2026年海南三亚市中考二模考试化学试题含答案

这是一份2026年海南三亚市中考二模考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了2 gD．元素符号为Nd， 阅读下列资料，并回答问题等内容，欢迎下载使用。
（温馨提示：全卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．海南岛环岛旅游公路沿途空气清新，下列空气成分中能供给呼吸的是
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
2．古丝绸之路不仅是贸易之路，也是文化交流之路。商队往来的诸多商品中，主要成分属于金属材料的是
A．丝绸锦缎B．陶瓷茶具C．玉石佩饰D．铁制弯刀
3．海南福山咖啡香气浓郁，咖啡中含钾、磷、锰等营养成分，这里的“钾、磷、锰”指的是
A．元素B．分子C．原子D．单质
4．小林同学在探究分子性质的家庭实验中，用注射器压缩空气，观察到注射器内气体体积变小，该现象说明
A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子间有间隔D．分子可以再分
5．为推进海南自贸港绿色生态建设，下列做法不利于环境保护的是
A．露天焚烧秸秆、塑料袋等垃圾
B．工业废水处理达标后再排放
C．推广使用太阳能、风能等清洁能源
D．加强垃圾分类回收与资源化利用
6．被誉为“中国催化剂之父”，为国家石油化工与能源安全作出卓越贡献的科学家是
A．闵恩泽B．徐寿C．徐光宪D．张青莲
7．稀土元素钕在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述不正确的是
A．属于金属元素B．原子核内质子数为60C．相对原子质量为144.2 gD．元素符号为Nd
8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作如下，其中正确的是
9．蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A．肥皂水（pH ≈ 10）B．柠檬汁（pH：2～3）
C．酱油（pH：4～5）D．牛奶（pH：6～7）
10．传统杂技表演中，艺人通过喷火、点亮灯笼和燃放烟花等方式营造出绚烂的火光效果。下列相关说法不正确的是
A．表演所用的喷火燃料、灯笼灯芯、烟火花药均属于可燃物
B．现场持续的空气流动为燃烧提供了充足的氧气，使火焰更旺盛
C．将烟火花药制成粉末状，增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分
D．表演结束后，用沙土覆盖余火，其灭火原理是降低可燃物的着火点
11．下列化学用语表示正确的是
A．2个碳原子：C2
B．2个氮分子：2N
C．水中氢元素的化合价：H+12O
D．1个钙离子：Ca+2
12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
A．冬天捞“碱”后湖水中一定不含Na2CO3
B．当温度小于30°C时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度
C．除去Na2CO3固体中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法
D．分离“盐”和“碱”，主要利用二者溶解度受温度影响不同
13．下列实验设计不能达到实验目的的是
14．中国空间站构建了一套高效CO2处理系统，如下图。下列说法不正确的是
A. 萨巴蒂尔反应的化学方程式为CO2+4H2=光催化剂CH4+2H2O
B. 整个系统中，实现了水的循环利用，不需要向电解水装置中补充水
C. 电解水的过程中，与电源正极相连的电极附近产生O2
D. 该系统不但可以处理空间站产生的二氧化碳，还可以为宇航员提供呼吸所需的氧气
二、填空题（每空2分，共28分）
15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）。
①聚乙烯塑料 ②铜 ③氢气 ④碳酸氢钠
（1）具有良好导电性，可用于制作导线的是 ；
（2）常用于焙制糕点的是 ；
（3）可作食品包装袋的是 ；
（4）被认为是最理想燃料的是 。
16. 春节是中华民族最隆重的传统节日，其中蕴含着丰富的化学知识。请结合民俗活动回答下列问题：
（1）制作海南特色年夜饭时，鸡肉、牛肉中主要富含的营养物质是 （除“水”外）。
（2）燃放鞭炮、点香祈福时发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）为让家中年桔、富贵竹长势旺盛，人们常施加复合肥，下列属于复合肥的是 。
A. CO(NH2)2B. KNO3
C. Ca(H2PO4)2D. NH4Cl
17. 醋酸是一种非常重要的基础工业原料。我国科研人员研究出一种制取醋酸(CH3COOH)的新方法，新方法的反应微观示意图如下。
（1）醋酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）参加反应的甲、乙质量比为 。
（3）从环境保护视角分析，这种制取醋酸的方法具有的意义是 （写出一点即可）。
18. 海水中蕴含着丰富的资源，氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量的工业原料。海水中提取镁的传统工艺如下图所示：
（1）操作1的名称是 。
（2）写出Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式 。
（3）以上工艺流程可循环使用的物质是 。
（4）以上流程中未涉及的基本反应类型是 。
三、简答题（第19题4分，第20题4分，共8分）
19. 马年春晚音乐剧《每道光》聚焦平凡岗位的劳动者，传递劳动光荣的价值追求。节目中工人给汽车喷漆的场景，蕴含着金属防护的化学知识。请结合所学知识回答下列问题：
（1）分析汽车喷漆能防锈的原因。
（2）从资源保护的视角分析，防止铁制品锈蚀有什么重要的意义？
20. 阅读下列资料，并回答问题。
二氧化钛（TiO2）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料广泛用于降解污染物、分解水制氢等领域。向TiO2中加入Cu、Fe等金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu−TiO2复合材料，比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。
（1）图中曲线a表示的是哪种材料的光催化降解性能？请说明判断依据。
（2）结合上述资料，从不同的角度写出两种能够提高TiO2光催化降解性能的方法。
四、实验题（每空2分，共14分）
21. 图1是实验室制取气体的常用发生装置。小明同学依据实验室制取气体的原理，利用生活中常见的物品，设计了制取二氧化碳并探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应的实验装置（如图2）。
任务一：制取二氧化碳气体
I. 按照图2连接好装置，并检查装置气密性；
II. 加入试剂，排尽②号袋中的空气；
III. 关闭开关b和c，打开开关a和塑料瓶盖，让①号袋中的稀盐酸进入装有石灰石的塑料瓶中，反应一段时间后，拧紧塑料瓶盖，打开开关b：
IV. 待塑料瓶中反应停止后，关闭开关a和b.
（1）图1中仪器A的名称为 （填序号）。
①长颈漏斗 ②锥形瓶 ③试管 ④酒精灯
（2）图2虚线内部分的装置与图1中 （填“甲”或“乙”）装置的原理相似。
（3）写出塑料瓶中发生反应的化学方程式是 。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应
（4）先 ，再挤压③号袋，让一定量的氢氧化钠溶液进入②号袋中，关闭开关c。
（5）一段时间后，观察到②号袋慢慢变瘪。小明得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。你认为这样是否合理 ；说明理由 。
（6）从酚酞溶液、稀盐酸、NaCl溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 。
五、计算题
22．氯化钠是重要的盐，在生产生活中应用广泛。
（1）农业上常用16%氯化钠溶液选种，欲配制200 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 kg。
（2）工业上常用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，反应原理为：
2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。若要制取80 t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？
1.B
氧气的核心用途包括供给呼吸、支持燃烧，故选B。
2.D
A.丝绸锦缎主要成分为天然蛋白质纤维，属于天然有机高分子材料，不符合要求；
B.陶瓷茶具属于无机非金属材料，不符合要求；
C.玉石佩饰主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合要求；
D.铁制弯刀由铁合金制成，属于金属材料，符合要求。
3.A
食品、饮品中描述营养成分时提及的各类物质名称，均是从宏观组成层面表述，指对应元素，与具体存在的化合态无关。
4.C
气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小，因此注射器内气体体积变小。
5.A
A. 露天焚烧秸秆、塑料袋会产生大量有害气体（如CO、SO2）、可吸入颗粒物，严重污染大气、土壤，不利于环境保护。
B. 工业废水处理达标后排放可避免水体污染，有利于水资源保护，是环保做法。
C. 太阳能、风能属于清洁能源，推广使用可减少化石燃料燃烧产生的污染物和温室气体排放，降低大气污染，是环保做法。
D. 垃圾分类回收与资源化利用，既减少了垃圾填埋、焚烧带来的污染，又节约了资源，是环保做法。
6.A
A.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的核心专家，被誉为“中国催化剂之父”，正确；
B.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定诸多元素的中文译名，错误；
C.徐光宪是我国稀土化学研究的奠基人，被誉为“中国稀土之父”， 错误；
D.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，结果被国际原子量委员会采用，错误。
7.C
A. 钕带“钅”字旁，属于金属元素，描述正确。
B. 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核内质子数，钕的原子序数为60，因此质子数为60，描述正确。
C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，描述错误。D. 信息示意图右上角的Nd为钕的元素符号，描述正确。
8．C
A. 托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，图示中砝码和粗盐位置颠倒，操作错误。
B. 不能用温度计搅拌，操作错误。
C. 过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，操作正确。
D. 蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示无玻璃棒搅拌，操作错误。
9．A
蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸显酸性，可涂抹碱性物质，酸碱中和，缓解痒痛，肥皂水pH≈10>7，呈碱性，柠檬汁、酱油pH均小于7，显酸性，牛奶pH为6~7，呈弱酸性或中性。
10．D
A. 喷火燃料、灯笼灯芯、烟花火药都具有可燃性，均属于可燃物，说法正确。
B. 空气流动可补充氧气，氧气浓度越高燃烧越旺盛，说法正确。
C. 说法正确。
D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用沙土覆盖余火的灭火原理是隔绝氧气，并非降低着火点，说法错误。
11．C
A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C，错误；
B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，错误；
C. 水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O，正确；
D. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故1个钙离子表示为：Ca2+，错误。
12．D
A.冬天捞碱是因为低温下Na2CO3的溶解度减小，Na2CO3固体大量析出，但剩余湖水仍是Na2CO3的饱和溶液，湖水中一定含有溶解的Na2CO3，错误。
B.由溶解度曲线可知，温度小于30°C时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，错误。
C. Na2CO3溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，要除去其中混有的少量NaCl，提纯Na2CO3固体，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。
D.NaCl的溶解度受温度影响小，可通过夏季蒸发水分结晶析出（夏天晒盐）；Na2CO3的溶解度受温度影响大，可通过冬季降温结晶析出（冬天捞碱），二者分离正是利用了溶解度受温度影响的差异，正确。
13．B
A. 甲烷燃烧生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊；氢气燃烧仅生成H2O，无明显现象，可鉴别二者，能达到实验目的。
B. 铜和银的金属活动性都排在氢之后，均不能与稀硫酸反应，无现象差异，无法比较二者金属活动性，不能达到实验目的。
C. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味且剩余物为硬球，可鉴别二者，能达到实验目的。
D. 硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，U型管中红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可判断热量变化，能达到实验目的。
14．B
A.萨巴蒂尔反应的反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，反应条件为催化剂、光照，给出的化学方程式配平、条件均正确，A说法正确。
B.根据反应定量关系：电解水反应：2H2O=通电2H2↑+O2↑，水中的氢元素全部转化到氢气中；萨巴蒂尔反应：CO2+4H2=光催化剂CH4+2H2O，氢气中的氢元素一部分转化到水中，一部分转化到甲烷中，所以生成的水比消耗的水少。因此反应生成的水不足以满足电解需求，需要额外补充水，B说法不正确。
C.电解水遵循“正氧负氢”规律，与电源正极相连的电极产生O2，C说法正确。
D.该系统可吸收人体呼出的CO2，同时电解水生成的O2可供给宇航员呼吸，D说法正确。
15.（1）____②
（2）____④
（3）____①
（4）____③
（1）铜（②）是金属单质，具有优良的导电性，是制作导线的常用材料。
（2）碳酸氢钠（④）受热易分解产生二氧化碳气体，能让糕点变得疏松多孔，是焙制糕点的常用膨松剂。
（3）聚乙烯塑料（①）无毒、性质稳定，可用于制作食品包装袋。
（4）氢气（③）燃烧的产物只有水，无任何污染，且热值高，是最理想的清洁燃料。
16.(1)
蛋白质
(2)
化学变化
（3）____B
（1）动物肌肉、皮肤、毛发、豆制品、奶制品等富含蛋白质，故鸡肉、牛肉中主要富含的营养物质是蛋白质；
（2）燃放鞭炮、点香过程中发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化；
（3）A. CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥；
B. KNO3同时含N、K两种营养元素，属于复合肥；
C. Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥；
D. NH4Cl含氮元素，属于氮肥。
17.(1)
有机物
(2)
11:4
（3）____
能消耗二氧化碳，缓解温室效应（合理即可）
（1）醋酸是含碳化合物，且不属于CO、CO2、碳酸盐等少数特殊含碳无机物，因此属于有机物；
（2）由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4=催化剂CH3COOH，则参加反应的甲（CO2）和乙（CH4）的质量比为：44：16 = 11：4；
（3）该反应以温室气体CO2为原料，能减少碳排放缓解温室效应；且反应无副产物，原子利用率100%，符合绿色环保要求。
18.(1)
过滤
(2)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)
HCl
(4)
置换反应
（1）操作1需要分离沉淀池中的固体Mg(OH)2和液体混合物，对应操作是过滤；
（2）略；
（3）电解氯化镁生成的Cl2可用于制备反应所需的HCl，HCl重新进入工艺流程，因此HCl可以循环使用；
（4）该流程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氯化镁通电分解生成镁和氯气，均符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故不涉及置换反应。
19.（1）喷漆可以隔绝氧气和水
（2）金属资源是不可再生资源，防止铁制品锈蚀可以节约金属资源（合理即可）
（1）喷漆会在铁制品表面形成保护层，隔绝铁与空气中氧气和水的接触，破坏铁生锈的条件，因此可以防锈；
（2）金属资源属于不可再生资源，每年大量铁因锈蚀被损耗，防止铁制品锈蚀可以减少铁的损耗，节约和保护有限的金属资源。（合理即可）
20.（1）Cu−TiO2复合材料；判断依据：题干信息说明加入Cu可提高TiO2的光催化降解性能，降解率越高，降解性能越强；相同材料用量下，曲线a的降解率高于曲线b，因此a对应性能更强的Cu−TiO2复合材料。
（2）①向TiO2中加入Cu（或Fe）等金属元素制备复合材料；②一定范围内适当增加TiO2材料的用量。
（1）略。
（2）从两个不同角度总结方法：从材料本身角度，结合题干信息可得到“添加金属”的方法；从图像变化规律可得，在一定范围内，降解率随材料用量增加而升高，因此适当增加用量也可以提高降解性能。
21.(1)④
（2）乙
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）关闭开关b，打开开关c
（5） 不合理 二氧化碳能溶于水、也能与水反应，②号袋慢慢变瘪无法确定是CO2和NaOH反应还是溶于水
（6）取少量②号袋中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，证明二者能发生反应
（1）由图可知，图1中仪器A的名称为酒精灯；
（2）图2虚线内部分的装置为固液常温型发生装置，与图1中乙装置的原理相似；
（3）塑料瓶石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）先关闭开关b，打开开关c，再挤压③号袋，让一定量的氢氧化钠溶液进入②号袋中，让氢氧化钠与二氧化碳充分反应；
（5）小明得出的结论不合理，因为二氧化碳能溶于水、也能与水反应，瓶内压强减小可能是CO2溶于水导致，无法确定是和NaOH反应；
（6）氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，取少量②号袋中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，证明二者能发生反应。
22.(1)
32
(2)
解：设理论上需要氯化钠的质量为x
2NaCl+2H2O 通电¯¯2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
x 80t
11780=x80t x=117 t
答：理论上需要氯化钠的质量是117 t
（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg；
（2）见答案。