2026年河北邯郸市馆陶县中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年河北邯郸市馆陶县中考一模化学试卷（含解析），共18页。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 从2023年起，乒乓球拍的制作材料不再局限于天然木材，碳纤维、钢、亚克力(俗称有机玻璃，是一种塑料)甚至钛合金等新材料都被允许使用。其中属于有机合成材料的是
A. 木材B. 亚克力C. 碳纤维D. 钛合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、木材属于天然有机材料，不是人工合成的，不符合要求。
B、亚克力是塑料，属于三大有机合成材料之一，符合要求。
C、碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，不符合要求。
D、钛合金是金属合金，属于金属材料，不符合要求。
2. 如图所示为实验室利用高锰酸钾制取氧气并进行铁丝燃烧的部分实验操作，其中正确的是
A. 取用高锰酸钾B. 加热高锰酸钾
C. 铁丝燃烧D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
B、加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。
D、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，防止引发火灾，操作错误。
3. 爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是
A. 活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质
B. 河水从b端通入净化效果更好
C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好
D. 该装置净水过程发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中色素、异味等部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物），故选项说法错误；
B、水流由下向上，流速较慢，能与净水材料充分接触，净化效果更好，故选项说法正确；
C、石英砂作用为过滤不溶性杂质，活性炭作用为吸附，互换位置后不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，降低净化效果，故选项说法错误；
D、该装置净水过程中，过滤、吸附均无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
4. 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：，该反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应中反应物C为单质、SiO2为化合物，生成物Si为单质、CO为化合物，符合置换反应特征。
5. 2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机框架材料发展做出巨大贡献的科学家。2—甲基咪唑(化学式为)是合成某些金属有机框架的原料。下列有关该物质的说法错误的是
A. 该物质中氢、氮两种元素的质量比为3:1
B. 一个2—甲基咪唑分子中含有4个碳原子
C. 该物质的相对分子质量为82
D. 该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢、氮两种元素的质量比为，不是，说法错误。
B、化学式中碳原子右下角的数字为4，说明1个2—甲基咪唑分子中含有4个碳原子，说法正确。
C、该物质的相对分子质量为，说法正确。
D、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，说法正确。
6. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”，在医疗、工业、核能等领域广泛应用。如图所示为元素周期表中钆元素的信息和原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 钆原子容易失去电子B. x的数值为25
C. 钆的相对原子质量为64D. 属于金属氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、钆原子的最外层电子数为2，小于4，反应中容易失去电子，故选项说法正确；
B、原子中核内质子数=核外电子总数，因此，解得，故选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.2，故选项说法错误；
D、由金属元素钆和氧元素组成，属于金属氧化物，故选项说法正确。
7. 风箱是中国传统的鼓风装置，《天工开物》中有着利用风箱鼓风炼铁的记载。如图所示，推拉风箱的拉杆可实现连续送风，将空气吹入火炉底部，使炉中木柴燃烧旺盛。下列说法不正确的是
A. 推拉风箱的拉杆可为木柴的燃烧提供充足的氧气
B. 火炉中的木柴燃烧更旺盛是因为降低了木柴的着火点
C. 木柴完全燃烧能够提供更高的温度
D. 推拉风箱的拉杆能提高木柴的燃烧效率，节约燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、推拉风箱可送入空气，空气中含有氧气，能为木柴燃烧提供充足氧气，说法正确。
B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，火炉中木柴燃烧更旺盛是因为氧气浓度升高，并非降低了木柴的着火点，说法错误。
C、木柴完全燃烧放出的热量更多，能够提供更高的温度，说法正确。
D、推拉风箱提供充足氧气，可使木柴燃烧更充分，提高燃烧效率，节约燃料，说法正确。
8. 某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究(查阅资料得知铝的熔点约为，沸点约为；氧化铝的熔点约为)。下列分析错误的是
A. ①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的
B. ②中开始内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜
C. ②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性
D. ③中的实验现象可以说明金属活动性铝铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、火焰温度为800~1300℃，高于铝的熔点（660℃），低于氧化铝的熔点（2050℃），铝受热熔化后被表面未熔化的氧化铝薄膜兜住，形成鼓胀的“小泡”，过程中没有产生气体，该选项说法错误；
B、铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，无明显现象，因此②中开始1min内无明显现象，该选项说法正确；
C、铝和稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，该选项说法正确；
D、③中铝片表面析出红色物质（铜），说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明金属活动性铝>铜，该选项说法正确。
9. 利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 灼热的铜网会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了要保留的氧气，不符合除杂原则，方案错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与镁反应产生气泡，现象相同，无法鉴别，方案错误。
C、氯化钠的溶解度受温度影响很小，且硝酸钾是少量杂质，降温结晶析出的主要是硝酸钾，无法得到氯化钠，不符合除杂原则，方案错误。
D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同可以鉴别，方案正确。
10. 某小组同学利用如图1所示的装置进行了三次测量反应前后烧瓶内(实验前烧瓶内收集满气体)压强变化的实验。注射器内分别装有等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体分别全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线y所对应的注入物质是饱和氢氧化钙溶液，同时可以观察到有白色浑浊物产生
B. 通过对比三条曲线可以排除水的干扰，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
C. 图2中ab段压强增大的原因是二氧化碳气体被液体吸收
D. 对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z
【答案】C
【解析】
【详解】A、等体积的三种液体中，水吸收最少，饱和氢氧化钠溶液吸收最多，饱和氢氧化钙溶液吸收的量介于二者之间，对应压强下降幅度：，故对应饱和氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙白色沉淀，可观察到浑浊，正确。
B、曲线对应水，其压强下降幅度远小于氢氧化钠对应的曲线，说明和氢氧化钠发生了反应，可排除水的干扰，正确。
C、段压强增大的原因是注入液体后，液体占据烧瓶内空间，气体被压缩，被吸收会使压强减小，故说法错误。
D、曲线压强下降幅度最大，说明吸收最多，吸收效果最好，正确。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题。
（1）石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前电子传导速率最快的材料。石墨烯是只有一个碳原子的单层石墨。石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)；石墨烯和石墨分别在空气中充分燃烧，产物_______(填“相同”或“不同”)。
（2）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美观，更主要的作用是_______。
（3）钒电池作为一种新型电池，具有广阔的发展前景。钒电池的核心原料为高纯五氧化二钒，化学式为。五氧化二钒中钒的化合价为_______。
【答案】（1） ①.
单质 ②.
相同 （2）
防止钢铁锈蚀（或隔绝氧气和水，避免铁生锈）
（3）
+5##+5价
【解析】
【小问1详解】
石墨烯仅由碳元素组成的纯净物，属于单质；石墨烯和石墨都是碳的单质，充分燃烧均生成二氧化碳，产物相同。
【小问2详解】
铁生锈需要同时接触氧气和水，油漆可以隔绝钢结构与氧气、水的接触，起到防锈作用。
【小问3详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设钒的化合价为x，则有：，解得：。
12. 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油中主要含有水、葡萄糖、麦芽糖、大豆蛋白、氯化钠等，有时会添加铁、硒等微量元素。下图为传统酱油的生产方法——天然晒露法的过程图。
（1）“发酵”过程中，取缸内样品加适量水稀释后测得的pH值会_______(填“增大”或“减小”)。
（2）酱油中含有的水、葡萄糖、麦芽糖、大豆蛋白、氯化钠这五种物质在营养素中属于无机盐的是_______。
（3）酱油中添加的铁元素可以预防_______。查阅资料得知，酱油中添加的铁并不是单质铁而是含铁的化合物，原因是单质铁会消耗胃液中的胃酸引起肠胃不适。请写出单质铁和胃酸反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）
增大 （2）
氯化钠（或）
（3） ①.
缺铁性贫血 ②.
【解析】
【小问1详解】
发酵阶段样品室温下pH为5~6，呈酸性；酸性溶液加水稀释后酸性减弱，pH向7靠近，因此pH增大。
【小问2详解】
水属于独立的营养素类别，葡萄糖、麦芽糖属于糖类，大豆蛋白属于蛋白质，只有氯化钠属于无机盐。
【小问3详解】
铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会引发缺铁性贫血，因此补充铁元素可预防该疾病；胃酸的主要成分为盐酸，单质铁和盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
13. 重铬酸钾在化学工业有广泛的应用，如印染、电镀等。工业制备的重铬酸钾中常混有少量氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）时，将20 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）实验小组用重铬酸钾和氯化钾中的一种进行了图2所示的实验，根据图2中的信息判断，X是_______。
（3）时，氯化钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(化为最简整数比)。
（4）将时等质量的重铬酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，溶剂的质量：重铬酸钾溶液_______(填“>”、“＜”或“=”)氯化钾溶液。
（5）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 原氯化钾溶液为不饱和溶液
B. 氯化钾在该温度下的溶解度为36 g
C. a→b和b→c析出的固体质量不相等
【答案】（1）
饱和 （2）
重铬酸钾 （3）
2:5 （4）
（5）B
【解析】
【小问1详解】
0℃时氯化钾溶解度约为28g，50g水最多溶解14g氯化钾，加入20g氯化钾无法完全溶解，因此溶液为饱和溶液。
【小问2详解】
20℃时加入20gX到100g水中有固体剩余，说明20℃时X溶解度小于20g；升温到60℃时共40gX全部溶解，说明60℃时X溶解度≥40g，符合重铬酸钾的溶解度特点，氯化钾20℃溶解度大于30g，加入20g会完全溶解，不符合现象。
【小问3详解】
40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g溶剂最多溶解40g溶质，溶质与溶剂质量比为：。
【小问4详解】
60℃时两种物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量相等，降温过程中溶剂质量不变，因此降温到40℃时溶剂质量仍相等。
【小问5详解】
A.由图像可知，68g溶液蒸发25g水后，溶液的质量变为34g，溶液质量减小了34g，此时析出的溶质的质量为：，即b点溶液肯定为该温度下的饱和溶液；b→c时，继续蒸发25g水（）后溶液的质量变为0，析出固体的质量为：，因此可以得出该温度下，25g水溶解9g氯化钾恰好达到饱和，即该温度下，50g水溶解18g氯化钾形成的68g溶液是饱和溶液，错误；
B.由A项中分析可知，该温度下，50g水中溶解18g氯化钾达到饱和状态，所以该温度下，100g水最多溶解36g氯化钾，即氯化钾在该温度下的溶解度为36g，正确；
C.a→b和b→c都是蒸发25g饱和溶液的水，析出固体质量均为9g，二者相等，错误。
14. 甲醇()是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。“清洁能源发电+电解水制氢+二氧化碳加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图所示。请回答下列问题：
（1）电解装置中通过太阳能电池板产生电能电解水的优点是_______。
（2）“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是_______。
（3）甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式：_______。
（4）合成装置中氢气和二氧化碳合成甲醇，同时生成了水。该过程中参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比为_______。
（5）理论上电解装置中消耗的中氢元素质量_______(填“>”、“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。
【答案】（1）节约化石能源，绿色无污染（合理即可）
（2）水和二氧化碳（或、）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
太阳能是可再生清洁能源，用其发电电解水无需消耗化石燃料，也不会产生污染物。
【小问2详解】
根据流程，进入反应体系的初始反应物为进入电解装置的水和进入合成装置的二氧化碳。
【小问3详解】
甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式见答案。
【小问4详解】
合成甲醇的反应方程式为：，所以参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为：3:1。
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，电解水得到的氢气，氢气和二氧化碳反应后，氢元素并没有完全转化为甲醇，有一部分转化为水了，即电解水中的氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇和水中的氢元素质量之和，因此电解水中氢元素的质量比生成甲醇中氢元素的质量大。
15. “波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。下图所示为小组同学利用废弃铜料(主要成分为铜和一定量的铁)制备“波尔多液”的实验方案。
请回答下列问题：
（1）步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为_______。
（2）废弃铜料粉碎处理的目的是_______。
（3）步骤①加入过量稀硫酸的目的是_______，溶液A中含有的溶质为_______。
（4）步骤③中反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）

（2）
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3） ①.
完全除去废弃铜料中的铁 ②.
H2SO4、FeSO4
（4）
【解析】
【小问1详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应化学式为Ca(OH)2；
【小问2详解】
固体物料粉碎后可以增大与液体反应物的接触面积，既加快反应速率，也能保证反应更充分；
【小问3详解】
金属活动性顺序中，铁位于氢前可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可确保铁被完全除去；反应生成硫酸亚铁，加上过量未反应的硫酸，因此溶液A的溶质为H2SO4、FeSO4；
【小问4详解】
步骤③中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
16. 请根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示为验证质量守恒定律的实验装置。某同学认为该实验方案设计不合理，原因是_______。若保持装置不变，改变试剂即可验证。他应用的一组试剂可能是_______。
（2）图2所示为测定空气中氧气含量的实验。装置B、C组合为教材中的实验设计，实验前需要先检查装置的_______，以防影响实验结果。将装置B换成装置A后的优点是_______。装置C换成装置D(量筒内有30 mL水)进行测量时，若实验前集气瓶内空气的体积为100 mL，则最终量筒中液面约下降至_______mL。
【答案】（1） ①. 氯化钠和硝酸钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应 ②. 硝酸钡和硫酸钠（合理即可）
（2） ①. 检查气密性 ②. 误差小、更环保 ③. 10
【解析】
【小问1详解】
质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠和硝酸钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，因此无法验证。可以更换为硝酸钡和硫酸钠（合理即可）。
【小问2详解】
测定空气中氧气含量的实验必须先检查气密性，防止漏气导致结果偏差。装置A用电热棒在密闭装置内点燃红磷，避免了点燃红磷伸入集气瓶时气体受热逸出，也防止五氧化二磷扩散污染空气，因此误差小、更环保。氧气约占空气体积的，100mL空气中氧气约为20mL，实验后20mL水从量筒进入集气瓶，因此量筒剩余液体体积为。
17. 传统工艺造纸造成了环境污染和资源浪费。我省某企业以废纸为原料每年能产出超100万吨的再生纸；井陉矿区某焦化厂拥有国内最先进的“石头造纸”生产线，生产的石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，属于无污染的绿色环保项目。某兴趣小组收集到了再生纸和石头纸，发现从外观上不易区分，于是进行了如下探究活动。
活动Ⅰ：区别再生纸和石头纸
【查阅资料】
a.再生纸的主要成分是纤维素，具有可燃性，燃烧后残留黑色松脆灰烬。生产流程中需要加入纯碱，目的是调节浆料的酸碱度，提高纸浆的纯度。
b.石头纸是以超细碳酸钙为主要原料(碳酸钙含量为70%~80%)，以聚乙烯等高分子聚合物为辅料制成的。聚乙烯燃烧时会熔融滴落。石头纸产品既具有传统纸的性能，还具有塑料包装物所具有的核心性能。
【交流讨论】
（1）制备再生纸工厂的废液中会含有一定量的纯碱，需要向废液中加入适量的一种试剂，将废液处理为中性后达标再排放，该试剂可能是_______。
【设计方案】
（2）小组同学通过设计实验方案成功区别了再生纸和石头纸，请简要写出进行的实验操作及实验现象：_______。
活动Ⅱ：测定石头纸中碳酸钙的含量
小组同学看到石头纸包装上标注的碳酸钙含量为68%~70%，于是提出探究该产品是否为合格产品。
【查阅资料】石头纸中除碳酸钙以外的其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应。
【设计方案】如图所示为该小组设计的测定石头纸中碳酸钙含量的实验装置，先称量一定质量的石头纸样品放入A锥形瓶中，再逐渐加入某一浓度的盐酸，把产生的气体用足量的氢氧化钠固体吸收，同时测量B中增加的质量，结果如下表所示：
同学们结合实验数据，利用方程式计算出碳酸钙的质量，最后判断出该产品是合格产品。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______，使用分液漏斗的优点是_______。
（4）能说明石头纸样品中碳酸钙完全反应的依据是_______。
【分析讨论】
（5）同学们认为装置A中生成的中会混有其它气体对实验有干扰，理由是_______。
【拓展实验】
（6）实验结束后，小明同学取装置A的少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明盐酸过量；小红同学通过加入某种试剂也得出了相同的结论，则她选择的可能是下列试剂中的_______(填字母)。
A. 无色酚酞试液B. 锌粉C. 氧化铜粉末D. 氢氧化钠溶液
【答案】（1）氯化钙（合理即可）
（2）取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可）
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 控制反应速率
（4）继续滴加稀盐酸，装置B中的质量不再变化
（5）盐酸具有挥发性，二氧化碳中会混有挥发的HCl和H2O （6）BC
【解析】
【小问1详解】
纯碱的主要成分是碳酸钠，除去碳酸钠可以滴加氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后的溶液是氯化钠，呈中性。
【小问2详解】
根据查阅资料的性质差异：再生纸：主要成分为纤维素，可燃，燃烧后残留黑色松脆灰烬；石头纸：主要成分为CaCO3，辅料为聚乙烯，聚乙烯燃烧会熔融滴落。 实验操作及现象：取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可）。
【小问3详解】
石头纸的主要成分为CaCO3，滴加稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，使用分液漏斗可以控制反应速率。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时反应在水溶液中进行，生成的二氧化碳会带出水蒸气，氯化氢气体和水蒸气都会被氢氧化钠固体吸收。
【小问6详解】
A、无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，错误；
B、锌粉会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，错误；
18. 某实验小组的同学取10.0 g某品牌炉具清洁剂(主要成分为氢氧化钠)倒入烧杯中，借助图1所示装置逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸(炉具清洁剂的其它成分溶于水但不与稀盐酸反应)，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。请回答：
（1）a点与b点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：a点_______(填“>”、“＜”或“=”)b点。
（2）计算恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）> （2）解：设烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=1.17g
烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为
答：恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为5.85%。
【解析】
【小问1详解】
a点加的稀盐酸少，剩余的氢氧化钠多，相对a点，b点加的稀盐酸多，剩余的氢氧化钠少，因此a点与b点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：a点>b点。
【小问2详解】
详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的少量氮气
将气体通过灼热的足量的铜网
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取少量样品，加入镁条观察现象
C
除去氯化钠固体中的少量硝酸钾
先加适量水溶解，再降温结晶
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化
时间/分钟
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
B中增加的质量/g
0
1.5
2.5
3.0
3.3
3.3
3.3