2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷

这是一份2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，【科普阅读】等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是
A．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化
B．构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物
C．新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能
D．《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质
2．交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法错误的是
A．畜力时代：给马车的铁质铆钉涂油可以防止其生锈
B．蒸汽时代：蒸汽机内的水汽化时，产生了新分子
C．燃油时代：加油站贴有“禁止烟火”消防安全标志，如图
D．新能源时代：氢气未广泛应用的原因是大量制取和储运成本较高
我国科学家在CO2加氢制甲醇（CH3OH）研究方面取得新进展。研究团队使用了含有铜、镧（La）元素的催化剂，使CO2的转化率提高近一倍。图1是总反应的微观示意图，图2是元素周期表中氧、铜、镧（La）元素的信息。完成下面小题。
3．下列化学用语表述正确的是
A．两个铜离子：2Cu+2
B．物质甲中氢元素的化合价为+1价
C．可表示为3H2
D．氧原子的结构示意图为
4．根据题目信息，下列说法错误的是
A．甲醇（CH3OH）含有6个原子
B．铜、镧都属于金属元素
C．铜原子核外电子数是29
D．甲醇中碳元素的质量分数=1212+4+16×100%
5．有关图1所示反应过程，下列说法正确的是
A．生成物均属于氧化物
B．参加反应的甲、乙物质的质量比为3:22
C．该反应属于置换反应
D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（Na2CO3）。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，30 g NaCl溶于50 g水中形成不饱和溶液
B．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．将30℃两种饱和溶液降温至10℃，Na2CO3析出晶体较多
D．“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中Na2CO3是饱和的
10．木炭与CuO反应产生的气体除CO2还可能有CO。用图1装置进行两组实验（每组实验中CuO与木炭的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO2与CO的体积分数随时间变化如图2、图3。下列说法错误的是
A．气体产物中有CO的原因可能是C+CO2高温2CO
B．其他条件相同，CuO与木炭的质量比越大，生成的CO越多
C．为防止装置内氧气影响实验，实验前可用氮气排尽装置内空气
D．证明木炭具有还原性的证据：试管中有红色固体生成，图2、图3中CO2的量增大
二、【科普阅读】
11．2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下：
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
数据源自深圳市环境保护信息公开专栏
臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（O3）的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。
（1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是 。
（2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3则1m3空气中，理论上含硫元素 g。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①请写出反应Ⅰ的化学方程式 ，该反应属于 （填反应的基本类型）。
②随着臭氧分子的数目不断增加， 分子的数目不断减少。
目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。
（4）O2的沸点比O3的 （选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的 极。（选填“正”或“负”）
12．兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
（1）水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。
①明矾可以使悬浮的杂质从水中 （选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。
②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的 （选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（2）兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为 。
（3）兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表：
【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？
【形成假设】O2和碳棒反应生成CO2，且部分CO2被吸收。
【进行实验】
13．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”[主要含ZnSO4、CuSO4和硫酸镉（CdSO4）等]通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1所示。
【资料卡片】
①金属活动性顺序：……Zn CdHCu……；
②CdSO4溶液为无色。
（1）“反应器1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是 。
（2）“锌浸出液”进入“反应器2”前，需先加一定量的稀硫酸。实验室中将100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水的质量为 g。配制稀硫酸的实验步骤为：计算、 、混匀。
（3）向“反应器2”中加入“锌粉”用下去除“锌浸出液”中的铜和镉，效果比用锌粒更好，原因是 。“除铜反应”的化学方程式为 ，该反应过程中，固体物质质量 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中 （填物质化学式）已完全反应，此时混合溶液为 色。
14．从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。
（1）图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。
①铜制内胆，利用了铜具有良好的 性。
②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与 （填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。
③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是 。
（2）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。
①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是 （写一条即可）。
②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为 。
③有一种镍的冶炼原理为NiO+H2高温Ni+H2O。计算：要生产118 t金属镍，理论上所需H2的质量 （根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、油彩氧化是油彩与空气中的氧气发生反应，生成了新的物质，有新物质生成的变化属于化学变化，选项A叙述正确，不符合题意；
B、石墨烯是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，选项B叙述错误，符合题意；
C、锂离子电池充电时，消耗电能，将电能转化为储存在电池内部的化学能，放电时化学能再转化为电能，选项C叙述正确，不符合题意；
D、铝合金属于合金，合金具有密度小、强度高、硬度大、耐腐蚀等优良性能，适合作为机器人的骨架材料，选项D叙述正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，氧化反应属于化学变化解答；
B、根据物质分类，由一种元素组成的纯净物是单质，石墨烯只含碳元素，属于单质解答；
C、根据电池充电的能量转化形式，电能转化为化学能解答；
D、根据合金的物理性质，密度小、强度高适合制作结构骨架解答。
2．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子和原子的区别和联系；燃烧和爆炸实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、铁质铆钉涂油，可以隔绝铁与空气中的氧气和水接触，破坏铁生锈的条件，能够防止铁生锈，选项A说法正确，不符合题意；
B、水汽化是水由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不会产生新分子，选项B说法错误，符合题意；
C、加油站内有大量可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要张贴“禁止烟火”消防安全标志，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢气的制取需要消耗大量能源，且氢气密度小、易燃易爆，储运难度大、成本高，这是氢气目前未广泛应用的主要原因，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，涂油可以隔绝氧气和水防锈解答；
B、根据物理变化的微观实质，状态改变分子种类不变，没有新分子生成解答；
C、根据易燃易爆场所的安全标识使用规则，加油站严禁烟火解答；
D、根据新能源氢气的制取、储存、运输的难点，成本高未普及解答。
【答案】3．C
4．A
5．B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据离子符号的书写规则，多个离子在离子符号前加数字解答；
B、根据物质的元素组成，二氧化碳中不含氢元素，无法判断氢元素化合价解答；
C、根据分子结构示意图与化学式的对应关系，碳原子连接四个氢原子为甲烷解答；
D、根据原子结构示意图的判断，氧原子质子数为8，核外电子分层排布解答。
（2）A、根据化学式的微观意义，描述原子个数必须指明分子个数解答；
B、根据元素分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
C、根据原子中核外电子数与原子序数的等量关系解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，甲醇含碳元素可计算解答。
（3）A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
B、根据化学方程式计算反应物的质量比，相对分子质量与化学计量数乘积之比解答；
C、根据置换反应的特征“单换单”判断反应类型解答；
D、根据分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子解答。
3．A、两个铜离子的正确书写为2Cu2+，离子符号书写时数字在前，正负号在后，选项A表述错误；
B、物质甲为CO2，其中不含氢元素，不存在氢元素的化合价，选项B表述错误；
C、该结构示意图表示的是CH4分子，化学式书写正确，选项C表述正确；
D、氧原子的质子数为8，核外电子数为8，第一层排2个电子，第二层排6个电子，给出的结构示意图质子数为16，是硫原子，选项D表述错误。
故答案为：C。
4．A、甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，共6个原子，选项A未指明“1个分子”，说法错误，符合题意；
B、铜、镧的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，选项B说法正确，不符合题意；
C、铜元素的原子序数为29，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铜原子核外电子数是29，选项C说法正确，不符合题意；
D、甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为1212+4+16×100%，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
5．如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成水和甲醇，化学方程式是：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；
A、生成物甲醇由三种元素组成，不属于氧化物，水属于氧化物，选项A错误；
B、参加反应的甲（CO2）、乙（H2）的质量比为(12+16×2)：(3×1×2)=44：6=22：3，选项B正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，选项C错误；
D、二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不是碳原子和氧原子，选项D错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的冶炼方法；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，因此可以用于制造高铁列车的受电弓滑板，选项A知识表述正确，不符合题意；
B、碘能溶解在酒精中形成碘酒，因此可以用酒精清洗黏附碘的试管，选项B知识表述正确，不符合题意；
C、赤铁矿高炉炼铁的产物是生铁，生铁中含有碳等杂质，不是纯铁，选项C知识表述错误，符合题意；
D、燃气灶火焰橙色、锅底有炭黑，是燃料不充分燃烧导致，调大进风口增加氧气量，可使燃料充分燃烧，选项D知识表述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石墨的物理性质，导电性优良可作导电材料解答；
B、根据碘的溶解性，碘易溶于酒精，可用酒精溶解洗涤解答；
C、根据高炉炼铁的产物，得到的是含碳的生铁，不是纯铁解答；
D、根据燃料充分燃烧的条件，充足的氧气可使燃料完全燃烧解答。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、用排水法收集氧气，集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满，集气瓶内连续气泡产生是反应进行的现象，不是收集满的现象，选项A错误；
B、二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变红，能使湿润石蕊纸花变红，因此2处湿润纸花先变红，1处干燥纸花不变红，选项B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项C错误；
D、 氧化钙与水反应 为放热反应，装置内温度升高，压强增大，U型管右侧液面升高，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据排水法收集氧气的验满方法，瓶口有大气泡冒出为收集满解答；
B、根据二氧化碳的化学性质，与水反应生成碳酸才能使石蕊变红解答；
C、根据实验现象与实验结论的区别，现象是感官可观察的，结论是推理得出的解答；
D、根据放热反应对装置内压强的影响，温度升高压强增大，液面变化解答。
8．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；验证质量守恒定律；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分离二氧化锰和氯化钾混合物，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，洗涤干燥滤渣得到二氧化锰，蒸发结晶滤液得到氯化钾，方案合理，选项A正确；
B、镁条燃烧生成氧化镁，有氧气参与反应，且生成的白烟会逸散，称量固体总质量不能验证质量守恒定律，选项B错误；
C、干燥烧杯罩在火焰上方，只能检验有水生成，证明甲烷含氢元素，不能证明含碳元素，选项C错误；
D、铜粉与硫酸亚铁不反应，不能除去杂质，无法达到除杂目的，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的溶解性差异，采用溶解、过滤、蒸发的方法分离可溶性与难溶性固体解答；
B、根据质量守恒定律的验证要求，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行解答；
C、根据元素质量守恒，检验二氧化碳需用澄清石灰水，干燥烧杯检验水解答；
D、根据除杂原则，加入的试剂不能与原物质反应，且不引入新杂质解答。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，10℃时，氯化钠（NaCl）的溶解度约为35g，含义为10℃时，100g水中最多可以溶解35g氯化钠。按比例换算，该温度下50g水最多仅能溶解17.5g氯化钠。向50g水中加入30g氯化钠， 只能溶解17.5g，剩余12.5gNaCl未溶解，最终得到的是10℃时氯化钠的饱和溶液，不是不饱和溶液。选项A说法错误，不符合题意。
B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g。饱和溶液溶质质量分数计算公式为：溶解度100g+溶解度×100%=40g40g+100g×100%≈28.6%%，不等于40%。选项B说法错误，不符合题意。
C、将30℃的两种饱和溶液降温至10℃，碳酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠。但题目没有说明30℃时两份饱和溶液的质量相等，在饱和溶液质量不确定的前提下，无法判断降温后哪种物质析出的晶体质量更多。选项C说法错误，不符合题意。
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，“夏晒盐”是利用夏季高温蒸发水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；冬季温度降低，碳酸钠的溶解度显著减小，湖水中的碳酸钠达到饱和状态，继续降温就会析出晶体，即“冬捞碱”，捞碱时湖水中的碳酸钠为饱和溶液。选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、考查溶解度的含义与溶液饱和状态判断。先根据溶解度算出一定温度下一定量溶剂最多可溶解的溶质质量，再对比实际加入的溶质质量，即可判断溶液是否饱和。
B、考查饱和溶液的溶质质量分数计算。易错误区是直接将溶解度数值当作溶质质量分数，需牢记：饱和溶液溶质质量分数一定小于对应温度下的溶解度，必须代入专属公式进行计算。
C、考查降温结晶的规律。只有质量相等的两种饱和溶液降温时，溶解度随温度降幅越大，析出晶体才越多；未指明溶液总质量时，无法比较析出晶体的质量大小。
D、考查结晶方法的实际应用。溶解度受温度影响小的物质，适合用蒸发结晶提纯；溶解度受温度影响大的物质，降温时其饱和溶液会析出晶体，能析出晶体的溶液一定为该温度下的饱和溶液。
10．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳的化学性质
【解析】【解答】A、木炭与氧化铜反应，木炭过量时会与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，因此气体产物中有一氧化碳，选项A说法正确，不符合题意；
B、 对比图2（m(CuO):m(C)=40:3）和图3（m(CuO):m(C)=20:3）的CO体积分数可知，其他条件相同 ，氧化铜与木炭的质量比越大，木炭量越少，生成的一氧化碳越少，二氧化碳越多，选项B说法错误，符合题意；
C、实验前用氮气排尽装置内空气，可防止空气中的氧气与木炭反应，影响实验结果，选项C说法正确，不符合题意；
D、 试管中有红色固体生成，图2、图3中CO2的量增大，说明木炭与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性 ，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳的反应原理解答；
B、根据反应物质量比对生成物的影响，木炭越少，一氧化碳生成量越少解答；
C、根据实验干扰因素的排除，空气中氧气会与碳反应，需排尽解答；
D、根据还原性的定义，夺取氧化物中的氧，生成单质和气体证明还原性解答。
11．【答案】臭氧；3×10−6；2NO+O2=2NO2；化合反应；氧气；低；负
【知识点】空气的污染与防治；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）对比表格中各项污染物的浓度数据，臭氧的浓度数值最大，因此浓度最高的污染物是臭氧。
（2）空气中二氧化硫的质量为给定值，硫元素质量为二氧化硫质量乘以硫元素质量分数，计算得出对应数值6μg×3264=3μg=3×10−6g。
（3）①反应Ⅰ为二氧化氮在光照条件下分解生成一氧化氮和氧气，化学方程式为2NO2=光照2NO+O2，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；②臭氧由氧气转化而来，因此臭氧分子数目增加，氧气分子数目不断减少。
（4）臭氧的相对分子质量大于氧气，分子间作用力更强，沸点比氧气高；电极a产生氢气，电解水时负极产生氢气，因此电极a连接电源负极。
【分析】（1）根据表格数据对比分析，数值最大的污染物浓度最高解答；
（2）根据化合物中元素质量的计算公式，元素质量=物质质量×元素质量分数解答；
（3）①根据微观反应示意图书写化学方程式，根据分解反应“一变多”的特征判断反应类型；②根据臭氧的生成原理，由氧气转化而来解答；
（4）根据相对分子质量与沸点的关系，相对分子质量越大沸点越高；根据电解水“正氧负氢”的规律判断电极连接解答。
12．【答案】（1）沉降；难溶性；引流
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
（3）a；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降下来，因此填写沉降；②过滤可以除去水中的难溶性杂质，实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑。
（3）①检验二氧化碳需将气体从长管a通入，使气体与澄清石灰水充分接触；
②足量二氧化碳通入澄清石灰水中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）①根据明矾的净水原理，吸附悬浮杂质使其沉降解答；②根据过滤的适用范围，除去难溶性杂质，玻璃棒引流的作用解答；
（2）根据电解水的反应原理，书写规范的化学方程式解答；
（3）①根据洗气装置的使用方法，长进短出使气体充分反应；②根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊解答。
（1）①明矾在水处理中，其溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降下来，所以答案是 “沉降”。
②“漉水囊” 类似过滤装置，过滤能除去水中难溶性杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
（3）①检验气体时，应将气体从a管通入图2装置中，使气体与澄清石灰水充分接触。
②上述实验现象不明显是因为CO2​的量太少，若向图 2 装置通入足量 “正极产生的气体”，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
13．【答案】（1）生成的氢气若不纯与明火可能爆炸
（2）390；量取
（3）锌粉的接触面积较大，反应更充分；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；减小
（4）CuSO4；无
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】（1）反应器1中酸浸时，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此需要通风、严禁明火。
（2） 稀释溶液溶质质量不变，则加入水的质量为100g×98%÷20%−100g=390g；配制稀硫酸的实验步骤为计算、量取、混匀。
（3）锌粉比锌粒的接触面积更大，反应速率更快、更充分；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，固体物质质量减小。
（4）铜的去除率不变，说明CuSO4已完全反应；硫酸锌、硫酸镉溶液均为无色，因此混合溶液为无色。
【分析】（1）根据氢气的可燃性，不纯氢气遇明火爆炸，酸浸生成氢气需防爆解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变的规律计算加水质量，配制稀硫酸的步骤解答；
（3）根据反应物接触面积对反应速率的影响，锌粉接触面积大反应快；根据置换反应的化学方程式与质量变化分析解答；
（4）根据图像数据，铜去除率不变说明硫酸铜完全反应，根据溶液颜色判断解答。
（1）锌和酸反应能生成氢气，氢气不纯与明火发生爆炸。
（2）稀释溶液溶质质量不变，则加入水的质量为100g×98%÷20%−100g=390g；
稀释溶液的过程是计算、量取、混匀；
（3）锌粉比锌粒与盐溶液中的溶质接触面积更大，接触更充分，因此反应更好；
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式是：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
根据方程式可知，65份锌和硫酸铜反应生成64份的铜，因此反应后固体的质量减小；
（4）根据题意，铜的去除率不再变化，说明铜已经完全被置换出来，说明硫酸铜完全反应，故填：CuSO4；
根据题意，硫酸铜完全反应，而硫酸锌和CdSO4溶液为无色，故此时溶液为无色。
14．【答案】（1）导热；O2；隔绝氧气(或隔绝空气)
（2）耐腐蚀(或不易生锈、硬度大，合理即可)；镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅；设需要氢气的质量为x；NiO+H22x高温Ni59118t+H2O259=x118tx=4t答：需要氢气的质量为4t。
【知识点】合金与合金的性质；根据化学反应方程式的计算；灭火的原理和方法；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①铜制内胆用于暖手，利用了铜良好的导热性；
②镂空铜网保证木炭与O2充分接触，支持燃烧；
③封盖无镂空，隔绝木炭与氧气接触，灭火原理是隔绝氧气。
（2）①不锈钢具有耐腐蚀、硬度大、不易生锈的优点；
②镍的金属活动性强于铜，镍与硫酸铜反应，镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅；
③设需要氢气的质量为x；
H2+NiO=高温Ni+H2O
2 59
x 118t
259=x118t
x=4t
答：理论上所需氢气的质量为4t。
【分析】（1）①根据金属的导热性，铜导热性好可传递热量解答；②根据燃烧需要氧气，氧气的化学式为O2解答；③根据灭火原理，隔绝氧气可以灭火解答；
（2）①根据不锈钢的性能，耐腐蚀、硬度大适合制作硬币解答；
②根据金属活动性顺序，镍能置换出硫酸铜中的铜解答；
③根据化学方程式计算的规范步骤，设未知量、写方程式、算相对质量、列比例、求解、答句完整解答。
（1）①利用铜良好的导热性，将热量快速传递；
②顶罩的镂空铜网和底部的小孔相互配合，有利于空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，故填：O2；
③“封盖（无镂空）”起到了隔绝空气的作用从而灭火；
（2）①不锈钢是铁的一种合金，具有较好的抗腐蚀性、不易生锈、硬度大等优点；
②根据题意说明镍排在氢前，而铜排在氢后，故镍可以和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，因此现象是：镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅；
③计算过程见答案。选项
劳动项目
相关知识
A
用石墨制造高铁列车的受电弓滑板
石墨具有优良的导电性能
B
“碘升华”实验中试管内黏附少量的碘，用酒精清洗
酒精能溶解碘
C
用赤铁矿进行高炉炼铁
产物为纯铁
D
燃气灶火焰呈橙色，锅底有炭黑，调节灶具进风口
使燃料充分燃烧
A.氧气收集满时，集气瓶内有连续气泡产生
B.1处湿润紫色石蕊纸花先变红
C.剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.该反应放热，U型管右侧液面升高
选项
实验目的
实验方案
A
分离NaCl和MnO2的混合物
溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液
B
验证质量守恒定律
镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量
C
证明甲烷含有碳元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D
除去CuSO4溶液中的FeSO4
加入足量铜粉，充分反应，过滤
污染物种类
PM2.5(μg/m3)
PM10(μg/m3)
二氧化硫(μg/m3)
二氧化氮(μg/m3)
一氧化碳(μg/m3)
臭氧(μg/m3)
AQI空气质量指数
2026年3月1日
7
14
6
8
0.5
63
32
日均浓度限值
二级
60
120
150
80
4
160
51~100良
一级
35
50
50
80
4
100
0~50优
实验序号
电极材料
玻璃管内气体体积（mL）
体积比
正极
负极
Ⅰ
铂
5.0
10.2
0.98:2
Ⅱ
碳棒
3.2
10.4
0.68:2
实验操作
观察实验与记录
实验序号
①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从 （选填“a”或“b”）管口通入图2装置。
现象不明显
收集一定量正极产生的气体，用CO2检测仪测量正极产生的气体中CO2的含量。
CO2含量：0.02%
实验结论
用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有CO2
实验反思
②上述实验现象不明显是因为CO2的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到 ，该反应的化学方程式为 。