2026年河北邯郸市临漳县中考一模化学试卷

这是一份2026年河北邯郸市临漳县中考一模化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．邯郸特产丛台酒的酿造工艺历史悠久，下列酿酒环节中属于化学变化的是
A．清水泡粮B．磨粮粉碎C．过滤酒液D．蒸粮发酵
2．实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是
A．称量粗盐固体
B．过滤
C．熄灭酒精灯
D．移走蒸发皿
3．钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用2Mg+TiCl4 高温 2MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应
4．邯郸某中学化学实践小组组装微型空气质量“检测站”，检测漳河沿岸的空气质量，结果如图所示。下列说法错误的是
A．空气质量指数(AQI)越大，空气质量越好
B．当日首要污染物为臭氧
C．该“检测站”未检测CO2，其不属于空气污染物
D．骑行共享单车游览漳河沿岸，可减少机动车尾气污染
5．下列化学用语表示正确的是
A．N2—2个氮原子B．—氯原子
C．2Mg+2—2个镁离子D．He2—氦气
6．滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是
A．农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌
B．活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水
C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺
D．邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏
7．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
8．魏县鸭梨是河北省邯郸市魏县的特产，素有“中国鸭梨之乡”的美誉。鸭梨中不仅果肉洁白如玉，其果皮和果肉中还含有具有抗氧化作用的原花青素B1(化学式为C30H26O12)。下列关于原花青素B1的叙述错误的是
A．原花青素B1由C、H、O三种元素组成
B．原花青素B1的相对分子质量为578
C．原花青素B1由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成
D．原花青素B1中氢元素的质量分数最小
9．永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是
A．M点时反应已开始
B．N点时试管①中有三种固体物质
C．实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色
D．从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11．能源与生产生活密不可分，邯郸峰峰矿区是河北重要煤炭产区，同时邯郸正大力发展冀南氢能产业，请回答下列问题：
（1）目前人类利用的化石燃料包括煤、 和天然气，峰峰矿区的煤炭深加工为本地化工提供原料。
（2）居民用天然气做饭时，燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，此时需 (填“调大”或“调小”)灶具进风口。
（3）家庭做饭时油锅着火，用锅盖盖灭的灭火原理是 。
（4）航天员食谱中的牛肉富含 (填营养素)，蔬菜提供的维生素能增强人体抵抗力。
（5）邯郸获批冀南氢能示范城市，氢气作为新能源燃料的优点是 (写一条即可)。
12．邯郸航天配套企业为神舟系列空间站研发了转化密封装置，可将航天员呼出的CO2高效转化再利用，其转化途径的微观反应示意图如下，请回答：
（1）该转化工艺中，反应物和生成物中共有 种氧化物(空间站需分离氧化物进行资源回收)。
（2）丙()中氢元素的化合价为 。
（3）写出该转化的化学方程式： 。
（4）若为空间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质量为 g。
13．曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：
（1）t3℃时，甲的溶解度为 g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。
（2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为 g。
（3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为 (填“甲”或“乙”)。
（4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。
A．均形成不饱和营养液
B．所得营养液中溶质的质量分数相同
C．以上两种说法均错误
14．邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答：
（1）仪器①的名称为 。
（2）为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。
（3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到 时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是 。
（4）若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从 端(填“b”或“c”)通入。
15．临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答：
（1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为 g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。
（2）配制选种溶液的正确操作顺序为 (填图示序号)。
（3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。
（4）图③操作中，玻璃棒的作用是 ，使NaCl固体快速溶解得到均一选种溶液。
（5）操作⑤称量NaCl时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。
A．继续添加氯化钠固体
B．调节游码
C．减少砝码
16．肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙CaCl2⋅2H2O(用于食品保鲜、道路融雪)，其工业生产流程如下，请回答：
（1）石灰石的主要成分是 (填化学式)。
（2）反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
（3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是 。
（4）反应器中产生的气体可收集后，用于 (写一条邯郸本地的合理用途)。
17．邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答：
任务Ⅰ：探究铁生锈的条件
【进行实验】
（1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管 (填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为 。
任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理
暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。
（2）铁生锈的过程属于 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分
【实验1】
（3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解， ，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为 。
探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响
【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表：
（4）表中x的值为 。
（5）对比实验 (填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。
18．鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答：
（1）实验过程中生成氢气的总质量为 g。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清水泡粮只是粮食吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、磨粮粉碎只是粮食的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、过滤酒液是将不溶性固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、蒸粮发酵过程中，粮食中的糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的吸水过程无新物质生成；
B、根据物理变化的概念解答，物质形状的改变属于物理变化；
C、根据物理变化的概念解答，过滤是物理分离操作，无新物质生成；
D、根据化学变化的概念解答，发酵过程有微生物参与，生成酒精等新物质，属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量粗盐固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反，操作错误，选项A不符合题意；
B、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误，选项B不符合题意；
C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，选项C符合题意；
D、移走热的蒸发皿时，不能用手直接拿取，应用坩埚钳夹持，防止烫伤，图中操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品时左盘放药品，右盘放砝码；
B、根据过滤操作的要点解答，过滤需做到“一贴、二低、三靠”，玻璃棒引流是关键；
C、根据酒精灯的使用方法解答，用灯帽盖灭酒精灯可防止酒精挥发引发火灾；
D、根据蒸发操作的注意事项解答，热的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹持。
3．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应：物质与氧气发生的反应，它不属于基本反应类型。
2Mg+TiCl4 高温 2MgCl2+Ti反应是由一种单质（镁）和一种化合物（四氯化钛）反应，生成另一种单质（钛）和另一种化合物（氯化镁），符合置换反应的特征，属于置换反应。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应基本类型的定义解答：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，氧化反应不属于基本反应类型。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量指数（AQI）越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项A错误；
B、由检测数据可知，当日臭氧浓度最高，因此首要污染物为臭氧，选项B正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，因此该“检测站”未检测二氧化碳，选项C正确；
D、骑行共享单车可减少机动车的使用，从而减少机动车尾气污染，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气质量指数的含义解答，AQI数值与空气质量成反比；
B、根据首要污染物的判断方法解答，浓度最高的污染物为当日首要污染物；
C、根据空气污染物的种类解答，二氧化碳不属于空气污染物；
D、根据绿色出行的意义解答，减少机动车使用可降低尾气排放。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、N2表示氮气或1个氮分子，2个氮原子应表示为2N，选项A错误；
B、该粒子的质子数为17，核外电子数为17，质子数=核外电子数，为氯原子，选项B正确；
C、镁离子的符号为Mg2+，2个镁离子应表示为2Mg2+，选项C错误；
D、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学符号的意义解答，化学式右下角的数字表示1个分子中所含原子的个数；
B、根据原子结构示意图的判断方法解答，质子数=核外电子数的粒子为原子；
C、根据离子符号的书写方法解答，离子符号中数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略；
D、根据稀有气体的化学式书写解答，稀有气体的化学式直接用元素符号表示。
6．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、农业上将漫灌改为喷灌，可减少水的浪费，有效节约用水，选项A正确；
B、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，因此不能得到纯水，选项B错误；
C、电解水时，负极产生氢气，氢气具有可燃性，能燃烧产生淡蓝色火焰；正极产生氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，选项C错误；
D、邯郸自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，蒸馏是实验室净化水的方法，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据节约用水的措施解答，喷灌、滴灌可提高水的利用率；
B、根据活性炭的净水作用解答，活性炭具有吸附性，只能除去色素和异味；
C、根据电解水的实验现象解答，电解水“正氧负氢，氢二氧一”；
D、根据自来水厂的净水流程解答，自来水厂净水不包含蒸馏操作。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧， 该说法错误，不符合题意；
C、描述实验现象时，不能描述生成物名称， 该说法错误，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟来解答；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧， 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰来解答；
D、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由原花青素B1的化学式C30H26O12可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、原花青素B1的相对分子质量为12×30+1×26+16×12=578，选项B正确；
C、原花青素B1是由分子构成的，1个原花青素B1分子由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成，选项C错误；
D、原花青素B1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×30)：(1×26)：(16×12)=180：13：96，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可表示物质的元素组成；
B、根据相对分子质量的计算方法解答，相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和；
C、根据物质的微观构成解答，物质由分子构成时，分子由原子构成；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越小，元素质量分数越小。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，因此用磁铁吸引铁粉可实现铁粉和碳粉的分离，选项A能达到实验目的；
B、纯铁片和镀锌铁片都不能与硫酸亚铁溶液反应，均无明显现象，无法鉴别，选项B不能达到实验目的；
C、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此滴加紫色石蕊溶液可检验废液中是否含有HCl，选项C能达到实验目的；
D、铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，选项D不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁的物理性质解答，铁具有磁性，可被磁铁吸引；
B、根据金属活动性顺序解答，锌、铁的金属活动性都比铁弱，不能与硫酸亚铁反应；
C、根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，且不能除去原物质。
10．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、M点时固体质量没有发生变化，说明反应还没有开始，选项A错误；
B、N点时，木炭还原氧化铜的反应还没有完全进行，试管①中的固体有未反应完的氧化铜、木炭，以及生成的铜，共三种固体物质，选项B正确；
C、实验过程中，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，因此观察到黑色固体逐渐变为红色，选项C错误；
D、从N点到P点，反应继续进行，固体总质量逐渐减小，而铜元素的质量不变，因此固体中铜元素的质量分数逐渐增大，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据图像分析反应进程，固体质量开始减少时反应才开始；
B、根据反应的进行程度判断固体成分，反应不完全时，固体包含反应物和生成物；
C、根据木炭还原氧化铜的实验现象解答，氧化铜为黑色，铜为红色；
D、根据元素质量分数的计算解答，铜元素质量不变，固体总质量减小，铜元素质量分数增大。
11．【答案】（1）石油
（2）调大
（3）隔绝氧气(或空气)
（4）蛋白质
（5）燃烧产物只有水，无污染
【知识点】生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）目前人类利用的化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；
（2）居民用天然气做饭时，燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明氧气不足，天然气燃烧不充分，此时需调大灶具进风口，增加氧气的通入量；
（3）家庭做饭时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止；
（4）航天员食谱中的牛肉富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质；
（5）氢气作为新能源燃料的优点是燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答，化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）根据燃烧的条件解答，增大氧气的浓度可使燃料充分燃烧；
（3）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；
（4）根据食物中的营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；
（5）根据氢能的优点解答，氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源。
（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。
（2）火焰发黄、锅底出现黑色说明天然气燃烧不充分，是氧气供给不足导致的，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，使燃料充分燃烧。
（3）用锅盖盖灭油锅着火，是通过隔绝助燃物（氧气/空气）达到灭火目的，符合灭火原理的要求。
（4）瘦肉、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质。
（5）氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值高于常见化石燃料，可由水分解制取。
12．【答案】（1）两
（2）+1
（3）CO2+4H2一定条件CH4+2H2O
（4）2
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。由图可知，反应物和生成物涉及的物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有两种氧化物；
（2）丙是甲烷，化学式为CH4，其中碳元素显-4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得氢元素的化合价为+1；
（3）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O ；
（4）设理论上需要消耗氢气的质量为x。
CO2+4H2一定条件CH4+2H2O
44 8
11 x
448=11x
x=2g
因此理论上需要消耗甲物质（氢气）的质量为2g。
【分析】（1）根据氧化物的定义解答，判断氧化物需满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件；
（2）根据化合价的计算原则解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0；
（3）根据微观反应示意图书写化学方程式，注意配平并注明反应条件；
（4）根据化学方程式进行计算，利用二氧化碳的质量求出消耗氢气的质量。
（1）由图可知，反应物和生成物涉及的物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有两种氧化物；
（2）丙为水，水中氢元素显+1价；
（3）由图可知，该转化为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；
（4）由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲（H2）和乙（CO2）的质量比为：8：44=2：11，故若为空间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质量为2g。
13．【答案】（1）60
（2）65
（3）甲
（4）A；B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为60g；
（2）t3℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g乙物质，因此50g水中最多溶解15g乙物质。向50g水中加入20g乙物质，只能溶解15g，所得营养液的质量为50g+15g=65g；
（3）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌，溶解度小的物质溶解的质量少，会有未溶固体，因此B烧杯中的溶质为甲；
（4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意；
B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意；
C、以上两种说法均正确，不符合题意；
故选AB。
【分析】（1）根据溶解度曲线读取对应温度下物质的溶解度；
（2）根据溶解度的概念计算溶液的质量，注意只能溶解溶解度范围内的溶质；
（3）根据溶解度大小判断溶解情况，溶解度小的物质易有未溶固体；
（4）根据溶解度曲线的变化趋势判断升温后溶液的状态，溶质和溶剂质量不变则溶质质量分数不变。
（1）根据溶解度曲线，t3℃时甲对应的溶解度纵坐标为60g。
（2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。
（3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更易达到饱和出现未溶固体，因此B中溶质为甲。
（4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意；
B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意；
C、以上两种说法均正确，不符合题意；
故选AB。
14．【答案】（1）酒精灯
（2）B；2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）导管口有连续均匀的气泡冒出；试管口未放一团棉花
（4）b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为酒精灯，常用于加热实验；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑ ；
（3）用排水法收集氧气时，观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，此时排出的是纯净的氧气；实验中水槽内的水变成紫红色，是因为试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽；
（4）氧气的密度比空气大，用F装置收集干燥的氧气时，气体应从b端通入，空气从c端排出。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途解答，酒精灯是实验室常用的加热仪器；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答，固液不加热型反应选择B装置；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答，刚开始排出的是空气，需等气泡连续均匀冒出时再收集；试管口放棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）根据向上排空气法收集气体的方法解答，密度比空气大的气体从长管通入。
（1）仪器①是酒精灯，用于给物质加热。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，应选择的发生装置为B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
（3）用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。所以观察到气泡连续均匀冒出时开始收集。 实验中水槽内的水变成紫红色，是因为高锰酸钾粉末进入了水槽，操作原因可能是 试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末随气流进入导管，进而进入水槽。
（4）若用 F 装置收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，应长进短出，所以气体应从 b端通入。
15．【答案】（1）16
（2）②⑤④①⑥③
（3）偏大
（4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解
（5）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g；
（2） 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③ ；
（3）图①中俯视量取水，会导致量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%×100%，溶剂质量偏小，会导致选种溶液浓度偏大；
（4）图③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使NaCl固体快速溶解得到均一的选种溶液；
（5）操作⑤称量NaCl时，天平指针偏向右盘，说明氯化钠固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，直至天平平衡，故选A。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤解答，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
（3）根据量筒读数的误差分析解答，俯视读数会导致量取的液体体积偏小；
（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答，玻璃棒搅拌可加快固体溶解速率；
（5）根据托盘天平的使用方法解答，指针偏右说明药品质量不足，需添加药品。
（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。
（3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 =溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，可知会导致选种溶液浓度 偏大。
（4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。
（5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。
故选 A。
16．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（4）邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可)
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）工艺流程中，粉碎机将石灰石粉碎，搅拌器使反应物充分混合，二者共同的作用是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）反应器中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可收集后用于邯郸温室大棚作气体肥料（合理即可）。
【分析】（1）根据石灰石的主要成分解答，石灰石的主要成分为碳酸钙；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理解答，书写化学方程式时注意配平；
（3）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；
（4）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳可作气体肥料，促进植物光合作用。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（4）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于邯郸温室大棚作气体肥料。
17．【答案】①；铁与氧气(或空气)、水同时接触；缓慢氧化；有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；0；①②③④
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）试管①中的铁钉同时与氧气和水接触，一周后发生明显锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，试管③中的铁钉只与氧气接触，都没有生锈，由此可知铁生锈的条件为铁与氧气（或空气）、水同时接触；
（2）铁生锈的过程进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；
（3）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，证明黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响时，需遵循控制变量法，实验③与实验④对比，变量为活性炭的质量，因此x的值为0；
（5）（5）实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小（空白组）；
实验②只加活性炭，温度上升值较大（单独活性炭组）；
实验③只加氯化钠，温度上升值较大（单独氯化钠组）；
实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大（活性炭+氯化钠组）。
因此，需要将①②③④四组实验进行对比，才能得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。或者②③④（因为①是基础对照，可选可不选）。
【分析】（1）根据铁生锈条件的探究实验解答，通过对比实验得出铁生锈需同时接触氧气和水；
（2）根据缓慢氧化的概念解答，缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应；
（3）根据铁与酸的反应现象解答，铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；
（4）根据控制变量法的要求解答，除探究的变量外，其他条件应保持一致；
（5）根据实验数据对比分析，得出活性炭和氯化钠对铁粉生锈速率的影响。
18．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g
982=x0.2g
解得x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=9.8g100g×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验过程中生成氢气的总质量为10g+100g-109.6g=0.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量，反应前后总质量的差值即为生成氢气的质量；
（2）本题考查根据化学方程式的计算，先根据氢气的质量求出稀硫酸中溶质的质量，再计算溶质质量分数。计算过程中要注意格式规范，步骤完整，最后要有答句。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 反应前黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和为10+100=110g，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，减少的质量就是生成氢气的质量，即110−109.8=0.2g。
（2）见答案。选项
实验目的(永年标准件生产相关)
实验方案
A
分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉
用磁铁吸引铁粉，实现固固分离
B
鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片
取样，分别加入FeSO4溶液，观察是否有固体析出
C
检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl
废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
D
除去标准件生产ZnSO4溶液中的少量CuSO4杂质
加入足量的铁粉，过滤
实验编号
活性炭质量/g
氯化钠质量/g
温度上升值/℃
①
0
0
0.1
②
0.2
0
22
③
x
0.1
3.1
④
0.2
0.1
56.3