湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 以下属于吸热反应的是， 下列有关化学用语使用正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量：60分钟 满分：100分
相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的)。
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体；②云、雾；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤自来水
A. ②③④B. ③④⑤C. ②③④⑤D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是用来检验是否为胶体，由题意可知①胶体与②云、雾都是胶体，③④⑤均为溶液，不是胶体；
故选B；
2. 以下属于吸热反应的是
A. NaOH与稀HCl反应B. Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应
C. Mg与稀HCl反应D. 燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH与稀HCl反应为中和反应，反应放热，A不符合题意；
B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应吸收热量，为吸热反应，B符合题意；
C．Mg与稀HCl反应为活泼金属与酸的反应，反应放热，C不符合题意；
D．燃烧反应放出热量，为放热反应，D不符合题意；
答案选B。
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：B. 质子数为92，中子数为143的铀原子：
C. 磁性氧化铁的化学式：D. 的结构示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应写为CH2=CH2，写成 CH2CH2不能体现双键，A错误；
B．质子数为92说明原子序数为92，即铀元素；中子数为143，则质量数为 92+143=235，应表示为，B错误；
C．磁性氧化铁通常指Fe3O4，不是Fe2O3，C错误；
D．Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为 2、8、8，D正确；
故答案选D。
4. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成沉淀，且强酸性条件下与结合形成强氧化性环境，可将氧化为，A错误；
B．强酸性溶液中的会与反应生成和，不能大量存在，B错误；
C．、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确；
D．强酸性溶液中会与反应生成，且、均可与反应，不能大量共存，D错误；
故选 C。
5. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是
A. 能与Na发生置换反应B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与乙醇是同系物D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物中含有-OH，能与Na发生置换反应，故A正确；
B．有机物中含有碳碳双键，能与溴水的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键和羟基，乙醇中无碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故C错误；
D．有机物中含有碳碳双键和羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确；
故选C。
6. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意；
C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，C不符合题意；
D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题意；
故答案选B。
7. 已知第二、三周期元素A、B的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>BB. 原子序数：b>a
C. 原子的最外层电子数：A>BD. 离子半径：
【答案】A
【解析】
【详解】A．A为第三周期元素，B为第二周期元素，A的电子层数多于B，故原子半径A>B，A正确；
B．两种离子电子层结构相同，可得a-2=b+1，即a=b+3，原子序数a>b，B错误；
C．A形成+2价阳离子，最外层电子数为2，B形成-1价阴离子，最外层电子数为7，最外层电子数B>A，C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b，故离子半径B->A2+，D错误；
故答案选A
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 检验氨气极易溶于水B. 制取并干燥氨气
C. 蒸发结晶D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，故A项正确；
B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B项错误；
C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，故C项错误；
D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，故D项错误；
故本题选A。
9. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是
A. 将电能转化为化学能的装置B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应D. 铜片上发生的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为铜-稀硫酸-锌构成的原电池，金属活泼性，故Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极，在正极表面得电子生成；原电池是将化学能转化为电能的装置，电子在外电路中从负极经导线流向正极。
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B错误；
C．锌的金属活泼性强于铜，锌片为负极，失电子发生氧化反应，C正确；
D．铜片为正极，在正极得电子生成氢气，反应为，D错误；
故选 C。
10. 下列均为有机反应且属于同一反应类型的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇
D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴发生加成反应，乙烯与水制备乙醇是碳碳双键和水的加成反应，二者反应类型相同，A正确；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者反应类型不同，B错误；
C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，乙烯与水制备乙醇发生加成反应，二者反应类型不同，C错误；
D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯属于取代（酯化）反应，乙醇催化氧化制备乙醛属于氧化反应，二者反应类型不同，D错误；
故选 A。
11. 由下列实验操作及现象所得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液和SO2发生氧化还原反应使紫红色褪去，体现SO2的还原性，不是漂白性，A错误；
B．浓硫酸可将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性C>Si，C正确；
D．先加稀盐酸无明显现象，可排除Ag+、、等干扰，再加BaCl2产生的白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中含有，D正确；
故选A。
12. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是
A. 装置V中可盛放碱石灰固体
B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3
C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g
D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升
【答案】B
【解析】
【分析】中制备氨气，装置用来控制的流速以及检验后续装置是否堵塞，装置干燥氨气，装置中氨气和反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，极易水解，装置可防止空气中的水蒸气进入中，故装置的连接顺序为：。
【详解】A．本实验中既可干燥​，还能防止空气中水蒸气进入反应装置，碱石灰为碱性干燥剂，可用于干燥，能满足实验要求，A正确；
B．​高温下易被氧气氧化，因此反应开始前需要先通入，排尽装置内的空气后，再加热管式炉，防止​被氧化，B错误；
C．实验流程为：制取氨气→安全瓶防堵塞→干燥氨气→制备→收集升华出的​→尾气处理并防止空气中水蒸气进入，因此装置连接顺序为，C正确；
D．装置Ⅳ为安全瓶，若后续装置堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗液面上升，故可检验是否堵塞，D正确；
故选B。
13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 ml/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. a=3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 ml，1 ml Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 ml，则消耗1 ml/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；
D．根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 ml，其反应产生NaCl消耗HCl 2 ml，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 ml HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 ml和1 ml，二者的物质的量之比为2：1，D错误；
故合理选项是C。
14. 铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0ml•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是
A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75ml
B. 原固体混合物中Fe的质量是11.2g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10ml
D. 反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1
【答案】A
【解析】
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5ml，设0.5ml铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，，，溶解的金属质量为18g-2.8g=15.2g，14gSi
D
向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
共价键
键能/()
436
946
391