2023年广东省广州市越秀区广州大学附属中学中考二模化学试题(无答案)

广州大学附属中学第二次质量检查

化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自已的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  K-39  Ca-40  Fe-56  Zn-65

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.在天宫空间站工作的航天员需要通过航天食品摄取足够的蛋白质，下列食品富含蛋白质的是

A.面包    B.金枪鱼    C.蔬菜罐头   D.酱萝卜

2.下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是

A.北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶

B.“奋斗者”号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金

C.我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料

D.航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品

3.我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是

A用干冰作食品制冷剂

B.用小苏打作面点发酵剂

C.咀嚼米饭时感到有甜味

D.用食醋去除热水瓶内胆上的水垢

4.氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是

A.   B.   C.     D.

5.氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是

A.该反应为化合反应

B. 的化学式为2CH3

C.金属镍反应前后质量不变

D.反应物和生成物的质量比是1：15

6.下列粒子结构示意图中，表示F-的是：

A.     B.     C.     D.

7.能够用扇闻法在瓶口检验气体气味的原因是

A.分子总在不断运动      B.分子能够进一步再分

C.分子之间有间隔       D.分子由原子构成

8.河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是

A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质     B.X试剂可以是活性炭

C.步骤Ⅲ加入的“液氯”是混合物   D自来水中可能存在Cl-

9.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸【CH3COOH】。下列说法正确的是

A.乙酸属于碱

B.乙酸属于有机高分子化合物

C.乙酸中，碳原子与氧原子的质量比为1：1

D.乙酸中，氢元素的质量分数为

10.下列实验方案设计合理的是

11.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是

A.大量烧煤会导致酸雨      B.液化石油气是石油化工的一种产品

C.管道煤气报警器应装在炉灶下方   D.天然气是化石燃料

12.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌，现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确是

A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C.若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

13.通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是

14、小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，你认为正确的是：

A.甲实验可探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关

B乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点

C.丙实验可除去CO2、CO混合气体中的CO

D.丁实验中，若干冷烧杯中出现水珠，则燃烧的气体一定是H2

二、非选择题（本题包含6道小题，共48分。）

15.（5分）20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下：

（1）写出臭氧的化学式           ；

（2）反应②的化学方程是                      ；

（3）上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为           （填化学式），最终破坏臭氧层。

（4）分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的                      ；因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。

16.（8分）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。

（1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是                      。

②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是                      ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号           。

③丙实验结束后，产生沉淀的质量为           g。

（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：

①AB段pH几乎不变的原因可能是                      。

②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因                      。

17.（6分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是          。

A.黄金的化学性质不活泼     B.黄金在自然界主要以单质形式存在

C.沙子可通过化学反应变成黄金    D.黄金由原子构成

（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式                      。

（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。

①反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。“煤”在该生产过程中有两个作用（均生成二氧化碳），请写出相关的化学方程式：                      。

②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是                      。

18.（11分）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有           。

（2）请写出固体B的主要成分是           （填化学式）。

（3）加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为                      。

（4）在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：

①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a～d中的实验           （填编号）为最佳生产条件。

②推测实验e中的X、Y的数值可能为           （填编号）。

A.50：3   B.30：3  C.35：2.5  D.60：2.5

（5）若生产中消耗了10％稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中反应生成K2SO4d吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾           吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。

19.（10分）研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。

（1）某实验小组的同学如图1所示进行实验。

①中反应的化学方程式为                      ；证明①中发生了上述反应的现象为                      。

（2）待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是           ；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为                      ；得到混合物M。

（3）利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。

从图2中选择装置           （填字母编号）进行           检查，然后向装置中先后放入           （填试剂）就可以在导管口获得平稳的氧气流，充分反应后装置内剩余混合物N。

（4）把混合物M和N在同一个烧杯中混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，可以观察到的现象是                      。

20.（8分）锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长等特点，成为用途最最广泛的电池。碳酸理是生产金属锂制品的基础材料，以β锂辉石为原料，用硫酸培烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂与细节已略去）如图：

（1）β锂辉石中，金属元素主要以氧化物的形式存在，其主要成分为氧化锂，此外一定还含有杂质           （填化学式）。

（2）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式                      。

（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为                      。

（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：

①“沉锂”应在较          （填“高”或“低”）温度下进行，

②在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为：                    。

③“余液”中含有Na2CO3和          （填化学式）。