2026年新疆中考考前自测化学试题卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年新疆中考考前自测化学试题卷（含解析）中考模拟，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 自然界能消耗大气中的途径是
A. 光合作用B. 火山喷发C. 森林着火D. 碳酸分解
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用是植物吸收，将其转化为有机物和氧气的过程，消耗大气中。选项正确；
B、火山喷发会释放大量等气体，增加大气中的含量。选项错误；
C、森林着火时，燃烧有机物会生成，增加大气中的含量。选项错误；
D、碳酸分解会释放，增加大气中的含量。选项错误；
故选A。
2. “烤包子”是新疆美食，其味道鲜美，富含多种营养成分。原料中面粉富含的营养素是
A. 糖类B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】 面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此A选项正确。
3. 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是
A. 干冰B. 氯化钠C. 酒精D. 水银
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳（），由二氧化碳分子构成，并非由原子直接构成，该选项错误。
B、氯化钠（）是由钠离子（）和氯离子（）构成的离子化合物，并非由原子直接构成，该选项错误。
C、酒精是乙醇（），由乙醇分子构成，并非由原子直接构成，该选项错误。
D、水银是金属汞（），属于金属单质，由汞原子直接构成，该选项正确。
故选：D。
4. 配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，全程无需加热操作。
【详解】A.酒精灯，用途是加热，该实验无加热需求，不需要；
B.玻璃棒，溶解时用于搅拌以加快硝酸钾溶解速率，需要；
C.烧杯，是溶解硝酸钾的容器，需要；
D.量筒，用于量取所需水的体积，需要。
5. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是
A. 水分子的运动停止B. 水分子的体积变大
C. 水分子分成了原子D. 水分子间空隙变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子始终在永不停息地做无规则运动，水分子不会停止运动，该选项错误；
B、物理变化中水分子本身的体积不会发生变化，该选项错误；
C、只有化学变化中分子才会分裂为原子，水雾化是物理变化，水分子不会分成原子，该选项错误；
D、水雾化过程中，水分子间的空隙变大，该选项正确；
故选D。
6. “雕梁画栋”指建筑上雕刻花纹并施以彩绘。绿色颜料三氧化二铬()中铬元素的化合价为
A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价
【答案】A
【解析】
【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，结合氧化物中氧元素通常显-2价计算铬元素化合价。
设中的化合价为，列等式：
解得，选A。
7. 下列有关化学与安全的说法中，不正确的是
A. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖
B. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
C. 降低可燃物的着火点是灭火的有效方法之一
D. 电器起火先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器
【答案】C
【解析】
【详解】A.油锅着火盖锅盖可以隔绝氧气，符合灭火原理，操作正确。
B.面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火极易发生爆炸，因此要严禁烟火，说法正确。
C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，灭火的原理是将温度降低至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，说法错误。
D.电器起火先切断电源可避免触电事故，干粉、二氧化碳灭火器灭火不会残留导电物质，不会损坏电器，操作正确。
8. 海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 氯化钠的溶解度大于氯化镁
B. 升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37%
D. 海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、氯化镁的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，则降低温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化钠的溶解度为37g，则50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.能与澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，不与澄清石灰水反应，可实现鉴别，正确。
B.金属活动性顺序中，加入铁粉后会发生反应，会消耗目标物质，还会增加杂质的量，无法达到除杂目的，错误。
C.甲烷燃烧生成，干冷烧杯可使水蒸气冷凝形成水雾，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含O元素，可证明甲烷含氢元素，正确。
D.蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，该方法可检验头发中的蛋白质，正确。
10. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11. 新疆奇台硅化木是重要的地质遗产。其形成过程中，地下水中的二氧化硅逐渐替换了原始木材的木质纤维。请结合化学知识完成下列填空：
（1）硅化木的主要成分为二氧化硅(SiO2)。
①硅在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图2所示，图中n=___________。
②SiO2属于___________(填“单质”或“化合物”)。SiO2中硅元素和氧元素的质量比为___________(最简比)。
（2）SiO2结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度___________(填“大”或“小”)。
（3）在硅化木矿区，某些伴生矿物中可能含有“铅”或“镉”等有害元素，这些元素及其化合物如果通过雨水淋溶进入土壤和水体，会造成___________。
（4）硅化木中的SiO2是制造玻璃的主要原料之一、实验室中存放氢氧化钠溶液的试剂瓶，常用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)，这是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。
【答案】（1） ①.
4 ②.
化合物 ③.
（2）
大 （3）
重金属污染（或环境污染、土壤和水体污染均可）
（4）
橡胶塞
【解析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数=核外电子数，则14=2+8+n，n=4；
②二氧化硅是由硅、氧元素组成的纯净物，属于化合物；
SiO2中硅元素和氧元素的质量比为：；
【小问2详解】
金刚石是天然存在硬度最大的物质，结构与金刚石类似，因此推测硅化木硬度大；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
氢氧化钠会和玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘连，因此要使用橡胶塞。
12. 近年来诺贝尔化学奖授予了在开发“金属有机框架”材料方面做出贡献的三位科学家。该材料缩写为“MOFs”，其具有规则孔道和多孔结构(图1)，在气体储存、空气取水、催化等领域有巨大应用潜力。
（1）MOFs是由金属离子和有机化合物分子构成的，若某MOFs材料中含有锌离子(Zn2+)，符号Zn2+中数值2的含义是___________。
（2）物质的结构决定物质的性质，MOFs材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的___________性，从而实现对不同分子的收集和捕获。
（3）沙漠地区利用MOFs材料收集和释放水分的过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化，可在一定程度上解决沙漠缺水难题。
（4）能源储存：MOFs可用于安全储存氢气(H2)，服务于氢能源汽车产业。氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________。
（5）碳捕获：利用MOFs从工业废气中“捕获”二氧化碳(CO2)，助力减排。利用MOFs捕获二氧化碳的意义在于___________(填字母)。
A. 可以完全替代化石燃料B. 有望降低碳捕集过程的成本
C. 可以立刻将全球气温降下来D. 实现CO2的回收利用，节约资源
（6）图2为MOFs材料(NU-1000)在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线。由图分析可知：空气氛围中MOFs材料(NU-1000)的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的___________参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性___________(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）
1个锌离子带2个单位的正电荷
（2）
吸附 （3）
物理 （4）
（5）BD
（6） ①.
氧气（或O2） ②.
不同
【解析】
【小问1详解】
离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电荷电性。
【小问2详解】
多孔、大空腔结构的物质比表面积大，具有良好的吸附性，可捕获不同分子。
【小问3详解】
收集和释放水分的过程只有水的吸附、解吸，无新物质生成，属于物理变化。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
完全替代化石燃料、立刻降低全球气温均不符合实际；MOFs材料可优化碳捕集流程降低成本，还能实现二氧化碳回收再利用，故BD正确。
【小问6详解】
空气和氮气的组成差异是空气中含有氧气，氧气具有氧化性，会加速材料氧化分解。
两种氛围下材料剩余质量比率差异明显，说明热稳定性不同。
13. 石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料之一、哈尔滨工业大学研究团队近期应用“自蔓延高温合成技术”在碳纤维回收方面取得重大突破。实验过程：混合镁粉、碳酸钙与废弃碳纤维→外部点火引燃镁粉→放热引发反应→高温重构碳结构生成石墨烯类产物。
（1）碳纤维和石墨烯组成元素相同，物理性质差异大的原因是___________。
（2）外部点火提供初始能量使镁粉燃烧，剧烈放热，产生瞬态高温。右图为反应微观示意图。该反应的基本类型是___________。
（3）单纯用镁粉燃烧温度过高，可能破坏碳纤维结构。团队尝试加入碳酸钙，发现反应更可控，加入碳酸钙的作用是___________，碳酸钙在高温下分解的化学方程式为___________。
（4）镁、铝、铁是常见金属，研究中发现，只有镁粉能与碳酸钙在点燃后发生剧烈的固态化学反应。解释铝在空气中不易点燃原因___________。
（5）【拓展应用】对比废弃物处理方法
结论：“自蔓延”技术无需外部持续供能，依靠自身放热即可持续反应，节约能源。
碳纤维材料可用于制作高尔夫球杆、羽毛球拍，利用了其___________的物理性质。每年仅体育运动类的碳纤维材料废弃物就达7000吨，碳纤维材料回收的意义是___________(答一条即可)。
【答案】（1）
碳原子的排列方式不同 （2）
化合反应 （3） ①.
分解吸热，降低反应温度，防止碳纤维结构被破坏 ②.
（4）
铝常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气接触反应
（5） ①.
密度小、强度高（或硬度大、韧性好，合理即可） ②.
节约资源（或减少环境污染、变废为宝，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳纤维和石墨烯都属于碳单质，组成元素均为碳元素，不同碳单质物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。
【小问2详解】
该反应为镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。
【小问3详解】
碳酸钙高温分解是吸热反应，能吸收镁燃烧释放的热量，降低体系温度，避免温度过高破坏碳纤维；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，书写方程式需标注反应条件和气体符号。
【小问4详解】
见答案。
【小问5详解】
高尔夫球杆、羽毛球拍需要轻便、耐撞击，对应碳纤维密度小、强度高的物理性质；
回收碳纤维废弃物可提高资源利用率，减少固体废弃物污染。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）若用装置A制取O2，可选择的化学试剂是___________(填化学式)。请写出用B装置制取O2的化学方程式___________。
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置组合为___________(填字母)。若向F装置中，缓慢倒入CO2气体后，可观察到的现象是___________。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置是___________(填字母)。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. KMnO4 ②.
（3） ①. BE ②. 气球上浮（或气球浮起来） （4） AD
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
A为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气；
B装置为固液常温型发生装置，选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，是大理石和稀盐酸常温反应，发生装置选固液常温型B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法E收集，因此组合为BE。
二氧化碳密度比空气大，倒入F装置后会聚集在烧杯底部，气球内充满空气，密度小于二氧化碳，因此观察到气球上浮。
【小问4详解】
制取氨气需要加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，发生装置选固体加热型A；氨气极易溶于水不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法D收集，因此组合为AD。
15. 近年来新疆喀什、和田等地成功引种了“海水稻(耐盐碱水稻)”。某化学兴趣小组围绕海水稻生长环境及土壤改良开展探究。
【查阅资料】盐碱地土壤常呈碱性(pH>7)，需改良为中性或弱酸性更适宜作物生长。常用改良方法：施加酸性物质[如石膏(CaSO4·2H2O)、硫磺(S)等]中和碱性。
任务一 测定土壤样品的酸碱度
采集土壤样品，并测定土壤样品浸出液的酸碱度，实验过程如图所示。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
（2）用玻璃棒蘸取待测的土壤浸出液点到___________(填“用水润湿”或“干燥”)的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH=9.2.
任务二 探究盐碱地土壤呈碱性的原因
【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？
【做出猜想】可能含有Na2CO3、或NaOH中的一种或两种。
【进行试验】
【交流讨论】
（3）实验Ⅰ中，产生气泡的化学方程式为___________。
（4）实验Ⅲ中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是___________(填微粒的名称或符号)。
【得出结论】
（5）导致该土壤呈碱性的物质是___________。
任务三 探究硫磺改良土壤的原理
【查阅资料】硫磺在土壤微生物作用下转化为硫酸，从而中和土壤碱性，化学原理如下：
第一步：；
第二步：___________；
（6）请补全转化过程中的化学方程式___________。该改良方法的优点是___________(写一条)。
任务四 填写实验报告
为探究不同改良剂效果，小组设计如下实验：
实验结论：硫磺和石膏均可改良碱性土壤，硫磺效果更好。
（7）该实验设计中还需控制相同的条件有___________(写一条)。
（8）若改良后土壤pH低于7，可施加少量___________(填化学式)进行微调。
（9）硫酸铵和磷酸二氢钾既是化肥也是土壤pH调节剂，其中___________属于复合肥料。
【答案】（1）加快土壤中可溶性物质的溶解（或加快溶解速率） （2） 干燥
（3） （4）氢氧根离子 （5）碳酸钠和氢氧化钠
（6） ①. H2SO4（完整方程式：​） ②. 改良效果持久（或绿色无污染，合理即可）
（7）土壤样品的质量（或实验环境温度、土壤含水量，合理即可）
（8）Ca(OH)2​（合理即可）
（9）磷酸二氢钾
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
测定pH时，pH试纸必须保持干燥，润湿会稀释待测液，导致测定结果出现误差。
【小问3详解】
产生气泡是因为土壤中的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，据此书写化学方程式。
【小问4详解】
过量氯化钙已经完全除去碳酸钠，上层清液加酚酞变红说明溶液仍呈碱性，碱性的本质是溶液中含有氢氧根离子。
【小问5详解】
实验可证明一定含碳酸钠，除去碳酸钠后溶液仍显碱性，说明还含另一种碱性物质；由于碳酸钠和氢氧化钙会发生反应不能共存，因此一定是碳酸钠和氢氧化钠。
【小问6详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有2个H、2个S、8个O，则反应后两个未知生成物的粒子中含有2个H、2个S、8个O，则一个未知生成物的粒子中含有1个H、1个S、4个O，即H2SO4；
该方法逐步转化中和碱性，具有效果持久、环保无污染的优点。
【小问7详解】
该实验是对照实验，除改良剂种类外，其余影响实验的条件都需要控制相同，因此还需控制土壤质量、温度、湿度等条件。
【小问8详解】
若土壤酸性过强（pH