的溶液初始状态可知，图甲反应后的溶液的pH＜7，显酸性，不能使酚酞溶液变红色，则进行甲实验后，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；
B、由乙图中的溶液初始状态可知，图甲反应后的溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则图甲实验中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实验后溶液中含有盐酸、氯化钙，d～m段溶液的pH增大，发生的是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故B错误；
C、由溶液pH 的变化图，m～n段pH不变，即为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；
D、图乙中n 点之后溶液pH＞7，溶液中的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，化学式为Na2CO3和 NaCl，故D正确；
故选：D。
14．C
【详解】设分别生成0.4g氢气时，分别需要镁、锌的质量为x、y，则：
、
、
解得x=4.8g、y=13g
则混合物的质量范围为4.8g~13g，故选C。
15． 铁（或） （或、等）
【详解】目前世界年产量最高的金属是铁（），这是因为铁在工业生产、建筑、机械制造等领域应用最广泛，冶炼技术成熟且产量巨大；
地壳中含量最多的元素是氧（），铁与氧可形成多种化合物，例如：
氧化铁：（赤铁矿的主要成分），
四氧化三铁：（磁铁矿的主要成分），
氧化亚铁：（写出其中一种化学式即可）。
故填：铁（或）；（或、等）。
16．(1)钙镁
(2)肥皂水
(3)分子之间的间隔变大
【详解】（1）硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，软水不含或含较少可溶性钙镁化合物；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：结冰后，分子之间的间隔变大。
17．(1)4：5/5：4
(2)2/两/二
(3)③④
【分析】由微观反应示意图可知，一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式是。
【详解】（1）由化学方程式可知，该反应中参加反应的反应物分子个数之比为4：5或5：4；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有一氧化氮和水两种；
（3）根据质量守恒定律，该反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，根据化学方程式可知，反应前后分子种类和物质种类一定改变，故选③④。
18．(1)1、2、6
(2)有气泡生成
(3)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
【详解】（1）1是紫色石蕊溶液，稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色；3中碳酸氢钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，溶液颜色无变化；4中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液颜色无变化；5中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液颜色无变化；6是酚酞溶液，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；故溶液颜色有变化的孔穴是1、2、6；
（2）孔穴3中碳酸氢钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，故实验中可观察到有气泡生成；
（3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，孔穴4中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
19．(1)
(2)
【详解】（1）赤铁矿主要成分为，反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）CO完全反应后固体减少的质量是混合物中氧元素的总质量：。
设氧化铁质量为，氧化铜质量为，联立方程：
①
② 氧化铁中氧元素质量分数：、氧化铜中氧元素质量分数：，因此
解得，，最简质量比为。
20．(1)
(2)或
(3)灭火或气体肥料（合理即可）
【分析】A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A、D的固体粉末均为黑色，初中学到的黑色固体有：碳粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰，其中具有转化关系的只有碳粉与铁粉，A能转化为D，则A为碳，D为铁，且B、C为组成元素相同的气态化合物，B和C能相互转化，则二者应该是二氧化碳和一氧化，因B能够转化为D，可知B具有还原性，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A→C的反应是化合反应，碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）B→D即为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，或一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：或；
（3）C为二氧化碳，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。
21．(1)由于瓜果的香气分子在不断运动，所以收获季节，瓜果飘香。
(2)釜底抽薪”利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
【详解】（1）瓜果飘香，即瓜果的香气分子在不断运动的结果。故答案为：由于瓜果的香气分子在不断运动，所以收获季节，瓜果飘香。
（2）釜底抽薪的灭火原理即清除可燃物。故答案为：釜底抽薪”利用灭火的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
22．(1)BEC
(2)
(3)稀硫酸
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选E；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故应用向上排空气法收集，收集装置选C。制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是发生、干燥、收集，故所需装置为BEC。故填：BEC。
（2）装置A为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸来制取氢气，所以向长颈漏斗内添加的液体是稀硫酸。故填：稀硫酸。
23．(1)[或]
(2)将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)
【详解】（1）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；装置B中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式；
（2）装置A中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性比氢强，装置B中铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的金属活动性比银强，则不知道铁和铜的活动性，则需要补充实验证明铁的金属活动性比铜强，则可以设计实验：将铜丝插入稀盐酸中(合理即可)，铜不与盐酸反应，则活动性氢大于铜，则可以证明铁的金属活动性比铜强。
24．(1)有气泡产生(或有气体生成)
(2)/
(3)节约试剂(答案合理即可)
【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡冒出。
（2）第一步加入盐酸量不足时，碳酸钠有剩余，和注入的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此溶液变浑浊，化学方程式为；若步骤（1）中的盐酸恰好与碳酸钠反应或者盐酸过量，装置中生成的二氧化碳也会与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3）微型实验试剂用量远小于常规实验，因此可节约药品，同时减少废弃物产生，更加环保，装置小巧也降低了操作难度。
25．(1)碳原子排列方式不同
(2)d
(3)二氧化碳(CO2)
(4) 稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 2H2O22H2O+O2↑
(5)设该石灰石中碳酸钙的质量为x。
=
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=50%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）由于碳原子的排列方式不同，不同的碳单质物理性质有很大差异。
（2）a、金刚石是天然最硬的物质，此选项正确；
b、每个分子是由60个碳原子构成的，此选项正确；
c、石墨具有导电性，此选项正确；
d、用石墨制备金刚石属于化学变化，有新物质产生，此选项错误。故选d。
（3）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳(CO2)。
（4）①仪器a是长颈漏斗，实验室制取CO2时，通过长颈漏斗加入的药品是稀盐酸（或稀盐酸和大理石/石灰石的混合物，注：固体药品从锥形瓶口加入，液体药品从长颈漏斗加入）。 B装置替换A装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止（关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应发生）。
②A、D装置还可用于制取氧气（过氧化氢分解法），A装置中发生反应的化学方程式为：。
③二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，应采用向上排空气法，所以导管需从长管进、短管出（即左侧导管伸到集气瓶底部，右侧导管略露出橡胶塞即可）。如图所以 。
（5）详见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
D
B
C
B
A
A
题号
11
12
13
14






答案
D
A
D
C