海南省海口市琼山区华侨中学2022-2023学年九年级下学期期末化学试卷(含答案)

这是一份海南省海口市琼山区华侨中学2022-2023学年九年级下学期期末化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.煮熟鸡蛋B.用干冰进行人工降雨
C.燃放鞭炮D.用小苏打发酵面粉
2．空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是( )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A.B.C.D.
4．实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的( )
A.吸水性B.脱水性C.酸性D.氧化性
5．在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是( )
A.B.C.D.
6．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是( )
A.白磷保存在水中
B.生石灰保存在烧杯中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
7．豆腐起源于安徽省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：)。下列有关亮氨酸的说法错误的是( )
A.由四种元素组成B.一个亮氨酸分子中含一个氧分子
C.一个分子由22个原子构成D.属于有机物
8．下图所示实验操作正确的是( )
A.测定溶液的pHB.读出液体的体积
C.稀释浓硫酸D.移走蒸发皿
9．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.氯化钾B.磷矿粉C.硝酸钠D.硫酸钾
10．下列叙述不正确的是( )
A.用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C.加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
11．某化学小组向一定量和混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )
A.、
B.、、
C.、
D.
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C.将℃时等质量的a、b饱和溶液降温到℃，析出晶体的质量a大于b
D.℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
13．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( )
A.火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火：降低着火点
D.电器着火：用水浇灭
14．常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。
关于该实验有如下说法：
①a点时，溶液中所含溶质为和
②从b→c，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热。以上说法正确的是( )
A.①②B.①⑤C.③④D.③⑤
二、填空题
15．用化学符号表示：
(1)2个硫原子______。
(2)铵根离子______。
(3)干冰______。
16．请从①碳酸氢钠
②熟石灰
③甲烷
④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空。
(1)可用作钾肥的是______。
(2)可改良酸性土壤的碱是______。
(3)天然气的主要成分是______。
(4)可用作食品用发酵粉的是______。
17．化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。
(1)妈妈买了一件全棉上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是______。
(2)妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是 （填序号）。
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素
(3)小芳发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用活性炭的____________性。
18．回答下列与金属有关的问题。
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______。
(2)金属活动顺序表中没有排列金属、（钯），现请探究、（钯）、三种金属的活动性顺序：
①将片、片分别加入到稀盐酸中，片表面有气泡产生，片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是______。
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将片加入到______溶液中，观察现象。
19．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出图中C方框内乙粒子的符号：乙______。
(2)从微观的角度分析，上述反应的实质是______（填粒子符号，下同）和______结合成分子。
20．看如图回答问题：
(1)A图的实验目的是什么：______。
(2)B图实验现象说明了的哪些性质：______。
21．已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为______。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是______。
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是______，将图中的装置如何改进能到实验目的（在图中画出来）______。
三、实验题
22．实验小组研究制备的条件。
【查阅资料】含铜化合物的部分性质如下表所示。
【进行实验】
室温下，取16%溶液和4%溶液进行实验。
(1)实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是______。
(2)由实验可得出制备应控制的条件是______。
四、计算题
23．某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100g废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其他物质不参与反应）。计算该废水中的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.煮熟鸡蛋 ，蛋白质变性，属于化学变化；
B.用干冰进行人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；
C.燃放鞭炮有新物质生成，属于化学变化；
D.用小苏打发酵面粉新物质生成，属于化学变化；
故选B。
2．答案：A
解析：食物腐败是由微生物分解所引起的而大部分腐生微生物都是好氧菌(厌氧菌无法在氧气环境中生存)好氧菌分解有机物必须有氧气，所以答案为氧气；
故选：A。
3．答案：A
解析：试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A。
4．答案：A
解析：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了脱水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了酸性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了氧化性，故选项错误。
故选A。
5．答案：B
解析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，反应物中含有钠、氢和氧元素，生成的气体只能含有钠、氢和氧元素，该气体可能是氢气；
故选：B。
6．答案：B
解析：A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误。C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，所以正确。D、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正确。故选B。
7．答案：B
解析：A、由碳、氢、氮、氧四种元素组成。说法正确。
B、亮氨酸一个分子中含有两个氧原子，而不是“一个分子中含一个氧分子”，此说法错误。
C、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。
D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。
故选：B。
8．答案：C
解析：A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误；
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确；
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C。
9．答案：B
解析：磷肥是灰白色的固体，氮肥与钾肥都是白色固体，所以从外观可以将磷肥与其他化肥区别开来，故选B。
10．答案：C
解析：A、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度，选项正确；
B、利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康，选项正确；
C、硫酸铵和氯化铵中都含有铵根，都是铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨后都产生有刺激性气味的氨气，现象相同，所以加熟石灰粉末研磨，不能鉴别硫酸铵和氯化铵，选项错误；
D、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛不能完全燃烧，可得到炭黑，选项正确。
故选C。
11．答案：A
解析：试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜.A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是、、，滤液A中所含的溶质不可能为、，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是、、，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是、，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是，此种情况可能存在，正确。故选A。
12．答案：C
解析：根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c物质的溶解度减小；
B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；
C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；
D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C。
13．答案：B
解析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物——油，可以使燃烧更旺，故错误。B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路引起更大面积的燃烧，故错误。故选B。
14．答案：D
解析：由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是和，错误；
②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，错误；
③c点时的溶液中存在着和两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，正确；
④取c点溶液中存在着，加入锌粒有气泡产生，而不存在碳酸钠，错误；
⑤由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，正确。
故选D。
15．答案：(1)2S
(2)
(3)
解析：（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：；
（3）干冰是固体二氧化碳，化学式为：。
16．答案：(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
解析：（1）硫酸钾中含有钾元素故可用作钾肥，故选④；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是碱性物质，故可用于改良酸性土壤，故选②；
（3）天然气的主要成分是甲烷，故选③
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且可食用，故可用作食品的发酵粉，故选①；
17．答案：(1)取衣服纤维灼烧，闻气味，观察燃烧后的灰烬
(2)D
(3)吸附
解析：（1）棉纤维易燃烧，燃烧时有烧纸的气味，灰烬显灰白色，而合成纤维燃烧时无毛焦味、卷团，灰烬用手不易捏碎。故可通过燃烧衣服的纤维，然后通过闻气味和观察灰烬的方法来进行鉴别。
（2）米饭中富含糖类，红烧肉中富含油脂和蛋白质，牛奶中富含蛋白质，故还应补充含有维生素的蔬菜和水果等。故选D.
（3）活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性，能有效吸附异味。
18．答案：(1)铝合金
(2)比活泼；硫酸铜（合理即可）
解析：（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金是铝的合金，故硬度较大的是铝合金；
（2）①将片、片分别加入到稀盐酸中，片表面有气泡产生，片没有变化。说明在金属活动性顺序里，排在氢前，排在氢后，比活泼；
②在金属活动性顺序里，铜也排在氢后，要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将加入到硫酸铜溶液中，观察现象，如果有红色固体析出，说明比活泼，如果无明显现象，说明比活泼。
19．答案：(1)
(2)；
解析：（1）该反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠化学式，所以乙为。
（2）该反应溶液中的钠离子和硫酸根离子不变，发生改变的是氢离子和氢氧根离子，反应的实质是和结合成分子。
20．答案：(1)探究铁生锈与水有关
(2)不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
解析：（1）A图中左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故该实验的目的是：探究铁生锈与水有关；
（2）B图中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
21．答案：；C；溶液；将右端导管画长到接近集气瓶底部
解析：已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，产生氨气和水和二氧化碳，分解的化学方程式为。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不反应，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠反应无现象，氨气和水反应生成氨水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氨水和碳酸反应生成碳酸铵，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，不能检验二氧化碳，故选C。
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是溶液，图中的装置改进后应该为将右端导管画长到接近集气瓶底部。
22．答案：(1)
(2)1：3
解析：（1）根据查阅资料，为绿色且难溶于水。所以产生浅绿色沉淀的主要成分是；
（2）从给出实验可知，1-3只产生蓝色沉淀。而1-1,1-2均有浅绿色沉淀生成。所以制备氢氧化铜应控制的条件是使用16%溶液和4%溶液制备氢氧化铜应控制溶液和溶液的体积比为2:6=1:3。
23．答案：9.8%
解析：解：设该废水中硫酸的质量为x
该废水中硫酸的质量分数是
答：该废水中硫酸的质量分数是9.8%。
化合物
颜色
蓝色
绿色
黑色
在水中的溶解性
难溶
难溶
难溶
序号
溶液体积/mL
溶液体积/mL
实验现象
1-1
2
2
产生浅绿色沉淀
1-2
2
4
产生蓝色沉淀
混有少量浅绿色沉淀
1-3
2
6
产生蓝色沉淀