广东省广州市白云区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

这是一份广东省广州市白云区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列做法符合绿色化学理念的是
A．尽量乘坐公共交通工具B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电D．工业烟尘高空排放
2．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类不正确的是
A．易拉罐属于可回收垃圾B．冰水混合物属于化合物
C．液氧属于混合物D．农家肥的腐熟属于缓慢氧化
3．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．煤燃烧时，产生氮的氧化物是空气污染物
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．空气是混合物
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，是物理变化
4．如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．水是由氢气和氧气组成
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．管b中的气体能使带火星的木条复燃
5．如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铟原子变成铟离子后质量几乎不变，化学性质也不变
B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66
D．铟的相对原子质量为114.8 g
6．下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
7．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子在化学反应中容易失去电子，形成阴离子
B．氟原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子
C．氢氧化铍的化学式是BeOH
D．镁原子的化学性质和铍原子相似
8．靛蓝用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A．易溶于水B．分子中含氮气分子
C．氢元素的质量分数最小D．C、H两种元素的质量比为8:5
9．对下列家务劳动，正确的解释是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法错误的是
A．该反应使用催化剂增加了生成物的质量
B．如图中物质均由分子构成
C．若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁
D．该反应前后分子个数没有变化
13．下图是直饮水机的净水原理。以下说法正确的是
A．步骤①活性炭的主要作用是过滤
B．步骤②超滤膜的作用是吸附水中的色素和异味
C．步骤③的作用是杀菌消毒
D．步骤①②③均为物理变化
14．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．阅读短文并回答问题。
（1）我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若涉水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有CaOH2等物质，可用稀盐酸初步处理。
①短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 （写名称）。
②“白霜”的出现说明微观粒子具有 的特征。
（2）碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，硬度极大且具有优异的耐高温性和高耐磨性，是第三代半导体材料。由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种有毒气体。碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制作火箭喷管、燃气轮机叶片等。
①推测碳化硅的微观结构与 （选填字母）相似，构成碳化硅和以上所选物质的微观粒子种类相同，它们都是由 构成的物质。（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
A.氯化钠 B.金刚石 C.石墨 D.C60
②写出工业上制备碳化硅反应的化学方程式 ，其中硅元素的化合价为+4，碳元素的化合价在该反应中 （选填字母，单选）。
A.升高 B.降低 C.既有升高，也有降低 D.不变
③可选用碳化硅作火箭喷管，利用了碳化硅 的性质（答一点）。
16．制备硫酸铜
（1）方案一：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
方案二：Cu+2H2SO4浓ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。
方案 更好，具有的优点是 （写两点）。
（2）160 g硫粉经过一系列反应生成H2SO4（假设反应过程中S无损失），为产生最大量的硫酸铜需要铜 g。
17．化学助力低碳经济。我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
（1）制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要 个氢分子参加反应。
（2）制氨的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 ，使氨气燃烧更充分的方法是 。
②若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用600 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。
18．人类生活离不开氧气。
Ⅰ．探究人体呼吸作用：
下表为化学兴趣小组测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
（1）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积（选填“>”“=”或“；NaClO3；A；d；酒精灯；制氧药剂中铝粉的质量分数；铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解；氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；吸入空气与呼出气体的比较；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）吸入空气中氧气占21%，呼出气体中氧气占16%，氮气体积几乎不变，二氧化碳体积增大，因此呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。
（2）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式2X210~260℃MnO22NaCl+3O2↑，反应前有2个X，反应后有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，得出X的化学式为NaClO3；
② 氯酸钠在210~260℃和二氧化锰的作用下分解生成氯化钠和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从d口通入，空气从c口排出；
③仪器a是实验室加热的仪器，其名称是酒精灯。
（3）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且制氧药剂中m氯酸钠:m二氧化锰为22：1，而铝粉的质量各不相同，即固体混合物中铝粉的质量分数不同，由此测得制取氧气的质量不同，故该实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响；
② 由表中数据可知，实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，由于制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得氯酸钠不能充分分解，从而导致实验1（或实验2）得到氧气的质量明显小于实验3，故填：铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解 ；
③ 实验4中氯酸钠的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3的原因是氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 。
【分析】（1）根据呼吸过程中气体体积变化，氧气减少、二氧化碳增加，判断体积大小解答；
（2）①根据质量守恒定律推断X的化学式；
②根据反应条件选择发生装置，根据排空气法收集干燥气体的方法解答；
③根据仪器名称解答；
（3）①根据实验变量，铝粉质量改变，判断实验目的解答；
②根据铝粉放热少，氯酸钠分解不完全解答；
③根据氯酸钠量少、铝粉燃烧消耗氧气解答。
19．【答案】（1）朝下；火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭
（2）引燃铁丝；火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响化学反应速率的因素探究；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）由图2可知，火柴头朝下时检测点温度最高，燃烧更旺； 火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭 。
（2）铁丝末端系火柴梗的目的是引燃铁丝，利用火柴燃烧的热量使铁丝温度达到着火点；待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶，是为了避免火柴梗燃烧消耗过多氧气，保证铁丝在富氧环境中充分燃烧。
（3）增大反应接触面积的利：煤粉比块状煤燃烧更充分、速率更快，提高燃料利用率；增大反应接触面积的弊：面粉厂中面粉粉尘与空气接触面积大，遇明火易发生爆炸，存在安全隐患。
【分析】（1）根据温度越高燃烧越旺，火柴头朝上热量散失、温度达不到着火点解答；
（2）根据火柴梗的作用是引燃铁丝，避免火柴消耗氧气的实验注意事项解答；
（3）结合生活实例，说明增大接触面积的优点与缺点解答。
（1）由图2可知，火柴头朝下时温度上升更高，则火柴燃烧更旺的火柴头朝向为朝下；
火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，待火柴梗即将燃尽时为伸入集气瓶的适宜时机，原因是火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧；
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制。
20．【答案】（1）光合作用
（2）增大；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；难；其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，CaSO4膜越难形成
（3）CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；132；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）自然界中绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，减少大气中二氧化碳的含量。
（2）向储油层注入二氧化碳，可以增大油层中的压强，利用压强差使石油顺利流出；稀硫酸不能代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行；实验1中搅拌速率越快，压强变化越大，说明硫酸钙膜越难形成；实验3中硫酸浓度越小，压强变化越大，说明其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，硫酸钙膜越难形成。
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81tC6H10O5n理论上能消耗81t×12×6n162n×100%÷1244×100%=132t二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。
【分析】（1）根据光合作用吸收二氧化碳的知识点解答；
（2）根据注入二氧化碳增大压强驱油，硫酸钙微溶阻碍反应，结合实验图像判断膜的形成难易解答；
（3）①根据二氧化碳合成甲醇的反应原理书写化学方程式；
②根据碳元素守恒计算二氧化碳质量；ⅱ根据装置原理，判断水流方向、反应影响因素解答。
（1）自然界中绿色植物通过光合作用减少大气中二氧化碳；
（2）向储油层注入CO2可以增大油层中的压强，使石油顺利流出；
稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行；
由图2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，CaSO4膜越难形成；
由图3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，生成的气体越多，由此可知：其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，CaSO4膜越难形成；
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81tC6H10O5n理论上能消耗81t×12×6n162n×100%÷1244×100%=132t二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。选项
家务劳动
解释
A
用明矾净水
明矾能杀菌消毒
B
天然气泄漏报警器安装在燃气炉上方
天然气密度比空气小
C
用热水使压瘪的乒乓球复原
分子的体积随温度升高而变大
D
炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜
降低油的着火点
选项
用途
性质
A
石墨可作为高铁列车的受电弓滑板
石墨具有优良的导电性
B
食品包装中充入氮气可以防腐
氮气化学性质稳定
C
生石灰可作为干燥剂
生石灰能和水反应
D
木炭能使氧化铜还原成铜
木炭具有可燃性
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和二氧化锰粉末
加入适量双氧水，充分反应，过滤
B
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭
C
证明蜡烛中含有氢元素
在蜡烛的火焰上罩一个干而冷的烧杯，有水珠产生
D
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量灼热的氧化铜
方案
目的
A.验证质量守恒定律
B.探究空气中氧气的含量
C.探究燃烧的条件之一是温度达到着火点
D.只能验证二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
N2
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
实验编号
m（制氧药剂）/g
m（氯酸钠+二氧化锰）/g
m（铝粉）/g
mO2/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3