2026年广东广州大学附属中学中考化学二模试题含答案

这是一份2026年广东广州大学附属中学中考化学二模试题含答案，共16页。试卷主要包含了 下列物质属于碱类的是， 化学与生活联系紧密等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、
姓名：同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂
黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，
改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以
上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上
作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.2025年11月9日第15届全运会在广州召开，大会秉持“绿色、低碳、可持
续”的办赛理念。下列做法中，不符合该理念的是
A. 水舞台彩排用水采用雨水净化回收系统
B. 节约用电，及时关闭非必要运行
的电器
C. 改造升级现有旧场馆，避免重复建设
D. 印发大量纸质宣传资料用于活动
推广
2. 下列说法中，正确的是
A. 在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾
B. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光
C. 点燃CO前不需要验纯
D. KNO3属于复合肥料
3. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
A.A B.B C.C D.D
4. 大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为
A. 颜色鲜艳 B. 不溶于水 C. 密度较大 D. 化学性质稳定
5. 下列物质属于碱类的是
A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 纯碱
6. 含硅酸根(SiO32−)的盐统称为硅酸盐，其中硅元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7.2026年世界水日中国主题为“国家水网世纪画卷”。下列与水有关的认识正确的是
A. 水是一种最常见的溶剂
B. 保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子
C. 海水经过滤后可变为淡水
D. 高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
8. 化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，
下列说法错误的是
A．小麦粉为人体提供的营养物质是糖类
B．碳酸钙提供的钙元素是人体必需的微量元素
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
9．氮气在一定条件下会变为超临界流体（称为超临界氮气），超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法中不正确的是
A．超临界氮气的化学式可能是N
B．超临界氮气可能具有助燃性
C．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
D．氮气变成超临界氮气的过程属于物理变化
10．纳米材料二氧化钛（TiO2）则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。下列说法中不正确的是
A．代表一个苯分子
B．甲醛含碳量高于二氧化碳
C．TiO2的化学性质在反应前后没有改变
D．该技术有利于实现“碳中和”
11．下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化
B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大
C．金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同
D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含SO42−
12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
13．实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析不正确的是
A．加热过程中，固体由红色变成黑色
B．铜粉质量的多少会影响实验结论
C．装置中的小气球起缓冲和密封作用
D．反应后的固体质量大于铜粉质量
14．对比实验是科学探究中常用的一种方法，以下对比实验不能达到目的的是
二、填空题（共48分）
15．化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们是属于同一种元素的原子（质子数相同），但核内中子数不同。
（1）氢元素在周期表中的部分信息如图所示。下列属于氢元素的微粒有 （填字母编号）；图D所示原子的相对原子质量（整数）是 。
（2）碳元素的原子中，大部分是C-12（其原子核由6个质子和6个中子构成，相对原子质量约为12），其同位素C-13则是检测幽门螺旋杆菌的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将胶囊中的尿素【CO(NH2)2】在水溶液中转化为氨气（NH3）和带C－13标记的 CO2。氨气与胃酸反应生成 NH4Cl，由C－13组成的 CO2 则通过血液运输进入肺排
出体外，被收集后即可在仪器上检测出来。
如果受检者胃里有幽门螺旋杆菌，服用胶囊后：
①在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为 ，反应产生的 （填微粒名称）由1个C-13原子和2个O-16原子构成，其相对分子质量为 。
②受检者的胃液中会出现 （填离子符号）。
（3）在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢减少（衰变为N-14），每过5730年C-14就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出文物的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。
①某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的1/4，则该样品距今约 年。
②推测C-14原子转变为N-14原子的过程 （填“属于”或“不属于”）化学变化，理由是 。
16.《天工开物》记载了我国古代利用硝土（含KNO3和少量NaCl、Ca(NO3)2等）和草木灰（主要含K2CO3）为主要原料，提取焰硝（KNO3）的过程：“硝因入水即消溶，故名曰硝。……刮扫取时，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。”
该生产过程的主要环节如下图所示（省略相关的夹持仪器）。
（1）“图一”操作的目的是 、除杂和 浓缩，其中玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）烧杯①中发生反应的化学方程式为 。
（3）“图二”操作温度应尽量 ，理由是 。
（4）关于“图三”中烧杯②的下列说法中，不正确的是 （填字母编号）。
A．溶液中主要含两种阳离子
B．一定是KNO3的饱和溶液
C．NaCl的溶质质量分数一定是36%
D．KNO3的溶质质量分数约为24%
17．明矾【KAl(SO4)2·12H2O】在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：
查阅资料可知：①SiO2不溶于强酸；②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+；回答下列问题：
（1）“酸浸”环节发生多个化学反应，写出其中1个反应的化学方程式 。
（2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 （写一种即可）。
（3）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度高于45°C后“氧化效率”降低的可能原因是 （利用化学方程式解释）。
（4）“铁沉淀”的主要成分是 （填化学式）
（5）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为 （填编号）。
A．2.0B．3.0C．4.0D．5.0
（6）明矾可溶于水，溶液中含有K+、Al3+和SO42−，结合图2曲线分析，明矾溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 。
（7）若中和“酸浸”后滤液中的过量硫酸用去了2.8gKOH，计算中和“酸浸”后滤液中的过量硫酸，需要消耗质量分数为10%的稀硫酸 g。
18．抗日战争时期，晋察冀根据地的军工战士在极端艰苦的条件下，为制造全新子弹，技术人员利用“坩埚炼铜蒸锌”的土法工艺。将赤铜矿（Cu2O）、锌白矿（ZnO）与木炭混合，在密封坩埚内高温煅烧，最终得到用于制造弹壳的黄铜。其核心工艺流程如下图所示：
（1）写出高温煅烧时，坩埚中生成铜的化学反应方程式 。
（2）从上述流程可知，锌的沸点比铜 （填“高”或“低”）。
（3）军工在实际生产中是通过调整赤铜矿与锌白矿的配比来改变合金成分的。他们在多次试验中发现：投入的锌白矿占比越大，附着在坩埚盖上的锌越多，最终得到的黄铜锭硬度就越大。由此可以得出的结论是 。
（4）与先分别冶炼出纯铜和纯锌，再熔合成黄铜的“分步法”相比，该“一步法”工艺在当时根据地条件下的显著优点有 。（写出一点即可）
（5）上述流程所制黄铜属于 （填元素符号）合金。某实验小组用黄铜进行如图所示实验，实验后观察到溶液呈蓝色，则溶液中的溶质一定含有 （填化学式）。
19. 面对全球能源结构转型与“双碳”战略目标的重大需求，我国科学家以Fe3O4为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺，具有重要的科学价值与应用前景，该研究成果的主要工作流程如图示。
（1）除天然气外，化石能源还包括 。
（2）“燃料反应器”中，在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
（3）“蒸气反应器”中发生了 反应（填基本反应类型）。
（4）Fe3O4通过“空气反应器”转化为Fe2O3，固体中氧元素的质量分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（5）假设该流程每个环节均恰好完全反应，若“空气反应器”中有n个O2分子被消耗，则“空气反应器”能输出 个N2分子；“蒸气反应器”能输出 个H2分子。
（6）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe3O4，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 。
（7）以该项研究成果为例，说明化学在解决环境问题、促进社会可持续发展方面发挥的积极作用： 。（写一点即可）
20. 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，已被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机，还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐(C10H2O6)和二元胺(C12H12O2N2)合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。
为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表和下图。
表1中当玻璃转化温度大于450℃时，薄膜耐热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。
表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响
（1）二元酐和二元胺都属于 （填物质类别）。
（2）制造柔性基板的聚酰亚胺薄膜由 种元素组成，属于 材料。
除此以外，你还了解过哪些材料及其用途呢？（任举一例简要回答） 。
（3）由表1可知，试剂1与试剂2的配比小于1：1时，所制得的薄膜具有
。
（4）综合图表分析，在实验范围内， （填数字编号）是最佳配比。
1.D
A、水舞台彩排用水采用雨水净化回收系统，可实现水资源循环利用，减少对新鲜水资源的消耗，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意；
B、节约用电并及时关闭非必要运行的电器，能降低能源消耗，减少碳排放，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意；
C、改造升级现有旧场馆，避免重复建设，可减少建筑材料消耗和建筑垃圾的产生，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意；
D、印发大量纸质宣传资料需消耗木材等资源，且纸张生产过程会产生污染，大量印发会造成资源浪费和环境负担，不符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，符合题意。
故选：D。
2.D
A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶盖无白雾，A错误。
B.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，在氧气中燃烧才会发出白光，B错误。
C.CO是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，C错误。
D.复合肥料指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，D正确。
3.A
A.氢氧化钙改良酸性土壤的原理是氢氧化钙呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，和吸收CO2无关，二者不匹配，符合题意。
B.厨余垃圾在微生物作用下分解、腐烂制成花肥，属于缓慢氧化过程，二者匹配，不符合题意。
C.铁生锈需要同时接触水和氧气，擦干淋湿的自行车保持表面干燥，可破坏铁生锈的条件，防止生锈，二者匹配，不符合题意。
D.关闭燃气灶阀门切断了燃气（可燃物）的供给，利用了清除可燃物的灭火原理，二者匹配，不符合题意。
4.D
矿物颜料化学性质稳定，常温下不易与空气中的成分发生化学反应，因此可以长久
保持颜色不褪色， 而颜色鲜艳， 不溶于水， 密度较大都属于物质的物理性质，与能否长久不褪色无关，故选D。
5．A
A、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；
B、生石灰属于氧化物，不符合题意；
C、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，不符合题意。故选A。
【点睛】电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱。
6．D
原子团中各元素正负化合价的代数和等于原子团所显化合价。已知氧元素通常显−2价，设Si元素的化合价为x，硅酸根SiO32−带2个单位负电荷，列等式：x+3×(−2)=−2解得x=+4，因此硅元素化合价为+4。
7．A
A.水能溶解许多固体、液体和气体，是生产生活、化学实验中最常见的溶剂，正确；
B.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢、氧原子，错误；
C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去海水中溶解的盐类等可溶性物质，因此过滤后不能得到淡水，错误；
D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，错误；
8．B
A.小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，可为人体提供糖类营养，说法正确。
B.钙元素在人体中含量超过0.01%，属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，说法错误。
C.柠檬酸为酸性物质，小苏打是碳酸氢钠，二者反应会生成二氧化碳气体，能让饼干变得膨松，说法正确。
D.氮气化学性质稳定且无毒，填充后可隔绝氧气，避免饼干氧化变质，能延长保质期，说法正确。
9．A
超临界氮气是氮气在特定温度、压强下的特殊物理状态，分子构成未发生改变，化
学性质与普通氮气一致，变化过程无新物质生成。
A.氮气由氮分子（N2）构成，超临界状态仅改变物质的聚集状态，分子组成不变，化学式仍为N2，不可能为N，错误；
B.普通氮气在特定条件下（如支持镁条燃烧）可表现助燃性，超临界氮气化学性质与普通氮气一致，正确；
C.题干明确超临界氮气有极强溶解能力，因此可在特定条件下作溶剂，正确；
D.氮气变为超临界氮气仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；
10．D
A.1个“”微粒由6个碳原子、6个氢原子构成，化学式为C6H6，对应苯分子，正确。
B.甲醛CH2O中碳元素质量分数为1212+1×2+16×100%=40%，二氧化碳CO2中碳元素质量分数为1212+16×2×100%≈27.3%，甲醛含碳量更高，正确。
C.TiO2是该反应的催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量均不改变，正确。
D.该反应将甲醛、苯等有机物降解为CO2和水，生成二氧化碳，不利于“碳中和”（碳中和要求减少或抵消二氧化碳排放），错误。
11．A
A、臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，符合题意；
B、吹气球使其体积变大，是因为充入气体，分子数目增多，不是因为分子间隔增大，不符合题意；
C、金刚石、C60物理性质差异大，是因为碳原子之间的排列方式不同，不是碳原子的结构不同，不符合题意；
D、硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有Fe3+，不是因为含有硫酸根离子，不符合题意。
故选A。
12．C
A. 氧化铁（Fe2O3）本身是红棕色固体，被还原后生成黑色的铁粉，现象描述错误。
B.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，向浓硫酸中加水的操作本身存在严重安全隐患，操作错误。
C.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，煮沸时可溶性钙、镁化合物会转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀（即水垢），因此煮沸产生较多水垢可证明水样为硬水，操作、现象、结论均正确。
D.塑料瓶变瘪也可能是CO2溶于水导致瓶内压强减小，无法直接证明CO2与水发生了化学反应，结论错误。
13．B
A.红色的铜单质反应生成黑色的氧化铜固体，因此加热过程中固体由红色变为黑色，正确。
B.该实验在密闭装置中进行，只要装置气密性良好，无论铜粉质量多少，反应前后体系总质量始终相等，不影响质量守恒定律的验证，错误。
C.小气球可密封装置避免气体逸出，同时加热时气体膨胀，气球可缓冲装置内压强，防止橡胶塞被冲开，正确。
D.反应后固体为氧化铜，质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此反应后固体质量大于原铜粉质量，正确。
14．A
A.比较MnO2和CuO的催化效果时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积完全相同，仅改变催化剂种类。但实验中H2O2浓度分别为5%和10%，存在2个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的。
B.仅溶剂种类不同（汽油/水），溶质均为高锰酸钾，可通过溶解情况比较高锰酸钾在不同溶剂的溶解性，能达到目的。
C.浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动，能达到目的。
D.仅纸花是否含水不同，其余均为CO2环境，干花不变红、湿花变红，可证明CO2能与水反应生成酸性物质，能达到目的。
15.(1) ACD 3
（2） CO(NH2)2+H2O=尿素酶2NH3↑+CO2↑
二氧化碳分子 45 NH4+
(3) 11460
不属于
化学变化中原子种类不变，该过程中碳原子变为氮原子，原子种类发生改变
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氢元素质子数为1，A、C、D的质子数均为1，属于氢元素；相对原子质量=质子数+中子数，D微粒含1个质子、2个中子，故相对原子质量为1+2=3。
（2）① 根据题干信息，尿素在水溶液中、尿素酶催化下分解为氨气和二氧化碳，方程式为CO(NH2)2+H2O=尿素酶2NH3↑+CO2↑；题中描述的微粒为C-13标记的二氧化碳分子，相对分子质量为13+16×2=45；②氨气和胃酸（HCl）反应生成NH4Cl，电离出NH4+，为胃液中新出现的离子。
（3）① C-14半衰期为5730年，剩余量为初始量的14说明经过2个半衰期，总时长为5730×2=11460年；
②化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，该过程中碳元素变为氮元素，原子核发生改变，不属于化学变化。
16.(1)
溶解可溶性溶质
蒸发
加快溶解速率，同时防止局部温度过高造成液滴飞溅
(2)
Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3
(3)
高
防止KNO3因温度降低溶解度减小而提前析出，降低产率
(4)C
（1）图一是加热浸取操作，加热首先可使硝土、草木灰中的可溶性物质充分溶解，加热过程同时蒸发水分实现溶液浓缩；搅拌既能加快溶质溶解，也能使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。
（2）硝土中的Ca(NO3)2和草木灰中的K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀除去杂质Ca2+，同时得到目标产物KNO3化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。
（3）KNO3溶解度随温度降低大幅减小，若过滤时温度过低，KNO3会结晶析出留在滤渣中，导致最终得到的KNO3产率下降，因此过滤温度要尽量高。
（4）A.Ca2+已完全转化为碳酸钙沉淀，溶液中主要阳离子为K+和Na+，共2种，正确；
B.烧杯底部有KNO3晶体析出，说明溶液一定是KNO3的饱和溶液，正确；
C.20°C时NaCl饱和溶液溶质质量分数仅为36.0g100g+36.0g×100%≈26.5%，且NaCl含量少不一定达到饱和，不可能达到36%，错误；
D.20°C时KNO3饱和溶液溶质质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24%，正确。
17.(1)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
###Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O###Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O###FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
(2)
将铝灰粉碎（答案不唯一，合理即可）
(3)
2H2O2=Δ2H2O+O2↑
(4)
Fe(OH)3
(5)B
(6)
酸性
根据图2，Al3+在pH小于3时才能在溶液中稳定存在，因此明矾溶液的pHCu>Ag，加入AgNO3时，Zn优先与硝酸银生成Zn(NO3)2和银，Zn完全反应后，Cu再与硝酸银反应生成Cu(NO3)2和银，溶液呈蓝色，说明溶液中含硝酸铜，则Cu已参与反应，则溶液中的溶质一定含反应生成的：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，是否含硝酸银无法确定。
19.(1)
煤、石油
(2)
3CH4+4Fe2O3=一定条件8Fe+3CO2+6H2O
(3)
置换
(4)
增大
(5)
4n
16n
(6)
Fe2O3−Cu
(7)
该工艺可制备清洁能源氢气，减少化石燃料使用，降低碳排放，助力双碳目标实现（合理即可）
（1）化石能源包括天然气、煤、石油。
（2）燃料反应器中反应物为甲烷（天然气主要成分）和氧化铁，生成物为铁、二氧化碳和水，化学方程式见答案。
（3）蒸气反应器中发生反应铁与水生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2↑，符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的置换反应特征。
（4）Fe3O4中氧元素质量分数为4×163×56+4×16≈27.6%，Fe2O3中氧元素质量分数为3×162×56+3×16=30%，对比可知氧元素质量分数增大。
（5）空气中O2和N2的体积比约为1:4，消耗n个O2分子时，不参与反应的N2分子为4n；
空气反应器中反应物为氧气和四氧化三铁生成氧化铁，则其化学方程式为：
4Fe3O4+O2=空气反应器6Fe2O3，结合蒸气反应器中的化学反应可得氧气、四氧化三铁、氢气三种物质的数量关系为：O2∼4Fe3O4∼16H2。当消耗n个氧气分子时对应生成H2分子的数量为16n。
（6）对比图中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图，能同时提高氢气产量和纯度的载氧体是Fe2O3−Cu。
（7）从清洁能源开发、减少环境污染、降低碳排放等角度作答均可。
20.(1)
有机物（或化合物）
(2)
4
有机合成（合理即可）
铝合金，可用于制作门窗（合理即可）
(3)
优异的耐热性
(4)
⑤
（1）二元酐和二元胺都含有碳元素，属于含碳的有机化合物，也属于纯净物中的化合物。
（2）聚酰亚胺由二元酐和二元胺合成，共含碳、氢、氧、氮4种元素。
聚酰亚胺是人工合成的高分子物质，属于有机合成材料。
举例只要对应常见材料的合理用途均可。
（3）试剂1与试剂2配比小于1：1时对应表中序号⑤⑥⑦的样品，玻璃化转变温度均大于450℃，根据题干信息，此时薄膜耐热性优异。
（4）最佳配比需要同时满足耐热性优异、尺寸稳定性好：首先耐热性优异的样品为④⑤⑥⑦，再结合图1，序号⑤的薄膜尺寸随温度变化最小，尺寸稳定性最好，因此为最佳配比。选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
用氢氧化钙改良酸性土壤
氢氧化钙能吸收CO2
B
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
C
用布擦干淋湿的自行车
保持自行车表面干燥，防止生锈
D
关闭燃气灶阀门熄灭炉火
清除了可燃物
商
品
××饼干
配
料
小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通过灼热的氧化铁
黑色固体变红
该气体是氢气
B
向浓硫酸中加水稀释
明显放热
浓硫酸溶解放热
C
某水样煮沸
产生较多水垢
该水样为硬水
D
向集满CO2气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡
塑料瓶变瘪
CO2与水发生了反应
试剂配比序号
试剂1配比/%
试剂2配比/%
玻璃化转变温度/℃
①
100
0
408
②
80
20
419
③
60
40
446
④
50
50
>450
⑤
40
60
>450
⑥
20
80
>450
⑦
0
100
>450